精品解析：江西省奉新县第一中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 红磷转化白磷，属于物理变化 B. O2和O3分子式不同，但性质相同 C. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 D. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是： A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 B. 根据其水溶液是否能导电，将物质分为电解质和非电解质 C. 根据元素的种类将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 D. 根据反应前后反应物和生成物的数目和种类，将化学反应分为四种基本反应类型 3. 经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（ ） A. 化合物 B. 纯净物 C. 混合物 D. 单质 4. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A. Y中产生的气体为CO2 B. X、Z烧杯中分散质相同 C. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 5. 下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O B. Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ C. BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl D. H2＋CuO=Cu＋H2O 6. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D 7. 离子方程式H＋+OH-＝H2O所表示的反应是 A. 所有酸和碱之间的中和反应 B. 所有强酸和强碱之间的中和反应 C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 8. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加 B. 得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂 C. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 9. 单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述其中正确的是 ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④Y2－是还原产物 ⑤Y2－具有还原性 ⑥X2＋具有氧化性 A ①②③④ B. ①④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤ 10. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为： 离子 Na+ Al3+ Cl- X 个数 3a 2a a b A. 、4a B. 、4a C. OH-、4a D. 、8a 11. 下列微粒中，只有氧化性的是 ①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al A. ③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥ 12. 某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红。 (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。 (3)向(2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。 (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是： A. 一定含有K+、OH-、、 B. 一定含有Cl-、OH- C. 可能含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D. 无法判断离子种类 13. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 14. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是： A. 若盐为BaCl2，则反应中有白色沉淀生成 B. 若碱为Ba(OH)2，产生白色沉淀，证明两者发生了中和反应 C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多 15. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如右图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 16. ClO2是可代替 Cl2进行