苏州大学附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

苏大附中2025-2026学年12月阶段诊断 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 2. 下列措施能促进水的电离，并使的是 A. 向水中加入少量 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入少量 D. 向水中加入少量 3. 如图实验装置，能达到实验目的的是 A. 用图甲制备消毒液 B. 用图乙以标准溶液滴定未知浓度的盐酸 C. 用图丙由制备无水 D. 用图丁探究温度对平衡移动的影响 4. 下列叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 反应在室温下能自发进行，该反应的 C. ， ，则 D. 达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变 阅读下列资料，完成下面小题： 氧及其化合物具有广泛用途。是常用的催化剂，能氧化甲醛转变成无毒气体。与生成的反应是重要的氢能源利用方式。的燃烧热为。在新型催化剂作用下，氧化可获得。氧元素能形成多种强弱不等的酸。 5. 对于反应 。下列说法正确的是 A. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B. 时，该反应达到平衡状态 C. 与混合后反应，转移电子数约为 D. 的使用能改变该反应的焓变 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 悬浊液中滴加溶液： B. 的水解反应： C. 溶于中： D. 太阳光催化分解水制氧： 7. 与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如图所示(图中只画出了的部分结构)。下列说法不正确的是 A. 能提高与的反应速率的原因是降低了反应的活化能 B. 在反应过程中，有极性共价键的断裂和形成 C. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 D. 和中碳原子的杂化方式不同 8. 下列说法不正确的是 A. 链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性溶液褪色 B. 链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 C. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烷和乙烯 D. 的同分异构体数目为8 9. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 B. 图乙是、反应生成的能量变化曲线，a表示、变成气态原子过程中吸收的能量 C. 图丙表示表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化 D. 图丁是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 10. 一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图。说法正确的是 A. 溶液中向电极a移动 B. 电极a的电极反应式为 C. 在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D. 当电极b消耗标准状况下16.8 L 时，理论上电极a检测到17 g 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用计分别测定相同体积溶液与溶液的 比较与的大小 B 向溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 是否水解 C 向1 mL浓度均为的、混合溶液中滴加2～3滴溶液，观察沉淀的颜色 比较与的大小 D 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加溶液观察溶液颜色变化 验证反应：有一定限度 A. A B. B C. C D. D 12. 从炼钢粉尘(主要含ZnO、ZnFe2O4)中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，并有少量铁元素浸出。已知：，。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. “沉锌”过程中，溶液的减小 D. “沉锌”后的溶液中： 13. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法将有机氯化工业的副产品转化为Cl2：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH1=-57.2 kJ·mol−1。不同温度下将n起始(O2) ∶n起始(HCl)=1∶1混合气体以不同流速通入一定长度装有催化剂的反应管中，出口处测算HCl的转化率随HCl流速的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. 温度：T1 <T2 <T3 B. 选用高效催化剂能显著提高N点处HCl的转化率 C. 其他条件不变时，增大可提高HCl平衡转化率 D. 不同温度下，M点处HCl的转化率、反应平衡常数均相等 二、非选择题：本题包括4题，共61分。 14. 电化学在工业生产中有广泛的应用价值。 （1）打磨过的铁片，在表面滴几滴含酚酞的食盐水，一段时间后，生铁片上出现“斑痕”，其边缘为红色且有铁锈生成。写出水膜内部区域的电极反应式__________________，边缘区生成的化学方程式__________________。 （2）下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。 a．碳棒 b．锌板 c．铜板 d．二氧化硅板 （3）锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：。 ①充电时，a接直流电源的______极(填“正”或“负”)。 ②如锂离子移动方向如图所示，则表示该电池处于______(“放电”或“充电”)状态，b极的电极反应式是__________________。 （4）一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示： 利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为，写出铂电极上生成的电极反应式：__________________；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成的电解效率为80%，当电路中转移时，阴极室溶液的质量变化为______g[B的电解效率]。 15. 回收废旧电子产品部件钕铁硼，有利于实现稀土资源可持续发展。 （1）干法工艺。800℃下，在中焙烧木屑制成生物炭，再经下列过程可制得稳定的。 已知：金属活动性仅次于、。 。 ①800℃下，在中将预处理后样品与生物炭混合、焙烧，发生碳／氢化反应生成碳化钕、以及、B单质。生物炭中主要含有的元素为______(填元素符号)。 ②碳/氢化后的产物冷却后，“水解”生成，同时获得气态烃和。其中与水发生反应的化学方程式为________________________。 （2）湿法工艺。预处理后钕铁硼经灼烧转化为、，再经下列步骤获得。 Ⅰ．酸浸。用盐酸浸取灼烧后样品，、元素的浸出率与浸出时间的关系如图-1所示。浸取初期，元素的浸出率先上升后下降的原因是_______________________________________________。 Ⅱ．沉钕。向浸出液中加入草酸溶液，转化为沉淀。 ①是一种二元酸。下列叙述中，能证明是弱酸的是______(填字母)。 A．草酸溶液的导电能力比盐酸弱 B．的溶液显酸性 C．等浓度的草酸溶液与溶液在体积比时能恰好完全反应 D．常温下，的草酸溶液中 ②常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图2所示 [，x代表、或]。 的电离平衡常数______；当与的浓度相等时，溶液______。 ③反应的平衡常数K与、、的代数关系式为__________________。 Ⅲ．焙烧。800℃下，在空气中焙烧生成和一种氧化物，该反应的化学方程式为__________________。 （3）对比上述两种工艺，您更倾向选用哪种工艺制取？请做出选择，并给出一条相应的主要理由：______________________________。 16. 铬()属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。 （1）制备氯化铬晶体()。氯化铬晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇()还原铬酸钠()制备。其实验装置和步骤如下： ⅰ.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶； ⅱ.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时； ⅲ.冷却至25℃后，得到沉淀； ⅳ.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到晶体。 回答下列问题： ①步骤ⅱ中的反应会有生成，请写出反应的化学方程式____________。 ②已知25℃时，步骤ⅲ中使溶液中的浓度小于，此时溶液中的<______。 ③请补充完整步骤ⅲ中制备的实验方案：冷却至25℃后，向反应液中_____________________________________________________________________________；低温烘干，得到晶体(已知时开始溶解，实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水)。 ④步骤ⅳ中，盐酸过量的原因是______________________________________________________。 （2）测定氯化铬晶体()的质量分数。 ⅰ.称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液。 ⅱ.移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量固体，加塞摇匀，使铬完全以的形式存在。 ⅲ.加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00 mL。 已知反应：(未配平)；。 ①滴定终点的现象是____________________________________________________________。 ②计算[摩尔质量为]的质量分数______(写出计算过程)。 ③下列操作会使测定的质量分数偏低的是______。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，残留少量水 B．锥形瓶中加入稍过量的后，没有加热煮沸 C．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D．若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定 17. 在“双碳”目标愿景下，氨气()作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．如图工业合成氨及尿素的流程示意图如下： （1）“空气分离”获取的一种原理示意图如图。分子的直径：，压缩后获取氮气，应选择区域______(填“A”或“B”)的气体。 （2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。 ①利于合成氨反应自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。 ②标准状况下，的燃烧热为641.7 kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式为______。 （3）部分和在催化剂表面合成氨，其反应机理的部分过程如图2所示。 ①请画出中间体X的结构____________。 ②研究发现，使用系催化剂时，在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是________________________。 （4）若在恒温恒压的密闭容器中合成氨，将氮气和氢气按通入。下列描述中能表明反应已达平衡状态的是______(填序号)。 A．容器中气体的压强不再变化 B． C．容器中气体的密度不再变化 D．不再发生变化 E．不再发生变化 F．不再发生变化 （5）合成塔②中氨碳比对合成尿素的反应：有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的和以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示。 a、b分别表示或的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。该条件下反应的平衡常数K=______。 Ⅱ．氨气在的催化下合成NO，同时会发生下面两个氧化反应： ① ② 向1L恒容密闭容器中充入和，以为催化剂、不同温度下发生上述反应①、②，在反应相同的时间时，体系中含氮物质与加入氨的分子数之比(%)随温度的变化如图所示。 已知：有效转化率= （6）①800℃时的数值较大，原因可能为________________________。 ②400℃时的有效转化率为______。 苏大附中2025-2026学年12月阶段诊断 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. D 7. C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或 （2）b （3） ①. 正 ②. 放电 ③. （4） ①. ②. 55.2 【15题答案】 【答案】（1） ①. C、H ②. （2） ①. 被盐酸溶解为，浸出率上升；随着盐酸的消耗，浓度减小，水解为，浸出率下降 ②. D ③. ④. 2.8 ⑤. ⑥. （3）湿法工艺：能耗低；或干法工艺：原料廉价、可获得副产品气态烃和 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 边搅拌边加入溶液，直至溶液在6～12范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤的滤液中滴加和溶液不产生白色沉淀 ④. 抑制的水解 （2） ①. 当加入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中蓝色溶液恰好褪色，且30s内不恢复 ②. ③. CD 【17题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 低温 ②. （3） ①. ②. 提高在合成气中比例，增大在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；利于提高的转化率 （4）CDF （5）40 （6） ①. 该温度下催化剂对反应Ⅰ的催化活性更大，从而反应Ⅰ的选择性更大 ②. 20% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $