3.2原子结构 第1课时同步练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册
1.原子的结构：
（1）原子是由居于原子中心的________和核外________（带___电）构成的。
（2）原子核一般是由________和________两种粒子构成的，其中________带正电，______不带电。
2.原子结构的特点：
（1）原子核在原子中所占的体积非常小。
（2）在原子中，________数 = ________数 = 核外电子数，因此原子整体不显电性。
（3）原子的种类主要由________决定。
3.相对原子质量（Ar）是以________原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。
4.相对原子质量的特点：
（1）相对原子质量_____（填“是”或“不是”）原子的实际质量，单位为______，通常省略不写。
（2）相对原子质量的实质是比，与原子的实际质量成正比。
（3）相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量≈________ + ________。
基础达标
1.原子的内部结构中，带正电荷的粒子是（ ）
A.电子 B.中子
C.质子 D.分子
2.在原子中，决定原子质量大小的主要粒子是（ ）
A.质子和电子 B.中子和电子
C.质子和中子 D.只有电子
3.普通氢原子的原子核内不含有的粒子是（ ）
A.质子 B.中子
C.原子核 D.以上都不对
4.核污水排人大海会严重危害海洋的生态环境。核污水中含有氚，氚是原子核内有1个质子和2个中子的氢原子。下列示意图能表示氚原子结构的是（ ）
5.下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A.单位是克
B.是原子的实际质量
C.是比值
D.数值一定等于质子数
6.原子整体不显电性的原因是（ ）
A.原子内没有带电粒子
B.质子数等于中子数
C.正负电荷数量相等、电性相反
D.电子不带电
7.在原子中，核电荷数等于（ ）
A.质子数 B.中子数
C.相对原子质量 D.原子质量
8.在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的中国科学家是( )
A.闵恩泽 B.张青莲
C.屠呦呦 D.袁隆平
9.原子中不带电的粒子是________，带正电的粒子是________，带负电的粒子是______；原子整体不显电性的原因是______________
____________________。
10.已知碳原子的质子数为6，中子数为6，其相对原子质量约为________。
11.原子核所带正电荷数叫做________。
12. 下列关于原子结构的叙述错误的是（ ）
A. 原子可分为原子核和核外电子
B. 原子核体积很小但质量很大
C. 所有原子都含有质子、中子、电子
D. 核外电子分层运动
13. 已知某原子的核电荷数为17，中子数为18，则其相对原子质量约为（ ）
A.17 B.18 C.35 D.1
14. 两种不同原子的本质区别是（ ）
A.中子数不同 B.质子数不同
C 电子数不同 D.相对原子质量不同
15. 关于原子质量和相对原子质量的关系，
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说法正确的是（ ）
A.相对原子质量越大，原子实际质量越大 B.二者单位相同
C.相对原子质量就是原子的实际质量
D.相对原子质量是固定值，与原子种类无关
16.原子中数目一定相等的两种粒子是（ ）
A. 质子和中子 B. 质子和电子
C. 中子和电子 D. 无法确定
17. 已知镁原子相对原子质量为24，质子数为12，则中子数为（ ）
A. 24 B. 12 C. 36 D. 6
18. 下列微观粒子中，质量最小的是（ ）
A. 质子 B. 中子
C. 电子 D. 原子核
19. 如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理。a、b、c分别表示
( )
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
20. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子，完成相应填空。
（1）化学变化中最小的粒子是_______。
（2）带电荷的粒子是___________________。
（3）带负电荷的粒子是______。
（4）不显电性的粒子是________________。
（5）在同一原子中数目相等的是________。
21. 原子的体积主要由________的运动空间决定，原子的质量主要集中在________上。
22. 某原子质子数为8，中子数比质子数多1，则该原子相对原子质量约为________。
23.已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。
（1）镁原子的质量_____铝原子的质量。
(填“<"或“>")
（2）相同数量的镁原子和铝原子的质量比为__________(填最简整数比，下空同)。
（3）相同质量的镁和铝两种金属中，镁原子和铝原子的个数比为_______。
（4）一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，则一个镁原子的质量为______kg
24.科学家运用模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是( )
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小微观粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过a粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
25. 结合原子结构相关知识，判断正误并说明理由。
（1）原子不显电性，说明原子内没有带电粒子。
（2）相对原子质量的单位是克。
（3）原子核内质子数一定等于中子数。
26.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg。
（1）请列式计算氧原子的相对原子质量（结果保留整数）。
（2）已知氧原子质子数为8，根据计算结果判断氧原子中子数为多少。
（3）简要说明为什么采用相对原子质量表示原子质量，而不直接使用原子实际质量。
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第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第一课时
参考答案
1.（1）原子核；电子；负
（2）质子；中子；质子；中子
2.（2）质子、核电荷
（3）质子数
3. 一种碳原子
4.（1）不是、1
（3）质子数+中子数
（4）原子核、电子
【课后练习】
- C 2. C 3. B 4. A 5. C 6. C 7. A 8.B
9. 中子；质子和原子核；电子；质子（或原子核）带的正电荷和电子带的负电荷数目相等但电性相反
10. 12
11. 核电荷数
12. C（普通氢原子无中子）
13. C（相对原子质量≈质子数+中子数=17+18=35）
14. B 15. A 16. B 17. B 18. C1 19. A
20. (1)原子(2)原子核、质子、电子
(3)电子(4)分子、原子、中子
(5)质子、电子
21. 核外电子；原子核
22. 17（8+9=17）
23.(1)< (2)8：9
(3)9：8
(4)3a/2
24.D
25.（1）错误；原子内质子带正电、电子带负电，正负电荷数量相等、电性相反，所以原子整体不显电性
（2）错误；相对原子质量是比值，单位为1，省略不写，不是克
（3）错误；原子核内质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数11、中子数12
26.（1）氧原子相对原子质量=
（2）中子数=16-8=8
（3）原子实际质量数值极小，书写、计算、记忆不便，相对原子质量为比值，数值简洁，方便化学计算和使用