精品解析：江西省宜春市奉新县第四中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

绝密★启用前 高一年级第二次月考试卷 化学 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液 B. 1mL0.2mol/LKClO3溶液 C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.2mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.2mol/L； B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0； C．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L； D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L; 所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液； 答案选C。 【点睛】电解质溶液中的离子的物质的量浓度和溶液体积无关，离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。 2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L B. 中含有的中子数为4 C. 盐酸中含有的氯化氢分子数为 D. 在常温常压下，含有的分子数为0.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有个氩原子的氩气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，A错误； B．一个含有8个中子，的物质的量是0.5mol，含有4 mol中子，故含有的中子数为，B正确； C．未指明溶液体积，无法计算HCl的物质的量，HCl溶于水后完全电离，不存在HCl分子，C错误； D．不是标准状况下，无法计算其物质的量，无法得出含有的分子数，D错误； 故选B。 3. 某实验需要1的NaOH溶液240mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示： 下列说法错误的是 A. 此实验应用天平称取10.0g NaOH固体 B. 进行操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使所配NaOH溶液浓度偏低 C. 进行操作③时，NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要250mL的容量瓶，此实验应称取氢氧化钠固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，A正确； B．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，所配溶液的体积偏大，物质的量不变，从而使配得的NaOH溶液浓度偏低，B正确； C．NaOH在烧杯中完全溶解，由于放热，使得溶液的温度升高，若立即转移到容量瓶中，会使所配溶液的浓度偏高，C不正确； D．配制溶液时，应依次进行溶解、转移、洗涤、转移、定容、上下颠倒并摇匀，所以操作的先后顺序是③②④⑥①⑤，D正确； 故选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色透明溶液：、、、 B. 与铁粉反应产生的溶液：、、、 C. 强碱性的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中显黄色，且与会发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与Fe反应产生的溶液呈酸性，与、，、均不反应，可大量共存，B符合题意； C．强碱性溶液中与反应生成和，且生成的与生成沉淀，不能共存，C不符合题意； D．溶液中存在大量，与结合生成沉淀，不能共存，D不符合题意； 故选B。 5. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 化学解释 A 国庆期间烟花焰火五彩缤纷 金属元素的焰色试验 B Fe3O4可用于货币票面文字的油墨 Fe3O4具有磁性 C 《天工开物》载有“凡石灰，经火焚炼为用” “石灰”指的是CaCO3 D 侯德榜发明联合制碱法为我国化学化工做出重要贡献 这里的“碱”指的是小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．国庆期间烟花焰火五彩缤纷，是因为烟花中的金属元素的焰色试验呈现了不同的颜色，A正确； B．Fe3O4具有磁性，可用于货币票面文字的油墨，从而增强货币防伪性能，B正确； C．石灰，经火焚炼为用，指的是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙从而被使用，石灰指的是碳酸钙，C正确； D．联合制碱法制得的碱为碳酸钠，俗称苏打，小苏打是碳酸氢钠，D错误； 故答案选D。 6. 下列说法正确的个数是 ①根据丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②火碱、纯碱、碱石灰、碳酸钙都是电解质 ③电解质熔融时均可以导电 ④混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ⑤有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑥向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带正电荷的胶体，导电能力增强 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】A 【解析】 【详解】①分散系分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅用于鉴别胶体，非分类依据，错误； ②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，既不是电解质也不是非电解质，其余三者虽为电解质，错误； ③电解质酸（如HCl）熔融时不电离，无法导电，错误； ④冰水混合物（仅含）、水银（Hg单质）均为纯净物，并非混合物，错误； ⑤同素异形体转化（如）有单质参与/生成，但无化合价变化，非氧化还原反应，错误； ⑥胶体整体呈电中性（仅胶粒带正电），制备胶体的反应离子浓度未显著提升，导电能力不增强，错误； 综上，6个说法均错误，正确个数为0，故选A。 7. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 用醋酸溶解鸡蛋壳： B. 澄清石灰水与稀盐酸的反应： C. 向稀硫酸中加入溶液： D. 用稀盐酸除铁锈： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式不能拆，正确的 离子反应为，A错误； B．澄清石灰水中的应完全离解为和，正确离子方程式应为，B错误； C．稀硫酸与反应的离子方程式中，H+和OH-的系数未配平，正确应为，C错误； D．与H+反应生成和，电荷和原子守恒均满足，D正确； 故选D。 8. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 【答案】D 【解析】 【分析】a为NaH，b和c为、，由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为； 【详解】A．甲为，乙为，NaOH加入两者均无明显现象，不可用NaOH溶液鉴别两者，A错误； B．甲、乙试管中均有空气，加热使空气排出，则A、B中均有气泡，B错误； C．将Na加入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C错误； D．b和c为、，与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪色（有探究实验表明，与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性），D正确； 故选D。 9. 下列叙述中正确的是 ①16g溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为 ②标准状况下，和所含原子数相同 ③含有个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①16g溶于水，形成的溶液的溶质是，16g的物质的量小于0.1mol，且其溶于1L水所得溶液的体积不是1L，因此不能计算溶液的浓度，①错误； ②标准状况下，11.2LH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol，二者都是双原子分子，则气体的物质的量相等，则其中所含原子数相同，②正确； ③中含有10个电子，则含有10NA个电子，③错误； ④根据定义，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子相同，④错误； ⑤根据气态方程可知：pV=nRT，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，⑤正确； ⑥气体的密度，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确； 综上所述可知：说法合理的为②⑤⑥； 故选B。 10. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为1∶1∶3 B. 将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液浓度与体积无关，同浓度的三种物质的溶液：、、中浓度之比为1∶1∶3，A正确； B．的溶液中氯离子浓度为1 mol/L，由于两种溶液中氯离子的浓度相等，故等体积混合后浓度仍为1 mol/L，B错误； C．1 L水的质量为1000 g，在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为，C错误； D．溶液的体积不等于溶剂的体积，即溶液体积不为1L，则不确定盐酸的物质的量浓度为，D错误； 故选A。 11. 溶液可用于脱除烟气中的，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 随着总反应的进行，逐渐减小 D. 理论上每脱除(标准状况)，消耗 【答案】D 【解析】 【分析】反应I是硫酸亚铁和硫酸、氧气反应得到硫酸铁，方程式为：，反应Ⅱ是硫酸铁和二氧化硫反应得到硫酸亚铁和硫酸，方程式为。 【详解】A．由分析可知，该反应中氧气中氧元素化合价降低，氧化剂是氧气，铁元素化合价升高，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误； B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为，B错误； C．图示可知，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，硫酸的浓度会增大，C错误； D．标准状况下，也就是1mol二氧化硫，根据总反应可知消耗0.5mol氧气， D正确； 故选D。 12. 已知二氧化氯为新型绿色消毒剂，沸点为，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 B. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 C. 配制分液漏斗中的混合液时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入50%甲醇中，同时不断搅拌 D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】A 【解析】 【分析】在甲装置烧瓶中用、和浓硫酸反应可制得，反应原理为，通入气体将稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的在乙装置和在碱性条件下生成少量，丙用于吸收尾气，防止大气污染。 【详解】A．沸点为，易挥发，乙装置需冷凝以使其充分溶解反应，应使用冰水浴而非热水浴（热水会导致挥发损失），A错误。 B．甲装置为发生装置（与甲醇在浓硫酸酸性条件下反应生成），浓度较高时易爆炸，通入可稀释生成的气体，降低其浓度，防止爆炸，B正确。 C．和浓硫酸混合时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸，会因局部过热导致液体飞溅，C正确。 D．乙装置中（，得，氧化剂）与（，失，还原剂）反应，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D正确； 故选A。 13. 微生物在电子供体的作用下可将Sb（+5）（存在形式为）还原为更易被去除的Sb（+3）（最终转化为去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原，为去除水中的锑（+5）酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应器可以实现S的循环利用 B. 反应机理图中，“歧化”反应，若生成，理论上需要3mol S参与反应 C. 生成沉淀的离子方程式为 D. Sb（+5）的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在去除Sb（+3）过程中，最终生成，没有生成S的反应，故S不可以循环利用，A错误； B．S单质歧化生成和，反应的离子方程式为，当生成时，理论上需要4 mol S参与歧化反应，B错误； C．生成沉淀的离子方程式为，C正确； D．生成沉淀的过程发生的是非氧化还原反应，D错误； 故选C。 14. 某无色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：(已知：铵根离子和氢氧根离子相遇在加热的条件下会产生氨气，氨气有刺激性气味) ①取少量溶液X，加入足量的NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 B. 溶液X中是否含有、无法确定 C. 溶液X中一定没有，但一定含有 D. 溶液X中一定含有、、，可能含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液X中不存在Cu2+，由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味，说明X溶液中含有铵根离子；在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，原溶液中一定不含有钡离子；由各离子个数相同，结合离子共存和电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有铜离子、钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，据此回答。 【详解】A．沉淀A为Mg(OH)2，沉淀B为BaSO4，A错误； B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误； C．和不共存，故一定不含碳酸根；Cl-必须存在以平衡电荷，C正确； D．溶液X中一定不含（因与Mg2+不共存），且必须含有Cl-（电荷守恒），D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 物质的分类对化学的学习具有重要的意义，它能帮助学生深刻理解一些化学物质和现象。 Ⅰ．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是____________（填化学式）。 （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式中的任意一个：____________。 Ⅱ．现有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧澄清石灰水，共八种物质。按照要求填空。 （3）②与⑦都属于常见的酸性氧化物，且②对应的酸为弱酸。工业上含有②的尾气是造成酸雨的罪魁祸首，你认为下列试剂可以吸收尾气中②的有______（填标号）。 a．石灰乳 b．溶液 c．NaOH溶液 d．溶液 （4）将⑥的水溶液与⑧混合会产生白色沉淀，请写出足量⑥的水溶液与⑧发生反应的离子方程式：____________。 （5）分别利用分解③④来制备等量的⑤，则它们转移电子数目之比为____________。 （6）15.6g①与足量二氧化碳、水蒸气的混合气体充分反应，转移____________mol电子。 （7）利用④替代二氧化锰制氯气反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） （2）（或） （3）ac （4） （5）1∶2 （6）0.2 （7） 【解析】 【小问1详解】 “两碱”中的纯碱是的俗名，根据物质分类其属于盐，不属于碱，因此分类不恰当。 【小问2详解】 三酸均为强酸，烧碱为强碱，强酸与强碱中和的离子方程式为；酸过量时，强酸与碳酸钠反应生成二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问3详解】 为酸性氧化物，可与碱性试剂反应：a中石灰乳主要成分为、c中溶液均为碱性，可吸收；b中溶液、d中溶液与不发生反应，无法吸收，故答案选ac。 【小问4详解】 足量与澄清石灰水反应时，中与按物质的量比完全反应，与反应生成和水，部分与生成沉淀，剩余存在于溶液中，离子方程式为：2+Ca2++2OH−=2H2O++CaCO3↓。 【小问5详解】 分解制时，元素从价升高到价，生成转移电子；分解制时，元素从价升高到价，生成转移电子，制备等量时转移电子数之比为。 【小问6详解】 与、水蒸气的反应均为过氧根的歧化反应，参与反应转移电子；的物质的量为，故转移电子。 【小问7详解】 氧化性强于，常温下即可与浓盐酸反应生成、、和水，反应离子方程式为：2+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 16. 利用所学化学知识，回答下列问题： （1）写出的一种用途______。 （2）Fe粉和水蒸气反应的化学方程式为____________。 （3）在标准状况下，15.3g氨气与同条件下______含有相同的质子数。 （4）已知下列四种氧化剂（氧化KI后）对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 NO 物质的量相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是____________。 （5）溶液中含，取出稀释到2VmL，则稀释后所得溶液中，物质的量浓度为____________mol/L。 （6）可以利用如下反应制备纳米级碳酸钙（直径在20nm左右）。 ①已知气体a能使澄清石灰水变浑浊。请写出生成纳米级碳酸钙反应的化学方程式：____________。 ②反应过程中应先通入，再通入气体a，原因为____________。 ③下列关于纳米级碳酸钙说法正确的是______（填标号）。 a．用一束光照射纳米级碳酸钙能产生丁达尔效应 b．能用过滤法分离纳米级碳酸钙和氯化钠溶液的混合液 c．等质量纳米级碳酸钙和大理石分别与同体积、同浓度盐酸反应，前者产生的速率更快 【答案】（1）可作颜料、油漆、涂料、油墨等 （2） （3）0.5 （4） （5） （6） ①. ②. 溶解度大且水溶液显碱性，可以与更多反应，大幅度提高产率 ③. c 【解析】 【小问1详解】 为红色固体，可用作颜料、油漆、涂料、油墨等。 【小问2详解】 Fe粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 一个氨气中含有10个质子，一个中含18个质子，15.3 g氨气的物质的量，含有的质子数为9 mol，同条件下含有9 mol质子的的物质的量=。 【小问4详解】 设各氧化剂均为1 mol，根据反应：，1 mol与足量KI作用生成2.5 mol； 根据反应：，1 mol与足量KI作用生成3 mol； 根据反应：，1 mol与足量KI作用生成1 mol； 根据反应：，1 mol与足量KI作用生成1.5 mol；综上物质的量相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是。 【小问5详解】 溶液中含，则的物质的量，，，取出， ，稀释到2VmL，则稀释后所得溶液中，物质的量浓度 【小问6详解】 ①气体a能使澄清石灰水变浑浊，a为，流程中生成纳米级碳酸钙的化学方程式为。 ②反应过程中应先通入，再通入气体a，原因为溶解度大且水溶液显碱性，可以与更多反应，大幅度提高产率。 ③a．纳米级碳酸钙是纯净物，不属于胶体，故用一束光照射纳米级碳酸钙不能产生丁达尔效应，a错误； b．纳米级碳酸钙溶于水形成胶体，与NaCl溶液分离应该用渗析法，不能用过滤法分离纳米级碳酸钙和氯化钠溶液的混合液，b错误； c．等质量纳米级碳酸钙和大理石分别与同体积、同浓度盐酸反应，前者接触面积更大，产生的速率更快，c正确； 故选c。 17. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识，回答下列问题： （1）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的、等转化为和等难溶物除去，由此说明具有____________性；完全转化为时，转移的电子数为____________。 （2）工业上可以通过与反应的方法制取，写出该反应的化学方程式：____________。 （3）为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是____________（填标号）。 A． B． C． （4）牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制500mL0.1mol/L的稀盐酸。 ①需要用量筒量取4.0mol/L的稀盐酸____________mL。 ②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要____________。 ③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是____________（填标号）。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．未将洗涤液转移进容量瓶 D．定容时水加多了用胶头滴管吸出 E．摇匀静置，液面下降，加水至刻度线 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 或 （2） （3）A （4） ①. 12.5 ②. 500mL容量瓶 ③. CDE 【解析】 【小问1详解】 可将、氧化为、，、元素化合价升高发生氧化反应，说明ClO2作氧化剂，具有氧化性；中为价，转化为时化合价降为价，1mol 反应时得到5 mol电子，转移电子数为。 【小问2详解】 反应中里从价降为价，每个得1个电子，里从价升为价，每个失2个电子，根据得失电子守恒，系数为2、系数为1，再结合原子守恒可得产物为，配平即得反应方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4。 【小问3详解】 次氯酸光照分解：，生成的是强酸，溶液中浓度逐渐增大，逐渐增大，逐渐减小，对应图像A。 【小问4详解】 ① 根据稀释定律，即4.0 mol/LV浓=0.1 mol/L500 mL代入数据得； ② 配制500mL一定物质的量浓度的溶液，还需要500mL容量瓶； ③ A. 定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，A不符合题意； B. 容量瓶未干燥对结果无影响，B不符合题意； C. 未转移洗涤液，溶质偏少，浓度偏低，C符合题意； D. 水加多后吸出，溶质损失，浓度偏低，D符合题意； E. 摇匀后再加水，溶液体积偏大，浓度偏低，E符合题意； 故答案选CDE。 18. 氯化铁是一种重要的工业试剂，可用于五金刻蚀、污水处理、催化剂等。实验室用纯净的氯气和铁粉制备氯化铁固体的装置如图所示： 已知：氯化铁易升华，易吸水潮解。 （1）装置A中装二氧化锰的仪器名称是____________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________。 （3）装置D到E的导管口径管大的目的是____________。 （4）实验时应该先点燃装置____________处的酒精灯（填“A”或“D”），理由是____________。 （5）装置C、F中所装试剂为浓硫酸，能否去掉装置F：______（填“能”或“不能”），理由是____________。 （6）装置G中NaOH溶液的浓度为5.1mol/L，密度为1.2g/mL，则它的溶质质量分数为____________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）防止升华的氯化铁冷却凝华为固体堵塞导管 （4） ①. A ②. 排出装置中的空气，防止铁粉被空气中氧气氧化 （5） ①. 不能 ②. 防止G装置中的水蒸气进入E中，使氯化铁吸水潮解 （6）17% 【解析】 【分析】通过二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应为固液加热型反应，生成的氯气中混有HCl杂质和水蒸气。装置B中饱和食盐水用于除去氯气中混有的HCl气体，同时降低氯气在水中的溶解损耗；装置C中浓硫酸作为干燥剂，除去氯气中的水蒸气，得到干燥纯净的氯气，避免水蒸气进入后续反应装置导致产物潮解。干燥氯气和加热的铁粉发生化合反应​，生成的氯化铁受热易升华变为蒸气，会随气流进入收集装置。氯化铁蒸气在E中冷却凝华为固体完成收集，特意设计的大口径导管可以避免氯化铁固体堵塞管路。装置G用NaOH溶液吸收未反应的有毒氯气，防止污染空气；由于尾气处理装置的水溶液会挥发出水蒸气，装置F的浓硫酸可以阻挡水蒸气逆向扩散进入E装置，防止无水氯化铁吸水潮解。 【小问1详解】 装置A中盛装二氧化锰的带支管配套加热的容器为圆底烧瓶，是常见的固液加热反应仪器。 【小问2详解】 装置A是二氧化锰与浓盐酸共热制氯气的反应，浓盐酸拆为和，二氧化锰为氧化物不能拆分，得到该离子方程式为。 【小问3详解】 已知氯化铁易升华，D中生成的气态氯化铁进入E后遇冷会直接凝华为固体，粗口径导管可以避免固体产物堵塞通路 【小问4详解】 若先点燃D处酒精灯，装置内的空气会在加热条件下和铁粉反应生成Fe的氧化物，无法得到纯净的氯化铁，因此先点燃A处酒精灯，用Cl2排尽装置空气后再加热D。 【小问5详解】 氯化铁易吸水潮解，若去掉F，G中NaOH溶液挥发出的水蒸气会逆向进入收集氯化铁的E装置，导致产物潮解变质。 【小问6详解】 根据物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式，NaOH摩尔质量，代入数据：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高一年级第二次月考试卷 化学 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液 B. 1mL0.2mol/LKClO3溶液 C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液 2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L B. 中含有的中子数为4 C. 盐酸中含有的氯化氢分子数为 D. 在常温常压下，含有的分子数为0.5 3. 某实验需要1的NaOH溶液240mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示： 下列说法错误的是 A. 此实验应用天平称取10.0g NaOH固体 B. 进行操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使所配NaOH溶液浓度偏低 C. 进行操作③时，NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色透明溶液：、、、 B. 与铁粉反应产生的溶液：、、、 C. 强碱性的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 5. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 化学解释 A 国庆期间烟花焰火五彩缤纷 金属元素的焰色试验 B Fe3O4可用于货币票面文字的油墨 Fe3O4具有磁性 C 《天工开物》载有“凡石灰，经火焚炼为用” “石灰”指的是CaCO3 D 侯德榜发明联合制碱法为我国化学化工做出重要贡献 这里的“碱”指的是小苏打 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的个数是 ①根据丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②火碱、纯碱、碱石灰、碳酸钙都是电解质 ③电解质熔融时均可以导电 ④混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ⑤有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑥向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带正电荷的胶体，导电能力增强 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 7. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 用醋酸溶解鸡蛋壳： B. 澄清石灰水与稀盐酸的反应： C. 向稀硫酸中加入溶液： D. 用稀盐酸除铁锈： 8. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 9. 下列叙述中正确的是 ①16g溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为 ②标准状况下，和所含原子数相同 ③含有个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 10. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为1∶1∶3 B. 将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 11. 溶液可用于脱除烟气中的，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 随着总反应的进行，逐渐减小 D. 理论上每脱除(标准状况)，消耗 12. 已知二氧化氯为新型绿色消毒剂，沸点为，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 B. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 C. 配制分液漏斗中的混合液时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入50%甲醇中，同时不断搅拌 D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 13. 微生物在电子供体的作用下可将Sb（+5）（存在形式为）还原为更易被去除的Sb（+3）（最终转化为去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原，为去除水中的锑（+5）酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应器可以实现S的循环利用 B. 反应机理图中，“歧化”反应，若生成，理论上需要3mol S参与反应 C. 生成沉淀的离子方程式为 D. Sb（+5）的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应 14. 某无色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：(已知：铵根离子和氢氧根离子相遇在加热的条件下会产生氨气，氨气有刺激性气味) ①取少量溶液X，加入足量的NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 B. 溶液X中是否含有、无法确定 C. 溶液X中一定没有，但一定含有 D. 溶液X中一定含有、、，可能含有 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 物质的分类对化学的学习具有重要的意义，它能帮助学生深刻理解一些化学物质和现象。 Ⅰ．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是____________（填化学式）。 （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式中的任意一个：____________。 Ⅱ．现有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧澄清石灰水，共八种物质。按照要求填空。 （3）②与⑦都属于常见的酸性氧化物，且②对应的酸为弱酸。工业上含有②的尾气是造成酸雨的罪魁祸首，你认为下列试剂可以吸收尾气中②的有______（填标号）。 a．石灰乳 b．溶液 c．NaOH溶液 d．溶液 （4）将⑥的水溶液与⑧混合会产生白色沉淀，请写出足量⑥的水溶液与⑧发生反应的离子方程式：____________。 （5）分别利用分解③④来制备等量的⑤，则它们转移电子数目之比为____________。 （6）15.6g①与足量二氧化碳、水蒸气的混合气体充分反应，转移____________mol电子。 （7）利用④替代二氧化锰制氯气反应的离子方程式为____________。 16. 利用所学化学知识，回答下列问题： （1）写出的一种用途______。 （2）Fe粉和水蒸气反应的化学方程式为____________。 （3）在标准状况下，15.3g氨气与同条件下______含有相同的质子数。 （4）已知下列四种氧化剂（氧化KI后）对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 NO 物质的量相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是____________。 （5）溶液中含，取出稀释到2VmL，则稀释后所得溶液中，物质的量浓度为____________mol/L。 （6）可以利用如下反应制备纳米级碳酸钙（直径在20nm左右）。 ①已知气体a能使澄清石灰水变浑浊。请写出生成纳米级碳酸钙反应的化学方程式：____________。 ②反应过程中应先通入，再通入气体a，原因为____________。 ③下列关于纳米级碳酸钙说法正确的是______（填标号）。 a．用一束光照射纳米级碳酸钙能产生丁达尔效应 b．能用过滤法分离纳米级碳酸钙和氯化钠溶液的混合液 c．等质量纳米级碳酸钙和大理石分别与同体积、同浓度盐酸反应，前者产生的速率更快 17. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识，回答下列问题： （1）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的、等转化为和等难溶物除去，由此说明具有____________性；完全转化为时，转移的电子数为____________。 （2）工业上可以通过与反应的方法制取，写出该反应的化学方程式：____________。 （3）为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是____________（填标号）。 A． B． C． （4）牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制500mL0.1mol/L的稀盐酸。 ①需要用量筒量取4.0mol/L的稀盐酸____________mL。 ②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要____________。 ③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是____________（填标号）。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．未将洗涤液转移进容量瓶 D．定容时水加多了用胶头滴管吸出 E．摇匀静置，液面下降，加水至刻度线 18. 氯化铁是一种重要的工业试剂，可用于五金刻蚀、污水处理、催化剂等。实验室用纯净的氯气和铁粉制备氯化铁固体的装置如图所示： 已知：氯化铁易升华，易吸水潮解。 （1）装置A中装二氧化锰的仪器名称是____________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________。 （3）装置D到E的导管口径管大的目的是____________。 （4）实验时应该先点燃装置____________处的酒精灯（填“A”或“D”），理由是____________。 （5）装置C、F中所装试剂为浓硫酸，能否去掉装置F：______（填“能”或“不能”），理由是____________。 （6）装置G中NaOH溶液的浓度为5.1mol/L，密度为1.2g/mL，则它的溶质质量分数为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $