江西省南昌市新建区第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

新建二中2025—2026学年度上学期12月份月考 高一化学 考试范围：铁及其化合物前综合 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法不正确的是 A. 在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可防止食品因氧化而变质 B. 碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠 C. 铁红（）常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用的同素异形体作为新的自来水消毒剂 2. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 使用图A中此套管实验，可证明比更稳定，并且两种药品位置不能互换 B. 图B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 D. 利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀 3. 现有下列四种溶液： ①盐酸 ②盐酸 ③溶液 ④溶液 下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①② B. 的物质的量浓度：④②③① C. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为 4. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 检验废液中含有： B. 溶于过量的氢碘酸： C. 将足量和足量依次通入饱和食盐水： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性： 5. 实验室可以将氯气通入稀的氢氧化钠溶液获得“84”消毒液，已知酸性：。下列说法错误的是 A. 将100 g次氯酸钠质量分数为12.6%的消毒液加水稀释为5%的溶液，需加水152 g B. 空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为： C. 用pH试纸无法测出“84”消毒液的pH D. “84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分为HCl）不能混用 6. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 7. 利用NaClO氧化尿素[]制备（水合肼）的实验流程如下： 已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成；③尿素[]中N为价。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D. 生成水合肼反应的离子方程式为 8. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有 ①与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 ②个胶粒的质量为78 g ③溶液中所含的个数为 ④与的混合物中所含S原子数一定为 ⑤同温、同压、同体积的和所含氧原子数均为 ⑥的NaOH溶液中含有的氧原子数为 ⑦与的固体混合物中含有的阳离子的数目等于 ⑧将溶液加热蒸发掉50 g水后溶质的浓度 ⑨将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水可配成浓度为的盐酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A. 若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B. 若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C. 若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D. 若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 11. 同温同压下，由、和组成的混合气与CO的密度相同。则该混合气、和中的体积比可能为 A. B. C. D. 12. 向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是 A. 稀盐酸、NaCl溶液和溶液三种溶液的酸碱性互不相同 B. 该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C. 在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D. 若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 13. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 14. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 原溶液中一定没有的离子是、、、 B. 一定存在、，可能存在 C. 原溶液中含有0.01mol D. 一定存在，且原溶液中 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 回答下列问题（用表示阿伏加德罗常数的值）。 （1）在标准状况下，3.4 g氨气与同条件下________含有相同的电子数。 （2）含，则的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 （3）某混合溶液中，含有、、、和五种离子（不考虑溶液中少量的和），其中、、、，则溶液中的物质的量浓度是________。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入、混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室、的混合气体点燃恢复原温度后，（非气体体积忽略不计）最终活塞停留的位置在__________刻度处。 （5）新制备的沉淀接触空气的现象：_______________________；该过程发生反应的化学方程式为_______________。 16. 请回答下列问题。 （1）下图是用NaCl固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→___________；请指出图中存在的1处错误：______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）实验中需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制溶液。下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是___________（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是___________，该仪器在使用前必须进行的一步操作是___________。 （3）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL（结果保留一位小数）；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是___________（填字母）。 A．容量瓶使用前未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 17. 含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与反应的离子方程式_______。证明完全被还原，所选试剂为：_______(填化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为_______；过程③中加入铁粉的目的是_______。 （3）过程④发生反应的化学方程式为_______，每消耗，转移电子数为_______。 （4）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 18. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料：i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于中，溶液呈黄绿色。 ii. CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，不稳定易发生歧化反应。 【实验一：制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为_______。 （2）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2 (填“>”或“<”)。 （3）装置C中Cl2还能发生的反应为_______(用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。(CCl4密度；卤素单质在CCl4中溶解度比在水中溶解度大)。 实验i 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是_______。 （5）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 【实验反思】 （6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，生成的Cl2进入了装置D，发生的反应为_______(离子方程式)。 （7）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。 新建二中2025—2026学年度上学期12月份月考 高一化学 考试范围：铁及其化合物前综合 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）0.2 （2） ①. ②. 16 （3） （4）2 （5） ①. 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ③→②→⑤→⑥→④ ②. 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下 （2） ①. 分液漏斗、圆底烧瓶 ②. 100 mL容量瓶 ③. 检验是否漏水 （3） ①. 5.4 ②. BD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. KSCN （2） ①. 盐酸 ②. 防止亚铁离子被氧化 （3） ①. ②. （4） ①. AC ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）> （3） （4）实验ii中，下层溶液为黄绿色 （5）溶液的酸碱性不同 （6） （7）2.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $