3.2 原子结构同步练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 初三化学原子结构同步练分三课时，通过基础概念辨析、微观结构推理及综合计算，构建“概念-推理-应用”三阶巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子构成及相对原子质量概念|以选择题为主（如原子是否显电性），巩固化学观念中“物质由原子构成”的基础认知| |提升层|核外电子排布与粒子性质|含计算题（相对原子质量计算）和结构示意图分析，培养科学思维的证据推理能力| |综合层|离子形成与微观符号应用|结合微观模拟图（氧化汞分解）及离子符号书写，体现“结构决定性质”的学科逻辑|

初三化学同步练习 3.2 原子结构 第一课时 一、选择题 1.下列有关原子的叙述中错误的是（ ） A．原子不显电性 B．原子是实心球体 C．原子是由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子 2.下列有关原子结构的叙述中，正确的是（ ） A．原子都是由质子，中子和电子构成的 B．原子核内质子数等于中子数 C．原子中质子数一定等于电子数 D．原子不显电性是因为构成原子的粒子都不带电 3.下列关于原子核的叙述，其中正确的是（　 　） ①通常是由中子和电子构成　②通常是由质子和中子构成　　③带正电荷　④不显电性　　 ⑤不能再分　　⑥原子核中不一定有中子 A．②④⑥　　　　B．②③⑥　　　 C．①③⑤　　　 D．①④⑤ 4.“○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示纯净物的是（　 　） 5.中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子——镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19.镁20.镁24等相比不同之处是（　　） A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．核外电子数 6.科学家发现一种新原子，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子的原子核外的电子数为（ ） A．111　　　　B．161　　　　　C．272　　　　　D．50 7.某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ） A．18 B．40 C．58 D．62 8.下列关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与12C原子质量的比值 C．是一个比值，单位为g D．相对原子质量越大，原子的实际质量就越大 9.铁的相对原子质量是（　 ） A．56　　　　 B．56克　　　　 C．1/56　　　　D．9.288×10－28kg 10.相同质量的下列各种原子中，所含原子个数最多的是（　 　） A．氧原子　　　B．铁原子　　　　 C．氢原子　　　D．碳原子 11.等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征．下列各组中的物质属于等电子体的是（　　） A．NO和O2 B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2 12.重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由2个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量为2。下列说法正确的是（ ） A．重氢原子核外有两个电子 B．重氢原子核内有一个质子 C．重氢原子的中子数质量为2 D．氢原子和重氢原子在化学性质上不一样的 13.航天员专用的小分子团水具有饮用量少.在人体内储留时间长.排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（　　） A．水分子的化学性质被改变了　　　　 B．小分子团水中水分子停止了运动 C．小分子团水中水分子间没有间隙　　 D．小分子团水的部分物理性质与普通水中有所不同 14.探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子.负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子.质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ） A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 二、填空题 15.在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的名称，填在相应的横线上。 （1）能保持水化学性质的粒子是水＿＿＿＿＿＿＿； （2）化学变化中的最小粒子是＿＿＿＿＿； （3）带正电荷的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）不显电性的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿； （5）质量最小的粒子是＿＿＿＿＿＿； （6）在同一原子中数目相等的粒子是＿＿＿＿＿＿； （7）可以直接构成物质的微粒是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 三、计算题 16.已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为多少？（写出计算过程） 17.已知一个氧原子质量为2.657×10－26kg，作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量为1.993×10－26kg，求氧原子的相对原子质量。 3.2 原子结构 第二课时 一、选择题 1.下列四种粒子的结构示意图中，容易失去电子的粒子是（　　） 2.根据如图提供的信息判断，下列说法正确的是（　　） A．钠原子的结构示意图中x＝10 B．钠原子的质子数为11 C．在化学反应中，氯原子易失去电子 D．在化学反应中，钠原子易得到电子 3.下列各粒子结构示意图中，表示化学性质稳定的原子是（　　） 4.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种原子具有相似化学性质的是（　　） 5.根据下列三种微粒结构示意图，所获取的信息不正确的是（　　） A．①②化学性质不相同　　　　　　　　 B．③表示的原子在化学变化中易失去电子 C．①表示的粒子是非金属原子　 D．②表示的粒子是金属原子 6.“结构决定性质，性质反映结构”。通过化学的学习我们知道：原子的种类.原子的化学性质分别与原子中的下列粒子数密切相关，它们是（　　） A．质子数.中子数　　　　　 B．最外层电子数.质子数 C．中子数.最外层电子数　　 D．质子数.最外层电子数 7.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是（　　） A．该钟表中所有的原子都含有质子和中子 B．该钟表的整点时间与该元素的质子数相等 C．9：00对应离子符号为F+ D．10：00对应的原子易得到电子 二、填空题 8.某原子的结构示意图如图所示．回答问题： （1）该原子核电荷数为 ； （2）弧线表示 ，硫原子核外有 个电子层； （3）弧线上的数字表示 ，硫原子最外层上有 个电子； （4）第一层电子能量比第二层电子能量 （填“低”或者“高”）； （5）该原子在化学变化中容易 电子（填“得到”或者“失去”）。 9.在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的＿＿＿＿＿状态，离核近的电子能量＿＿＿＿，离核越远，电子的能量＿＿＿＿＿。核外电子的分层运动，又叫做＿＿＿＿＿（已知元素的原子核外电子最少的只有＿＿＿＿层，最多的有＿＿＿＿层。最外层电子数最多不超过＿＿＿＿（个（只有一层的，电子不超过＿＿＿＿个）。 10.金属的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易＿＿＿＿＿最外层电子；非金属的原子最外层电子数一般大于或等于4个，在化学反应中比较容易＿＿＿；稀有气体的原子最外层一般都有8个电子（氦是2个），是一种相对稳定结构，故它们的原子既不易＿＿＿＿，也不易＿＿＿＿，化学性质＿＿＿＿＿＿。 11.用“”和“”分别表示氧原子和汞原子．如图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图．请回答下列问题： （1）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_________________________________； （2）氧化汞是由 构成的，汞是由 构成的（填“分子”或“原子”）。 （3）反应前后不变的粒子是 。（填粒子名称） 12.据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，请回答： （1）锶原子的核电荷数为__________。 （2）锶原子核外电子层数为__________。 （3）锶原子最外层容易________电子（填“得”或“失”）。 13.下图中A.B.C.D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属的是________（填字母代号）。 （2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是________（填字母代号）。 （3）C中x=__________。 3.2 原子结构 第三课时 一、选择题 ( 2 8 2 + 12 ) ( 2 8 6 + 16 )1.下列粒子的结构示意图中，表示相对稳定结构的是（　　） ( 2 4 + 6 ) ( 2 8 + 10 ) A　　　　　　　　B 　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D 2.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）   ①      ②      ③       ④ A．表示四种不同的元素 B．②表示的粒子在化学反应中容易失去2个电子，形成Mg2+ C．①③④表示的元素都是非金属原子      D．①④表示的是阳离子 3.下列粒子结构示意图，表示阳离子的是（　　） 4.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（　　） A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠跟氯气反应生成氯化钠 C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．钠离子与钠原子的化学性质相同 5.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核内质子数为（　　） A．115 B．49 C．66 D．164 6.下列关于分子、原子和离子的说法正确的是（　　） A．原子可以转化成离子，离子不能转化成原子 B．分子、原子、离子都是不带电的粒子 C．分子、原子、离子都是能构成物质的粒子 D．所有原子都是由质子、中子、电子构成的 7.某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是（　　） A．9　　　 B．10　　　　C．12　　　 D．17 二、填空题 8.用化学用语填空： 名称 三个硫原子 一个钠离子 两个氯离子 化学用语 名称 氢离子 三个铝离子 镁离子 化学用语 9.按下列要求写出相应的化学符号： （1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同_______； （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子__________； （3）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子_______； （4）失去一个电子后只剩一个原子核的离子_________________。 10.请根据右侧某粒子（原子或离子）的结构示意图回答下列问题： （1）若m＝11，则该粒子所对应的符号为＿＿＿＿＿＿。 （2）若该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的符号为＿＿。 （3）若m－n＜10，则该粒子是一个＿＿＿＿＿（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）。 11.1996年，科学家在宇宙深处发现了离子和H3分子，请回答 （1）1个含有 个质子， 个电子。 12.根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题： 　 （1）用化学符号表示出上述结构式：A＿＿＿＿＿.D＿＿＿＿＿＿.F＿＿＿＿。 （2）表示相对稳定结构的粒子是 （填序号，下同） （3）在化学反应中，易失去电子的粒子是 ；易得到电子的粒子是 参考答案 3.2 原子结构 第一课时 一、选择题 1-5 BCBDB 6-10 ACDAC 11-14 BBDB 二、填空题 15.（1）分子 （2）原子 （3）原子核、质子 （4）分子、原子、中子 （5）电子 （6）质子、电子 （7）分子、原子 三、计算题 3.2 原子结构 第二课时 1、 选择题 1-5 ABCCC 6-7 DB 二、填空题 8.（1）16 （2）电子层；3 （3）该电子层上的电子数；6 （4）低 （5）得到 9. 能量；低；越高；电子分层排布；1；7；8；2 10. 失去；得到电子；得电子；失电子；稳定 11.（1）氧原子结合成氧分子，汞原子聚集成金属汞 （2）分子；原子 （3）汞原子、氧原子 12.（1）38 （2）5 （3）失 13.（1）AB （2）D （3）8 3.2 原子结构 第三课时 一、选择题 1-5 ABDDB 6-7 CC 二、填空题 8. 9. 10. 11. 3 2 12. （1）Al O Ne （2）BEF （3）A CD 6 学科网（北京）股份有限公司 $