精品解析：河北省邯郸市魏县第十中学 魏县第三中学2024-2025学年高三上学期模拟预测 化学试题

名校高考模拟卷·化学(八) (75分钟 100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之创新性。 2.本卷怎么考：①考查呈现形式的创新(题6、7)；②考查应用方法的创新(题18)；③考查分析思维的创新(题13、16)。 3.本卷典型情境题：题1、2、4、6、7、13、18。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 Zn-65 Se-79 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器由“长征五号”遥八运载火箭在中国文昌航天发射场发射。“嫦娥六号”探测器开启世界首次月球背面采样返回之旅，其中大尺寸晶体应用于月球车的红外成像光谱仪。下列说法正确的是 A. 基态Te原子中不含未成对电子 B. 月球车的机械臂可由铝基复合材料打造 C. 太阳能电池板的主要材料为二氧化硅 D. “长征五号”的推进剂中的煤油属于纯净物 2. 人类的健康离不开糖类、蛋白质、脂类等营养物质。下列有关说法正确的是 A. 糖类也被称为碳水化合物，所有糖类的化学组成均满足的通式 B. 牛胰岛素彻底水解的产物是纯净物 C. 可以通过牛油的氢化生产人造奶油 D. 食用蔬菜和水果可以为人体补充维生素 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图1，用量气管准确测量气体体积 B. 图2，关闭a，打开b，检查装置气密性 C. 图3，蒸干溶液制固体 D. 图4，可实现随关随停的操作 4. 高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和均为共价晶体 B. 标准状况下，混合气体含有键数为 C. 每消耗12gC，转移的电子数为 D. 晶体中，与1个Si成键的O彼此相连围成三角锥形 5. 《本草纲目》记载：“黄精，气味甘、平、无毒。”黄精含有高异黄酮类化合物(如图)，下列说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 分子中所有原子不可能共平面 C. 分子中有1个手性碳原子 D. 该物质最多消耗 阅读下列材料，回答下列小题。 温室气体在催化剂作用下可制备乙烯；乙烯和溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷在的醇溶液中发生消去反应，生成乙炔；在适宜条件下，三分子乙炔发生加成聚合反应生成苯。 6. 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Br位于元素周期表p区 C. 醇类的沸点：乙醇>乙二醇 D. 苯和乙烯中C原子的杂化轨道类型相同 7. 下列说法错误的是 A. 键角： B. 的空间结构与VSEPR模型相同 C. 键长： D. 乙炔中键和键的数目之比为1：2 8. 一种二次电池的总反应为，电解质溶液为含的水溶液，工作原理如图所示，该电池可用于电网储能。下列说法正确的是 A. 放电时，正极材料中O的化合价降低 B. 放电时，当溶解时，溶液中增大了 C. 充电时，阳极的电极反应为 D. 充电时，电子由层经电解质溶液流向Zn片 9. 在四氧化锇催化下，烯烃与过氧化氢反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 的名称为环己烯 B. 反应历程②中，既有O-H的断裂，又有O-H的形成 C. 中Os的化合价为+6 D. 丙烯与过氧化氢反应的化学方程式为 10. 我国科学家成功研制出了一种新型非线性光学晶体GFB，GFB能高效扩展激光器的可调谐范围，在半导体晶圆检测等领域具有广阔应用前景。该晶体的化学式为，为原子序数递增的短周期主族元素。位于同周期，最外层电子数之和为19，Y原子的价层电子排布式为，R原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正方形 B. R的最高价氧化物对应的水化物分子中R的杂化轨道类型为 C. 电负性： D. 最简单氢化物的沸点： 11. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。若向三个相同的某恒温恒容密闭容器中加入等物质的量的和，在不同催化剂①②③的条件下发生反应，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 上述反应的 B. a点可能是平衡状态点 C. 下，在催化剂①条件下，尿素的生成速率最慢 D. 以上，下降的原因可能是催化剂失活 12. 硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐，它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重要的化工原料。下列有关制备该物质的说法错误的是 A. 步骤Ⅰ玻璃棒绕铜丝的主要目的是加快化学反应速率 B. 步骤Ⅱ到步骤Ⅲ的操作相对于过滤，可降低被氧化的风险 C. 步骤Ⅳ中发生的反应为 D. 从溶液中获得莫尔盐，采用蒸发结晶的方法更好 13. 我国科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新的化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A. M中与Cs原子紧邻的Se原子有8个 B. 若M的晶胞体积为，则其密度为 C. N的化学式为 D. M转化为N的过程属于化学变化 14. 络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一、之间存在络合平衡： ①，平衡常数为； ②，平衡常数为，且大于。 298K时，在水溶液中，之间的关系如图所示，其中X代表、下列叙述正确的是 A. 由图可知的数量级为 B. 代表与之间的关系 C. c点条件下，能生成，不能生成 D. 的平衡常数K为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示。 实验流程如下： 。 已知：的熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，易水解，易氧化。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。 回答下列问题： （1）装置D中，盛装浓氨水的仪器的名称为_______。 （2）装置B中试剂的名称为_______。 （3）制取过程中需控制温度在210～220 ℃，装置A中的液体可选用_______。 （4）由制备的过程中发生的总反应的化学方程式为_______。 （5）分离产品时，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，过滤，并用_______洗涤，晾干。 （6）该装置存在不足之处，请任写一点：_______。 （7）称取产品，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液。相关反应(假设杂质不参与反应)如下： 第一步： 第二步： ①滴加标准溶液至终点时，若滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度_______(填“偏大”或“偏小”)。 ②该产品的纯度为_______。 16. 银是在古代就被加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。工业上用银锰精矿(主要含、等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下： 回答下列问题： （1）Ag的原子序数为47，与Cu同族，则基态Ag原子的价层电子排布式为_______。 （2）“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有﹐生成气体的主要成分为_______。 （3）已知“浸铁”步骤中保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；浸铁滤饼的主要成分为S和_______。 （4）“浸银”时发生反应，其中的配位数为_______。结合化学方程式，从平衡角度分析，选用氯化物浓溶液的原因是_______。 （5）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应为_______。沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入_______(写化学式)，通过一步转化后再循环利用。 17. 中国科学家采用结构封装法设计构建了双钯活性位点-纳米“蓄水”膜反应器，实现了一步无副反应高效稳定制乙醇。回答下列问题： （1）已知乙醇、氢气的标准燃烧热分别为，则反应的_______，该反应在_______(填“高温下”“低温下”或“任何温度下”)能自发进行。 （2）双钯活性位点-纳米“蓄水”膜反应器结构(如图所示)类似一个胶囊，胶囊内部封装了二氧化铈载体分散的双钯催化剂，胶囊的壳层具有高选择性、疏水性，可及时分离出产物乙醇。该反应器可使高效稳定地转化为乙醇，请分析可能的原因：_______。 （3）在一恒压密闭容器中充入，发生如下反应： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 已知初始压强为，反应8s时，测得280℃下，共生成水。甲醇与乙醇的选择性[如的选择性]随温度和反应时间的变化关系如图1。 ①在下，当温度为240 ℃时，乙醇的选择性能保持在近100%的水平，但温度为260 ℃和280 ℃时乙醇的选择性大幅下降，其原因可能为_______。 ②280 ℃下，0～8 s内的转化率为_______%，氢气分压的平均变化速率为_______。 （4）用乙醇燃料电池供电，间接电解法对NO进行无害化处理，其原理如图2。 ①电极Ⅰ的电极反应为_______。 ②每处理，燃料电池中至少消耗乙醇_______mol。 18. 偏头痛是常见的神经系统疾病之一、有机物H可用于治疗成人的急性偏头痛，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的另一有机反应物可为_______。G→H的反应类型为_______。 （2）G分子中含氧官能团的名称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）D→E反应的化学方程式为_______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：2：1 b．与B含有相同的官能团和环状结构 （6）参照上述流程，写出以苯甲酸和甲醇为原料合成的路线_______。(其他无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 名校高考模拟卷·化学(八) (75分钟 100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之创新性。 2.本卷怎么考：①考查呈现形式的创新(题6、7)；②考查应用方法的创新(题18)；③考查分析思维的创新(题13、16)。 3.本卷典型情境题：题1、2、4、6、7、13、18。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 Zn-65 Se-79 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器由“长征五号”遥八运载火箭在中国文昌航天发射场发射。“嫦娥六号”探测器开启世界首次月球背面采样返回之旅，其中大尺寸晶体应用于月球车的红外成像光谱仪。下列说法正确的是 A. 基态Te原子中不含未成对电子 B. 月球车的机械臂可由铝基复合材料打造 C. 太阳能电池板的主要材料为二氧化硅 D. “长征五号”的推进剂中的煤油属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Te原子价层电子排布式为，含2个未成对电子，A错误； B．铝基复合材料质轻强度高，月球车的机械臂可由铝基复合材料打造，B正确； C．太阳能电池板的主要材料为硅，C错误； D．“长征五号”的推进剂中的煤油属于混合物，D错误； 故选B。 2. 人类的健康离不开糖类、蛋白质、脂类等营养物质。下列有关说法正确的是 A. 糖类也被称为碳水化合物，所有糖类的化学组成均满足的通式 B. 牛胰岛素彻底水解的产物是纯净物 C. 可以通过牛油的氢化生产人造奶油 D. 食用蔬菜和水果可以为人体补充维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是所有糖类化学组成都满足，如鼠李糖，故A错误； B．胰岛素属于蛋白质，水解后得到多种氨基酸，水解产物为混合物，故B错误； C．植物油中含较多不饱和双键，氢化后可制得人造奶油，故C错误； D．蔬菜和水果含有人体所需的多种维生素，多食用蔬菜水果可补充维生素，故D正确； 故选：D。 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图1，用量气管准确测量气体体积 B. 图2，关闭a，打开b，检查装置气密性 C. 图3，蒸干溶液制固体 D. 图4，可实现随关随停的操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1用量气管准确测量气体体积，应保持左右液面相平，以保证气体压强与外界大气压相等，图示操作不能确保达到实验目的，A错误； B．图2关闭a，打开b，分液漏斗与烧瓶连通，无压强差产生，分液漏斗下端不会形成水柱，无法检测气密性，此操作错误，不能达到目的，B错误； C．图3装置包含蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，蒸干CuSO4溶液制CuSO4固体，操作符合蒸发结晶规范，搅拌要防止飞溅，蒸干后得无水CuSO4，图中操作完整合理，可实现目标，C正确； D．图4中MnO2为粉末状催化剂，无法置于干燥管内实现有效隔离，即使关闭活塞，液体仍与固体粉末接触，反应持续进行，该装置不能实现随关随停的操作，D错误； 故答案为C。 4. 高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和均为共价晶体 B. 标准状况下，混合气体含有键数为 C. 每消耗12gC，转移的电子数为 D. 晶体中，与1个Si成键的O彼此相连围成三角锥形 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都具有以共价键相连的三维骨架结构，均为共价晶体，A项正确； B．1个(或CO)含有2个键，则标准状况下，混合气体（即1mol混合气体）含有键数为，B项正确； C．反应中C元素的化合价由0价升至+2价，每消耗，转移的电子数为，C项正确； D．晶体中，与1个Si成键的4个O原子在空间上构成正四面体，故D项错误； 故选D。 5. 《本草纲目》记载：“黄精，气味甘、平、无毒。”黄精含有高异黄酮类化合物(如图)，下列说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 分子中所有原子不可能共平面 C. 分子中有1个手性碳原子 D. 该物质最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键4种官能团，A正确； B．分子中含有甲基，故所有原子不可能共平面，B正确； C．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，分子中不含手性碳原子，C错误； D．分子中含2个苯环、1个酮羰基、1个碳碳双键，可以与氢气发生加成反应，则该物质最多消耗，D正确； 故选C。 阅读下列材料，回答下列小题。 温室气体在催化剂作用下可制备乙烯；乙烯和溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷在的醇溶液中发生消去反应，生成乙炔；在适宜条件下，三分子乙炔发生加成聚合反应生成苯。 6. 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Br位于元素周期表p区 C. 醇类的沸点：乙醇>乙二醇 D. 苯和乙烯中C原子的杂化轨道类型相同 7. 下列说法错误的是 A. 键角： B. 的空间结构与VSEPR模型相同 C. 键长： D. 乙炔中键和键的数目之比为1：2 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A．Na是短周期元素中原子半径最大的元素，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为，A项正确； B．Br是第ⅦA族元素，位于元素周期表的p区，B项正确； C．醇类碳原子数相同，羟基越多，沸点越高，乙二醇的沸点高于乙醇，C项错误； D．苯和乙烯中C的杂化轨道类型均为，杂化方式相同，D项正确； 故选C。 【7题详解】 A．甲烷和水的键角分别是和，A项正确； B．中中心C原子的孤电子对数为=0、σ键电子对数为4，CH4的空间结构和VSEPR模型均为正四面体形，B项正确； C．和的键长分别为133pm和120pm，C项正确； D．乙炔中键和键的数目之比为3∶2，D项错误； 故选D。 8. 一种二次电池的总反应为，电解质溶液为含的水溶液，工作原理如图所示，该电池可用于电网储能。下列说法正确的是 A. 放电时，正极材料中O的化合价降低 B. 放电时，当溶解时，溶液中增大了 C. 充电时，阳极的电极反应为 D. 充电时，电子由层经电解质溶液流向Zn片 【答案】C 【解析】 【分析】该电池为二次电池，放电时为原电池，Zn作负极失电子，作正极得电子；充电时为电解池，Zn作阴极，作阳极，据此作答。 【详解】A．放电时，Zn作负极，得到电子，V的化合价降低，A项错误； B．放电时，负极生成的进入溶液，溶液中的进入插层生成，溶液中保持不变，B项错误； C．充电时，阳极的电极反应为，C项正确； D．电子不流经电解质溶液，D项错误； 故选C。 9. 在四氧化锇催化下，烯烃与过氧化氢反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 的名称为环己烯 B. 反应历程②中，既有O-H的断裂，又有O-H的形成 C. 中Os的化合价为+6 D. 丙烯与过氧化氢反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于环烯，环上有6个碳原子，名称为环己烯，A正确； B．反应历程②中，水分子中的O-H断裂，有机产物中又有O-H形成，B正确； C．中Os与O形成6对共用电子对，共用电子对偏向O、偏离Os，故Os的化合价为+6，C正确； D．由反应历程，可得出丙烯与过氧化氢反应的化学方程式为：，D错误； 故选D。 10. 我国科学家成功研制出了一种新型非线性光学晶体GFB，GFB能高效扩展激光器的可调谐范围，在半导体晶圆检测等领域具有广阔应用前景。该晶体的化学式为，为原子序数递增的短周期主族元素。位于同周期，最外层电子数之和为19，Y原子的价层电子排布式为，R原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正方形 B. R的最高价氧化物对应的水化物分子中R的杂化轨道类型为 C. 电负性： D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】本题以元素推断形式综合考查物质结构、元素周期律等知识。Y原子的价层电子排布式为，则n=2，Y为B；位于同周期，R原子的第一电离能比同周期相邻原子的大，则R为N；Z位于Y和R之间，则Z为C；的最外层电子数之和为19，则M为F；根据已推断出的元素Y、Z、R、M，该晶体的化学式可写作，可推断该物质为四氟硼酸胍，故X为H元素。 【详解】A．据分析知为，中心B原子形成4个键，其空间结构为正四面体形，A错误； B．据分析知R为N，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸分子中，中心N原子形成3个 σ 键，无孤对电子，价层电子对数为3，杂化轨道类型为，B错误； C．据分析知M、X、Y分别为F、H、B，元素周期表中F的电负性最大，中H显负一价，则电负性大小为，C正确； D．据分析知R、M分别为N、F，电负性，则HF分子间氢键较强，沸点较高，所以最简单氢化物的沸点大小为，D错误； 故答案选C。 11. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。若向三个相同的某恒温恒容密闭容器中加入等物质的量的和，在不同催化剂①②③的条件下发生反应，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 上述反应的 B. a点可能是平衡状态点 C. 下，在催化剂①条件下，尿素的生成速率最慢 D. 以上，下降的原因可能是催化剂失活 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应气体物质的量减少，故熵变； 升高温度，反应速率加快，相同至相同时间，尿素物质的量增大；但温度升高到一定程度后，尿素的物质的量下降，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH=x<0，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，相同温度下，若反应达到平衡，无论使用哪种催化剂，尿素的物质的量一定相等；由图可知，​下催化剂②尿素物质的量小于催化剂③，说明a点未达到平衡，B错误； C．下，相同反应时间内，生成尿素的物质的量：催化剂③＞催化剂①＞催化剂②，说明在催化剂①条件下，尿素的生成速率不是最慢，C错误； D．催化剂需要合适的活性温度，温度过高可能导致催化剂失活，催化效率降低，相同时间内生成尿素的量减少，因此T2℃以上下降可能是催化剂失活、反应速率减慢，D正确； 故选D。 12. 硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐，它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重要的化工原料。下列有关制备该物质的说法错误的是 A. 步骤Ⅰ玻璃棒绕铜丝的主要目的是加快化学反应速率 B. 步骤Ⅱ到步骤Ⅲ的操作相对于过滤，可降低被氧化的风险 C. 步骤Ⅳ中发生的反应为 D. 从溶液中获得莫尔盐，采用蒸发结晶的方法更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．用缠绕铜丝的玻璃棒不断搅拌反应混合物，使铜丝和铁粉、硫酸溶液接触形成原电池，从而使反应速率加快，A项正确； B．将强磁铁贴紧烧杯外壁，在磁力作用下未反应完的铁粉聚集于烧杯内壁，采用直接倾析的方法将制得的硫酸亚铁溶液倒出即可，相对于过滤，此操作缩短了硫酸亚铁溶液与空气接触的时间，降低了被氧化的风险，B项正确； C．等物质的量的和反应生成莫尔盐，化学方程式为，C项正确； D．蒸发结晶时，二价铁易被氧气氧化成三价铁，因此蒸发结晶得不到高纯度的莫尔盐，故应采用冷却结晶的方法从溶液中获得莫尔盐，D项错误； 故选D。 13. 我国科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新的化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A. M中与Cs原子紧邻的Se原子有8个 B. 若M的晶胞体积为，则其密度为 C. N的化学式为 D. M转化为N的过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个M晶胞中与Cs原子紧邻的Se原子有2个。而1个棱心占据4个晶胞，与Cs原子紧邻的Se原子有8个，故A正确； B．1个M晶胞中含有Cs原子数为，Se原子数为2，V原子数为，O原子数为，若M的晶胞体积为，则其密度为，故B错误； C．1个N晶胞中含有V原子数为，Se原子数为，O原子数为，N的化学式为，故C正确； D．该转化过程产生了新物质，发生了化学变化，故D正确； 选B。 14. 络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一、之间存在络合平衡： ①，平衡常数为； ②，平衡常数为，且大于。 298K时，在水溶液中，之间的关系如图所示，其中X代表、下列叙述正确的是 A. 由图可知的数量级为 B. 代表与之间的关系 C. c点条件下，能生成，不能生成 D. 的平衡常数K为 【答案】D 【解析】 【分析】根据两个解离平衡： ① ​， ② −​，对等式两边取负对数整理，令 ，，得：  可知斜率均为，且越大，相同下越小。已知，因此对应的络合解离关系，对应的络合解离关系。 【详解】A．对应，代入得：，因此，数量级为，A错误； B．由上述图像分析，​，越大越小，因此​代表的对应关系，代表的对应关系，B错误； C．c点坐标为，对解离平衡计算反应商：Fe配离子解离，解离平衡逆向移动，倾向于生成，Ni配离子解离，解离平衡正向移动，倾向于解离，不能生成，C错误； D．目标反应  的平衡常数：  ，代入，，得，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示。 实验流程如下： 。 已知：的熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，易水解，易氧化。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。 回答下列问题： （1）装置D中，盛装浓氨水的仪器的名称为_______。 （2）装置B中试剂的名称为_______。 （3）制取过程中需控制温度在210～220 ℃，装置A中的液体可选用_______。 （4）由制备的过程中发生的总反应的化学方程式为_______。 （5）分离产品时，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，过滤，并用_______洗涤，晾干。 （6）该装置存在不足之处，请任写一点：_______。 （7）称取产品，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液。相关反应(假设杂质不参与反应)如下： 第一步： 第二步： ①滴加标准溶液至终点时，若滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度_______(填“偏大”或“偏小”)。 ②该产品的纯度为_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）碱石灰 （3）植物油 （4） （5）乙醚(写乙醇也给分) （6）无尾气处理装置(或无装置内气体压强检测装置，可能因压强过大而发生爆炸，或有氢气尾气。装置A处不能明火加热等) （7） ①. 偏大 ②. 97.5% 【解析】 【分析】利用装置D中的浓氨水加热分解，可制得，装置C作安全瓶，因为易水解，易溶于水，所以需要用装置B干燥气体。干燥后进入装置A和Na反应得到，再通入，制得。 【小问1详解】 由装置图可知，盛装浓氨水的仪器为圆底烧瓶。 【小问2详解】 制得的氨气中混有水蒸气，​易水解，需要干燥氨气，氨气为碱性气体，选固体碱性干燥剂碱石灰。 【小问3详解】 需要控制温度为210~220℃，水浴加热最高温度为100℃，选用沸点高于220℃的有机液体做油浴加热介质，常见为植物油/甘油。 【小问4详解】 与反应时，生成和，再与水反应生成和，则总反应为。 【小问5详解】 已知​不溶于乙醚，洗涤时用乙醚洗涤可减少产品溶解损失。 【小问6详解】 没有尾气处理装置，有毒气体会污染环境，或后续装置的水蒸气易进入反应装置使水解。 【小问7详解】 ①滴加标准溶液至终点时，若滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，导致终点读数偏小。则所测过量的的物质的量偏少，计算的消耗的的物质的量偏多，所测的物质的量偏多，则产品纯度偏大。 ②根据用量可知，；则剩余的物质的量也为；消耗的的物质的量为。则样品中的物质的量为，其纯度为。 16. 银是在古代就被加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。工业上用银锰精矿(主要含、等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下： 回答下列问题： （1）Ag的原子序数为47，与Cu同族，则基态Ag原子的价层电子排布式为_______。 （2）“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有﹐生成气体的主要成分为_______。 （3）已知“浸铁”步骤中保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；浸铁滤饼的主要成分为S和_______。 （4）“浸银”时发生反应，其中的配位数为_______。结合化学方程式，从平衡角度分析，选用氯化物浓溶液的原因是_______。 （5）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应为_______。沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入_______(写化学式)，通过一步转化后再循环利用。 【答案】（1） （2） （3） ①. 1∶1 ②. （4） ①. 2 ②. 增大溶液中的浓度，有利于平衡正向移动，提高银元素的转化率 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】银锰精矿（主要含）加稀硫酸浸锰：与稀硫酸反应生成和，浸锰液含可制备​；浸锰滤饼含，加入​浸铁：氧化硫化物，自身被还原为，硫被氧化为单质，浸铁滤饼含未反应的和；随后浸铁滤饼用​浸银：转化为可溶性配离子进入浸银液；最后加过量铁粉沉银，得到粗银粉，沉银液可氧化后循环利用。 【小问1详解】 Ag的原子序数为47，与Cu同族，Ag为第五周期IB族元素，基态原子的价层电子排布式：； 【小问2详解】 “浸锰”步骤中发生反应，生成的气体为； 【小问3详解】 “浸铁”步骤中硫酸根离子物质的量保持不变，说明FeS2的氧化产物为S，浸铁发生反应Fe2(SO4)3+FeS2=3FeSO4+2S，反应中还原剂为​，1 mol ​反应失去2 mol电子，氧化剂为1molFe2(SO4)3得到2mol电子，由电子守恒得n(氧化剂)：n(还原剂)=1∶1；未参与浸铁反应，留在滤饼中； 【小问4详解】 的配位数为；选用氯化物浓溶液的原因： 该反应为可逆反应，增大Cl-浓度，使平衡正向移动，促进溶解，提高银元素的转化率； 【小问5详解】 生成单质银的离子反应为：；沉银液中主要为，可将氧化为​，不引入新杂质，故向沉银液中通入，通过一步转化后再循环利用。 17. 中国科学家采用结构封装法设计构建了双钯活性位点-纳米“蓄水”膜反应器，实现了一步无副反应高效稳定制乙醇。回答下列问题： （1）已知乙醇、氢气的标准燃烧热分别为，则反应的_______，该反应在_______(填“高温下”“低温下”或“任何温度下”)能自发进行。 （2）双钯活性位点-纳米“蓄水”膜反应器结构(如图所示)类似一个胶囊，胶囊内部封装了二氧化铈载体分散的双钯催化剂，胶囊的壳层具有高选择性、疏水性，可及时分离出产物乙醇。该反应器可使高效稳定地转化为乙醇，请分析可能的原因：_______。 （3）在一恒压密闭容器中充入，发生如下反应： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 已知初始压强为，反应8s时，测得280℃下，共生成水。甲醇与乙醇的选择性[如的选择性]随温度和反应时间的变化关系如图1。 ①在下，当温度为240 ℃时，乙醇的选择性能保持在近100%的水平，但温度为260 ℃和280 ℃时乙醇的选择性大幅下降，其原因可能为_______。 ②280 ℃下，0～8 s内的转化率为_______%，氢气分压的平均变化速率为_______。 （4）用乙醇燃料电池供电，间接电解法对NO进行无害化处理，其原理如图2。 ①电极Ⅰ的电极反应为_______。 ②每处理，燃料电池中至少消耗乙醇_______mol。 【答案】（1） ①. ②. 低温下 （2）能够及时地分离出产物，促使平衡正向移动 （3） ①. 温度过高，催化剂活性降低 ②. 50 ③. 93.75 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由题可知：①、②，由盖斯定律可知，①×6-②可得该反应的；该反应是熵减的放热反应，低温有利于反应自发进行。 【小问2详解】 双钯催化剂活性高，加快反应速率；壳层疏水，能及时分离出产物乙醇，使平衡正向移动，同时可保持催化剂稳定，可使CO2高效稳定地转化为乙醇。 【小问3详解】 ①在3000kPa下，当温度为240℃时，乙醇的选择性保持在近100%的水平，但温度为260℃和280℃时乙醇的选择性大幅下降，其原因可能为温度过高，催化剂活性降低。 ②根据已知条件列出“三段式”：，反应8s时，测得280℃下，共生成水，，则，的选择性为，解得，的转化率为；8s时，H2、混合气体总物质的量依次为3mol、6mol，氢气分压的平均变化速率为。 【小问4详解】 ①电极I是阴极，​得电子还原为​，配平得到电极反应式为。 ②处理，中N从+2价变为0价，共得到2 mol电子；1 mol乙醇在燃料电池中反应失去12 mol电子，根据电子守恒，消耗乙醇的物质的量为。 18. 偏头痛是常见的神经系统疾病之一、有机物H可用于治疗成人的急性偏头痛，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的另一有机反应物可为_______。G→H的反应类型为_______。 （2）G分子中含氧官能团的名称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）D→E反应的化学方程式为_______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：2：1 b．与B含有相同的官能团和环状结构 （6）参照上述流程，写出以苯甲酸和甲醇为原料合成的路线_______。(其他无机试剂任选) 【答案】（1） ①. (甲醇) ②. 取代反应 （2）羧基、酰胺基 （3） （4）++2H2O （5）6 （6） 【解析】 【分析】A合成B的过程中，A与甲醇发生酯化反应，生成两个酯基，得到有机物B，由D的结构式可看出，B与溴单质发生了取代反应，在对应位置取代了苯环上的一个氢原子，生成C，C与反应，酯被还原为羟基，生成D，D与发生取代，得到有机物E，E到F过程中加入多种试剂，将卤素原子替换成甲酯，F发生多步反应，得到G，G中的羧基与中的氨基发生脱水缩合反应，生成最后的产物H； 【小问1详解】 ①由分析可知，A与甲醇发生了酯化反应，生成B，故A→B的另一有机反应物可为(甲醇)； ②由分析，G→H发生了羧基与氨基的脱水缩合反应，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由G的结构式可知，其含有的官能团为羧基、酰胺基(杂环上的N原子不算)； 【小问3详解】 由D的结构式可看出，B与溴单质发生了取代反应，在对应位置取代了苯环上的一个氢原子，生成C，则C的结构简式为； 【小问4详解】 D上的两个羟基断开，上酰胺基邻位碳原子上的两个氢原子脱落，生成两个水分子，碳原子相接，得到有机物E，方程式为++2H2O； 【小问5详解】 已知B为，题目要求同分异构体与B拥有相同的环状结构与官能团，则可以分类为环上有2或4个取代基讨论；当杂环上仅有2个取代基时，同分异构体结构可为、、和，4种；当杂环上有4个取代基时，同分异构体结构可为和，2种。共6种； 【小问6详解】 首先，可以使苯甲酸与甲醇发生酯化反应，生成苯甲酸甲酯，观察到流程中C到D反应可以将甲酯被还原为羟基，可以得到苯甲醇，最后将其催化氧化，即可得到苯甲醛，具体流程为      。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $