精品解析：福建宁德校高中部2025-2026学年第一学期1月教学诊断 高二年级化学试卷

宁德校高中部2025—2026学年第一学期1月教学诊断 高二年级化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 说明： 1.答卷前，学生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、座位号，填写在试卷相应位置上。 2.答题必须用0.5mm黑色字迹钢笔或签字笔作答，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液（不按以上要求作答的答案无效）。 3.必须保持答题卷的整洁。 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 杭州第19届亚运会主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源 B. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 我国目前使用的主要能源是煤、水能、核能、风能和太阳能 D. 手机电池放电时，化学能转化成电能、热能等 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇是可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，故A正确； B．节日燃放的焰火与原子核外电子从高能级跃迁回低能级释放能量有关，故B正确； C．我国目前使用的主要能源仍然是煤、石油、天然气等化石燃料，故C错误； D．手机电池放电时，化学能主要转化成电能，少量化学能转化为热能，故D正确； 选C。 2. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。如图所示示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中生成物的总能量低于反应物的总能量，总反应为放热反应，不符合总反应吸热的要求，A错误； B．图中中间产物的总能量低于生成物的总能量，第二步反应为吸热反应，不符合第二步放热的要求，B错误； C．图中能量大小关系为，满足总反应吸热、第一步吸热、第二步放热的所有要求，C正确； D．图中中间产物的总能量低于反应物的总能量，第一步反应为放热反应，不符合第一步吸热的要求，D错误； 故选C。 3. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误； B．等物质的量的C（s）生成CO时放出的热量比生成CO2时少，反应热更大，B错误； C．根据盖斯定律，选项中的方程式可由(反应②-反应①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正确； D．氢气的燃烧热化学方程式中，氢气前系数为1，表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误； 故答案选C。 4. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，电极b为阳极 B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 C. 放电时，负极的电极反应： D. 放电时，溶液中向电极b方向迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极a上MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极b上Cu2S转化为S，发生氧化反应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，电极b上S转化为Cu2S，发生还原反应，此时电极a为阳极，电极b为阴极。 【详解】A．充电时，S转化为Cu2S，发生还原反应，则电极b为阴极，A错误； B．根据分析，充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极反应为Mn2++2H2O－2e-=MnO2+4H+，阳极附近溶液的pH减小，B错误； C．放电时，电极b为负极，负极的电极反应为Cu2S−4e−=S+2Cu2+，C正确； D．放电时，溶液中向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误； 故选C。 5. 以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是 A. a是电源负极 B. 反应过程中，H+从右池迁移到左池 C. Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】 【分析】在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，二氧化碳在铜极发生还原反应，铜极为阴极，则a为正极、b为负极； 【详解】A．由分析可知，a是电源正极，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动；反应过程中，H+从左池迁移到右池，B错误； C．Pt电极为阳极，水发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：，C错误； D．CO2转化HCOOH，碳元素化合价由+4变为+2，则若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol，D正确； 故选D。 6. 轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 负极反应为： B. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C. 正极反应： D. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁腐蚀时，负极Fe失去电子生成Fe2+，负极反应式为Fe - 2e⁻ = Fe2+，故A错误； B．海水呈中性或弱碱性，图中显示O2参与反应并生成OH-，发生吸氧腐蚀，故B正确； C．根据图示，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+ 2H2O + 4e⁻-= 4OH-，故C错误； D．铁比铜活泼，镶嵌铜块后形成原电池，铁作负极加速腐蚀，故D错误； 选B。 7. 关于反应 ，下列叙述与图像不相符的是 A. 图1表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态 B. 图2表示反应在一定温度下B的平衡转化率（）与压强变化的关系，则点是非平衡状态，且点体系中B的百分含量有增大的趋势 C. 图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质的物质的量的变化量 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中温度低于M点对应温度时，随温度升高A%减小，说明反应还在正向进行、未达平衡；M点是A%的最低点，温度高于M点后，升高温度A%增大，说明平衡逆向移动，因此M点是反应刚好达到平衡的状态，该叙述与图像相符，A项正确； B．图像中的曲线为平衡线，根据图像，点没有达到平衡，在等压下，需要降低B的转化率，才能达到平衡，反应向逆反应方向进行，点体系中B的百分含量有增大的趋势，B项正确； C．当压强均为时，温度下比温度下先达到平衡，则，，又升温，减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即；当温度均为时，压强下比压强下先达到平衡，则，，又加压，增大，即平衡正向移动，则正反应为气体物质的量减小的反应，即，C项正确； D．根据速率的定义，阴影面积为，含义是该物质的物质的量浓度的变化量，而不是物质的量的变化量，D项错误； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，由水电离的 B. 将的HCl溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 C. 氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则 D. 向、的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中，，，由水电离的，A错误； B．的中，的​中，等体积混合后，若忽略溶液体积变化，混合溶液的，对应的约为2.3，不等于3，B错误； C．氨水与溶液等体积混合所得溶液的，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，一水合氨电离生成铵根离子，铵根离子水解生成一水合氨，则，C正确； D．的溶液的，说明可完全电离生成和，则和反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 对浓度均为的①溶液、②溶液，下列分析不正确的是 A. ①、②中的离子种类相同 B. 通过焰色试验能区别①、② C. 两种溶液的大小： D. ①、②均有 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中水解生成和，再水解生成；溶液中水解生成，同时电离生成和H+，再结合水的电离存在，可知两溶液中离子种类相同，故A正确； B．两者均为钠盐，焰色试验现象相同，无法区分，故B错误； C．相同浓度的两溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故C正确； D．由物料守恒可知两溶液中均存在，故D正确； 故选：B。 10. 25℃时，碳酸铅和碘化铅在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与或的关系如图所示。已知，题中涉及浓度的单位为。下列说法正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. 25℃时，饱和溶液中： C. 水的电离程度： D. 反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】根据，则，，斜率为-1，同理，，，斜率为-2，根据斜率知，曲线表示与的变化关系、曲线表示与的变化关系。 【详解】A．根据分析可得，曲线表示与的变化关系，A错误； B．选题图中点代入得，饱和碳酸铅溶液中，所以，同理，，饱和碘化铅溶液中，所以，所以二者的饱和溶液中，B错误； C．点和点对应溶液中的铅离子浓度相同，但点对应溶液中的碘离子不水解，点对应溶液中的可以发生水解，促进水的电离，则水的电离程度大小顺序为，C错误； D．目标反应的平衡常数，D正确； 故选D。 二、填空题 11. 能源开发和利用是科学研究的热点课题。 （1）可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指共价键解离成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 键能 410 490 470 ①可燃冰形成的条件是________（填字母）。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为。写出该过程的热化学方程式：________________。 ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中的键能________。 （2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式如下： ⅰ. ⅱ. ①甲烷的燃烧热的_________（用含、的代数式表示）。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_________（填“前者大”“后者大”或“相同”），原因是__________________。 （3）在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼（）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：ⅰ、 ⅱ、 若用液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量_________。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 815 （2） ①. ②. 相同 ③. 在相同条件下，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 （3）81.76 【解析】 【小问1详解】 ①深海和永久冻土的环境特点是低温、高压，根据可燃冰的分布环境可知，可燃冰形成的条件是低温、高压，选C； ②已知完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放热为，故热化学方程式可表示为： 。 ③据反应物总键能生成物总键能，由②热化学方程式可得，解得。 【小问2详解】 ①据盖斯定律，将得： ，则的燃烧热。 ②据盖斯定律，在相同条件下，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，可得的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧所放出的热量相同。 【小问3详解】 据盖斯定律，得 。液态肼的物质的量为，整个过程中放出的热量。 12. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.0kJ/mol，现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示： 回答下列问题： （1）该反应在下___________。能自发进行(填“高遇低温”或“任意温度”)。 （2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．体系总压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体中CH3OH(g)的百分含量保持不变 D．v正(CO2)=3v逆(H2) E．混合气体的密度保持不变 （3）前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。 （4）平衡时CO2的转化率为___________。该条件下反应的平衡常数=___________。 （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________(任写一种)。 （6）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是___________。 【答案】（1）低温 （2）DE （3）0.17 （4） ①. 33% ②. （5）加压或增大二氧化碳的浓度 （6）该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，的转化率下降 【解析】 【小问1详解】 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.0kJ/mol，正向为ΔH<0，ΔS<0，因此要满足ΔH-TΔS<0，则应在低温下，即该反应在低温下能自发。 【小问2详解】 A．压强之比等于气体的物质的量之比，反应为前后气体体积减小的反应，故压强保持不变，说明反应达到平衡，A项不符合题意； B．体系中气体总质量不变，反应过程中气体的物质的量不断变化，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，B项不符合题意； C．混合气体中CH3OH(g)的百分含量保持不变，说明各物质浓度不变，故反应达到平衡，C项不符合题意； D．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，即反应达到平衡，因此v正(CO2)=3v逆(H2)不能说明反应处于平衡状态，D项符合题意； E．该反应中所有物质均为气体，且在恒容密闭容器中进行，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应处于平衡状态，故E项符合题意； 故答案为DE。 【小问3详解】 前4min内，反应的氢气的物质的量为4mol，则生成的物质的量为，用其表示的平均反应速率为。 【小问4详解】 根据图象可知，14min后反应达到平衡，反应的氢气的物质的量为6mol，则反应的二氧化碳的物质的量为2mol，平衡时的转化率为；平衡时二氧化碳的物质的量为4mol，生成的甲醇和水蒸气的物质的量为2mol，该条件下反应的平衡常数，故答案为33%；。 【小问5详解】 虚线的反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，故改变的实验条件可能是加压或增大二氧化碳的浓度。 【小问6详解】 710K之前反应没有达到平衡，随温度的升高，反应速率增加，因此的转化率上升；该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降。 13. 根据要求，回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。 （2）时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 10.3 8.4 7 5 ①溶液I显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②溶液Ⅲ中，_______(填“>”“<”或“=”)。 ③溶液Ⅳ中，由水电离产生的_______。 （3）几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀，_______(填 “>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为_______(已知；)。 【答案】（1）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)  = -488.3kJ/mol （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. 6 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，2×②+2×③-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ，∆H=2×(∆H2+∆H3)- ∆H1=2×(-393.5 kJ·mol-1 -285.8 kJ·mol-1)-(-870.3kJ·mol-1)=-488.3 kJ·mol-1，热化学方程式为：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)  = -488.3kJ/mol； 【小问2详解】 ①NaClO是强碱弱酸盐，溶液I显碱性的原因ClO-会水解，离子方程式：； ②溶液Ⅲ的pH为7，呈中性，说明醋酸和氨水的电离程度相同，因此=； ③氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，pH=5，氢离子浓度为10-5mol/L，得到由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L； 【小问3详解】 ①由图表得知，Cu2+开始沉淀时的pH最小，故最先沉淀；其次Fe2+，最后是Mg2+，类型相同的沉淀，Ksp越小越容易沉淀，由此可得，<； ②Cu2+沉淀较为完全是的浓度为，根据Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)，则c(OH-)=，c(H+)=10-6mol/L，pH=6。 三、实验题 14. 用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.1mol·L－1 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L－1 KMnO4溶液 ② 20mL 0.2mol·L－1 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L－1 KMnO4溶液 （1）该反应的离子方程式___________________________。（已知H2C2O4是二元弱酸） （2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。 （3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末， c()＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL） （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。（一条即可） （5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ①__________________________；②__________________________。 【答案】 ①. 2+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O ②. 浓度 ③. ① ④. ② ⑤. 0.0056 ⑥. KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 ⑦. 该反应放热 ⑧. 产物Mn2+是反应的催化剂 【解析】 【分析】 【详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，把草酸氧化成CO2，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O； （2）对比表格数据可知，草酸的浓度不一样，因此是探究浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，则①<②； （3）根据反应方程式并结合CO2的体积，求出消耗的n(KMnO4)= 2×10-5mol，剩余n(KMnO4)=(30×10-3×0.01-2×10-5)mol=2.8×10-4mol，c(KMnO4)=2.8×10-4mol÷50×10-3L=0.0056mol·L-1； （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率； （5）t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①此反应是放热反应，温度升高，虽然反应物的浓度降低，但温度起决定作用；②可能产生的Mn2+是反应的催化剂，加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁德校高中部2025—2026学年第一学期1月教学诊断 高二年级化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 说明： 1.答卷前，学生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、座位号，填写在试卷相应位置上。 2.答题必须用0.5mm黑色字迹钢笔或签字笔作答，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液（不按以上要求作答的答案无效）。 3.必须保持答题卷的整洁。 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 杭州第19届亚运会主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源 B. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 我国目前使用的主要能源是煤、水能、核能、风能和太阳能 D. 手机电池放电时，化学能转化成电能、热能等 2. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。如图所示示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 3. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 4. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，电极b为阳极 B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 C. 放电时，负极的电极反应： D. 放电时，溶液中向电极b方向迁移 5. 以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是 A. a是电源负极 B. 反应过程中，H+从右池迁移到左池 C. Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol 6. 轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 负极反应为： B. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C. 正极反应： D. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 7. 关于反应 ，下列叙述与图像不相符的是 A. 图1表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态 B. 图2表示反应在一定温度下B的平衡转化率（）与压强变化的关系，则点是非平衡状态，且点体系中B的百分含量有增大的趋势 C. 图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质的物质的量的变化量 8. 下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，由水电离的 B. 将的HCl溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 C. 氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则 D. 向、的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为 9. 对浓度均为的①溶液、②溶液，下列分析不正确的是 A. ①、②中的离子种类相同 B. 通过焰色试验能区别①、② C. 两种溶液的大小： D. ①、②均有 10. 25℃时，碳酸铅和碘化铅在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与或的关系如图所示。已知，题中涉及浓度的单位为。下列说法正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. 25℃时，饱和溶液中： C. 水的电离程度： D. 反应的平衡常数 二、填空题 11. 能源开发和利用是科学研究的热点课题。 （1）可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指共价键解离成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 键能 410 490 470 ①可燃冰形成的条件是________（填字母）。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为。写出该过程的热化学方程式：________________。 ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中的键能________。 （2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式如下： ⅰ. ⅱ. ①甲烷的燃烧热的_________（用含、的代数式表示）。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_________（填“前者大”“后者大”或“相同”），原因是__________________。 （3）在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼（）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：ⅰ、 ⅱ、 若用液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量_________。 12. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.0kJ/mol，现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示： 回答下列问题： （1）该反应在下___________。能自发进行(填“高遇低温”或“任意温度”)。 （2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．体系总压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体中CH3OH(g)的百分含量保持不变 D．v正(CO2)=3v逆(H2) E．混合气体的密度保持不变 （3）前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。 （4）平衡时CO2的转化率为___________。该条件下反应的平衡常数=___________。 （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________(任写一种)。 （6）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是___________。 13. 根据要求，回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。 （2）时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 10.3 8.4 7 5 ①溶液I显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②溶液Ⅲ中，_______(填“>”“<”或“=”)。 ③溶液Ⅳ中，由水电离产生的_______。 （3）几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀，_______(填 “>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为_______(已知；)。 三、实验题 14. 用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.1mol·L－1 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L－1 KMnO4溶液 ② 20mL 0.2mol·L－1 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L－1 KMnO4溶液 （1）该反应的离子方程式___________________________。（已知H2C2O4是二元弱酸） （2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。 （3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末， c()＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL） （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。（一条即可） （5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ①__________________________；②__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $