广东深圳市第三高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

**基本信息** 以生活劳动与工业生产为情境，融合反应速率、化学平衡等核心知识，通过实验探究与理论分析考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|16题44分|反应速率影响因素、勒夏特列原理、热化学方程式|第1题结合帮厨、环保等劳动情境，考查化学知识应用；第12题以自由基反应能量变化图，考查科学思维| |非选择题|4题56分|中和热测定、工业合成氨、干重整反应平衡分析|17题融合实验操作与键能计算，体现科学探究与实践；19题结合干重整反应，关联温室效应治理，渗透科学态度与责任|

第一次月考化学试题参考答案 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A A B B D B B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B D B B C 二、非选择题：共56分。 17．（12分） (1) 13.6 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管（每空1分，共4分） (2) 环形玻璃搅拌棒 （1分） 3 （1分） B （2分） (3)﹣93 kJ/mol（2分） (4) CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH＝-218.05kJ/mol（2分） 18．（14分，每空2分） (1) B （1分） 反应放热溶液温度升高，速率增大（1分） (2) AC（2分） (3) （2分） (4) 降低 （1分） 正催化剂降低反应的活化能（1分） (5) （2分） > （2分） (6) > （2分） 19．（每空2分，共16分） (1)B (2) AD 0.33 CD (3) D (4) a (5)AC 20．（每空2分，共14分） (1) ＞ AC (2) 增大的浓度 B (3) 9 答案第10页，共11页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市第三高级中学2024-2025学年度第一学期第一次月考 高二A组化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 环保行动：将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染 C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 2．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强    ②升高温度    ③将炭粉碎   ④恒容通入    ⑤增加炭的量     ⑥恒容条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 4．反应在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为 C3H6(g)+NH3(g)+O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g)    △H=-515kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．该反应的△S＜0 B．该反应的平衡常数K= C．其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率 D．该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol 6．100°C时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应平衡状态的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2  ②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化  ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深  ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑦ B．①④⑧ C．②④⑤ D．只有⑥⑦⑧ 7．恒温下，在某密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度变为0.8mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．改变条件后，A的平衡转化率升高 C．改变条件后，反应的平衡常数变小 D．改变条件后，C的平衡体积分数减小 8．根据相应的图像分析，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲中，C物质一定是气体 B．乙中，若，则ab C．丙中， D．丁中， 9．下列说法正确的是 A．反应1由于要断裂氮氮键和氧氧键，所以是吸热反应 B．反应2发生电子的转移 C．催化剂a表面而只发生了非极性共价键的断裂和形成 D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若，则燃烧热为 B．已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 C．已知；，则 D．若，则红磷比白磷稳定 11．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)    ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时一定加入了催化剂 B．t3-t4平衡正向移动 C．t5时可能增大了压强 D．t6之后转化率最低 12．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ∙mol-1 C．两种产物中P2更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2) D．使用催化剂能提高产物P2的平衡产率 13．在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的2.1倍，则下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率变大了 C．物质B的质量分数减小了 D．a+b<c+d 14．已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是 A．图中、两点对应的平衡常数相等 B．x<4 C．TA<TB D．将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 15．以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量(Ea2>Ea3>Ea1>Ea4>0)变化如图所示，下列说法正确的是 A．该过程的两步反应均为放热反应 B．第二步反应是合成尿素的决速步骤 C．由图可知CO2和NH3在一定条件下发生有效碰撞直接生成了CO(NH2)2和H2O D．合成尿素的热化学方程式为：　 16．在催化加氢合成二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为： 反应I： 反应II： 向恒压、密闭容器中加入一定量的和，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性，下列说法正确的是 A．反应I的平衡常数可表示为 B．反应II的 C．220℃时，保持其它条件不变，使用低温高效催化剂能够使A点的选择性提高到B点 D．温度高于300℃时，转化为平衡转化率上升幅度低于转化为的平衡转化率下降的幅度 二、非选择题：共56分。 17．（12分）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： (1)用浓硫酸密度配制浓度为的稀硫酸。 ①所需浓硫酸的体积为 ； ②选用的主要仪器有：烧杯、量筒、 、 、 。 (2)测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ； ②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次； ③现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是 。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 (3)已知：由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 键能 反应，试根据表中所列键能数据估算 。 (4)依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知： 请写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式： 。 18．（14分）I．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 (1)化学反应速率最快的时间段是 ，原因是 ； A．    B．    C．    D． (2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________； A．蒸馏水 B．固体 C．溶液 D．通入 (3)若盐酸溶液的体积是，图中的体积是标准状况下的体积，则，时间段平均反应速率 ___________。(用和表示) Ⅱ．工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： (4)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点 (填“升高”或“降低”)，理由是 。 (5)该反应平衡常数表达式为 ，当某时刻 K(填“<”“>”或“=”)时，反应向左进行。 (6)时该反应的平衡常数 (填“<”“>”或“=”)时的平衡常数。 19．利用干重整反应不仅可以实现对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，其反应原理为：。 (1)关于干重整反应的自发性判断正确的是 。 A．始终自发    B．仅在高温下自发    C．仅在低温下自发 (2)在体积为2L的容器中发生干重整反应，当投料比时，的平衡转化率(α)与温度(T)、初始气体总物质的量(n)的关系如图所示。 ①下列叙述能说明干重整反应达到平衡状态的是 。 A．容器内的压强不再变化 B．正、逆反应都还在继续进行 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．混合气体中与的浓度之比不再变化 ②由如图可知，初始气体总物质的量 (填“”“”或“”)。 ③M点对应平衡常数的值为 (精确至0.01)。 ④保持初始气体总物质的量仍为3mol，若改变一个条件，的平衡转化率由M点变为N点，则改变的条件可能是 。 A．降低温度   B．加入高效催化剂   C．减小容器体积   D．减小投料比 (3) CO2氢化合成甲醇技术的反应：-49.1 kJ/mol， Ⅰ．一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现： 反应① 反应② 若反应①为决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 。 Ⅱ．合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~T如图所示。 (4)图中对应等温过程的曲线是 (填写a或b)。 (5)有关工业合成甲醇条件选择的说法错误的是______(填对应字母)。 A．温度越低，越有利于工业生产CH3OH B．适当增大CO2的浓度，可以提高H2的平衡转化率 C．增大压强既加快反应速率又提高转化率，所以压强越大越好 D．使用选择性高的催化剂可以减少副反应的发生，提高产率 20．（每空2分，共14分）工业上合成氨的反应为：。 （1）在体积为的密闭容器中发生上述反应，其平衡常数与温度的关系如表： 298 398 498 平衡常数 ①试判断 （填写“＞”，“＝”或“＜”）。 ②时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母序号）。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．正逆 C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨的反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题： ①条件下，的平均反应速率 。 ②相对而言，可能改变的条件是 。 ③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。则图甲中在时刻的变化曲线可能为 （填图甲中的字母序号）。 （3）乙同学向一恒温恒压容器中充入和，模拟合成氨的反应，图乙表示温度时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系图。若体系在下达到平衡。 ①此时的平衡分压为 。（分压＝总压×物质的量分数） ②经计算可得此时的平衡常数 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字） 第8页，共9页 第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $