广东深圳市第二高级中学2025-2026学年第一学期高二第三学段考试化学试卷

2025-2026学年第一学期深圳市第二高级中学高二第三学段考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题共16小趣，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．氯碱工业 C．太阳能发电 D．用天然气烧水 A. A B. B C. C D. D 2. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”：淘金的过程不涉及化学变化 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的反应是的反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “东风夜放花千树，更吹落、星如雨”：烟花的五彩缤纷利用的是某些金属元素的原子发射光谱 3. 科技助力发展，创新增强国力。下列相关说法错误的是 A. 稀土被誉为“工业维生素”：稀土元素均位于元素周期表的d区 B. “天宫”空间站太阳翼使用氮化镓()半导体材料：氮化镓属于新型无机非金属材料 C. 我国“人造太阳”利用和的核聚变：和互为同位素 D. 医用人造骨骼使用钛合金材料：合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度大 4. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥土埋施用 防止氮肥被氧化 B 环保活动：用“84消毒液进行环境消毒 具有强氧化性 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中互相促进水解 D 茶艺学习：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 A. A B. B C. C D. D 5. 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列化学符号表征正确的是 A. 用铁做阳极电极电解溶液： B. 向溶液中滴加硫酸，溶液变为橙色： C. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应式： D. 石灰石与醋酸反应： 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A．测定中和热 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸 C．将溶液蒸干制备无水 D．验证铁钉发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是 A. Cl-由负极向正极迁移 B. 海水作电解质溶液 C. Mg作负极发生氧化反应 D. 正极反应为AgCl+e-＝Cl-+Ag 8. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与可制作冰敷袋 熵增反应均为吸热反应 B 将钢闸门与直流电源正极相连 利用外加电流法，保护闸门不受腐蚀 C 与可生成蓝色物质 溶液可用于检验 D 用溶液处理锅炉中的水垢 A. A B. B C. C D. D 9. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。 下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 10. 设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 和的混合物中的原子总数为 C. 将标准状况下通入水中，转移的电子数为 D. 时，的溶液中含有数目为 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将的氨水稀释成，测量稀释前后溶液，发现稀释后减小 稀释后电离程度减小 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察到溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 用试纸测得溶液的约为9， 溶液的约为11 酸性： D 向、的混合稀溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后 A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 13. 已知：的，，。对于的溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液的 B. 通入少量气体，增大 C. D. 14. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为(M)随t的变化曲线 B. 反应的活化能：①>② C. 0~内，(N)=mol/(L·s) D. 该条件下，反应②的平衡常数 15. 合成气的一种制备原理为，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 改变反应的催化剂，可提高的平衡转化率 B. 合成气制备总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C. 甲烷脱氢阶段既存在极性键断裂又存在非极性键断裂 D. 甲烷脱氢阶段中决速步骤的化学方程式为 16. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 与导电碳刷相连的一极为电源的正极 B. 反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的pH均减小 C. 理论上每将处理为N2，阳极区溶液减少28 g D. 若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降 二、解答题(共44分) 17. 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。 Ⅰ．碳酸氢钠片抗酸容量(σ)的测定 （1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是)，小组同学称取碳酸氢钠片，溶于水中，用盐酸标准溶液滴定(其他物质不与发生反应)。 已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即。 ①滴定过程需要用到图中所示仪器中的______(填标号)。 ②若滴定消耗盐酸的体积为，则______。 ③除中和胃酸外，写出在生产生活中的一种应用_____________________。 Ⅱ．探究温度对溶液的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。 实验序号 操作 测试温度(T) 1 采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液 （2）溶液显碱性的原因是_________________________________(用离子方程式表示)。 （3）实验1中测得，可知当时，溶液的随温度升高而减小，这主要是温度导致水的电离平衡与水解平衡移动共同作用的结果，其中______正向移动发挥主导作用。实验1中测得，且当时，实验过程中观察到有气泡产生。 （4）针对(3)中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料：溶液中存在平衡：。 提出猜想：对于溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 2 采用水浴加热，①_________，然后冷却至，并记录溶液 3 采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液 实验结论：②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据：______________________。 拓展总结：③溶液中存在的自偶电离平衡：；时，自偶电离的平衡常数为______[保留两位有效数字；已知：时，；]。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。 18. 硒的应用范围越来越广。下列流程以含硒物料(主要含S、、、、、等)为原料提取硒。 步骤1：粗硒的制备 （1）基态硒原子价层电子的轨道表示式为______。 （2）“氧化酸浸”中，转化成，该反应的离子方程式为：______。 （3）“浸渣”的主要成分是______。 （4）采用硫脲联合亚硫酸钠进行：“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。 名称 电位/V ①控制电位在范围内，在“氧化酸浸”液中添加硫脲，可选择性还原。该还原反应的电极方程式为____________________________________。 ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位不低于______V。 步骤2：粗硒的精制 （5）步骤2中“净化”时，(硒代硫酸钠)溶液中少量的转化为沉淀而除去，若沉淀完全后要求的浓度小于，则此时溶液中的______。 （6）与的性质相似，写出“酸化”过程制备精硒反应的化学方程式_________________。 （7）步骤2“洗涤”过程中，证明精硒洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，滴入______(填化学式)，如未出现明显现象，则洗涤干净。 19. 被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为()，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为______。 （2）可形成多种配合物。、、中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。 （3）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： i．直接氯化： ⅱ．碳氯化：。 ①在上述条件下，反应的______。 ②反应i在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ③在密闭容器中仅发生反应ⅱ，下列说法错误的有______。 A．的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态 B．平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．平衡后向容器中加入，的平衡转化率增大 D．温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小 （4）在压强为恒压条件下，将、、以物质的量之比为投料进行反应i和ⅱ，理论上体系中平衡时气体的组成比例(物质的量分数)随温度变化的关系如图所示：(该条件下会发生的氧化即被消耗完全)： ①已知远高于，且下的平衡转化率已非常接近下的平衡转化率，但实际生产中反应温度通常选择，其原因是______________________________。 ②时，已知的平衡转化率为，则平衡时与的物质的量比为______(写出计算过程)。 20. 酸性溶液主要组成为与(与会形成配合物)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板()的刻蚀。 刻蚀原理为； 。 （1）高温下受热分解生成更稳定的，从原子结构的角度解释其原因________________。 （2）溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 加入几滴溶液，平衡逆向移动 B. 加水稀释，减小，增大 C. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 D. 加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大 （3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是___________________________。时，在内，的平均生成速率为______。 （4）除外溶液中还存在多种铜氯配合物()。向一定浓度的溶液中加入固体，测得含铜微粒的分布系数(物质的量分数)δ与平衡体系中的的关系如图所示，涉及到的反应如下： a)； b)； c)； d) ①Q点的纵坐标为______。 ②曲线c代表的含铜微粒为______。 ③结合图像信息，计算P点时溶液中的______。 2025-2026学年第一学期深圳市第二高级中学高二第三学段考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题共16小趣，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、解答题(共44分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. ③. 作膨松剂（或发酵粉等） （2） （3） 水的电离平衡 （4） ①. 将溶液从升温至 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6） （7） 【19题答案】 【答案】（1）球形 （2）F>O>C>H （3） ①. -223 kJ/mol ②. 高温 ③. CD （4） ①. T1℃时反应速率较慢，升温至T2℃可以显著加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，提高生产效率 ②. 【20题答案】 【答案】（1）Cu+的价电子排布为3d10，处于全充满的稳定状态，而Cu2+的价电子排布为3d9，因此高温下Cu+比Cu2+更稳定 （2）AC （3） ①. 反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，生成H2CuCl3的速率较慢 ②. （4） ①. 0.10 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $