河北泊头市第二中学2026届高考备考信息巩固训练（二）化学试题

2026届高考备考信息巩固训练(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Co 59 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列说法不合理的是 A. 次氯酸具有强氧化性，可用作纸张漂白剂 B. 熟石膏与水混合凝固后变成石膏，可用于制作石膏绷带 C. 碳酸钠水解呈碱性，可用作抗酸药中和胃酸 D. 用高强度芳纶纤维材料制成消防服 2. 下列符合实验安全要求的是 A. 部分变质的固体，应倒入实验室的固体废弃物收集桶中 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 C. 实验室制备乙炔时，直接点燃导管口排出的气体，验证其可燃性 D. 废弃的卤代烃溶剂可焚烧后通过通风橱排放 3. 高分子材料在生产、生活中具有广泛的用途，下列有关说法错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 顺丁橡胶经硫化工艺可用于制作轮胎 C. 丙烯酸钠在一定条件下发生缩聚反应制得聚丙烯酸钠高吸水性树脂 D. 可用聚四氟乙烯材料制作酸碱通用滴定管的活塞 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合钠离子和水合氯离子：和 B. 基态磷原子的价层电子轨道表示式： C. 的电子式： D. 的空间结构： 5. 雄黄是的俗称，其结构如图所示，可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L中键数目为 B. 42.8g中硫硫键的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中，每消耗48g，理论上转移电子数为 6. 盐酸他喷他多(K)是一种中枢神经镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于K的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共面 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 能发生氧化反应，不能发生还原反应 7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。向溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体M，M的化学式为。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 中含键 D. 第一电离能： 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．探究甲烷和的反应 C．除去甲烷中的乙烯气体，获得纯净甲烷 D．证明淀粉在酸性条件下水解生成了葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 9. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 金属铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 B 纤维素 在一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 C 乙醇 在一定条件下将其烃基延长 水溶性增强 D 晶体 熔融后迅速降温凝固 可在X射线衍射图谱上看到明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 10. 根据下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的pH 溶液的，溶液的 酸性： B 向某加碘()食盐溶液中滴入几滴淀粉溶液，并滴入适量醋酸 溶液变为蓝色 酸性条件下与反应生成 C 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： D 向某卤代烃中加入溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再滴加溶液 有浅黄色沉淀生成 该卤代烃为溴代烃 A. A B. B C. C D. D 11. 氢能作为一种绿色的低碳能源，是解决能源危机的一种潜在资源。某储氢材料的晶胞结构如图所示，已知：的键长为，A、B原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 的配位数为6，围绕形成八面体 C. 该晶胞密度为 D. C点的分数坐标为 12. 双极膜是一种复合膜，在直流电场作用下可将水解离为和，并分别向两极迁移。用如图所示的电化学装置合成重要的化工中间体乙醛酸()。下列说法正确的是 A. 若用氢氧燃料电池为电源，则铅电极与通入的一极相连 B. 阴极电极反应式为 C. 电池工作时，a为、b为 D. 理论上外电路中转移2电子时，可制得2乙醛酸 13. 锂-二氧化碳电池与传统锂离子电池相比，比能量更高，不仅有助于捕获和利用，还可能成为太空探索的理想能源。在催化下，电还原反应过程的能量变化如图所示(*代表催化剂)，下列说法正确的是 A. 物质吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 B. 路径2的速控步为 C. 在催化下倾向于通过路径2实现的电还原 D. 路径2反应过程中只有共价键的断裂和离子键的形成 14. 已知和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，含铜微粒的分布系数［例如］与溶液pH的关系及和的浓度对数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线②曲线⑤分别代表、与pH的变化关系 B. ， C. ， D. 当时，体系中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁氰化钾{}易溶于水，不溶于乙醇，常用于检验溶液中的。 已知：ⅰ．与直接混合时，会将氧化成。 ⅱ．、能与形成、。 一种制备铁氰化钾的流程如下： 实验步骤： 步骤①：如图甲，向三颈烧瓶中加入5g铁粉，通入一定量的排尽装置内的空气，打开，滴加稀硫酸至铁粉反应完全。 步骤②：关闭、打开，向三颈烧瓶中通入一定量的，用气球收集排出的气体。 步骤③：关闭、打开，持续搅拌下向三颈烧瓶中滴加足量溶液，制得溶液。 步骤④：氧化制备，其实验装置如图乙所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，其导管的作用是______________________________。 （2）实验步骤②中，向装置中通入的目的是______________________________。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________，装置B中发生反应时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）装置C的作用是______________________________，装置C可以选用__________(填标号)。 A． B． C． D． E． （5）已知： ； 。则稳定性__________(填“>”或“<”)。 （6）写出检验溶液中的的离子方程式：______________________________。 （7）铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体()中的钴含量。取硫酸钴晶体样品，加水配成100溶液，取20.00待测液于锥形瓶中，加入铁氰化钾标准液，反应的离子方程式为，充分反应后，用质量浓度为的(Ⅱ)标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗(Ⅱ)标准液。样品中钴的质量分数为__________(用代数式表示)。 16. 赤泥是制铝工业产出的碱性固体废弃物，赤泥成分复杂，某赤泥原料中含有加藤石［()］、、、、、等，一种从该赤泥中回收铁、铝的流程如下： 已知：硫酸沸点为297℃，温度超过290℃时部分硫酸受高温热解。 回答下列问题： （1）写出焙烧时与硫酸反应的化学方程式：__________________________。下列操作能提高反应速率的是__________(填标号)。 A．延长时间 B．粉碎赤泥 C．减慢硫酸的滴加速率 D．充分搅拌 （2）如图所示，焙烧温度高于300℃时铁浸出率明显下降的原因是________________________________。 （3）冷却后使用循环水式真空抽滤机对浆液进行固液分离，该方法的优点是___________________________(任写两条)。过滤残渣的主要成分是_________。 （4）某学习小组为了提高经济效益，以滤液处理后的废液［溶质主要为和］和废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(、)为原料，设计了制备高纯的流程，如图所示。已知：常温下，、。 ①写出浸出时发生反应的离子方程式：____________________________________。 ②“滤液2”中__________(保留两位有效数字)。 17. 甲醇是一种能够替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）__________。反应ⅰ在__________(填“较低”或“较高”)温度下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中，一定条件下，只发生反应ⅰ和ⅱ，下列条件能说明体系达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 断裂2个碳氧双键的同时断裂2个氢氧键 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 的体积分数不变 （3）恒温条件下向某2L的刚性密闭容器中充入和发生上述反应，测得初始压强为，5min后达到平衡时测得容器内，。 ①0~5min内，的反应速率________(用分压代替物质的量浓度计算)。 ②平衡时的转化率为_________(保留三位有效数字)。该温度下，反应ⅱ的________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （4）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，相同温度、不同压强下，的平衡转化率、的选择性［］和的选择性［］随压强的变化曲线如图所示。图中表示的选择性的曲线是________(填“m”“n”或“p”)，判断依据是_________________________________________。 18. 洛索洛芬钠是芳基丙酸非甾体抗炎药，因具有口服量小、副作用小、高效等优点而被广泛应用。其主体结构的关键中间体G()的合成路线如下： 回答下列问题： （1）D中含有的官能团为__________。 （2）A→B的反应类型为__________，此反应过程中的作用为_____________________。 （3）C的分子式为，则C的结构简式为______________________________。 （4）写出E→F的化学方程式：_______________________________________________。 （5）满足下列条件的G的芳香族化合物同分异构体有__________种，写出其中任一种的结构简式：______________________________。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能消耗。 2026届高考备考信息巩固训练(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Co 59 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡漏斗和圆底烧瓶内压强，使浓盐酸顺利滴下 （2）排尽装置内的，防止在步骤④通入时发生危险 （3） ①. (浓) ②. （4） ①. 处理尾气，防止污染空气 ②. AD （5） （6） （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. BD （2）温度超过300℃时部分硫酸受高温热解、硫酸挥发使反应体系中硫酸的量减少 （3） ①. 过滤速度较快，得到的固体较干燥 ②. 、 （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 较低 （2）CD （3） ①. ②. 26.7% ③. （4） ①. m ②. 增大压强，的选择性增大，的选择性减小，且二者之和为100% 【18题答案】 【答案】（1）氰基、醚键 （2） ①. 取代反应 ②. 中和反应生成的，促进反应正向进行，提高产率 （3） （4） （5） ①. 20 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $