第3单元 课题2 原子结构-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

32 课题2原子结构 第1课时原子的构成与核外电子的排布 01基础达标 分析表中信息，下列说法正确的是 1.原子中，一定不带电的粒子是 A.原子核内质子数等于中子数 B.原子核都由质子和中子构成 A.原子核B.质子 C.中子 D.电子 C.原子只由质子和电子构成 2.原子核中一定含有的粒子是 ( D.原子中质子数等于核外电子数 A.中子 B.质子 8.如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图 C.电子 D.质子和电子 片。你从中能获得哪些信息？（答出三条信 3.某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子 息) 的核内质子数是 ( A.2 B.6 C.8 D.14 10510m 4.嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回 1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3。已知氦 原子核 约10m 3的质子数为2，中子数为1。氦3的核外电子 数为 ( (1) A.1 B.2 C.3 D.4 (2) 5.下图所示为三种原子的结构示意图，它们具有 (3) 相同的 02能力提升 9.下列叙述错误的是 () ①原子是化学变化中的最小粒子；②原子是不 A.质子数 B.电子层数 能再分的粒子；③一切物质都是由原子直接构 C.中子数 D.最外层电子数 成的；④一切原子核都是由质子和中子构成 6.下列结构示意图表示氖原子核外电子排布的 的；⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔。 是 A.①和② B.②③④ C.③和⑤ D.③和⑥ 10.下列原子核外最外层电子数与氧原子最外层 电子数相同的是 B 7.下表列出了几种原子中的粒子数： }@ 原子 质子数 中子数 核外电子数 @》 氢 1 0 1 B D 碳 6 6 6 11.核污水中含有氚，超过一定含量，对人体和环 氧 8 8 8 境有危害。如图为氚原子结构示意图，由图 钾 19 20 19 可知氚原子 33 ®质子 (1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同 0中子 。电子 质子数的粒子是 (填字母)。 A.含有2个质子 (2)以上四种粒子中，易得到电子的是 B.核电荷数为1 (填字母)。 C.质子数为3 (3)D原子的名称是 ;D中x= D.质子数和中子数相等 03 拓展延伸 12.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几 14.有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次 种粒子中，找出符合下列条件的粒子并填在 增加且为4个连续的数。B和D的原子核里 相应横线上。 质子数和中子数相等，A和C的原子核里质 (1)能直接构成纯净物的是 子数比中子数少1，已知B原子核外有10个 (2)能保持物质化学性质的是 (3)化学变化中的最小粒子是 电子。 (4)带正电荷的是 (1)根据以上事实填写下表。 (5)带负电荷的是 原子 核外电 质子数 中子数 核电 (6)不显电性的是 种类 子数 荷数 (7)在同一原子中数目相等的是 13.A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答 B 10 下列问题。 C D (2)分析以上资料，你发现了哪些规律？ ① ② 画出原子序数前18号元素的原子结构示意图。 1 H He 同福 +1 3 Li 4 Be 5B 6 C 7 N 80 9 F 10 Ne +3) +4 11 Na 12 Mg 13A1 14 Si 15P 16S 17 CI 18 Ar 34 第2课时 离子 相对原子质量 01 基础达标 知该元素的核电荷数为77，则依原子的核外电 1.如图是钠与氯气(C2)反应生成氯化钠的示意 子数为 ,核内质子数为 ,中子数 图。下列说法中错误的是 为 7.若1个A原子的质量为akg,1个碳12原子 电子走开，我 我需要电子，我 要形成相对稳 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量 也要形成相对稳 定结构！ 定结构！ 为bkg,请计算： (1)A原子的相对原子质量为 (2)1个碳12原子的核外电子数为 A.每个钠原子失去1个电子形成钠离子 02能力提升 B.每个氯原子得到1个电子形成氯离子 8.如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取 C.钠离子和氯离子由于静电作用结合成氯 的信息错误的是 化钠 A.硫原子的核电荷数为16 D.氯化钠由氯化钠分子构成 B.硫原子在化学反应中易失去 2.Na与Na+中相同的是 电子 A.电子数 B.质子数 C.硫原子的结构示意图中的x等于8 C.电子层数 D.电性 D.硫原子所形成离子的符号为S 3.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是 9.森林公园环境优美，空气清新，空气中氧分子 ( (O2)得到电子就能形成离子(O2),O2与O2 A.分子B.原子 C.阴离子 D.阳离子 比较，不相同的是 () 4.如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的 A.质子数 B.含氧原子个数 是 C.电子数 D.相对原子质量之和 10.手机中使用的是锂离子电池。已知锂离子 (L计)的原子核中质子数为3，中子数为4，下 列有关锂离子的说法，正确的是 () 5.如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子 A.锂离子的核外电子数为3 的叙述中，错误的是 B.锂离子的质子数与中子数相等 A.该粒子原子核内有8个质子 C.锂离子的核电荷数为+1 B.该粒子是阳离子 D.锂离子的核外电子数是2 C.该粒子最外层有6个电子 11.已知A原子、B原子的核电荷数分别为a和 D.该粒子呈电中性 b,它们的离子Ax+、B-核外电子排布相同。 6.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授 则下列关系式正确的是 () 主持测定了铟、铱、锗等元素相对原子质量的 A.b=a+x+y B.b=a-x+y 新值。测得铱元素的相对原子质量是192，已 C.b=a+x-y D.b=a-x-y 35 12.下面几种粒子的结构示意图： 电荷数的关系图，试回答： @》@ 最外层电子数 Ne F B E 0 (1)表示原子的粒子是 (填序号， N 下同) B He Be Mg (2)表示阳离子的粒子是 Na (3)表示相对稳定结构的粒子是 123456789101112131415161718 (4)这几种微粒中具有相似的化学性质的是 原子序数 (1)一个水分子共有 个原子核、 个质子。 13.推测镁与氯气反应生成氯化镁过程。 (2)C1的最外层电子数和 原子的最外 (1)画出结构示意图： 层电子数相同。 ①镁原子 (3)通过对该图的分析，你能发现哪些规律？ ②氯原子 (请写出其中一个) (2)要达到稳定结构，1个镁原子要 电子，形成带 电荷的镁 离子(Mg2+);1个氯原子要 电 15.某元素R的结构示意图为 子，形成带1个单位负电荷的氯离子(C1)。 (3)氯化镁中，镁离子和氯离子的个数比是 (1)当x=2十8+y时，该微粒属于 ,氯化镁是由 构成的物质。 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同) 03拓展延伸 (2)当x<10+y时，该微粒属于 (3)若该结构示意图表示的离子是R,则x 14.如图是1一18号原子最外层电子数与原子核 y 请规范地抄写下列离子符号并画出离子结构示意图。 学 钠离子Na+: ,氯离子C1: 镁离子Mg2+: ,氧离子0-： 铝离子A13+: ,硫离子S-:2.(1)试管C℉高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰十氧气 (2)控制反应发生和停止a 3.(1)酒精灯 (2》过氧化氢二氧化锰水十氧气（或高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气)ABE(或GCDF) (3)a 单元整理与提升（二） 一、1.(1)氮气氧气(2)体积78%21% 2.气密性氧气过量橡皮塞产生大量的白烟，放热偏小五 分之一五分之一红磷量不足（或装置气密性差或未冷却就打开止 水夹) 3.(1)不活泼保护气(2)很不活泼4.有害气体粉尘 二、（一）1.(1)无无气略大不易(2)淡蓝淡蓝雪花 2.比较活泼 氧化(1)碳十氧气点越二氧化碳 (2)蓝紫色 硫十氧气点楼二氧化硫 (3)火星四射铁十氧气点袋四氧化三铁 (三)2.(1)氧气水+氧气 (2)①③②(3)不易略大集气瓶口(4)伸人集气瓶内 3.(1)沸点(2)丙(3)乙 三、1.空气、稀有气体等2.氧气、铁、水、高锰酸钾等 四、1.(1)A+B+…(2)A+B+… 2.(2)燃烧、化学爆炸铁生锈、酒的酿造、食物腐败 五、改变反应速率本身的质量和化学性质化学反应前后没有发 生变化 实践活动1微型空气质量监测站的组装与使用 1.B2.A 3.(1)1(2)红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大 4.(1)AD(2)东湖绿道(3)ACD 5.(1)产生大量的白烟测定的结果偏小 (2)①在密闭的环境中进行反应，能够减小实验误差，且污染较小② 红磷燃烧放出热量，造成装置内的气体体积膨胀，压强增大 6.(1)轻度污染(2)化石燃料的燃烧或汽车排放的尾气酸雨 (3)二氧化硫或可吸入颗粒物(4)品红溶液褪色 (5)SO2+Ca(OH)2CaSO3￥+HO(6)节约用电 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第1课时物质由微观粒子构成 1.A2.B3.(1)A(2)C(3)A(4)B(5)D(6)D 4.C5.C6.BC分子的种类 第2课时分子可以分为原子 1.A2.D3.B4.A 5.(1)水分子(2)分子的构成(3)氧化汞分子汞原子和氧原子 (4)分子间的间隔发生了改变分子分成原子，原子重新组合成新分子 6.A7.D8.C 课题2原子构成 第1课时原子的构成与核外电子的排布 1.C2.B3.B4.B5.D6.B7.D 8.(1)原子很小(2)原子核带正电(3)原子是由原子核和核外电子组成 9.B10.D11.B -52 12.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子(4)原子核、质子 (5)电子(6)分子、原子、中子(7)质子、电子 13.(1)AB(2)AC(3)氩原子8 14.(1)略(2)①质子数=核电荷数=核外电子数②质子数不一定等 于中子数 第2课时离子相对原子质量 1.D2.B3.D4.D5.B6.77771157.(1)12 (2)6 8.B9.C10.D11.D12.(1)BCD(2)E(3)AE(4)CD 13.(1)略(2)失去2个2个单位正得到1个(2)1：2离子 14.(1)310(2)F (3)随着原子核电荷数的递增，原子最外层电子数呈周期性变化 15.(1)原子(2)阴离子(3)178 课题3元素 第1课时元素 1.D2.A3.C4.A5.A 6.(1)汞原子汞元素(2)氯离子、钠离子氯元素、钠元素 (3)碳元素、氧元素二氧化碳分子1个碳原子和2个氧原子 7.(1)氢元素、氧元素改变不变(2)过氧化氢分子2个氧原子 2个氢原子改变不变 8.①四②BCD③AE9.(1)离子分子(2)铁原子 第2课时元素符号元素周期表 1.D2.D3.C4.D5.C6.B7.D8.B 9.(1)35四(2)Ne(3)B(4)A(5)12(6)Na(Mg2+或A13+) O-(N3或F) 小专题六分子、原子、离子和元素 1.D2.B 3.(1)水分子是在不断运动的，运动到空气中去了；(2)分子之间有间隔； (3)分子的构成相同。 4.D5.D 6.(1)钠元素和氯元素钠离子和氯离子(2)碳元素和氧元素二氧化 碳分子一个碳原子和两个氧原子(3)汞元素汞原子 7.B8.B 9.【实验结论】C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红色（合理即可）分子 在不断地运动 【反思评价】环保（节约试剂）（合理即可） 【讨论交流】c 【拓展延伸】氯化氢十氨气→氯化铵 10.(1)CECD(2)x=10+y(3)A 11.(1)10(2)钠离子、氯离子(3)BD(4)元素符号相对原子质量 (5)质子数不同最外层电子数 小专题七原子结构与化学性质之间的关系 1.B2.A3.C4.(1)9(2)①③(3)②(4)③④非金属(5)④ 5.(1)80金属 (2)(+16 阴32.06 (3)A 6.(1)氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同 (2)构成物质的分子种类不同（或分子的构成不同） (3)质子数（或核电荷数）不同(4)最外层电子数相同 (5)原子核外电子层数相同 小专题八初步认识元素周期律 1.(1)质子数不同(2)27电子(3)最外层电子数(4)A18 -53 2.(1)质子数原子的电子层数相同 (2)失去Mg2+(3)最外层电子数(4)3（或三）Na、Mg、A1 单元整理与提升（三） 一、（一）化学变化化学性质很小运动加快间隔大原子 改变 (二)1.(1)正正负(2)质子数核外电子数原子核质子数 中子数 2.(1)一22七88(2)电子层最外层电子数各电子层上 电子数原子核质子数 3.正负 二、1.(1)质子数核电荷数(2)质子数最外层电子数 (3)磷元素和氧元素五氧化二磷分子五个氧原子和两个磷原子 铁原子氯离子和钠离子(4)少于4个易失去多于4个易得 到(5)A1O 2.(1)大写小写(3)Fe C H Au Zn N Pb Mn S P Mg Ca I Cl He 3.(1)原子序数元素名称元素符号相对原子质量(2)最外电 子数电子层数电子层最外层电子 4.(1)镁16.00(2)金属得到阴离子(3)三 (4)原子序数依次增加 实践活动2制作模型并展示科学家探索物质 1.(1)①②③ (2)没有认识到原子中正电荷集中在中心的原子核(3)排斥同种 2.(1)1N2混合物(2)H2氢元素和氧元素（或H、O) (3)碳、氢、氧（或C、H、O)不是(4）AC 3.水分子0，HH,0催化别H+O 4.(1)分子原子原子原子分子原子分子分子分子 (2)C 5.元素 (1)设该化合物的化学式为ALO,,已知铝元素和氧元素的质量比为9： 8,则=9二=所以该化合物的化学式为AO -8’y (2)铝原子： 13 氧原子：（ 铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的 铝离子，铝元素在化合物中显十3价，氧原子最外层电子数为6，易得到 2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显一2 价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，则该化合物 的化学式为Al2O3。 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第1课时保护水资源 1.D2.D3.C4.D5.(1)分子(2)C 6.(1)a(2)元素(3)ABC 7.(1)自来水收费项目中包含水资源费和污水处理费 (2)阶梯水费可以提醒人们节约用水用淘米水浇花 (3)应采取的措施是应用新技术的工艺消除污染物 第2课时水的净化 1.D2.A3.B 54