精品解析：苏州大学附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

苏大附中2025-2026学年12月阶段诊断 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A． 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂利用了铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，故A不符合； B． 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢，发生沉淀转化，将难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的碳酸钙，而后用酸去除碳酸钙，与盐类的水解无关，，故B符合； C． NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，故C不符合； D． TiCl4溶于大量水，发生水解反应TiCl4 +(2+ x) H2O ⇌ TiO2∙xH2O+ 4HCl，加入大量水并加热，HCI挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2∙xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，故D不符合； 故选B。 2. 下列措施能促进水的电离，并使的是 A. 向水中加入少量 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入少量 D. 向水中加入少量 【答案】C 【解析】 【分析】c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。 【详解】A．食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故A不符； B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符； C．向水中加入少量，醋酸根离子结合水电离生成的氢离子生成弱酸醋酸，促进水的电离，使溶液中的，故C符合； D．向水中加入少量，铵根离子结合水电离生成的氢氧根离子生成弱碱一水合氨，促进水的电离，但会使溶液中，故D不符； 故选C。 3. 如图实验装置，能达到实验目的的是 A. 用图甲制备消毒液 B. 用图乙以标准溶液滴定未知浓度的盐酸 C. 用图丙由制备无水 D. 用图丁探究温度对平衡移动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜电极与电源正极相连作阳极，失去电子，不能制备次氯酸钠，故A错误； B．图中为酸式滴定管，不能盛装溶液，应改为碱式滴定管，故B错误； C．加热含结晶水的晶体，促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，图中装置加热不能制备无水氯化镁，故C错误； D．该装置中影响因素为温度，可以探究温度对平衡移动的影响，故D正确； 故答案选D。 4. 下列叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 反应在室温下能自发进行，该反应的 C. ， ，则 D. 达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．为吸热反应，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误； B．反应为气体分子数减小的反应，，反应室温下自发，根据，可知，B错误； C．相同物质的量的能量高于，两反应生成物的状态和量均相同，前者反应物总能量更高，两个反应均为放热反应，放出热量越多越小，故，C正确； D．反应为气体分子数增大的反应，缩小容器体积压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率减小，D错误； 故选C。 阅读下列资料，完成下面小题： 氧及其化合物具有广泛用途。是常用的催化剂，能氧化甲醛转变成无毒气体。与生成的反应是重要的氢能源利用方式。的燃烧热为。在新型催化剂作用下，氧化可获得。氧元素能形成多种强弱不等的酸。 5. 对于反应 。下列说法正确的是 A. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B. 时，该反应达到平衡状态 C. 与混合后反应，转移电子数约为 D. 的使用能改变该反应的焓变 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 悬浊液中滴加溶液： B. 的水解反应： C. 溶于中： D. 太阳光催化分解水制氧： 7. 与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如图所示(图中只画出了的部分结构)。下列说法不正确的是 A. 能提高与的反应速率的原因是降低了反应的活化能 B. 在反应过程中，有极性共价键的断裂和形成 C. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 D. 和中碳原子的杂化方式不同 【答案】5. B 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 A. 反应物键能总和生成物键能总和，该反应，故反应物键能总和小于生成物键能总和，A错误； B. 反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，符合速率计量关系，说明反应达到平衡，B正确； C. 该反应为可逆反应，不能进行完全，与反应转移电子数小于，C错误； D. 催化剂只能改变反应活化能，不改变反应的焓变，作为催化剂不改变焓变，D错误； 故选B。 【6题详解】 A. 为难溶电解质，离子方程式中不能拆写，正确反应为，A错误； B. 给出的方程式为的电离方程式，水解反应应为，B错误； C. 水解结合中的，正确反应为，C错误； D. 的燃烧热为，则分解液态水吸收的热量为，热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 【7题详解】 A. 是该反应的催化剂，催化剂通过降低反应活化能提高反应速率，A正确； B. 反应过程中中的极性键断裂，生成和时有新的极性键形成，B正确； C. 根据历程示意图，中的氧原子一部分来自，一部分来自，并非全部来自，C错误； D. 中碳原子为杂化，中碳原子为杂化，二者杂化方式不同，D正确； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性溶液褪色 B. 链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 C. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烷和乙烯 D. 的同分异构体数目为8 【答案】A 【解析】 【详解】A．链状烷烃均为饱和烃，化学性质稳定，所有链状烷烃都不能被酸性溶液氧化，均无法使其褪色，A错误； B．链状烷烃的特征反应为光照条件下的卤代反应，光照下都能与氯气发生取代反应，B正确； C．乙烯含碳碳双键，可与发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不与溴的四氯化碳溶液反应，二者现象不同可以鉴别，C正确； D．是戊烷的一氯代物，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，等效氢分别为3种、4种、1种，对应一氯代物共种，D正确； 故选A。 9. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 B. 图乙是、反应生成的能量变化曲线，a表示、变成气态原子过程中吸收的能量 C. 图丙表示表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化 D. 图丁是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定终点是酸与碱恰好完全反应，同浓度的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L的醋酸，需要消耗氢氧化钠的体积为20.00mL，Q点不是滴定终点，故A错误； B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，a表示1molX2(g)、1molY2(g)变成气态原子过程吸收的能量，故B正确； C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，将CO2通入饱和碳酸钠溶液中发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，剩余溶液仍是饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠属于可溶强电解质，因此CO2通入饱和碳酸钠溶液中导电能力虽然降低，但不会趋向于0，故C错误； D．根据图像可知，随着温度升高，c(I)降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，正反应为放热反应，即升高温度，平衡常数减小，推出K(T1)＞K(T2)，故D错误； 答案为B。 10. 一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图。说法正确的是 A. 溶液中向电极a移动 B. 电极a的电极反应式为 C. 在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D. 当电极b消耗标准状况下16.8 L 时，理论上电极a检测到17 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，电极a为氨气被氧化的负极，电极b为氧气被还原的正极，K+应向正极b移动，A错误； B．电极a为负极，发生氧化反应，NH3失电子生成N2，N元素化合价从-3升高到0，2个NH3共失去6个电子，正确反应式为，B错误； C．电极b为正极，O2得电子发生还原反应，碱性条件下反应式为，生成OH-使周围溶液pH增大，C错误； D．电极b消耗O2的物质的量为，1 molO2得4 mol电子，0.75 molO2得3 mol电子，负极中2NH3~6e⁻（即1 molNH3失3 mol电子），电子守恒可知失3 mol电子对应1 molNH3，质量为，D正确； 故答案选：D。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用计分别测定相同体积溶液与溶液的 比较与的大小 B 向溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 是否水解 C 向1 mL浓度均为的、混合溶液中滴加2～3滴溶液，观察沉淀的颜色 比较与的大小 D 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加溶液观察溶液颜色变化 验证反应：有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明溶液与溶液的浓度相等，无法根据pH大小比较对应酸的大小，A错误； B．水解使溶液呈弱酸性，酚酞的变色范围为时才显色，酸性条件下酚酞为无色，无法通过现象验证水解，B错误； C．混合液中和浓度相同，滴加少量溶液时，溶度积更小的难溶物先沉淀，可根据沉淀颜色判断优先沉淀的物质，从而比较和的大小，C正确； D．实验中过量，反应后水层中必然存在剩余的，滴加溶液一定会变红，无法证明反应存在限度，D错误； 故选C。 12. 从炼钢粉尘(主要含ZnO、ZnFe2O4)中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，并有少量铁元素浸出。已知：，。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. “沉锌”过程中，溶液的减小 D. “沉锌”后的溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，发生反应ZnO+2 NH3·H2O +2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，根据题中信息可知，ZnFe2O4溶解除铁后转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-=ZnS↓+4NH3·H2O，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液，据此分析解题。 【详解】A．的溶液中： ，A错误； B．溶液中根据电荷守恒可知：c(H+)+c()=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，根据物料守恒可知： c()+c(NH3·H2O)= 2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),结合上述两个等式可得：，B正确； C．由分析可知，“沉锌”过程发生反应为：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-=ZnS+4NH3·H2O，故“沉锌”过程中，溶液的pH增大，C错误； D．“沉锌”后的溶液中达到ZnS的溶解平衡，则有，D错误； 故答案为：B。 13. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法将有机氯化工业的副产品转化为Cl2：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH1=-57.2 kJ·mol−1。不同温度下将n起始(O2) ∶n起始(HCl)=1∶1混合气体以不同流速通入一定长度装有催化剂的反应管中，出口处测算HCl的转化率随HCl流速的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. 温度：T1 <T2 <T3 B. 选用高效催化剂能显著提高N点处HCl的转化率 C. 其他条件不变时，增大可提高HCl平衡转化率 D. 不同温度下，M点处HCl的转化率、反应平衡常数均相等 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)   ΔH1=-57.2 kJ·mol−1可知，该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，HCl的转化率越小，故代表的温度高，代表的温度最低，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，反应为放热反应，温度越高，平衡左移，HCl的转化率越低，结合图中曲线数据，则有：，A错误； B．选用高效催化剂只能加快反应的速率，不影响平衡的移动，故N点处HCl的转化率不变，B错误； C．其他条件不变时，增大的比例，等同于只增加的浓度，平衡向右移动，则HCl平衡转化率增大，C正确； D．平衡常数只被温度影响，在该反应中，当温度不同时，平衡常数一定不同，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题包括4题，共61分。 14. 电化学在工业生产中有广泛的应用价值。 （1）打磨过的铁片，在表面滴几滴含酚酞的食盐水，一段时间后，生铁片上出现“斑痕”，其边缘为红色且有铁锈生成。写出水膜内部区域的电极反应式__________________，边缘区生成的化学方程式__________________。 （2）下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。 a．碳棒 b．锌板 c．铜板 d．二氧化硅板 （3）锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：。 ①充电时，a接直流电源的______极(填“正”或“负”)。 ②如锂离子移动方向如图所示，则表示该电池处于______(“放电”或“充电”)状态，b极的电极反应式是__________________。 （4）一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示： 利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为，写出铂电极上生成的电极反应式：__________________；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成的电解效率为80%，当电路中转移时，阴极室溶液的质量变化为______g[B的电解效率]。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2）b （3） ①. 正 ②. 放电 ③. （4） ①. ②. 55.2 【解析】 【小问1详解】 铁片在含酚酞的食盐水中发生吸氧腐蚀，水膜内部缺氧，作为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为；水膜边缘氧气充足，作为正极，氧气得电子生成；内部生成的 向边缘扩散与结合生成，随后在边缘区被氧气氧化为红褐色的，该过程的化学方程式为 。 【小问2详解】 为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，可采用牺牲阳极的阴极保护法，即选择比铁更活泼的金属作为负极（阳极）被腐蚀，从而保护铁；碳棒和铜板的活泼性均弱于铁，二氧化硅不导电，锌板比铁活泼，故选b。 【小问3详解】 ①由总反应方程式可知，放电时转化为，发生得电子的还原反应，故a极为正极，充电时，原电池的正极应接直流电源的正极； ②图中向a极（正极）移动，在原电池内部阳离子向正极移动，故表示该电池正处于放电状态，b极为负极，发生氧化反应，电极反应式为。 【小问4详解】 铂电极上通入的 发生还原反应生成，结合图中质子交换膜和生成物可知环境为酸性，电极反应式为；当电路中转移 时，根据电解效率，生成消耗的电子为 ，参与反应的为 ，其质量为；伴随的析氢反应生成消耗的电子为，生成的为，其逸出导致质量减少 ；同时，阳极室有通过质子交换膜移向阴极室，使阴极室质量增加；因此，阴极室溶液的质量变化为 。 15. 回收废旧电子产品部件钕铁硼，有利于实现稀土资源可持续发展。 （1）干法工艺。800℃下，在中焙烧木屑制成生物炭，再经下列过程可制得稳定的。 已知：金属活动性仅次于、。 。 ①800℃下，在中将预处理后样品与生物炭混合、焙烧，发生碳／氢化反应生成碳化钕、以及、B单质。生物炭中主要含有的元素为______(填元素符号)。 ②碳/氢化后的产物冷却后，“水解”生成，同时获得气态烃和。其中与水发生反应的化学方程式为________________________。 （2）湿法工艺。预处理后钕铁硼经灼烧转化为、，再经下列步骤获得。 Ⅰ．酸浸。用盐酸浸取灼烧后样品，、元素的浸出率与浸出时间的关系如图-1所示。浸取初期，元素的浸出率先上升后下降的原因是_______________________________________________。 Ⅱ．沉钕。向浸出液中加入草酸溶液，转化为沉淀。 ①是一种二元酸。下列叙述中，能证明是弱酸的是______(填字母)。 A．草酸溶液的导电能力比盐酸弱 B．的溶液显酸性 C．等浓度的草酸溶液与溶液在体积比时能恰好完全反应 D．常温下，的草酸溶液中 ②常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图2所示 [，x代表、或]。 的电离平衡常数______；当与的浓度相等时，溶液______。 ③反应的平衡常数K与、、的代数关系式为__________________。 Ⅲ．焙烧。800℃下，在空气中焙烧生成和一种氧化物，该反应的化学方程式为__________________。 （3）对比上述两种工艺，您更倾向选用哪种工艺制取？请做出选择，并给出一条相应的主要理由：______________________________。 【答案】（1） ①. C、H ②. （2） ①. 被盐酸溶解为，浸出率上升；随着盐酸的消耗，浓度减小，水解为，浸出率下降 ②. D ③. ④. 2.8 ⑤. ⑥. （3）湿法工艺：能耗低；或干法工艺：原料廉价、可获得副产品气态烃和 【解析】 【小问1详解】 ①木屑在氮气中焙烧得到生物炭，后续碳/氢化反应需要提供C、H元素，因此生物炭主要含C、H两种元素； ②根据产物提示，​水解生成，说明Nd的化合价是+3价，所以碳元素的化合价是－3价，因此得到气态烃是乙烷，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 I ．浸取初期，和盐酸反应生成，Fe浸出率上升；随着反应进行，H+被消耗、pH逐渐增大，水解生成沉淀，Fe元素重新进入固相，浸出率下降 ； II ．①A．未限定草酸和盐酸的浓度，无法通过导电能力比较电离程度，不能证明是弱酸； B．溶液显酸性仅说明​的电离程度大于水解程度，不能证明​部分电离； C．等浓度草酸与NaOH体积比1:2恰好完全反应，仅说明草酸是二元酸，与酸性强弱无关； D．若草酸是强酸，草酸的至少为，但实际，说明草酸未完全电离，属于弱酸。 故选D。 ②随着pH的增大，草酸浓度逐渐减小，草酸氢根离子浓度先增大后减小，草酸根浓度逐渐增大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ分别表示草酸、草酸氢根、草酸根，电离常数，图中曲线Ⅱ（​）和Ⅲ（）交点处，对应pH=4.3，因此；当时，，图中曲线Ⅰ（​）和Ⅱ交点得，因此，pH=2.8。 ③ 将反应拆解为（平衡常数为​）和（平衡常数为），目标反应为3倍的前者减去后者，因此平衡常数为，即。 Ⅲ ．空气中焙烧时氧气作氧化剂，草酸根被完全氧化为，产物仅含​和两种氧化物，方程式为。 【小问3详解】 倾向干法工艺：干法可直接回收得到Fe单质，资源利用率更高，无需使用强酸，腐蚀性小、更环保等。 倾向湿法工艺：湿法工艺操作更简便，反应条件温和，无需惰性气体保护，更易实现大规模工业生产等。 16. 铬()属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。 （1）制备氯化铬晶体()。氯化铬晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇()还原铬酸钠()制备。其实验装置和步骤如下： ⅰ.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶； ⅱ.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时； ⅲ.冷却至25℃后，得到沉淀； ⅳ.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到晶体。 回答下列问题： ①步骤ⅱ中的反应会有生成，请写出反应的化学方程式____________。 ②已知25℃时，步骤ⅲ中使溶液中的浓度小于，此时溶液中的<______。 ③请补充完整步骤ⅲ中制备的实验方案：冷却至25℃后，向反应液中_____________________________________________________________________________；低温烘干，得到晶体(已知时开始溶解，实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水)。 ④步骤ⅳ中，盐酸过量的原因是______________________________________________________。 （2）测定氯化铬晶体()的质量分数。 ⅰ.称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液。 ⅱ.移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量固体，加塞摇匀，使铬完全以的形式存在。 ⅲ.加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00 mL。 已知反应：(未配平)；。 ①滴定终点的现象是____________________________________________________________。 ②计算[摩尔质量为]的质量分数______(写出计算过程)。 ③下列操作会使测定的质量分数偏低的是______。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，残留少量水 B．锥形瓶中加入稍过量的后，没有加热煮沸 C．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D．若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定 【答案】（1） ①. ②. ③. 边搅拌边加入溶液，直至溶液在6～12范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤的滤液中滴加和溶液不产生白色沉淀 ④. 抑制的水解 （2） ①. 当加入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中蓝色溶液恰好褪色，且30s内不恢复 ②. ③. CD 【解析】 【小问1详解】 ①Cr从​中的+6价被还原为中的+3价，每个Cr得3e⁻；中C为-2价，被氧化为​中的+4价，每个C失6e⁻，根据得失电子守恒确定Na2​CrO4​与CH3​OH系数比为2:1，方程式为。 ② 根据，代入，得，即；结合25℃时，得，要使浓度小于指定值，需小于该数值； ③边搅拌边缓慢滴加2.0 mol⋅L−1 NaOH溶液，直至溶液pH在6~12范围内，静置、过滤；用蒸馏水多次洗涤沉淀，向最后一次洗涤液中依次加入溶液酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗净 ； ④ Cr3+属于弱碱阳离子，在水溶液中存在水解平衡，过量的盐酸提供高浓度，使水解平衡逆向移动，避免水解杂质生成。 【小问2详解】 ①淀粉遇生成的I2​显蓝色，当I2​被完全消耗时，蓝色消失，且半分钟不变色即为滴定终点； ②根据反应定量关系：，可得， 25.00 mL待测液中： 则，250 mL溶液中 质量分数88.8%； ③ A．锥形瓶残留蒸馏水不影响待测溶质的物质的量，对测定结果无影响； B．未煮沸除去过量的Na2​O2​，其氧化性会额外消耗I−生成更多，导致消耗体积偏大，结果偏高； C．滴定前仰视、滴定后俯视，读取的标准液体积偏小，计算得到的产物物质的量偏小，结果偏低； D．局部变色就停止滴定，说明反应未完全，读取的标准液体积偏小，结果偏低。 故选CD。 17. 在“双碳”目标愿景下，氨气()作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．如图工业合成氨及尿素的流程示意图如下： （1）“空气分离”获取的一种原理示意图如图。分子的直径：，压缩后获取氮气，应选择区域______(填“A”或“B”)的气体。 （2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。 ①利于合成氨反应自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。 ②标准状况下，的燃烧热为641.7 kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式为______。 （3）部分和在催化剂表面合成氨，其反应机理的部分过程如图2所示。 ①请画出中间体X的结构____________。 ②研究发现，使用系催化剂时，在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是________________________。 （4）若在恒温恒压的密闭容器中合成氨，将氮气和氢气按通入。下列描述中能表明反应已达平衡状态的是______(填序号)。 A．容器中气体的压强不再变化 B． C．容器中气体的密度不再变化 D．不再发生变化 E．不再发生变化 F．不再发生变化 （5）合成塔②中氨碳比对合成尿素的反应：有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的和以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示。 a、b分别表示或的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。该条件下反应的平衡常数K=______。 Ⅱ．氨气在的催化下合成NO，同时会发生下面两个氧化反应： ① ② 向1L恒容密闭容器中充入和，以为催化剂、不同温度下发生上述反应①、②，在反应相同的时间时，体系中含氮物质与加入氨的分子数之比(%)随温度的变化如图所示。 已知：有效转化率= （6）①800℃时的数值较大，原因可能为________________________。 ②400℃时的有效转化率为______。 【答案】（1）A （2） ①. 低温 ②. （3） ①. ②. 提高在合成气中比例，增大在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；利于提高的转化率 （4）CDF （5）40 （6） ①. 该温度下催化剂对反应Ⅰ的催化活性更大，从而反应Ⅰ的选择性更大 ②. 20% 【解析】 【小问1详解】 已知分子直径​，分子筛只能允许直径更小的​通过进入区域B，直径更大的​无法透过分子筛，留在区域A，因此从区域A获取氮气。 【小问2详解】 ①合成氨反应的（放热）、（气体分子数减少），根据自发反应判据，低温下才能满足，利于反应自发进行； ②燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物，NH3对应的生成物为氮气和液态水，由图得，氨气燃烧热方程式为 。 【小问3详解】 ①反应过程为吸附态依次加氢：第一步加1个H得到，第二步再加1个H得到中间体，后续再加1个H释放出1分子，剩余吸附态的N原子。 ②决速步骤是在催化剂表面的吸附活化，适当增大的占比（降低​比值），可以提高在催化剂表面的吸附活化速率，从而加快总反应速率，提升合成氨的生产效率。 【小问4详解】 A．容器为恒温恒压，压强始终恒定，压强不变不能说明平衡； B．根据反应速率关系，即，结合可推出正逆速率相等，达到平衡； C．恒温恒压下容器体积随气体物质的量变化，气体总质量不变，密度不再变化说明体积不再改变，反应达到平衡； D．不再变化，说明各组分浓度保持恒定，达到平衡； E．初始，反应中二者按1:3消耗，比值始终为1:3，不能说明平衡； F．该表达式是反应平衡常数的倒数，恒温下该值不再变化，说明各组分浓度不再改变，达到平衡。 故选CDF。 【小问5详解】 当氨碳比时，二者总物质的量为3 mol，因此初始，，此时二者转化率均为80%： 平衡时，，生成的​和均为0.8 mol，容器体积2 L，代入平衡常数表达式： 。 【小问6详解】 ①800℃时，反应①的速率远大于反应②，且该温度下催化剂对生成NO的反应选择性更高，反应相同时间时，生成NO的量占比大； ②400℃时，含氮物质中物质的量为占比30%×0.1 mol=0.03 mol、NO物质的量为15%×0.1 mol=0.015 mol，目标产物为NO，有效转化率为制备NO消耗的占总转化​的比例：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏大附中2025-2026学年12月阶段诊断 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 2. 下列措施能促进水的电离，并使的是 A. 向水中加入少量 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入少量 D. 向水中加入少量 3. 如图实验装置，能达到实验目的的是 A. 用图甲制备消毒液 B. 用图乙以标准溶液滴定未知浓度的盐酸 C. 用图丙由制备无水 D. 用图丁探究温度对平衡移动的影响 4. 下列叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 反应在室温下能自发进行，该反应的 C. ， ，则 D. 达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变 阅读下列资料，完成下面小题： 氧及其化合物具有广泛用途。是常用的催化剂，能氧化甲醛转变成无毒气体。与生成的反应是重要的氢能源利用方式。的燃烧热为。在新型催化剂作用下，氧化可获得。氧元素能形成多种强弱不等的酸。 5. 对于反应 。下列说法正确的是 A. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B. 时，该反应达到平衡状态 C. 与混合后反应，转移电子数约为 D. 的使用能改变该反应的焓变 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 悬浊液中滴加溶液： B. 的水解反应： C. 溶于中： D. 太阳光催化分解水制氧： 7. 与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如图所示(图中只画出了的部分结构)。下列说法不正确的是 A. 能提高与的反应速率的原因是降低了反应的活化能 B. 在反应过程中，有极性共价键的断裂和形成 C. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 D. 和中碳原子的杂化方式不同 8. 下列说法不正确的是 A. 链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性溶液褪色 B. 链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 C. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烷和乙烯 D. 的同分异构体数目为8 9. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 B. 图乙是、反应生成的能量变化曲线，a表示、变成气态原子过程中吸收的能量 C. 图丙表示表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化 D. 图丁是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 10. 一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图。说法正确的是 A. 溶液中向电极a移动 B. 电极a的电极反应式为 C. 在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D. 当电极b消耗标准状况下16.8 L 时，理论上电极a检测到17 g 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用计分别测定相同体积溶液与溶液的 比较与的大小 B 向溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 是否水解 C 向1 mL浓度均为的、混合溶液中滴加2～3滴溶液，观察沉淀的颜色 比较与的大小 D 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加溶液观察溶液颜色变化 验证反应：有一定限度 A. A B. B C. C D. D 12. 从炼钢粉尘(主要含ZnO、ZnFe2O4)中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，并有少量铁元素浸出。已知：，。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. “沉锌”过程中，溶液的减小 D. “沉锌”后的溶液中： 13. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法将有机氯化工业的副产品转化为Cl2：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH1=-57.2 kJ·mol−1。不同温度下将n起始(O2) ∶n起始(HCl)=1∶1混合气体以不同流速通入一定长度装有催化剂的反应管中，出口处测算HCl的转化率随HCl流速的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. 温度：T1 <T2 <T3 B. 选用高效催化剂能显著提高N点处HCl的转化率 C. 其他条件不变时，增大可提高HCl平衡转化率 D. 不同温度下，M点处HCl的转化率、反应平衡常数均相等 二、非选择题：本题包括4题，共61分。 14. 电化学在工业生产中有广泛的应用价值。 （1）打磨过的铁片，在表面滴几滴含酚酞的食盐水，一段时间后，生铁片上出现“斑痕”，其边缘为红色且有铁锈生成。写出水膜内部区域的电极反应式__________________，边缘区生成的化学方程式__________________。 （2）下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。 a．碳棒 b．锌板 c．铜板 d．二氧化硅板 （3）锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：。 ①充电时，a接直流电源的______极(填“正”或“负”)。 ②如锂离子移动方向如图所示，则表示该电池处于______(“放电”或“充电”)状态，b极的电极反应式是__________________。 （4）一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示： 利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为，写出铂电极上生成的电极反应式：__________________；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成的电解效率为80%，当电路中转移时，阴极室溶液的质量变化为______g[B的电解效率]。 15. 回收废旧电子产品部件钕铁硼，有利于实现稀土资源可持续发展。 （1）干法工艺。800℃下，在中焙烧木屑制成生物炭，再经下列过程可制得稳定的。 已知：金属活动性仅次于、。 。 ①800℃下，在中将预处理后样品与生物炭混合、焙烧，发生碳／氢化反应生成碳化钕、以及、B单质。生物炭中主要含有的元素为______(填元素符号)。 ②碳/氢化后的产物冷却后，“水解”生成，同时获得气态烃和。其中与水发生反应的化学方程式为________________________。 （2）湿法工艺。预处理后钕铁硼经灼烧转化为、，再经下列步骤获得。 Ⅰ．酸浸。用盐酸浸取灼烧后样品，、元素的浸出率与浸出时间的关系如图-1所示。浸取初期，元素的浸出率先上升后下降的原因是_______________________________________________。 Ⅱ．沉钕。向浸出液中加入草酸溶液，转化为沉淀。 ①是一种二元酸。下列叙述中，能证明是弱酸的是______(填字母)。 A．草酸溶液的导电能力比盐酸弱 B．的溶液显酸性 C．等浓度的草酸溶液与溶液在体积比时能恰好完全反应 D．常温下，的草酸溶液中 ②常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图2所示 [，x代表、或]。 的电离平衡常数______；当与的浓度相等时，溶液______。 ③反应的平衡常数K与、、的代数关系式为__________________。 Ⅲ．焙烧。800℃下，在空气中焙烧生成和一种氧化物，该反应的化学方程式为__________________。 （3）对比上述两种工艺，您更倾向选用哪种工艺制取？请做出选择，并给出一条相应的主要理由：______________________________。 16. 铬()属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。 （1）制备氯化铬晶体()。氯化铬晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇()还原铬酸钠()制备。其实验装置和步骤如下： ⅰ.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶； ⅱ.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时； ⅲ.冷却至25℃后，得到沉淀； ⅳ.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到晶体。 回答下列问题： ①步骤ⅱ中的反应会有生成，请写出反应的化学方程式____________。 ②已知25℃时，步骤ⅲ中使溶液中的浓度小于，此时溶液中的<______。 ③请补充完整步骤ⅲ中制备的实验方案：冷却至25℃后，向反应液中_____________________________________________________________________________；低温烘干，得到晶体(已知时开始溶解，实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水)。 ④步骤ⅳ中，盐酸过量的原因是______________________________________________________。 （2）测定氯化铬晶体()的质量分数。 ⅰ.称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液。 ⅱ.移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量固体，加塞摇匀，使铬完全以的形式存在。 ⅲ.加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00 mL。 已知反应：(未配平)；。 ①滴定终点的现象是____________________________________________________________。 ②计算[摩尔质量为]的质量分数______(写出计算过程)。 ③下列操作会使测定的质量分数偏低的是______。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，残留少量水 B．锥形瓶中加入稍过量的后，没有加热煮沸 C．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D．若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定 17. 在“双碳”目标愿景下，氨气()作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．如图工业合成氨及尿素的流程示意图如下： （1）“空气分离”获取的一种原理示意图如图。分子的直径：，压缩后获取氮气，应选择区域______(填“A”或“B”)的气体。 （2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。 ①利于合成氨反应自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。 ②标准状况下，的燃烧热为641.7 kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式为______。 （3）部分和在催化剂表面合成氨，其反应机理的部分过程如图2所示。 ①请画出中间体X的结构____________。 ②研究发现，使用系催化剂时，在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是________________________。 （4）若在恒温恒压的密闭容器中合成氨，将氮气和氢气按通入。下列描述中能表明反应已达平衡状态的是______(填序号)。 A．容器中气体的压强不再变化 B． C．容器中气体的密度不再变化 D．不再发生变化 E．不再发生变化 F．不再发生变化 （5）合成塔②中氨碳比对合成尿素的反应：有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的和以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示。 a、b分别表示或的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。该条件下反应的平衡常数K=______。 Ⅱ．氨气在的催化下合成NO，同时会发生下面两个氧化反应： ① ② 向1L恒容密闭容器中充入和，以为催化剂、不同温度下发生上述反应①、②，在反应相同的时间时，体系中含氮物质与加入氨的分子数之比(%)随温度的变化如图所示。 已知：有效转化率= （6）①800℃时的数值较大，原因可能为________________________。 ②400℃时的有效转化率为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $