江西省赣州市龙南市2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

龙南市阳明中学2025—2026学年上学期高一年级第二次综合练（化学） （考试时间：75分钟试卷总分：100分） 一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42分） 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B. 大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里 D. 在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 4. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 5. 已知：SO+ I2+H2O = SO+2I- +2H+，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na+、NH、Cu2+、K+ 、I-、SO、SO，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含SO B. 肯定不含I- C. 肯定含有NH D. 可能含有SO 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH)2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 澄清石灰水 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 H2SO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A. A B. B C. C D. D 8. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：；；由此推断，下列说法中不正确的是 A. 反应②是置换反应 B. 还原性由强到弱顺序是 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. ②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移 9. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 10. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A. B. C. D. 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（“”表示水溶液） A. 饱和 B. C. D. 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 新制的饱和氯水：、、、 C. 与粉反应放出的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 13. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 14. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共58分） 15. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；能导电的单质的是___________。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅()和氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 （3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 ①由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为___________。 ②X的两种氧化物的化学式是___________。 ③化合物与反应的化学方程式为___________。 16. 高铁酸钾（）是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：Ⅰ．可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ．易溶于乙醇。 Ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为________价。 （2）与溶液反应生成的离子方程式是________。 （3）下列说法正确的是________。 a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 d．溶解步骤的作用是加快溶解 （4）粗转化为纯的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的，并防止分解，可以用________洗涤。 （5）已知：与稀硫酸反应生成和。 ①与稀硫酸反应的离子方程式是_________。 ②实验室可以通过测定生成的体积，可计算的纯度。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，将导致的纯度的计算值偏________。 17. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水氯化铁。查阅相关资料可知：①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。如果将过量的二氧化锰和100 mL 12mol·L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，其原因有_______。 （2）装置B的作用为_______。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填标号)。 选项 A B C D Ⅰ 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 Ⅱ 碱石灰 无水CaCl2 浓硫酸 无水CaCl2 Ⅲ 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 干燥的有 色布条 （4）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的可能影响是_______。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置E中的导管后连接_______(填“e”、“f”、“g”或“h”)。 18. 古时写字用黄纸，写错了就用雌黄(As2S3)涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结构示意图。 （1）推测砷与_______的化学性质相似。 A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 （2）75As原子的中子数和质子数的差值是_______。 （3）砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为_______。 雄黄(As4S4)与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中硫元素都是-2价)： （4）反应I中，被氧化的元素是_______。 （5）反应Ⅱ中，若1mol As4S4反应转移28mol e-，则a是_______。(填化学式) （6）上述过程中产生的As2O3也可通过双氧水氧化为砷酸H3AsO4而除去。发生的化学方程式：2H2O2 + H2O + As2O3 = 2H3AsO4，标出电子转移的数目和方向_______。 研究表明：①Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液pH>10时，胶体会发生溶解。 （7）配制胶体的方法：将_______FeCl3溶液分多次缓慢加入_______中，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至刚好变成红褐色_______。 A. 饱和 沸水　　　B. 稀 沸水　　　C. 饱和 冰水　　　　D. 稀 冰水 （8）不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图： pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。 （9）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是_______。 龙南市阳明中学2025—2026学年上学期高一年级第二次综合练（化学） （考试时间：75分钟试卷总分：100分） 一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ①② （2）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （3） ①. NaHCO3 ②. H2O和H2O2 ③. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）abc （4）乙醇 （5） ①. ②. 大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl―Mn2++2H2O+Cl2↑ ③. 反应过程中消耗HCl，反应生成了水，加热时盐酸挥发了，使盐酸浓度变稀，反应停止 （2）除去Cl2中的HCl，用作缓冲瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞) （3）D （4）HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸 （5） （6）h 【18题答案】 【答案】（1）C （2）9 （3）同素异形体 （4）Sn （5）SO2 （6） （7）A （8）pH＞10时，氢氧化铁胶体溶解 （9）Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $