3.2原子结构 第1课时同步练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 初中化学第三单元课题2同步练，采用“基础达标-素养达成-能力提升”三层设计，实现从概念记忆到综合应用的知识巩固路径，适配新授课教学需求，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础达标|原子结构构成、相对原子质量概念等基础知识点|以选择、填空题为主，直接考查核心概念，如粒子带电情况判断| |素养达成|原子结构特点、粒子数量关系、相对原子质量计算等理解应用|增加综合填空和计算，如粒子种类判断、原子质量比计算| |能力提升|原子结构模型演变、相对原子质量意义等综合应用|通过分析说明题，培养科学思维，如模型演变认识、计算意义阐释|

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第1课时 原子结构 相对原子质量 知识梳理 1 学科网（北京）股份有限公司 1.原子的结构： （1）原子是由居于原子中心的________和核外________（带___电）构成的。 （2）原子核一般是由________和________两种粒子构成的，其中________带正电，______不带电。 2.原子结构的特点： （1）原子核在原子中所占的体积非常小。 （2）在原子中，________数 = ________数 = 核外电子数，因此原子整体不显电性。 （3）原子的种类主要由________决定。 3.相对原子质量（Ar）是以________原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 4.相对原子质量的特点： （1）相对原子质量_____（填“是”或“不是”）原子的实际质量，单位为______，通常省略不写。 （2）相对原子质量的实质是比，与原子的实际质量成正比。 （3）相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量≈________ + ________。 （4）原子的质量主要集中在________上，___________质量很小，可忽略不计。 课后练习 基础达标 1.原子的内部结构中，带正电荷的粒子是（ ） A.电子 B.中子 C.质子 D.分子 2.在原子中，决定原子质量大小的主要粒子是（ ） A.质子和电子 B.中子和电子 C.质子和中子 D.只有电子 3.普通氢原子的原子核内不含有的粒子是（ ） A.质子 B.中子 C.原子核 D.以上都不对 4.核污水排人大海会严重危害海洋的生态环境。核污水中含有氚，氚是原子核内有1个质子和2个中子的氢原子。下列示意图能表示氚原子结构的是（ ） 5.下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A.单位是克 B.是原子的实际质量 C.是比值 D.数值一定等于质子数 6.原子整体不显电性的原因是（ ） A.原子内没有带电粒子 B.质子数等于中子数 C.正负电荷数量相等、电性相反 D.电子不带电 7.在原子中，核电荷数等于（ ） A.质子数 B.中子数 C.相对原子质量 D.原子质量 8.在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的中国科学家是( ) A.闵恩泽 B.张青莲 C.屠呦呦 D.袁隆平 9.原子中不带电的粒子是________，带正电的粒子是________，带负电的粒子是______；原子整体不显电性的原因是______________ ____________________。 10.已知碳原子的质子数为6，中子数为6，其相对原子质量约为________。 11.原子核所带正电荷数叫做________。 素养达成 12. 下列关于原子结构的叙述错误的是（ ） A. 原子可分为原子核和核外电子 B. 原子核体积很小但质量很大 C. 所有原子都含有质子、中子、电子 D. 核外电子分层运动 13. 已知某原子的核电荷数为17，中子数为18，则其相对原子质量约为（ ） A.17 B.18 C.35 D.1 14. 两种不同原子的本质区别是（ ） A.中子数不同 B.质子数不同 C 电子数不同 D.相对原子质量不同 15. 关于原子质量和相对原子质量的关系，说法正确的是（ ） A.相对原子质量越大，原子实际质量越大 B.二者单位相同 C.相对原子质量就是原子的实际质量 D.相对原子质量是固定值，与原子种类无关 16.原子中数目一定相等的两种粒子是（ ） A. 质子和中子 B. 质子和电子 C. 中子和电子 D. 无法确定 17. 已知镁原子相对原子质量为24，质子数为12，则中子数为（ ） A. 24 B. 12 C. 36 D. 6 18. 下列微观粒子中，质量最小的是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 19. 如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理。a、b、c分别表示 ( ) A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子 C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子 20. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子，完成相应填空。 （1）化学变化中最小的粒子是_______。 （2）带电荷的粒子是___________________。 （3）带负电荷的粒子是______。 （4）不显电性的粒子是________________。 （5）在同一原子中数目相等的是________。 21. 原子的体积主要由________的运动空间决定，原子的质量主要集中在________上。 22. 某原子质子数为8，中子数比质子数多1，则该原子相对原子质量约为________。 23.已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。 （1）镁原子的质量_____铝原子的质量。 (填“<"或“>") （2）相同数量的镁原子和铝原子的质量比为__________(填最简整数比，下空同)。 （3）相同质量的镁和铝两种金属中，镁原子和铝原子的个数比为_______。 （4）一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，则一个镁原子的质量为______kg 能力提升 24.科学家运用模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是( ) A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小微观粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C.卢瑟福等人通过a粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 25. 结合原子结构相关知识，判断正误并说明理由。 （1）原子不显电性，说明原子内没有带电粒子。 （2）相对原子质量的单位是克。 （3）原子核内质子数一定等于中子数。 26.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg。 （1）请列式计算氧原子的相对原子质量（结果保留整数）。 （2）已知氧原子质子数为8，根据计算结果判断氧原子中子数为多少。 （3）简要说明为什么采用相对原子质量表示原子质量，而不直接使用原子实际质量。 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第一课时 参考答案 【知识梳理】 1.（1）原子核；电子；负 （2）质子；中子；质子；中子 2.（2）质子、核电荷 （3）质子数 3. 一种碳原子 4.（1）不是、1 （3）质子数+中子数 （4）原子核、电子 【课后练习】 基础达标 1. C 2. C 3. B 4. A 5. C 6. C 7. A 8.B 9. 中子；质子和原子核；电子；质子（或原子核）带的正电荷和电子带的负电荷数目相等但电性相反 10. 12 11. 核电荷数 素养达成 12. C（普通氢原子无中子） 13. C（相对原子质量≈质子数+中子数=17+18=35） 14. B 15. A 16. B 17. B 18. C1 19. A 20. (1)原子(2)原子核、质子、电子 (3)电子(4)分子、原子、中子 (5)质子、电子 21. 核外电子；原子核 22. 17（8+9=17） 23.(1)< (2)8：9 (3)9：8 (4)3a/2 能力提升 24.D 25.（1）错误；原子内质子带正电、电子带负电，正负电荷数量相等、电性相反，所以原子整体不显电性 （2）错误；相对原子质量是比值，单位为1，省略不写，不是克 （3）错误；原子核内质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数11、中子数12 26.（1）氧原子相对原子质量= （2）中子数=16-8=8 （3）原子实际质量数值极小，书写、计算、记忆不便，相对原子质量为比值，数值简洁，方便化学计算和使用 $