江西省宜春市奉新县第四中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

绝密★启用前 高一年级第二次月考试卷 化学 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液 B. 1mL0.2mol/LKClO3溶液 C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液 2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L B. 中含有的中子数为4 C. 盐酸中含有的氯化氢分子数为 D. 在常温常压下，含有的分子数为0.5 3. 某实验需要1的NaOH溶液240mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示： 下列说法错误的是 A. 此实验应用天平称取10.0g NaOH固体 B. 进行操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使所配NaOH溶液浓度偏低 C. 进行操作③时，NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色透明溶液：、、、 B. 与铁粉反应产生的溶液：、、、 C. 强碱性的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 5. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 化学解释 A 国庆期间烟花焰火五彩缤纷 金属元素的焰色试验 B Fe3O4可用于货币票面文字的油墨 Fe3O4具有磁性 C 《天工开物》载有“凡石灰，经火焚炼为用” “石灰”指的是CaCO3 D 侯德榜发明联合制碱法为我国化学化工做出重要贡献 这里的“碱”指的是小苏打 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的个数是 ①根据丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②火碱、纯碱、碱石灰、碳酸钙都是电解质 ③电解质熔融时均可以导电 ④混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ⑤有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑥向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带正电荷的胶体，导电能力增强 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 7. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 用醋酸溶解鸡蛋壳： B. 澄清石灰水与稀盐酸的反应： C. 向稀硫酸中加入溶液： D. 用稀盐酸除铁锈： 8. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 9. 下列叙述中正确的是 ①16g溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为 ②标准状况下，和所含原子数相同 ③含有个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 10. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为1∶1∶3 B. 将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 11. 溶液可用于脱除烟气中的，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 随着总反应的进行，逐渐减小 D. 理论上每脱除(标准状况)，消耗 12. 已知二氧化氯为新型绿色消毒剂，沸点为，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 B. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 C. 配制分液漏斗中的混合液时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入50%甲醇中，同时不断搅拌 D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 13. 微生物在电子供体的作用下可将Sb（+5）（存在形式为）还原为更易被去除的Sb（+3）（最终转化为去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原，为去除水中的锑（+5）酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应器可以实现S的循环利用 B. 反应机理图中，“歧化”反应，若生成，理论上需要3mol S参与反应 C. 生成沉淀的离子方程式为 D. Sb（+5）的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应 14. 某无色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：(已知：铵根离子和氢氧根离子相遇在加热的条件下会产生氨气，氨气有刺激性气味) ①取少量溶液X，加入足量的NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 B. 溶液X中是否含有、无法确定 C. 溶液X中一定没有，但一定含有 D. 溶液X中一定含有、、，可能含有 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 物质的分类对化学的学习具有重要的意义，它能帮助学生深刻理解一些化学物质和现象。 Ⅰ．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是____________（填化学式）。 （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式中的任意一个：____________。 Ⅱ．现有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧澄清石灰水，共八种物质。按照要求填空。 （3）②与⑦都属于常见的酸性氧化物，且②对应的酸为弱酸。工业上含有②的尾气是造成酸雨的罪魁祸首，你认为下列试剂可以吸收尾气中②的有______（填标号）。 a．石灰乳 b．溶液 c．NaOH溶液 d．溶液 （4）将⑥的水溶液与⑧混合会产生白色沉淀，请写出足量⑥的水溶液与⑧发生反应的离子方程式：____________。 （5）分别利用分解③④来制备等量的⑤，则它们转移电子数目之比为____________。 （6）15.6g①与足量二氧化碳、水蒸气的混合气体充分反应，转移____________mol电子。 （7）利用④替代二氧化锰制氯气反应的离子方程式为____________。 16. 利用所学化学知识，回答下列问题： （1）写出的一种用途______。 （2）Fe粉和水蒸气反应的化学方程式为____________。 （3）在标准状况下，15.3g氨气与同条件下______含有相同的质子数。 （4）已知下列四种氧化剂（氧化KI后）对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 NO 物质的量相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是____________。 （5）溶液中含，取出稀释到2VmL，则稀释后所得溶液中，物质的量浓度为____________mol/L。 （6）可以利用如下反应制备纳米级碳酸钙（直径在20nm左右）。 ①已知气体a能使澄清石灰水变浑浊。请写出生成纳米级碳酸钙反应的化学方程式：____________。 ②反应过程中应先通入，再通入气体a，原因为____________。 ③下列关于纳米级碳酸钙说法正确的是______（填标号）。 a．用一束光照射纳米级碳酸钙能产生丁达尔效应 b．能用过滤法分离纳米级碳酸钙和氯化钠溶液的混合液 c．等质量纳米级碳酸钙和大理石分别与同体积、同浓度盐酸反应，前者产生的速率更快 17. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识，回答下列问题： （1）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的、等转化为和等难溶物除去，由此说明具有____________性；完全转化为时，转移的电子数为____________。 （2）工业上可以通过与反应的方法制取，写出该反应的化学方程式：____________。 （3）为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是____________（填标号）。 A． B． C． （4）牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制500mL0.1mol/L的稀盐酸。 ①需要用量筒量取4.0mol/L的稀盐酸____________mL。 ②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要____________。 ③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是____________（填标号）。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．未将洗涤液转移进容量瓶 D．定容时水加多了用胶头滴管吸出 E．摇匀静置，液面下降，加水至刻度线 18. 氯化铁是一种重要的工业试剂，可用于五金刻蚀、污水处理、催化剂等。实验室用纯净的氯气和铁粉制备氯化铁固体的装置如图所示： 已知：氯化铁易升华，易吸水潮解。 （1）装置A中装二氧化锰的仪器名称是____________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________。 （3）装置D到E的导管口径管大的目的是____________。 （4）实验时应该先点燃装置____________处的酒精灯（填“A”或“D”），理由是____________。 （5）装置C、F中所装试剂为浓硫酸，能否去掉装置F：______（填“能”或“不能”），理由是____________。 （6）装置G中NaOH溶液的浓度为5.1mol/L，密度为1.2g/mL，则它的溶质质量分数为____________。 绝密★启用前 高一年级第二次月考试卷 化学 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2）（或） （3）ac （4） （5）1∶2 （6）0.2 （7） 【16题答案】 【答案】（1）可作颜料、油漆、涂料、油墨等 （2） （3）0.5 （4） （5） （6） ①. ②. 溶解度大且水溶液显碱性，可以与更多反应，大幅度提高产率 ③. c 【17题答案】 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 或 （2） （3）A （4） ①. 12.5 ②. 500mL容量瓶 ③. CDE 【18题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）防止升华的氯化铁冷却凝华为固体堵塞导管 （4） ①. A ②. 排出装置中的空气，防止铁粉被空气中氧气氧化 （5） ①. 不能 ②. 防止G装置中的水蒸气进入E中，使氯化铁吸水潮解 （6）17% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $