福建厦门市同安实验中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

**基本信息** 厦门市同安实验中学高二年上第一次月考化学试卷，聚焦电化学、热化学等核心知识，通过微生物电池、纸质电池等真实情境设计，融合实验探究与工业应用，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/48分|反应速率、电解池原理、热化学方程式|以“黑笔写红字”趣味实验考查电解原理，结合N4分子能量计算培养科学思维| |填空题|4题/52分|中和热测定、燃料电池、电解质溶液电解|14题中和热实验数据处理考查科学探究，15题乙醇燃料电池联系能源应用，体现科学态度与责任|

厦门市同安实验中学2024～2025学年高二年（上）第一次月考 化学试题 （考试时间：75分钟 满分100分） 友情提醒： 1、本学科有两张试卷，一是答题卡；另一是本试题卷，共5页，共16题。每页均有试题。全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不得分。 2、可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题（本题共12题，每小题4，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。 1．把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是： A．改铝条为镁条 B．滴加少量CuSO4溶液 C．不用稀硫酸改用98%的浓H2SO4 D．升高溶液的温度 2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是： A．CuCl2 [CuCl2溶液] B．AgNO3 [Ag2O] C．KCl [HCl溶液] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 3．下列关于铜电极的叙述正确的是： A．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．铜锌原电池中，铜是负极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 4．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是： A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－242 kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝－484 kJ·mol－1 5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是： A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 6．已知：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 （2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 （3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1 根据以上热方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为： A．244.1 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1 C．－996.6 kJ·mol－1 D．996.6 kJ·mol－1 7．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 8．意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。 根据以上信息和数据，则由1mol N2气体生成气态N4的△H为： A．+882kJ·mol-1 B．+441kJ·mol-1 C．－882kJ·mol-1 D．－441kJ·mol-1 9．滴有酚酞和氯化钠试液的滤纸分别做如下甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是： A．a、c B．b、d C．a、d D．b、c 10．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。 电池总反应为：Zn+ 2MnO2 +H2O == ZnO+ 2MnO(OH)。下列说法正确的是： A．该电池的正极为锌 B．溶液中OH－向正极移动，H＋向负极移动 C．当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D．电池正极反应式为：2MnO2﹢2e—﹢2H2O = 2MnO(OH)＋2OH— 11．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe(OH)2+ Ni(OH)2 Fe+ NiO2+ 2H2O 下列有关对爱迪生电池的推断： ①放电时Fe为负极，NiO2为正极 ②充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－ → Fe + 2OH－ ③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 其中正确的： A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．②③ 12．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是： A.正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B.一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变 二、填空题（本题共4小题，共52分） 13．（11分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图电解池中装有 电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 （1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，则： ①该原理可制得化工原料有 、 、 ； ②Y极的电极反应式为 。 （2）若要用电解方法精炼粗铜，则： ①电解液a选用 ； ②Y电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）。 （3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则： ①Y电极的材料是 ； ②X电极反应式是 。 14．（11分）某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L－1硫酸 （1）若配制250 mL 0.50 mol·L－1硫酸，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm－3、 溶质质量分数为98%的浓硫酸______mL。 Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示： （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如表： 实验 次数 起始温度T1/℃ 终止温度 温度差 H2SO4 NaOH 平均值 T2/℃ (T2－T1)/℃ 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①温度差平均值为________℃。 ②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝______(保留1位小数)。 ③上述结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸的温度 （3） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是 。 15．（15分）下图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料分别是石墨和铁， 工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答： （1）甲池中通入乙醇的铂电极反应式为 ； （2）乙池中M的电极材料是 ，N的电极反应式为 ； （3）若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_________L（标况）； （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30.0kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 16．（15分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、B溶液、C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题： 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 SO42-、OH- （1）电极b上发生的电极反应为 ； （2）计算电极e上生成的气体在标况下的体积： L； （3）写出乙烧杯的电解池反应 ； （4）电解过程中B溶液中的金属离子全部析出后，此时电解仍能继续进行的原因是： ； （5）要使丙恢复到原来状态的操作 。 化学试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $