福建泉州第一中学2026届高三下学期化学周练试题（2026.3.28）

泉州一中2026届高三下化学周练（2026.3.28) 可能用到的相对原子质量：N14 一、单选题（每小题4分，共40分) 1.“新质生产力的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是（) A.小型核反应堆“玲龙一号”以”U为核燃料，U与U互为同素异形体 B、液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料C为非极性分子，燃烧时其非极性共价键被破坏 C.北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 D.利用C02合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2.聚碳酸亚丙酯PPC)是一种以CO2和环氧丙烷( 为原料合成的完全可降解塑料，合成 原理如下，下列说法正确的是（) H02 催化剂 PPC 冠 A.X→Y的反应的原子利用率=100%B,Y→PPC的反应为缩聚反应 C.环氧丙烷与环氧乙烷互为同系物D,PPC的降解产物之一为1,3-丙二醇 3.科研人员在室温条件下，通过下图所示的转化合成了N6,并在超低温环境下对其完成捕获。 设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( BL,→BN,Ay→N。(合 N A.N6与互为同素异形体 B.“3位的氮原子的价电子对数为2×m心 C.1molN6中含有的o键电子数目为10Na D.84gN6完全分解生成N2,产物的分子数为3NA 4.Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y 同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。 下列说法错误的是() A.在同周期内，第一电离能的数据介于X和Y之间 的元素有3种 B.W的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物的沸点 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<W<Z D.W与Z可形成非极性分子 试卷第1页，共8页 扫描全能王创建 5.格氏试剂性质活泼，可与空气中的H20和O2等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装 置（部分装置略），以乙醚（沸点34.5C)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 主反应 副反应 MgBr OMgBr MgBr+ 无水乙醚 无水乙醚 格氏试剂 苯甲酰氯 二苯甲酮 副产物 下列说法错误的是() 橡胶塞 A.气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 气球 B.烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C.图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D.产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 磁子 6.2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa、Richard Robson和Omar M。,Yaghi,以表彰 他们在金属有机框架MOF又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机 框架MOF-5由Z+和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构（见下图）。 金属有机框架 空腔 下列关于金属有机框架的说法不正确的是（) A.MOF-5其骨架结构中存在配位键 B.MOF-5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取sp杂化 C.MOF-5和冠醚一样，属于超分子 D.金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料 7.乙烯能使溴的CC4溶液褪色。反应过程的机理如下图所示： c=c Br-Br +→>9 烯烃 溴代烷烃 下列说法不正确的是() A.HBrO中Br的正电性强于Br中的Br B.中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 0 C.若乙烯未干燥，溴的CC4溶液完全褪色需要的时间更短 D.乙烯与溴水反应时，有副产物BrCH2CH2OH生成 试卷第2页，共8页 扫描全能王创建 8.电解精炼铜产生的铜阳极泥富含C、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极 泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 已知：①浸出液2”主要成分为：H[AuC1小②AgC1+2S,0→[Ag(S,0,2+CT。 Na,S2O3 硫酸、H202 盐酸、H02 浸渣2 浸出液3 浸取3 浸渣1 电沉积→Ag 铜阳极泥一 浸取1 浸取2 还原 Au 浸出液2 浸出液1 N2H4 N2 下列说法错误的是() A.“浸取1”中反应的离子方程式为H,02+C1+2H=Cu2++2H,0 B.“浸取2”中，加入适量NaCI可提高混合物中Au的回收率 C.“电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用 D.“还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 9.大连理工大学某团队构建了一种钉基染料敏化光电极，以LB为电子传输中介，以水为氧 源，实现了烯烃的高效高选择性光电催化环氧化反应。电化学装置如图所示： R HO >8 迅 Pt yH, ☒ 2H @ R o p 下列说法正确的是() A.该原电池装置中Pt电极的电势比FTO电极低 B,TO电极上的电极反应为 R+2e+H20= +2H C.该电化学合成过程的副产物可能有：人 D.当Pt极收集2.24L气体时，电路中有0.2mol电子转移 。试卷第3页，共8页 器 扫描全能王创建 10.向MgCO3饱和溶液（含有足量MgCO,固体）中通入HC1气体或加入NaOH固体调节pH。 不考虑CO2从溶液中逸出，平衡时g[c(Mg“）门、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示（其 中M代表H,C0gHC0或CO)。已知：Km(MgC0,)=1.0x102、Km[Mg(OH)2]=10。 下列说法错误的是() A.c(H,CO)=c(CO)时，溶液的pH=8.31 1.0 B.pH=7时，溶液中 0 0.8 2c(Mg*)=c(HCO)+2c(co) 0.6 C.MgC03+2H*→Mg2++H,CO3的平衡常数 31 K=1011.42 0.2 D.随pH增大，曲线V不断上升的原因可能是 .5 0.0 6.37 8 10.25 部分MgCO,转化为Mg(OH田2 p 二、非选择题（共60分） 11.(13分)废旧锰酸锂电池经放电、拆解等预处理后得到正极材料粉末，其主要成分是 LiM血O4,含少量有机物杂质，从其中回收Li、M血元素的工艺流程如图： 炭粉 水 H,SO MnO 粉未→还原焙烧→浸取→过滤 酸浸→电解→MO, 气体 滤液→操作1→Li,C0,晶体 (1)同周期中，基态原子未成对电子数比Mm多的元素是 (填元素符号)。 (2)不同温度下“还原焙烧”所得产物的X射线衍射谱图如图，焙烧的最佳温度为 C 该温度下炭粉还原LiM0,生成二氧化碳的化学方程式为 ◆-LiMn204"-Mn02◆-Li2C03 3 ◆-MnO ●-Mm203 1.6 ◆身 $象-700°C 014 皇生生一650C 8生先生◆生 600℃ 超触史鱼 550C 0.8 未焙烧 0.6 10 20304050607080 020406080100 2×衍射角/° 温度℃ (3)已知碳酸锂的溶解度曲线如上图。为了提高Li2C0,的浸取率和回收率： 试卷第4页，共8页 器 扫描全能王创建 ①“浸取时可采取的措施有 (填两种)。 ②“过滤”后得到的MO需进行洗涤，洗涤液的处理方法是 ③操作1“是 (4)“电解的离子方程式为 电解一段时间 后，欲使电解液恢复原样，需加入MO和 12.(20分)二硫化钼(MoS)是一种黑色固体，它具有类似石墨的层状结构，这种特殊结构 使得二硫化相在润滑和催化等领域具有广泛的应用前景。某化学小组拟利用下列装置通过热分 解四硫代钼酸铵[(NH,),MoS,]制备二硫化钼。 管式炉 石英管 热电偶 Ar 止水夹K 足量 (NH ),MoS, NaOH 溶液 分 乙 丙 戊 实验步骤如下： L.连接装置并检查气密性，将干燥的(NH,)2MoS,粉末平铺于石英管中，置于管式炉恒温区， 打开止水夹K并通入Ar; Ⅱ.分阶段升温： 第-阶段：以5℃/min升温至350℃，保温1h,发生反应： 350℃保温1 (NH),MoS MoS,+2NH3↑+H,S↑： 第二阶段：加热石英管继续升温至750℃，保温2h; ⅢL.切断管式炉的电源停止加热： IV. V,收集装置乙中纯净的黑色MoS2固体。 (I)42M0的价电子轨道表示式为 (2)开始加热之前先通A的目的是 (3)第V步的操作为. (4)丁装置中P205的作用为 (⑤)第二阶段升温结束后有黄色的晶体生成，同时得到MoS产品，该阶段反应的化学方程式 为 证明该反应已完成的现象为 (⑥)从安全的角度考虑，上述装置存在不足，选择在装置丙与后续装置之间，增加一个加热（或 保温)的导管的原因是 试卷第5页，共8页 扫描全能王创建 (T)MoS2单层二维结构如图所示： ①MoS2的晶体类型为】 每个Mo原子 周围距离最近的S原子数目为 ②MoS2晶体中Mo-S之间的化学键为 (填标号) A.非极性键B.金属键C.氢键D.极性键E.范 德华力F.配位键 ③MoS,作为润滑材料表现优异，在高温、高负荷、高转 速以及现代超真空条件下仍具有较低的摩擦系数，根据结构分析其原因为 13.(12分)一种用于治疗囊性纤维化疾病的药物J,其合成路线如下。 OC:Hr HCOC.H OOC,Hs 乙酸研 DM TEA HBTU 一定 条件 E (①)A在酸性条件下水解生成某种酸和乙醇，该羧酸的结构简式为 (2)②的反应类型是 (3)写出反应④的化学方程式： (4实现反应⑤还需要的试剂有 (5)反应⑦实现了由 到 的转化（填官能团名称）。、 (6)写出1种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： a.分子中含有酰胺基； b.能与氯化铁溶液发生显色反应： 不小天什中得大花 c.核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为9：6：2。 ()已 cyor-o J、K均能形成六元环的分子内氢键，分别是X一H…Y和X一HX型。J、K的分子内氢键分 别表示为 (补全其结构简式) 试卷第6页，共8页 器 扫描全能王创建 14. (15分)纳米碗CHo是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C4Ho可以由C4oH0 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。CHo(g)开→CoH,(g)+H,(g)的反应机 理和能量变化如下： 露露膠 C. C40H19 过渡态3 150.8 过渡态2 过渡态1 110.3 C4oH1g+H·+H2 70.9 20.7 9.5 0.0 C40H19+H2 C40H20+H· C40H19'+H2 反应历程 回答下列问题： (1)已知C4oH中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ·mo和298.0kJ·mol1,H-H键能为 436.0kJ·mol。估算C4oHo(g)己C4oH1g(g)+H2(g)的△H= kJ.mol。 (2)图示历程包含。个基元反应，其中速率最慢的是第个。 (3)C40H10纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为、 (4)1200K时，假定体系内只有反应CoH2(g)=CHo(g)+H2(g)发生，反应过程中压强恒定 为po(即C4lH2的初始压强)，平衡转化率为a,该反应的平衡常数Kp为 (用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (⑤)CoH,g)户CoH,(g)+H·(g)及CoH,(g)户CoHo(g)+H(g)反应的血K(K为平衡常数)随 温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，K=二+心R为理想气体常数，c为截距。 RT 图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是 试卷第7页，共8页 扫描全能王创建 CaoH19 ..CaoHu K (⑤下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C4H0的反应速率的是（填标号）， a.升高温度b.增大压强c.加入催化剂 ,设家 人而》光山 公达的、下0E空出克：的4 杂国之话的，中己度沙， 成，大来下的 线的的人波产花说 、次过。的山政4日游为2 试卷第8页，共8页 器 扫描全能王创建