江苏省扬州市邗江中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

江苏省邗江中学2025-2026年度高一年级10月阶段检测 化学 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12N-14 0-16Na-23S-32 Mg-24 Ca-40 C1-35.5 选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A.焰火利用了某些金属的“焰色”，焰色反应暴化学变化 B.“碳中和中“碳”指碳元素 心.雾霾形成的气溶胶没有丁达尔效应 D.生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于金属或合 2.下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A.CO, B.BaSO, C.HCI D.NaOH固体 3.下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A AICl=A13++C13- D.NaHCO,=Na*+H*+CO C.CH3COONH4=NH;+CH3COO D.KClO,=K*+302-+C1 4.多糖基复合纳米材料（粒子直径在10m~10m之间）在生物医学领域应用价值较高。多糖基复 纳米颗粒分散到蒸馏水中形成的分散系：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④有吸附性 很不稳定©浊液。其中正确的是 A.②③④ B.②③⑤ C.①④⑥ D①③④⑥ 5.下列图示实验正确的是 碳酸氢 纳粉末 COCO,) 澄清 NaOH 石灰水 溶液 A.分离苯和CC4 B.碳酸氢钠受热分解 C除去CO气体中的CO2气体 D制取少量蒸馏水 6.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 N 22.4 ③0.3molL'的NaSO4溶液中含有Na*和SO}的总数为0.9NA ④将含0.Imol FeC的饱和FeCl,溶液滴入沸腾的蒸馏水中，所得的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA ⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑧1L0.5 mol-L-!Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A.②③⑤ B.②⑤ C.②⑥ D.②⑤⑥ 7.对于某些离子的检验及结谁正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO? C.向某溶液中加入边量NOH溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中 一定不含H D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有B+ 8.下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去H2中的少量HCl:通入NaHCO3溶液，收集气体 C.除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤 D.除去KCI溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤 9.下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 入 分离汽油和水 萃取 汽油和水不互溶 分离乙酸（沸点为118℃）和乙醚（沸 B 点为35C) 蒸馏 沸点的差异 KC!在水中的溶解度随温度 C 除去KNO,固体中混杂的KCI 蒸发结晶 变化不大 D 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 10.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A.同浓度的三种物质的溶液：Na2S04、MgSO4、Al(S0,),体积之比为3：2：1，则SO}浓度之 比为3：2：3 B将1moL的NaCl溶液和0.5molL的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， c(CF)=0.75 mol-L-I C.将100mL5moL的盐酸加水稀释至1L,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol-L-I D.在标准状况下，VL氨气溶于IL水配成密度为pgcm的氨水，该氨水的物质的量浓度为 2 22)mol/L 11.下列说法正确的是 A.在KzSO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K+和CI的： 的量浓度一定相同 B.避电能力强的溶液里自由移动的离子数目-一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目 C.10℃时，100mL0.35molL的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10C时，其体积小于1001 它的物质的量浓度仍为0.35moL D明矾KA(SO)212H2O可用于净水，原因是其溶于水后形成胶体可杀菌消毒 12.粗盐（杂质仅有MgSO4、CCl2)提纯工艺流程如图所示，下列说法错误的是 过量 水 Na.CO 沉淀 盐架蒙·备知过 适量盐酸 过弁 昏面禁器图资警可 →滤液 Ba(OH). A.应先加Ba(OH)2再加NaCO, B.“沉淀”中至少有4种白色物质 C,蒸发结晶所用到的主要仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 D.确认NaCI晶体是否洗涤完全可以选用HNO3、AgNO,溶液 13.两个密闭容器中分别充入H2、O2,下列说法正确的是 A压强、体积和温度均相同时，两种气体的质量(H2)>m(O) B.体积、温度和压强均相同时，两种气体的密度p(H2)>p(O) C温度和密度都相同时，两种气体的压强p(H)<p(O) D.质量、温度和压强均相同时，两种气体的体积V(O2)<V(H) 14.己知草酸(H,C04)是一种二元弱酸，157℃升华，I70℃以上分解可放出CO,和C0,其钠盐易溶 于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性KMO,溶液反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A.草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的CO B.草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若能产 生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有CO C,草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，不能说明草酸分解 产生的气体中一定有C0, D.将0.01mol草酸晶体(H,C,0,·2H,0)加入110mL0.2moL的NaOH溶液中充分反应，最终生 成两种盐 3 15.如图所示，一容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。 NII,H, HCI 67 8 甲茶 乙的 标准状况下，在甲室充入NH、H2的混合气体，乙室中充入0.6 mol HCI气体，静止时隔板位置如图 所示。且甲、乙两室中气体的质量差为13.9g。下列说法不正确的是 入甲室气体的物质的量为1mol B甲室中NH3与H2的物质的量之比为2：3 C甲、乙两室原子的物质的量之比为8：3 D.已知NH3+HCI=NH4Cl(固体)，将隔板a去掉，最终隔板b会静置于“4"处 非选择题(55分) 16.(12分)物质的组成、结构、性质等可进行分类，并可预测物质的性质及变化。 (I)现有八种物质：①HCI气体②石墨③乙醇④三氧化硫⑤熔融NaCl⑥Al2O,固体 ⑦疏酸溶液⑧硫酸氢钠固体。按照不同的依据对其进行分类： 所给状态能导电的是▲一，属于电解质的是▲一，属于非电解质▲（均填序号）。 (2)州S经KCO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应化学方程式：▲，。 (③)HPO3与KOH反应，可以生成两种盐，则HPO,是▲元酸，生成的正盐的化学式为▲一。 17.(12分)完成下列填空。 (I)与3.4gOH含有相同电子数的NH,在标准状况下的体积为_▲一。 (2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比3：2，则R原子的摩尔质量为 ▲，x为▲。 (3)标准状况下，密度为0.75gL的NH3与CH4组成的混合气体中，NH的体积分数为▲ 该混合气体对氢气的相对密度为▲一。 (4)分别取两份100mLAl2(SO),和(NH4),SO,的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入 1.000mol·L-BaCl2,溶液，至溶液中SO}恰好完全沉淀时消耗Bacl,溶液20.00mL:向乙中加入 足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mLNH,(假设NH,元全放出)，则该混合溶 液中A3*的物质的量浓度为▲。 4 18.(14分)某大学研究团队利用技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆 L.实验室中为测定湖水所含物质，需要950mL0.01molL'的Na2CO,溶液，配制该溶液的 键实验步骤和操作示意图如下： 蒸馏水 b (1)图a中仪器的名称为胶头滴管和▲。 (2)用托盘天平称量纯碱N2CO310H2O),应该称取的样品质量是▲一。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 A.使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C.用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 (4)上述操作的先后顺序是：-.一 (填字母，限用一次) (5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或无影响”）。 ①称量所用的砝码生锈▲： ②定容时，俯视凹液面与刻度线相平▲。 Ⅱ.适宜三文鱼生长的海水中主要离子含量如图，而盐碱湖水中主要离子含量如图2： mol-L-I 0.57 mol-L-! 0.855 外汇 0.45 0.675 解 4 0.05 0.01 0.015 Ca Mg"Na' Na Cl 图-1 图-2 (6)为了改良湖水，可以向1m湖水中加▲kgMg$04,再加水稀释到_._m3。 19.(13分)过氧化钙(CO2)是一种用途非常广泛的物质。它在室温下稳定，加热至350℃左右 迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇。 5 ()过氧化钙中氧元素的化合价为△ (2)过氧化钙可与稀盐酸发生反应生成H2O2,H2O2是一种二元弱酸，那么H2O2和NaOH反应生 成的酸式盐的化学式为▲； (3)实验室用图1实验装置制备CaO2并测定其纯度。 实验步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中， CaCl2溶剂 在搅拌下滴入CaCh2溶液，析出固体CaO28H20。对所得固体过滤，用 H2O2溶液 和氨水 5mL无水乙醇洗涤2~3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却 一冷水浴 后称重，得产品Ca02。 磁力搅拌器 回答下列问题： ①仪器a是一种冷凝管，蒸馏操作时是否用到此仪器？▲（填“是”或“否”） ②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为·▲。 ③在用无水乙醇洗涤时，证明固体已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤滤液，向其中加入适 量蒸馏水，再▲，若没有沉淀或浑浊，说明固体洗涤干净。 ④精确称取wg过氧化钙样品加入试管中加热，发生反应2CaO2=2Ca0+O2t,用排水集气法收集 到气体的体积为VmL,设在此实验的环境温度和环境压强下气体摩尔体积为VmL'mol,则样 品中CaO2的质量分数为一▲一。 20.(4分)测定二乳化氯漂白液中C1O2的物质的量浓度，步骤如下： ①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL,再向其中加入过量K1溶 液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2CIO,+2K=2KCIO,+l2、C1,+2K1=2KC+l,。 ②加入淀粉作指示剂(l2遇淀粉变蓝色)，向其中逐滴加入0.100moL的NS2O,溶液至反应 恰好完全进行，过程中发生的反应为：2NaS,O,+l2=NaS,O。+2Nal。 ③加入稀疏酸调节溶液pH=3,发生反应：KC1O,+4KI+2H,S0,=KC+2K,S0,+2l,+2H,O。 ④再逐滴加入0.100molL的Na2SzO3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗NaS2O,溶液 20.00mL. 求该二氧化氯漂白液中CIO2的物质的量浓度。▲_（写出计算过程） 6