精品解析：江苏连云港市赣榆高级中学等校2026-2027学年高三上学期8月学情质量检测 化学试题

2026~2027学年第一学期8月学情检测 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 海水中含Na、Mg、Ca、Cl等元素。其中属于长周期元素的是 A. Na B. Mg C. Ca D. Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．是11号元素，位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，A不符合题意； B．是12号元素，位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B不符合题意； C．是20号元素，位于元素周期表第四周期，属于长周期元素，C符合题意； D．是17号元素，位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，D不符合题意； 故选C。 2. 工业制取CaO2的主要反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. H2O2为极性分子 C. CaO2是仅含离子键的离子化合物 D. NH4Cl的电子式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质子数为8，质量数=质子数+中子数=18，正确表示应为，A错误； B．为书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．由和构成，中存在共价键，因此含离子键和共价键，C错误； D．的电子式中需用方括号括起并标注最外层电子，正确的电子式为，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作合理或能达到实验目的的是 A. 图1：测定中和反应的反应热 B. 图2：在铁制品上镀致密铜镀层 C. 图3：探究浓度对反应速率的影响 D. 图4：检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中环形铜丝导热性强，会造成热量大量散失，且缺少密封盖减少热量损失，无法准确测定中和反应的反应热，A错误； B．电镀铜时铜片作阳极接电源正极，铁制品作阴极接电源负极，与过量氨水形成的四氨合铜配离子可维持溶液中浓度稳定，能得到致密铜镀层，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，与的反应原理和稀硫酸不同，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，C错误； D．溴乙烷与醇溶液共热时挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，未除去乙醇的干扰，无法检验生成的乙烯，D错误； 故选B。 4. 由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4=SiH4↑+LiCl+AlCl3，下列说法正确的是 A. 热稳定性：HCl>SiH4 B. 离子半径： C. 第一电离能：I1(Al)>I1(Si) D. 共价键的极性：Si-Cl>Al-Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性：HCl > SiH4，因为Cl的非金属性强于Si，简单氢化物的稳定性HCl更高，A正确； B．离子半径：r(Li+) > r(H-)，但Li+和H-具有相同的电子层结构，Li+核电荷数更大，离子半径更小，应为r(Li+) < r(H-)，B错误； C．第一电离能：I1(Al) > I1(Si)，但Al和Si同处第三周期，Si原子序数更大，且Al的3p轨道为半空状态更易失电子，第一电离能小于Si，应为I1(Al) < I1(Si)，C错误； D．共价键的极性：Si-Cl > Al-Cl，但电负性差值Al-Cl更大，极性更强，应为Si-Cl < Al-Cl，D错误； 故选：A。 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下将汽车尾气中的转化成无毒物质；氮化镓(晶胞如图所示，结构与金刚石类似)是一种半导体材料；叠氮酸钠()常用于汽车安全气囊中，在175℃时把粉末加到熔融的中得到，此外还生成两种碱性物质；常温下为液体，沸点较高，可作火箭的燃料(燃烧热为)，可与反应生成叠氮酸(，酸性与醋酸相当，结构表示为)。 5. 下列说法正确的是 A. 中的键角大于中的键角 B. 中加“•”的N原子的杂化方式相同 C. 可以与水形成分子间氢键 D. 氮化镓晶体中每个Ga周围距离最近且相等的N数目为8 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 消除汽车尾气中NO： B. 与生成 C. 燃烧的热化学方程式： D. 向溶液中通入过量 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 具有孤电子对，可形成 B. 氮化镓硬度大，可用作半导体材料 C. 具有稳定性，可用于汽车安全气囊 D. 具有氧化性，可用于制备 【答案】5. C 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．中心原子价层电子对数为，为杂化，含1对孤对电子，键角约；中心原子价层电子对数为，为杂化，平面正三角形结构，键角，故键角更小，A错误； B．结构为，左侧标记价层电子对数为3（2个键，1对孤电子对），杂化方式为；中间标记价层电子对数为2（2个键，0对孤电子对），杂化方式为，二者杂化方式不同，B错误； C．含有键，水分子含有键，二者可形成分子间氢键，C正确； D．氮化镓结构与金刚石类似，属于共价晶体，每个周围距离最近且相等的数目为4，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．还原生成无毒的和，电子守恒、原子守恒，方程式书写正确，A正确； B．中由价变为中价，部分中由价变为价，氧化还原电子守恒，且生成和两种碱性物质，符合题意，方程式书写正确，B正确； C．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol，完全燃烧生成和，热化学方程式书写正确，C正确； D．酸性与醋酸相当，醋酸酸性强于，故酸性，根据强酸制弱酸规律，不能与反应生成，离子方程式错误，D错误； 故选D。 【7题详解】 A．中原子存在孤电子对，可作为配体与形成配位键，得到，性质与用途具有对应关系，A正确； B．氮化镓用作半导体材料是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与硬度大无对应关系，B错误； C．用于汽车安全气囊是因为其受撞击可快速分解生成大量，与其稳定性无对应关系，C错误； D．制备时元素化合价升高，体现还原性，与氧化性无对应关系，D错误； 故选A。 8. 高铁酸钾()可将水体中高毒性的三价锑[Sb(Ⅲ)]氧化为低毒性的五价锑[Sb(V)]，通过电解法制备除Sb(Ⅲ)的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源的负极 B. a极的电极反应式为 C. 理论上电路中转移6 mol电子，会将3 mol Sb(Ⅲ)转化为Sb(V) D. 若隔膜M为阴离子交换膜，电解一段时间后Ⅱ室溶液中钾离子浓度可能增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极b上生成，发生还原反应，为阴极，应连接电源负极，A正确； B．a极为阳极，失电子在碱性条件下生成，电极反应式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．电路中转移电子时生成，被还原为时每摩尔得到电子，共得到电子，每摩尔被氧化为失去电子，根据电子守恒，可氧化，C错误； D．若隔膜M为阴离子交换膜，为阳离子无法通过隔膜，Ⅱ室中物质的量不变，Ⅱ室电极反应消耗水，溶液体积减小，故浓度可能增大，D正确； 答案选C。 9. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 10. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法正确的是 A. 该过程在水溶液中反应可能更快 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 【答案】CD 【解析】 【详解】A．该反应需要高温条件使熔融，水溶液无法达到反应所需的高温，且反应生成的会与水反应，无法完成催化循环，因此该过程不能在水溶液中进行，A错误； B．反应②的反应物包含焦炭，焦炭内部存在碳碳键，反应时会发生碳碳键的断裂，因此断裂的化学键不只有碳氧键，B错误； C．根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，是催化剂，将分步反应加和消去中间产物，可得总反应为，C正确； D．结合反应机理分析，反应①：，生成的与体系中的反应生成参与循环；反应②：，由此可见，每生成，①、②间转移，因此每生成，①、②间转移，D正确； 因此答案选CD。 11. 某种治疗帕金森病的药物的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 甲分子中所有碳原子一定共平面 B. 乙分子存在顺反异构 C. 1mol甲最多与3molH2发生加成反应 D. 甲→乙的过程中分别发生了取代反应、消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲分子中苯环、醛基为平面结构，但的碳原子与氧原子之间以单键相连，单键可旋转，因此该碳原子不一定与苯环共平面，所有碳原子不一定共平面，A错误； B．乙分子中碳碳双键的两个碳原子分别连接不同的原子或基团，符合顺反异构的存在条件，存在顺反异构，B正确； C．甲分子中苯环可与加成，醛基可与加成，最多消耗，硝基能被氢气还原为氨基，但不能与氢气发生加成反应，C错误； D．甲→乙的过程首先发生醛基与活泼亚甲基的加成反应，再发生消去反应生成碳碳双键，无取代反应，D错误； 故选B。 12. 室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是 A. Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B. 沉钴后得到的上层清液中：< C. NH4HCO3溶液(pH>7)中：c(NH)>c(HCO) D. 沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c(H2CO3)<c(CO) 【答案】C 【解析】 【分析】含少量Co2+、Mn2+的溶液加硫化钠可生成CoS沉淀而除去钴离子，过滤，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀、硫酸铵等。 【详解】A．根据的水解反应：，；同时，水的电离平衡为根据质子守恒，溶液中 的来源是水的电离和、的水解，而则来自水的电离，因此，质子守恒应为，A错误； B．沉钴过程中，加入后， 优先沉淀为，而留在溶液中。根据沉淀溶解平衡：，，两式相除可得：，B错误； C．溶液中，的水解常数，的水解常数 ， ，水解程度更大，使溶液，则，C正确； D．在时， 。根据的两步电离：，，将 代入：；，显然， ，且  。因此， ，D错误； 故选C。 13. 甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ① ② 以Pd/ZnO作为催化剂时，向密闭容器中充入等物质的量的与，平衡时的转化率、的选择性[的选择性]及CO的物质的量分数随温度的变化如下图所示。 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 升高温度，的平衡产量不断减小 C. 520 K时，的平衡转化率为38% D. 580 K时，使用对选择性更高的催化剂可以提高平衡时的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据盖斯定律②－①得反应△H=+90.7-49.8=+40.9kJ/mol，反应能自发进行， ，则，故A错误； B. 升高温度，①②均正向移动，所以的平衡产量增大，故B错误； C. 设甲醇、水的初始投料为amol，520 K时，的转化率为40%、的选择性为95%，则参与反应①的甲醇的物质的量为a×40%×95%=0.38amol，则参与反应的水的物质的量为0.38amol，的平衡转化率为，故C正确； D. 催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡。580 K时，使用对选择性更高的催化剂不能提高平衡时的产率，故D错误； 选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。 （1）向溶液中加入适量溶液，通过沉镁、焙烧得到MgO，MgO与溶液反应可制取。 ①沉镁时，转化为，同时有生成。该反应的离子方程式为_______。 ②取一定量(摩尔质量为)在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。450℃时，A点处所得固体产物化学式可表示为。通过以上实验数据确定该产物中的比值______(写出计算过程)。 ③MgO与H2O2溶液反应制取MgO2反应历程如下图所示： 微粒M的化学式是_______。 （2）相同条件下，取不同形态的样品(棒状、花瓣状)模拟降解废水中的有机物。有机物被降解的速率与样品的比表面积、活性氧含量有关。已知：不同样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为花瓣状>棒状：亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。 ①实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水，来评价样品的降解能力。用亚甲基蓝代表有机物的优点是_______。 ②花瓣状降解亚甲基蓝的速率大于棒状，原因是_______。 （3）纳米片状由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作降解有机物的催化剂。 ①纳米片状中层与层之间的作用力为_______。 ②其他条件不变时，10-20℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除率迅速上升的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 亚甲基蓝显蓝色，有利于判断降解反应的终点 ②. 该条件下，活性氧含量对反应的影响程度大于比表面积的影响 （3） ①. 范德华力 ②. 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 ①沉镁时，向溶液中加入适量溶液生成，同时有生成，离子方程式为：； ②由图可知，，根据Mg、C守恒可知：，，450℃~525℃时失去，结合C守恒，A处固体中，则该产物中； ③由图可知，氧化镁先和水发生微弱反应生成Mg(OH)2，随后Mg(OH)2失去一个氢氧根离子剩下M，即M为，再和过氧化氢、氢氧根反应，故答案为：； 【小问2详解】 ①根据题意可知，亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质，则用亚甲基蓝代表有机物的优点是：亚甲基蓝显蓝色，有利于判断降解反应的终点； ②根据题意不同样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为花瓣状>棒状，而花瓣状降解亚甲基蓝的速率大于棒状，故答案为：该条件下，活性氧含量对反应的影响程度大于比表面积的影响； 【小问3详解】 ①根据题意纳米片状由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，则纳米片状中层与层之间的作用力为：范德华力； ②一般来说，温度升高，反应速率加快，可是本题中提到去除率迅速上升，则要考虑催化剂活性问题，故答案为：温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快。 15. 化合物F是治疗某种癌症的药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A中sp2杂化的C原子数目为___________。 （2）向A，Ｂ的混合液中加入稀盐酸，可观察到的现象是_________________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中含一个硝基和一个手性碳原子，所含不同化学环境的氢原子的比例为6：2：1：1：1。 （5）已知易氧化。以和为原料合成，写出合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）7 （2）固体逐渐溶解，液体分层 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】A发生还原反应生成B，B和反应生成C，C和反应生成D，结合E结构简式以及D的分子式可知，C中羟基被氯原子取代，D的结构简式为：，D和发生取代反应生成E，E和发生取代反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 A中苯环的6个碳原子、羰基上的1个碳原子均为杂化，其余甲基的碳原子为杂化，总计7个杂化的C原子； 【小问2详解】 A不与稀盐酸反应且难溶于水，B中的氨基是碱性基团，可与HCl反应生成易溶于水的盐酸盐，因此B会进入水相，因此可观察到固体逐渐溶解，液体分层； 【小问3详解】 是常用的羟基氯代试剂，可将C中的喹啉环上的羟基替换为氯原子，得到D，结合E结构简式以及D的分子式可知，D的结构简式为：； 【小问4详解】 C的分子式为，不饱和度为7，其同分异构体满足下列条件，①能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②分子中含一个硝基和一个手性碳原子，苯环占用4个不饱和度，硝基占用1个不饱和度，则其余结构中还存在2个不饱和度，所含不同化学环境的氢原子的比例为6:2:1:1:1，说明含有2个对称的甲基，满足条件的结构简式为： 或； 【小问5详解】 目标产物需要发生B→C的反应来合成，则需要构建B中位于苯环邻位的氨基和酮羰基，氨基可由硝基还原得到，但需要注意，氨基易被氧化，而酮羰基需要题中中的氯原子先发生消去反应得到碳碳双键，再和水发生加成反应得到，再将羟基氧化为酮羰基即可，故合成路线是：。 16. 三氯化铬()是一种易潮解、易升华的晶体，高温下能被氧气氧化，可利用下图装置制备。 （1）①持续通入的目的是____________________。 ②装置B中发生反应同时还会生成，写出B中发生反应的化学方程式____________________。 ③分子的空间结构为__________。 （2）配制 溶液。取若干支试管，分别加入10滴溶液，并用4滴稀硫酸酸化，再分别加入不同滴数的 溶液，并在不同温度下进行实验，反应现象记录如下： [已知：体系中存在如下平衡：(橙色)(黄色)] 用量(滴数) 在不同温度下的反应现象 25℃ 90～100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 2～9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 11～23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多 24～25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①实验过程中，涉及的反应之一为(绿色)被酸性氧化生成(橙色)，写出该反应的离子方程式______________________________。 ②对比表格数据，欲将全部氧化为Cr(Ⅵ)，最佳用量比为__________。事实证明，的实际用量高于理论值的原因是______________________________。 （3）Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，__________；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，_________________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到晶体。(实验中须使用的试剂： NaOH溶液、溶液、 溶液) 【答案】（1） ①. 排净装置中空气并吹出CCl4 ②. ③. 平面三角形 （2） ①. ②. 1:1 ③. 溶液中的和KMnO4发生了氧化还原反应，导致消耗量偏多 （3） ①. 加入NaOH溶液，调节溶液pH在6~12范围内 ②. 取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀 【解析】 【分析】装置A为盛有CCl4的锥形瓶，置于水浴环境中，左侧通入N2，利用持续通入的N2作为载气，将水浴汽化的CCl4蒸气平稳带入后续的硬质玻璃管B中，为反应提供反应物CCl4；水浴加热可以稳定控制CCl4的汽化速率，避免蒸气产生速度过快或过慢，保证后续主反应的反应物浓度均匀；装置B为硬质加热管，CCl4蒸气与Cr2O3在高温下发生氯化反应，生成目标产物CrCl3，同时伴随生成副产物光气COCl2；装置C为置于冷水浴中的集气瓶，利用低温环境使从装置B中随气流逸出的气态CrCl3凝华，在集气瓶内壁沉积为固体产物，实现CrCl3的收集。 【小问1详解】 ①高温下易被氧气氧化、易潮解，通入惰性N2首先可以排出装置内的O2和水蒸气，同时作为载气将CCl4蒸气吹入反应管B； ②反应物为Cr2O3和CCl4，产物为CrCl3和COCl2，化学方程式为：； ③COCl2的中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为平面三角形； 【小问2详解】 ①酸性条件下被氧化为，被还原为，离子方程式为：； ②90～100℃、KMnO4用量为10滴时得到澄清橙黄色溶液，此时恰好全部转化为，KMnO4无剩余也未过量生成沉淀，CrCl3和 KMnO4等体积等浓度即等物质的量反应，所以最佳用量比为1:1；由反应所推断得到的用量比为5:3，即实际消耗的KMnO4偏多，说明还有其他物质也消耗了KMnO4，所以原因是溶液中的和KMnO4发生了氧化还原反应，导致消耗量偏多； 【小问3详解】 从Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布图可以得到：pH在6~12范围时Cr(III)的存在形态全是Cr(OH)3，所以由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案为：取适量CrCl3溶液，加入NaOH溶液，调节溶液pH在6~12范围内；溶液中存在，Cr(OH)3表面粘附着，故证明沉淀是否洗涤干净应：取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净。 17. 的捕集和综合利用是目前科学研究的热点。 I.的捕集 （1）工业上可采用有机胺水溶液或固态胺吸附剂捕集。 ①有机胺与反应生成，再失去1个质子后再跟水反应可实现有机胺的再生。写出与水反应实现有机胺再生的离子反应方程式__________。 ②一种以SBA分子筛（主要成分为，其结构有利于向孔道内扩散）为载体，负载聚乙烯亚胺（PEI）可制成固态胺吸附剂。 i：吸附剂中氨基的数量和分布直接影响胺效率和的吸附效果。PEI负载量对吸附效果的影响如图-1所示。PEI负载量大于60%时，的吸附量减小的原因是__________。 ii：将SBA分子筛浸渍在溶液中搅拌均匀后，经过烘干、煅烧、负载PEI等步骤可制得孔道较大的固态吸附剂（），其吸附的效率明显提升。写出煅烧时的化学方程式__________。 II.光催化与水反应生成 （2）催化剂表示Ni或Ru）在、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图-2所示。研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20。金属M应使用__________（Ni或Ru）以提高反应效率。 III.电化学催化还原 （3）一种电催化制备的装置如图-3所示，其左室采用碱性电解溶液；右室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯可直接通入左室进行反应。 ①电解时，单程的利用率（）的理论上限为__________。 ②若右室采用水溶液作为电解液，其缺点为__________。 【答案】（1） ①. ②. PEI负载量过高，过度堆积在分子筛表面，氨基不能充分吸附，使得胺效率降低，吸附量减小 ③. （2）Ru （3） ①. 25% ②. 阳极生成O2和CO2导致CO2不纯，不能直接通入左室进行反应 【解析】 【小问1详解】 有机胺再生时，失去1个质子后与水反应，离子方程式为；PEI负载量大于60%时，过量的PEI堵塞了SBA分子筛的孔道，使CO2难以扩散进入孔内，同时胺的分布过于密集，胺效率降低，导致CO2吸附量减小；SBA的主要成分SiO2与K2CO3在550℃煅烧时反应，化学方程式为； 【小问2详解】 光诱导电子从TiO2(Ti电负性约1.5)转移到M，需M的电负性大于Ti；Ni电负性为1.91，Ru电负性为2.20，Ru的电负性更大，更易接受电子，促进H2解离与CO2活化，故选择Ru； 【小问3详解】 阴极反应:2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-，12 mol OH-与6 mol CO2生成6 mol, 单程总消耗CO2为2+6=8 mol，转化为C2H4的为2mol，利用率为100%= 25%；KHCO3水溶液显碱性，OH-在阳极上放电生成氧气，同时，会与氢离子结合生成CO2，这样导致CO2不纯，且KHCO3易分解，不能直接通入左室进行反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期8月学情检测 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 海水中含Na、Mg、Ca、Cl等元素。其中属于长周期元素的是 A. Na B. Mg C. Ca D. Cl 2. 工业制取CaO2的主要反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. H2O2为极性分子 C. CaO2是仅含离子键的离子化合物 D. NH4Cl的电子式为： 3. 下列实验操作合理或能达到实验目的的是 A. 图1：测定中和反应的反应热 B. 图2：在铁制品上镀致密铜镀层 C. 图3：探究浓度对反应速率的影响 D. 图4：检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 4. 由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4=SiH4↑+LiCl+AlCl3，下列说法正确的是 A. 热稳定性：HCl>SiH4 B. 离子半径： C. 第一电离能：I1(Al)>I1(Si) D. 共价键的极性：Si-Cl>Al-Cl 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下将汽车尾气中的转化成无毒物质；氮化镓(晶胞如图所示，结构与金刚石类似)是一种半导体材料；叠氮酸钠()常用于汽车安全气囊中，在175℃时把粉末加到熔融的中得到，此外还生成两种碱性物质；常温下为液体，沸点较高，可作火箭的燃料(燃烧热为)，可与反应生成叠氮酸(，酸性与醋酸相当，结构表示为)。 5. 下列说法正确的是 A. 中的键角大于中的键角 B. 中加“•”的N原子的杂化方式相同 C. 可以与水形成分子间氢键 D. 氮化镓晶体中每个Ga周围距离最近且相等的N数目为8 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 消除汽车尾气中NO： B. 与生成 C. 燃烧的热化学方程式： D. 向溶液中通入过量 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 具有孤电子对，可形成 B. 氮化镓硬度大，可用作半导体材料 C. 具有稳定性，可用于汽车安全气囊 D. 具有氧化性，可用于制备 8. 高铁酸钾()可将水体中高毒性的三价锑[Sb(Ⅲ)]氧化为低毒性的五价锑[Sb(V)]，通过电解法制备除Sb(Ⅲ)的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源的负极 B. a极的电极反应式为 C. 理论上电路中转移6 mol电子，会将3 mol Sb(Ⅲ)转化为Sb(V) D. 若隔膜M为阴离子交换膜，电解一段时间后Ⅱ室溶液中钾离子浓度可能增大 9. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 10. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法正确的是 A. 该过程在水溶液中反应可能更快 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 11. 某种治疗帕金森病的药物的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 甲分子中所有碳原子一定共平面 B. 乙分子存在顺反异构 C. 1mol甲最多与3molH2发生加成反应 D. 甲→乙的过程中分别发生了取代反应、消去反应 12. 室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是 A. Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B. 沉钴后得到的上层清液中：< C. NH4HCO3溶液(pH>7)中：c(NH)>c(HCO) D. 沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c(H2CO3)<c(CO) 13. 甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ① ② 以Pd/ZnO作为催化剂时，向密闭容器中充入等物质的量的与，平衡时的转化率、的选择性[的选择性]及CO的物质的量分数随温度的变化如下图所示。 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 升高温度，的平衡产量不断减小 C. 520 K时，的平衡转化率为38% D. 580 K时，使用对选择性更高的催化剂可以提高平衡时的产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。 （1）向溶液中加入适量溶液，通过沉镁、焙烧得到MgO，MgO与溶液反应可制取。 ①沉镁时，转化为，同时有生成。该反应的离子方程式为_______。 ②取一定量(摩尔质量为)在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。450℃时，A点处所得固体产物化学式可表示为。通过以上实验数据确定该产物中的比值______(写出计算过程)。 ③MgO与H2O2溶液反应制取MgO2反应历程如下图所示： 微粒M的化学式是_______。 （2）相同条件下，取不同形态的样品(棒状、花瓣状)模拟降解废水中的有机物。有机物被降解的速率与样品的比表面积、活性氧含量有关。已知：不同样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为花瓣状>棒状：亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。 ①实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水，来评价样品的降解能力。用亚甲基蓝代表有机物的优点是_______。 ②花瓣状降解亚甲基蓝的速率大于棒状，原因是_______。 （3）纳米片状由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作降解有机物的催化剂。 ①纳米片状中层与层之间的作用力为_______。 ②其他条件不变时，10-20℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除率迅速上升的原因是_______。 15. 化合物F是治疗某种癌症的药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A中sp2杂化的C原子数目为___________。 （2）向A，Ｂ的混合液中加入稀盐酸，可观察到的现象是_________________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中含一个硝基和一个手性碳原子，所含不同化学环境的氢原子的比例为6：2：1：1：1。 （5）已知易氧化。以和为原料合成，写出合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 三氯化铬()是一种易潮解、易升华的晶体，高温下能被氧气氧化，可利用下图装置制备。 （1）①持续通入的目的是____________________。 ②装置B中发生反应同时还会生成，写出B中发生反应的化学方程式____________________。 ③分子的空间结构为__________。 （2）配制 溶液。取若干支试管，分别加入10滴溶液，并用4滴稀硫酸酸化，再分别加入不同滴数的 溶液，并在不同温度下进行实验，反应现象记录如下： [已知：体系中存在如下平衡：(橙色)(黄色)] 用量(滴数) 在不同温度下的反应现象 25℃ 90～100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 2～9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 11～23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多 24～25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①实验过程中，涉及的反应之一为(绿色)被酸性氧化生成(橙色)，写出该反应的离子方程式______________________________。 ②对比表格数据，欲将全部氧化为Cr(Ⅵ)，最佳用量比为__________。事实证明，的实际用量高于理论值的原因是______________________________。 （3）Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，__________；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，_________________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到晶体。(实验中须使用的试剂： NaOH溶液、溶液、 溶液) 17. 的捕集和综合利用是目前科学研究的热点。 I.的捕集 （1）工业上可采用有机胺水溶液或固态胺吸附剂捕集。 ①有机胺与反应生成，再失去1个质子后再跟水反应可实现有机胺的再生。写出与水反应实现有机胺再生的离子反应方程式__________。 ②一种以SBA分子筛（主要成分为，其结构有利于向孔道内扩散）为载体，负载聚乙烯亚胺（PEI）可制成固态胺吸附剂。 i：吸附剂中氨基的数量和分布直接影响胺效率和的吸附效果。PEI负载量对吸附效果的影响如图-1所示。PEI负载量大于60%时，的吸附量减小的原因是__________。 ii：将SBA分子筛浸渍在溶液中搅拌均匀后，经过烘干、煅烧、负载PEI等步骤可制得孔道较大的固态吸附剂（），其吸附的效率明显提升。写出煅烧时的化学方程式__________。 II.光催化与水反应生成 （2）催化剂表示Ni或Ru）在、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图-2所示。研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20。金属M应使用__________（Ni或Ru）以提高反应效率。 III.电化学催化还原 （3）一种电催化制备的装置如图-3所示，其左室采用碱性电解溶液；右室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯可直接通入左室进行反应。 ①电解时，单程的利用率（）的理论上限为__________。 ②若右室采用水溶液作为电解液，其缺点为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $