精品解析：江西省九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试题

九江市匡庐星瀚高级中学第三次月考 高一化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(共14题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是 A. K＋、MnO、SO、H＋ B. Ba2＋、Na＋、HCO、NO C. Na＋、NO、K＋、Cl- D. Ca2＋、NO、Cl-、CO 【答案】C 【解析】 【分析】加入一小块钠后，钠能与水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，据此回答； 【详解】A．MnO为紫色，且NaOH和氢离子反应无法大量共存，A不符合题意； B．NaOH会和碳酸氢根发生反应生成碳酸根，碳酸根与钡离子结合生成碳酸钡沉淀无法大量共存，B不符合题意； C．离子间互相不反应，可以大量共存，C符合题意； D．Ca2＋和CO反应生成碳酸钙的沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案为C。 2. 4.4g 的物质的量为 A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 【答案】A 【解析】 【详解】的摩尔质量为，根据物质的量公式，代入计算得，则A正确，BCD错误； 故选A。 3. 已知四氯化碳()不与钠反应，密度比水的大。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠可以保存在中 B. 比稳定 C. 可用作呼吸面具的供氧剂 D. 相同浓度的溶液的碱性比溶液的强 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据题给信息，，则Na浮在的上面，与空气接触而发生反应，A项错误； B．的稳定性大于，B项错误； C．能与反应生成，可供人呼吸，C项正确； D．相同浓度的溶液的碱性弱于溶液，D项错误。 故选：C。 4. 当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是 A. 豆浆 B. CuSO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. AgI胶体 【答案】B 【解析】 【分析】胶体可观察到丁达尔效应，溶液不具有此性质。 【详解】A. 豆浆为胶体，与题意不符，A错误； B. CuSO4溶液为溶液，符合题意，B正确； C. Fe(OH)3胶体为胶体，与题意不符，C错误； D. AgI胶体为胶体，与题意不符，D错误； 答案为B。 5. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．O2转化为CO2，O的化合价由0降低到-2，化合价降低2价，1分子O2共得到4e-；CO转化为CO2，C的化合价由+2升高到+4，化合价升高2价，2分子CO一共失去4e- ，正确的表示方法为：，A错误； B．I2转化为HI，I的化合价由0降低到-1，化合价降低1价，1分子I2共得到2e-，SO2转化为H2SO4，S的化合价由+4升高到+6，化合价升高2价，失去2e-，B正确； C．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，浓硫酸中部分硫元素的化合价从+6价降低到+4价，每生成一分子SO2得到2e-，铜单质中铜元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子，因此电子应该是由铜单质转移到硫酸的硫元素中，电子转移数目和方向均对， C正确； D．H2O中部分H的化合价由+1降低到0，每生成一分子H2，得到2e-；Na转化为NaOH，Na的化合价由0升高到+1，化合价升高1价，2个Na原子一共失去2e- ，用单线桥法表示为：，D错误； 故答案选BC。 6. 设阿伏加 德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D. 常温下，含0.1molMgCl2的溶液中含Mg2＋数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，11.2LCH4的物质的量小于0.5mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A不正确； B．1molSO2含有2NA个氧原子，0.3molSO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确； C．1mol铝与足量酸反应失去了3mol电子，故＝0.1mol，铝与足量的盐酸反应失电子数为0.3NA，C正确； D．由Mg2+会发生水解生成氢氧化镁，故含0.1molMgCl2的溶液中含Mg2＋数目要小于0.1NA，D不正确； 故答案为：C。 7. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B. 实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液，操作顺序为溶解、移液、洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故A正确； B．实验中用托盘天平称取氯化钠固体、用容量瓶定容、用烧杯溶解氢氧化钠、用玻璃棒搅拌和引流、定容时用胶头滴管，故B正确； C．用托盘天平称量固体的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol≈，故C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的溶液浓度偏低，故D错误； 选D。 8. Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是 A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D. 在呼吸面具中Na2O2常用作制氧剂，而Na2O不能 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故A正确； B．钠与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下缓慢反应生成氧化钠，故B正确； C．Na2O与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钠，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，故C错误； D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，而Na2O与CO2发生化合反应只生成Na2CO3，不能作制氧剂，故D正确； 本题选C。 9. 下列关于物质的分类中， 正确的是(  ) 选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，硫酸铜晶体属于纯净物，二氧化碳属于非电解质，A项错误； B. Na2O2不是酸性氧化物，属于过氧化物，生石灰属于氧化物，不属于碱，金属镁属于单质，不是电解质，B项错误； C. SO3是酸性氧化物，H2SiO3是酸，烧碱是NaOH属于碱，碳酸氢钠是盐，澄清石灰水为混合物，NaCl为电解质，C项正确； D. NO不是酸性氧化物，属于中性氧化物，液氯为纯净物，氨气为非电解质，D项错误； 答案选C。 10. 下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的相对分子质量为98mol-1 B. CH3COOK的摩尔质量为98g C. 1molCH3COOK含有2mol氧 D. 1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误； B．CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，故B错误； C．2 mol氧指代不明确，正确的表述为1 mol CH3COOK含有2 mol氧原子，故C错误； D．1个CH3COOK含有3个H原子，所以1 mol CH3COOK中约含有3×6.02×1023个H原子，故D正确； 选D。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀酸：H++OH-=H2O B. 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑ C. 向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+H+=H2O+CO2↑ D. Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A书写错误； B．胃酸中含有大量的H+，NaHCO3拆成Na+和，反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，B书写正确； C．MgCO3应写成化学式，离子方程式应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+2H2O，C书写错误； D．离子方程式应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D书写错误； 答案为B。 12. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则由两个化学方程式可以得到还原性由强到弱的顺序为，故选A。 13. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定 C. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定 D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据分子数N=NAV/Vm可以知道，不同的气体，当体积不同时，因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数N可能相同，故A错误； B、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故B正确； C、由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以温度压强确定，则分子间距离确定，故气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故C错误； D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积，数值和气体所处的状态有关，不一定为22.4L/mol，故D错误； 综上所述，本题选B。 14. 由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 ( ) A. 29︰8︰13 B. 22︰1︰14 C. 13︰9︰29 D. 26︰16︰57 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由于CO在同温同压下时的密度与N2相同，所以CO的含量为任意值。只要CO2与H2的混合气体密度等于N2，即平均相对分子质量等于28便满足题意。利用“十字交叉”可求得CO2与H2的体积比，即： 只要在同温同压下混合气中CO2与H2的体积比满足26︰16或13︰8即可； 答案选D。 二、计算题(共两小题，每空2分，共18分) 15. 计算下列物质的摩尔质量。 （1）已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_______。 （2）1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为_______。 （3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 _______。 （4）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。 【答案】（1）17g/mol （2）64g/mol （3）bNA g/mol （4）aNA/b g/mol 【解析】 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，已知HCl气体的质量为3.65g。 （1）HCl的物质的量为_________。 （2）HCl的分子个数为_________。 （3）原子总数为_________。 （4）在标准状况下的体积为_________。 （5）所含电子数为_________。 【答案】（1）0.1mol （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 HCl的物质的量为 【小问2详解】 HCl的分子个数为0.1mol× 【小问3详解】 1个HCl分子中含2个原子，原子总数为； 【小问4详解】 在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； 【小问5详解】 1个HCl分子中含18个电子，则含1.8mol电子，所含电子数为。 三、解答题(共3小题，共40分) 17. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： (1)①装置用于制备氯气，写出反应的化学方程式__________。 (2)②装置中盛放的试剂是______，其作用是___________。 (3)③装置中盛放的试剂是_______，其作用是__________。 (4)NaOH溶液的作用是________。 (5)200g36.5%的盐酸(过量)与17.4gMnO2反应，理论上能产生氯气的体积是多少____?(标准状况下) 【答案】 ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 饱和食盐水 ③. 吸收HCl ④. 浓硫酸 ⑤. 干燥Cl2 ⑥. 尾气吸收，防止氯气扩散到空气中造成污染 ⑦. 4.48L 【解析】 【分析】该套装置包括了氯气的制备、除杂、收集、尾气处理几部分装置，根据氯气的相关性质进行分析解答。 【详解】(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以装置②中盛装饱和食盐水，其作用是吸收HCl；故答案为：饱和食盐水，吸收HCl； (3)除去了氯化氢气体的氯气中混有水蒸气，装置③中盛装浓硫酸，其作用是干燥Cl2；故答案为：浓硫酸，干燥Cl2； (4)氯气有毒，污染空气，NaOH溶液的作用是尾气吸收；故答案为：尾气吸收，防止氯气扩散到空气中造成污染； (5)n(MnO2)===0.2mol，设：产生氯气的物质的量为x，则有： x=0.2mol V(Cl2)=n(Cl2)×Vm=0.2mol×22.4 L • mol -1=4.48L。 18. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为_______、_______。 (2)写出反应①的化学方程式：_________。 (3)写出反应②的化学方程式：_________。 (4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________。 ②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是________(用化学方程式表示)。 【答案】 ①. Cl2 ②. O2 ③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ④. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑤. 溶液先变红后褪色 ⑥. Ca(ClO)2 ⑦. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【分析】E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质结合该题。 【详解】(1)由以上分析可知A为Cl2，G为O2； (2)A为Cl2，B为NaOH，反应①为Cl2和NaOH溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； (3)E为H2O，F为Na2O2，反应②为H2O和Na2O2的反应，生成氢氧化钠和水，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (4)①Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色； ②氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；在空气中次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，从而使漂白粉失效，涉及反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。 【点睛】本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。 19. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol/L。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_________； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_________。 （3）①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_________mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_________。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） 11.9 （2） ①. 16.8 ②. 偏小 ③. 偏小 （3） ①. 25 ②. C 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：，代入数据得。 【小问2详解】 ① 稀释前后溶质的物质的量不变，即c浓​V浓​=c稀​V稀​，代入数据：11.9 mol/L×V浓=0.400 mol/L×0.5 L，解得V浓≈0.0168 L=16.8 mL； ② 根据分析误差： a. 俯视凹液面量取浓盐酸，会导致量取的浓盐酸体积偏小，n(HCl)偏小，最终浓度偏小； b. 定容摇匀后液面下降是部分溶液附着在瓶塞缝隙处，此时补加蒸馏水会使溶液体积V偏大，最终浓度偏小。 【小问3详解】 ① 由中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，得n(HCl)=n(NaOH)=，所需盐酸体积； ② 中和等物质的量的NaOH时，所用盐酸体积偏小，说明配制的盐酸实际浓度偏大： A．浓盐酸挥发，浓度减小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，A不符合题意； B．配制溶液时，未洗涤烧杯，浓度偏小，消耗的盐酸的体积偏大，B不符合题意； C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，盐酸的浓度偏大，消耗的盐酸的体积偏小，C符合题意； D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，会吸出少部分盐酸导致浓度偏小，消耗的盐酸的体积偏大，D不符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江市匡庐星瀚高级中学第三次月考 高一化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(共14题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是 A. K＋、MnO、SO、H＋ B. Ba2＋、Na＋、HCO、NO C. Na＋、NO、K＋、Cl- D. Ca2＋、NO、Cl-、CO 2. 4.4g 的物质的量为 A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 3. 已知四氯化碳()不与钠反应，密度比水的大。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠可以保存在中 B. 比稳定 C. 可用作呼吸面具的供氧剂 D. 相同浓度的溶液的碱性比溶液的强 4. 当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是 A. 豆浆 B. CuSO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. AgI胶体 5. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 6. 设阿伏加 德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D. 常温下，含0.1molMgCl2的溶液中含Mg2＋数为0.2NA 7. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B. 实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 8. Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是 A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D. 在呼吸面具中Na2O2常用作制氧剂，而Na2O不能 9. 下列关于物质的分类中， 正确的是(  ) 选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 A. A B. B C. C D. D 10. 下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的相对分子质量为98mol-1 B. CH3COOK的摩尔质量为98g C. 1molCH3COOK含有2mol氧 D. 1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H原子 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀酸：H++OH-=H2O B. 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑ C. 向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+H+=H2O+CO2↑ D. Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3 12. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定 C. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定 D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 14. 由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 ( ) A. 29︰8︰13 B. 22︰1︰14 C. 13︰9︰29 D. 26︰16︰57 二、计算题(共两小题，每空2分，共18分) 15. 计算下列物质的摩尔质量。 （1）已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_______。 （2）1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为_______。 （3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 _______。 （4）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，已知HCl气体的质量为3.65g。 （1）HCl的物质的量为_________。 （2）HCl的分子个数为_________。 （3）原子总数为_________。 （4）在标准状况下的体积为_________。 （5）所含电子数为_________。 三、解答题(共3小题，共40分) 17. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： (1)①装置用于制备氯气，写出反应的化学方程式__________。 (2)②装置中盛放的试剂是______，其作用是___________。 (3)③装置中盛放的试剂是_______，其作用是__________。 (4)NaOH溶液的作用是________。 (5)200g36.5%的盐酸(过量)与17.4gMnO2反应，理论上能产生氯气的体积是多少____?(标准状况下) 18. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为_______、_______。 (2)写出反应①的化学方程式：_________。 (3)写出反应②的化学方程式：_________。 (4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________。 ②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是________(用化学方程式表示)。 19. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol/L。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_________； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_________。 （3）①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_________mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_________。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $