福建省厦门实验中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

2025-2026学年厦门实验中学高二年段上学期月考试卷 化学试题 部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题每小题4分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求。 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 凿壁借光 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 冰，水为之，而寒于水 2. 下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是 A. 在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀 B. 自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀 C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D. 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 3. 、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的 编号 溶液 A 稀硫酸 B 硝酸银溶液 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同 B. 所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 C. 酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 5. 下列说法或表示方法正确的是 A. C(s)的摩尔燃烧焓是，则的 B. 在稀溶液中：，若将含与含2molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ C. 同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D. 由可知金刚石比石墨稳定 6. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 图2充电过程中，溶液中的pH变大 C. 若用图3精炼铜，则d极为纯铜，电子迁移方向为b→d→c→a D. 若用图4电镀，M为CuSO4溶液，可以实现在铁上镀铜 7. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 8. 某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠。下列说法错误的是 A. 丙烷为负极，发生氧化反应 B. a室产生，故X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜 C. 随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐增大 D. 制得反应的化学方程式为 9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：(a＞0) B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 D. 选择优良的催化剂可以改变反应速率，减少过程中的能耗和反应的焓变 10. 羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，该粒子是中性粒子。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的电化学组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保双功能。下列说法错误的是 A. 甲池为化学能转化为电能的装置，其中a极为正极 B. 工作一段时间，b极区发生氧化反应 C. 工作一段时间后，乙池装置中d区始终无气体产生而c区有气体产生 D. d极区发生的电极反应： 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 电解有广泛应用，回答下列问题。 （1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________(从下面选项中选择)，此方法叫做_________保护法。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 （2）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_________极。 （3）采取以上两种方法，_________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 （4）如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是_________。 （5）过二硫酸钾(K2S2O8)可通过“电解—转化—提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。 ①电解时铁电极连接电源的_________极。 ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH关系如下图所示： 在阳极放电的主要离子为，阳极区电解质溶液的pH值范围是_________。阳极的电极反应式为_________。 ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是_________(填“重结晶”或“蒸馏水洗涤”)。 12. 完成下列问题 （1）① ② ③ 反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_________。_________(填“＜”或“＞”)，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式__________________________________________。 （2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H 键能/kJ/mol 413 745 436 1075 则该反应的_________。 （3）已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和，H2S的摩尔燃烧焓(已知a＞0)，写出能表示H2S摩尔燃烧焓的热化学方程式_____________________________________________。 （4）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为_________过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为__________________________。 13. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）二氧化氯 为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 。产生 的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。 ②极区 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）电解溶液可制备 工业上，通常以软锰矿(主要成分是 )与 的混合物在铁埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 ，化学方程式为 。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解 溶液可制备 。 上述过程用流程图表示如下： 则 的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________；阳离子迁移方向是___________(填“由阳极室移向阴极室”或“由阴极室移向阳极室”)。 （3）电解硝酸工业的尾气可制备其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②将电解生成的全部转化为 则通入的 与实际参加反应的的物质的量之比至少为___________。 14. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)为原料回收的工艺流程如下：回答下列问题： （1）下列物质属于离子化合物的有_________(填代号)。 A. B. H2O2 C. D. （2）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是__________________。“灼烧”的目的是__________________。 （3）气体X的化学式为_________。“溶解”时消耗H2O2的量比理论值明显偏高，这是由于部分H2O2被MnO2催化分解的缘故。机理如图 已知：① ② 则反应1的离子反应方程式为_____________________________________。 （4）MnO2常用于制备化学电源。以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机，其总反应为：放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 （5）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备时，阳极的电极反应式为______________________；若转移的电子数为，左室溶液中最终的变化量为_________。 2025-2026学年厦门实验中学高二年段上学期月考试卷 化学试题 部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题每小题4分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 牺牲阳极的阴极 （2）负 （3）乙 （4）②①⑤④③ （5） ①. 负 ②. 0~2 ③. ④. 重结晶 【12题答案】 【答案】（1） ①. ②. < ③. （2） （3） （4） ①. 吸热 ②. 【13题答案】 【答案】（1） ①. 正极 ②. Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ ③. 增大 ④. 阳 （2） ①. KOH ②. -e-= ③. 由阳极室移向阴极室 （3） ①. NO+5e-+6H+=+H2O ②. 1：4 【14题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 除去混合物中的炭粉 （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 增加 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $