精品解析：江西省南昌市新建区第二中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

新建二中2024-2025学年度上学期11月份月考 高一化学 考试范围：物质及其变化、钠和氯 时量：100分钟 总分：100分 相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16小题，48分) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列物质的分类，正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 金属钠具有较强的还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 4. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 5. 下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是 A. 新制氯水 B. 久置氯水 C. 过氧化钠 D. 漂白粉 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A. B. C. D. 7. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 非金属性 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的值 A. A B. B C. C D. D 9. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①②因为的用量不同所以产物不同 B. 反应③④均是化合反应 C. 反应⑤表明具有酸性氧化物的性质 D. 利用反应⑥可除去固体中混有的少量 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入水中： B. 将钠投入到盛有水的烧杯中： C. 将溶液与溶液混合： D. 向溶液中通入少量： 11. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 12. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 13. 已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D. 溶液中可发生：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 14. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A. 工业制备漂白粉的离子方程式为： B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C. 完全变质后的漂白粉固体只含一种电解质 D. 流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中 15. 某化学小组用如图装置，检验的性质并收集反应生成的气体。下列说法中正确的是 A. 装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B. 装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D. 装置Ⅳ利用排水法收集到的气体中只有 16. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在Na+、K+ B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 二、填空题(共4小题，共52分) 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A. B. C. （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________ ②氧化剂和还原剂的个数比为___________。硝酸体现的性质：___________(填选项) A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性 （5）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是___________(填序号)。 18. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）中的氢为________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为__________。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的________倍(还原产物都是，消毒效率以相同数目的物质分子得到的电子数表示)。 （3）B属于碱，其水溶液与在加热条件下反应生成和的离子方程式为________________________________________。 （4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为______________________________。 （5）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子方程式__________________________________。 19. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为：______________________________。 （2）装置B的作用是：________________________，装置C中的试剂为：______________。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为__________的(填“干燥”或“湿润”)。a、b的实验现象是____________________。 （4）溶液的作用：_________________________(用离子方程式进行表达)。 （5）小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1：_________________________。 假设2：破坏了酚酞的结构。 该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，_______________(填“操作”)，若__________(填“现象”)，则假设1成立。 20. Ⅰ．如图所示物质之间的转化，一个箭头表示一个化学反应，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有__________个。 （2）D的俗名为__________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （3）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。 （4）根据上图，将化学方程式补充完整：______________。 ____________________ （5）煅烧固体的化学方程式是__________________________________。 （6）关于上述过程，下列说法中正确的是__________(填字母)。 A．可循环使用 B．副产物可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体 （7）把20g含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重2.8 g，则产品纯度为________(用百分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新建二中2024-2025学年度上学期11月份月考 高一化学 考试范围：物质及其变化、钠和氯 时量：100分钟 总分：100分 相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16小题，48分) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列物质的分类，正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，不属于碱，A错误； B．是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．属于酸式盐，电离出的阳离子包含和，不属于酸，C错误； D．属于酸，属于碱，属于盐，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，所有物质分类均正确，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 金属钠具有较强的还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A正确； B．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，B正确； C．碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，C正确； D．钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，D错误； 故选D。 4. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 5. 下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是 A. 新制氯水 B. 久置氯水 C. 过氧化钠 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水具有酸性和漂白性，新制氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故A不符合题意； B．久置氯水具有酸性，久置氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液变红，故B符合题意； C．过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故C不符合题意； D．漂白粉具有漂白性，漂白粉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意； B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意； C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意； D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意； 故选C。 7. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 非金属性 【答案】B 【解析】 【详解】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故本题选B。 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的值 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中将较稳定的置于离火焰较近处，将较不稳定的置于离火焰较远处；加热后分别用澄清石灰水检验生成的，可以比较二者的热稳定性，A正确； B．钠与水反应产生的逸出时会与装置内的空气混合，图中未先排尽空气并检验纯度就直接点燃，存在爆炸危险，B错误； C．饱和溶液不仅能吸收，也会与反应，造成被净化气体的损失，C错误； D．新制氯水中的具有漂白性，会使试纸的颜色褪去，不能用该方法准确测定新制氯水的值，D错误； 故选A。 9. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①②因为的用量不同所以产物不同 B. 反应③④均是化合反应 C. 反应⑤表明具有酸性氧化物的性质 D. 利用反应⑥可除去固体中混有的少量 【答案】C 【解析】 【分析】钠与氧气在不同条件下反应生成氧化钠和过氧化钠，故M为过氧化钠。 【详解】A．反应①②因为反应的条件不同所以产物不同，A错误； B．反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误； C．反应⑤为二氧化碳与碱反应生成盐和水，说明二氧化碳具有酸性氧化物的性质，C正确； D．反应⑥为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，D错误； 答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入水中： B. 将钠投入到盛有水的烧杯中： C. 将溶液与溶液混合： D. 向溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应，次氯酸为弱电解质，不能拆成离子。正确的离子方程式为，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，原子数和电荷均守恒，B正确； C．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正确的离子方程式为，不会生成二氧化碳，C错误； D．亚铁离子的还原性强于溴离子，通入少量氯气时，氯气先氧化亚铁离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与KOH反应产生KCl、KClO、H2O，在该反应中Cl2的作用是既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，A不符合题意； B．FeCl3与Fe或Cu反应产生FeCl2，在该转化中FeCl3得到电子被还原，所以需要加入还原剂才可以实现物质的转化，B符合题意； C．Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，在该反应中Na2O2的作用是既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，C不符合题意； D．NaHCO3与NaOH反应产生Na2CO3，在该转化前后元素化合价不变，因此不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，D不符合题意； 故选B。 12. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A错误； B．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2与Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 故选C。 13. 已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D. 溶液中可发生：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性>；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性> Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3+。 【详解】A．由反应方程式可知，是氧化剂，Cl-是还原剂，转化成1个0价的Cl，5Cl-转化成5个0价的Cl，所以氧化产物和还原产物的质量之比为5：1，A正确； B．根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，B错误； C．根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2>Fe3+，C正确； D．根据氧化性> Fe3+，所以该反应+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O可能发生，D正确； 故选B。 14. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A. 工业制备漂白粉的离子方程式为： B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C. 完全变质后的漂白粉固体只含一种电解质 D. 流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中 【答案】D 【解析】 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【详解】A．石灰乳不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，A错误； B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．完全变质后的漂白粉固体中含和氯化钙两种电解质，C错误； D．为避免发生副反应，提高次氯酸钙产率，流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中，D正确； 答案选D。 15. 某化学小组用如图装置，检验的性质并收集反应生成的气体。下列说法中正确的是 A. 装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B. 装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D. 装置Ⅳ利用排水法收集到的气体中只有 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应会在固体表面形成微溶的，阻碍酸与固体继续接触，不能稳定制取，A错误； B．饱和溶液用于除去中混有的；饱和溶液会吸收，不能替换，B错误； C．装置Ⅲ中发生反应；淡黄色的逐渐转化为白色的，因此固体颜色逐渐变浅，最后生成白色固体，C正确； D．装置Ⅳ中的水不能将未反应的完全除去，装置Ⅴ收集的气体中除外还含有，D错误； 故选C。 16. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在Na+、K+ B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有、中的一种或两种，则原溶液中没有，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有，、、。 【详解】A．根据分析，原溶液一定含有，、、，A正确； B．根据分析，原溶液一定不含有，B错误； C．根据分析，W为CO2，白色沉淀X为AgCl，C正确； D．溶液中含有，滴加澄清石灰水溶液反应生成碳酸钙沉淀，变浑浊，D正确； 故选B。 二、填空题(共4小题，共52分) 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A. B. C. （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________ ②氧化剂和还原剂的个数比为___________。硝酸体现的性质：___________(填选项) A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性 （5）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）丁达尔效应 （3）C （4） ①. ②. 2∶3 ③. C （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 已知中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐。 【小问2详解】 明胶的水溶液是胶体，能发生丁达尔效应，区分明胶的水溶液和溶液的方法是丁达尔效应； 【小问3详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 【小问4详解】 ①该反应中Cu化合价从0升高至+2价，硝酸中N元素化合价从+5降低至-2价，根据得失电子守恒，共转移6个电子，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：； ②Cu是还原剂，硝酸是氧化剂，硝酸被还原为NO，则8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为2:3；硝酸体现的性质：氧化性和酸性，故选C； 【小问5详解】 ⑤中的N元素处于最低价态，只能作还原剂，故选⑤。 18. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）中的氢为________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为__________。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的________倍(还原产物都是，消毒效率以相同数目的物质分子得到的电子数表示)。 （3）B属于碱，其水溶液与在加热条件下反应生成和的离子方程式为________________________________________。 （4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为______________________________。 （5）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子方程式__________________________________。 【答案】（1） ①. -1 ②. 1:1 （2） ①. ②. 2.5 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】价类二维图的纵坐标表示对应元素的化合价，横坐标表示物质类别。氢化物区域中的里钠为+1价，因此氢为-1价。氯的+4价氧化物A为；酸或碱区域中，钠为+1价且B属于碱，所以B为；盐区域中氯为+7价的C为；酸或碱区域中氯为+5价的E为。 【小问1详解】 在中钠为+1价，由化合物中各元素化合价代数和为0可知，氢为-1价。反应为；氢元素分别由-1价升高到0价、由+1价降低到0价，失、得电子数相等，来自两种价态氢的质量相等，因此氧化产物和还原产物的质量比为1∶1； 【小问2详解】 由图中氯的+4价氧化物可知，A为。每个分子还原为时得到5个电子，每个分子还原为时得到2个电子，所以消毒效率之比为； 【小问3详解】 由图可知B为。氯气与热的强碱溶液发生歧化反应，氯元素分别由0价降低到-1价、升高到+5价，配平并约去旁观离子后得到； 【小问4详解】 由图可知C为。非含氧酸盐为，按钠、氯和氧原子守恒配平可得； 【小问5详解】 由图可知E为，因此是对应的酸性氧化物。与B所代表的反应，离子方程式为。 19. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为：______________________________。 （2）装置B的作用是：________________________，装置C中的试剂为：______________。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为__________的(填“干燥”或“湿润”)。a、b的实验现象是____________________。 （4）溶液的作用：_________________________(用离子方程式进行表达)。 （5）小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1：_________________________。 假设2：破坏了酚酞的结构。 该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，_______________(填“操作”)，若__________(填“现象”)，则假设1成立。 【答案】（1） （2） ①. 除去氯气中含有的氯化氢杂质 ②. 浓硫酸 （3） ①. 干燥 ②. a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色 （4） （5） ①. 消耗了 ②. 继续加入溶液 ③. 溶液变红 【解析】 【分析】装置A中利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B（盛放饱和食盐水）用于除去氯化氢杂质，装置C（盛放浓硫酸）用于干燥氯气；干燥的氯气依次通入装有干燥红色布条的a瓶和装有湿润红色布条的b瓶，用于对比探究氯气是否具有漂白性；氯气有毒，不能直接排放，装置D中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，用于吸收尾气并可通过颜色变化观察反应情况。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有气体，装置B中通常盛放饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的气体；装置C用于干燥氯气，所用试剂为浓硫酸。 【小问3详解】 为了验证干燥的氯气无漂白性而湿润的氯气有漂白性，a、b均为红色布条，其中a布条应为干燥的，b布条为湿润的。干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，但能与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，从而使湿润的红色布条褪色。因此实验现象是：a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色。 【小问4详解】 氯气有毒，需要进行尾气处理。装置D中溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 D中滴有酚酞的溶液呈红色，通入氯气后红色褪去。褪色的原因有两种可能：一是氯气与氢氧化钠反应消耗了，导致溶液碱性减弱，酚酞褪色（假设1）；二是反应生成的具有强氧化性，破坏了酚酞的结构使其褪色（假设2）。为了验证假设1是否成立，可取少许褪色后的溶液于试管中，继续滴加溶液，若溶液恢复红色，说明酚酞的结构未被破坏，褪色仅仅是因为碱被消耗，从而证明假设1成立。 20. Ⅰ．如图所示物质之间的转化，一个箭头表示一个化学反应，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有__________个。 （2）D的俗名为__________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （3）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。 （4）根据上图，将化学方程式补充完整：______________。 ____________________ （5）煅烧固体的化学方程式是__________________________________。 （6）关于上述过程，下列说法中正确的是__________(填字母)。 A．可循环使用 B．副产物可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体 （7）把20g含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重2.8 g，则产品纯度为________(用百分数表示)。 【答案】（1）2 （2）小苏打 （3）①③ （4） （5） （6）ABC （7）53% 【解析】 【分析】Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为；B为淡黄色固体，则B为；X是常见的温室气体，则X为；与反应生成的C为；与、反应生成D，D受热又可转化为，则D为。E、F为非金属单质，且F呈黄绿色，则F为；与水反应生成E，则E为；E与F反应生成H，则H为。 Ⅱ．联合制碱法中，向饱和食盐水中先通入氨气使溶液显碱性，再通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体（操作①为过滤）；碳酸氢钠灼烧（操作②）分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可循环利用；过滤后的溶液A主要成分是氯化铵，加入氯化钠粉末后析出氯化铵晶体（操作③为过滤），溶液B主要成分为氯化钠。 【小问1详解】 上述转化中，生成、与水反应、与反应、与反应均有元素化合价升降，属于氧化还原反应；只有与之间的相互转化（共2个反应）没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。 【小问2详解】 D为，其俗名为小苏打。 【小问3详解】 操作①是将晶体与母液分离，操作③是将晶体与溶液分离，两者均包含过滤操作。 【小问4详解】 由流程可知，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，其为：。 【小问5详解】 煅烧固体分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问6详解】 A．煅烧产生的可循环用于第一步制备，B正确； B．副产物含有氮元素，可用作氮肥，B正确； C．先通入极易溶于水的使溶液呈碱性，可极大增加的溶解度，有利于生成更多的从而促进晶体析出，C正确； 故选ABC。 【小问7详解】 样品与稀硫酸反应生成的经浓硫酸干燥后通过，发生反应：；根据差量法，每吸收（），生成（），固体增重；现固体增重，则参加反应的物质的量为 ；根据碳元素守恒，样品中 ，其质量为 ；则该产品的纯度为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $