精品解析：河北泊头市第二中学2026届高考备考信息巩固训练（二）化学试题

2026届高考备考信息巩固训练(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Co 59 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列说法不合理的是 A. 次氯酸具有强氧化性，可用作纸张漂白剂 B. 熟石膏与水混合凝固后变成石膏，可用于制作石膏绷带 C. 碳酸钠水解呈碱性，可用作抗酸药中和胃酸 D. 用高强度芳纶纤维材料制成消防服 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸（）具有强氧化性，可氧化有色物质达到漂白效果，可用作纸张漂白剂，A正确； B．熟石膏（）与水混合后反应生成（石膏），会快速凝固变硬，可用于制作石膏绷带，B正确； C．碳酸钠（）水解后碱性较强，对胃黏膜有较强刺激性，不能用作抗酸药，C错误； D．高强度芳纶纤维具有耐高温、阻燃、强度高的优良性能，可用于制作消防服，D正确； 故选C。 2. 下列符合实验安全要求的是 A. 部分变质的固体，应倒入实验室的固体废弃物收集桶中 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 C. 实验室制备乙炔时，直接点燃导管口排出的气体，验证其可燃性 D. 废弃的卤代烃溶剂可焚烧后通过通风橱排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．部分变质的仍具有强氧化性，不能随便丢弃，可配制成溶液，经化学反应转化为普通化学品后，再进行常规处理，A错误； B．稀释浓硫酸时会放出大量的热，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，可使热量及时扩散，防止液体飞溅，B正确； C．乙炔为可燃性气体，点燃可燃性气体前，必须先验纯，C错误； D．卤代烃焚烧会产生有毒有害气体，不能仅通过通风橱排放，应作为危险有机废液专门收集处理，D错误； 故选B。 3. 高分子材料在生产、生活中具有广泛的用途，下列有关说法错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 顺丁橡胶经硫化工艺可用于制作轮胎 C. 丙烯酸钠在一定条件下发生缩聚反应制得聚丙烯酸钠高吸水性树脂 D. 可用聚四氟乙烯材料制作酸碱通用滴定管的活塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．掺杂的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性，所以聚乙炔可用于制备导电高分子材料，A正确； B．顺丁橡胶经硫化由线型结构转变为网状结构，具有很好的弹性，耐磨、耐寒性，可用于制作轮胎，B正确； C．聚丙烯酸钠是由丙烯酸钠单体通过加聚反应得到的，C错误； D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用聚四氟乙烯材料制作酸碱通用滴定管的活塞，D正确。 故选C。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合钠离子和水合氯离子：和 B. 基态磷原子的价层电子轨道表示式： C. 的电子式： D. 的空间结构： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中氧元素的电负性大于氢元素，氧呈负电性，氢呈正电性。水合钠离子中水分子的氧原子朝向钠离子，水合氯离子中水分子的氢原子朝向氯离子，但钠离子半径小于氯离子半径，所以图示模型表示是错误的，A错误； B．基态磷原子的价层电子排布式为，正确的为，题给的是基态硫原子的价层电子轨道表示式，B错误； C．B的最外层有3个电子，分别与3个H形成三个共价键，的电子式书写正确，C正确； D．中心原子上的价层电子对数为3，孤电子对数为0，采取杂化，空间结构为平面三角形，正确的空间结构为，D错误； 故选C。 5. 雄黄是的俗称，其结构如图所示，可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L中键数目为 B. 42.8g中硫硫键的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中，每消耗48g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24L的物质的量是0.1，1个中含2个键，中键数目为，A正确； B．分子内只存在键和键，不存在键，B错误； C．发生水解，溶液中的数目小于，C正确； D．48g的物质的量为1.5，反应中作氧化剂，O元素由0价降低为‑2价，得到电子，故消耗时，理论上转移电子数为，D正确； 故选B。 6. 盐酸他喷他多(K)是一种中枢神经镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于K的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共面 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 能发生氧化反应，不能发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题给结构简式可知，该物质的分子式为，A正确； B．分子中含有与3个碳原子相连的饱和碳原子，故所有碳原子不可能共面，B错误； C．分子中含有2个手性碳原子，如图(标*)，C错误； D．分子中含有苯环，能与发生加成反应，即能发生还原反应，D错误； 故选A。 7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。向溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体M，M的化学式为。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 中含键 D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验现象：向溶液加氨水先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，加乙醇析出深蓝色晶体​，可推出：蓝色铜氨配合物的特征反应。说明Q为；配体为，因此Y是N、X是H；结晶水为即，因此Z是O；结合的组成，可知为，因此W是S。即X为H、Y为N、Z为O、W为S、Q为Cu； 【详解】A．简单离子分别为、、、。离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层相同时，核电荷数越大半径越小。因此半径顺序，A正确； B．电负性规律为一般非金属性越强电负性越大，数值顺序为，即，B正确； C．每个含3个键，中还含有4个配位键，配位键属于键，故中含键，C正确； D．N的2p轨道达到半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，O、S为同主族元素，同主族从上至下第一电离能减小，故，综上第一电离能N > O > S，即Y> W，D错误； 故选D。 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．探究甲烷和的反应 C．除去甲烷中的乙烯气体，获得纯净甲烷 D．证明淀粉在酸性条件下水解生成了葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，混有等杂质气体，用硫酸铜溶液洗气除杂，则能使溴水褪色的是乙炔，A符合题意； B．甲烷与的取代反应不能用日光直射，否则可能引起爆炸，B不符合题意； C．乙烯被酸性溶液氧化成，引入新的杂质气体，不能获得纯净甲烷，C不符合题意； D．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，应先加溶液中和至碱性，再加入银氨溶液，D不符合题意； 故选A。 9. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 金属铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 B 纤维素 在一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 C 乙醇 在一定条件下将其烃基延长 水溶性增强 D 晶体 熔融后迅速降温凝固 可在X射线衍射图谱上看到明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属晶粒减小到纳米量级时，表面原子占比大幅提升，表面能更高，会导致熔点降低而非升高，A不符合题意； B．纤维素和硝酸发生酯化反应得到硝化纤维，分子中引入了大量含氮的氧化性硝基，相比原纤维素更易燃烧，可燃性增强，B符合题意； C．有机物的水溶性和羟基的亲水作用、烃基的疏水作用相关，将乙醇的烃基延长后，疏水的烃基占比增大，水溶性会减弱而非增强，C不符合题意； D．晶体熔融后迅速降温凝固会得到无定形的非晶态二氧化硅，非晶态物质没有长程有序的晶体结构，X射线衍射图谱不会出现明锐的衍射峰，D不符合题意； 故选B。 10. 根据下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的pH 溶液的，溶液的 酸性： B 向某加碘()食盐溶液中滴入几滴淀粉溶液，并滴入适量醋酸 溶液变为蓝色 酸性条件下与反应生成 C 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： D 向某卤代烃中加入溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再滴加溶液 有浅黄色沉淀生成 该卤代烃为溴代烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的，溶液的，说明发生了水解，没有发生水解，酸性：，A正确； B．酸性条件下发生反应，遇淀粉变蓝，B正确； C．溶液中同时存在和，具有强氧化性，也可以将氧化为，无法证明氧化性：，C错误； D．滴加溶液后有浅黄色沉淀生成，说明溶液中含有溴离子，溴代烃发生水解反应生成了溴离子，该卤代烃是溴代烃，D正确； 故选C。 11. 氢能作为一种绿色的低碳能源，是解决能源危机的一种潜在资源。某储氢材料的晶胞结构如图所示，已知：的键长为，A、B原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 的配位数为6，围绕形成八面体 C. 该晶胞密度为 D. C点的分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”计算，8个位于晶胞的顶点，1个位于体内，Mg数目为；4个H位于面上，2个H位于体内，H数目为，故该晶体的化学式为，A正确； B．观察晶胞结构，以体心的Mg原子（B原子）为中心，周围直接相连的H原子共6个，6个H原子在Mg周围呈正八面体分布，即Mg的配位数为6，B正确； C．晶胞含2个​单元，总质量 ，晶胞底面为边长的正方形，高为，体积 ，则该晶胞密度为，C正确； D．如图所示，的键长为，即，则，可求出C点的分数坐标中、，则C点的分数坐标为，D错误； 故选D。 12. 双极膜是一种复合膜，在直流电场作用下可将水解离为和，并分别向两极迁移。用如图所示的电化学装置合成重要的化工中间体乙醛酸()。下列说法正确的是 A. 若用氢氧燃料电池为电源，则铅电极与通入的一极相连 B. 阴极电极反应式为 C. 电池工作时，a为、b为 D. 理论上外电路中转移2电子时，可制得2乙醛酸 【答案】D 【解析】 【分析】分析题图可知，铅电极上放电生成，发生还原反应，则铅电极为阴极，石墨电极为阳极，电解池中阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移，故a为、b为，阴极电极反应式为，阳极电极反应式为，生成的将氧化为，发生的反应为。 【详解】A．若用氢氧燃料电池为电源，铅电极为阴极，则铅电极应与负极(即通入的一极)相连，A错误； B．由上述分析可知，阴极电极反应式为，B错误； C．由上述分析可知，电解池工作时，a为、b为，C错误； D．阴极生成1乙醛酸转移2电子，同时阳极生成，将氧化为，故理论上外电路中转移2电子时，可制得2乙醛酸，D正确； 故选D。 13. 锂-二氧化碳电池与传统锂离子电池相比，比能量更高，不仅有助于捕获和利用，还可能成为太空探索的理想能源。在催化下，电还原反应过程的能量变化如图所示(*代表催化剂)，下列说法正确的是 A. 物质吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 B. 路径2的速控步为 C. 在催化下倾向于通过路径2实现的电还原 D. 路径2反应过程中只有共价键的断裂和离子键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可知，的能量高于，则的过程是放热过程，A错误； B．总反应的速率由活化能（反应过渡态与前一反应中间体的能量差）最大的基元步骤决定，即速控步是能垒最高的步骤，由题图可知，路径2的速控步为，B正确； C．催化剂作用下的反应更倾向于选择活化能更低的路径进行，路径1的最大能垒仅为1.02 eV，小于路径2的最大能垒2.26 eV，因此反应更倾向于通过路径1实现的电还原，C错误； D．由题图可知，路径2反应过程中还有碳碳共价键的形成，例如等，D错误； 故选B。 14. 已知和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，含铜微粒的分布系数［例如］与溶液pH的关系及和的浓度对数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线②曲线⑤分别代表、与pH的变化关系 B. ， C. ， D. 当时，体系中 【答案】D 【解析】 【分析】和之间存在平衡，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线④代表，曲线⑤代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为 、 ，随pH增大，持续减小，为曲线②，先增大后减小，为曲线①，一直增大，为曲线③。 【详解】A．由前述分析，A正确； B．根据曲线①和曲线③的交点可知，时，，且时，可得的平衡常数，B正确； C．由曲线④和曲线⑤可知，时，、，代入反应的平衡常数表达式，可得，C正确； D．将时，最大，接近，结合C项中平衡常数可计算得，，，结合铜元素守恒知，，，因此体系中，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁氰化钾{}易溶于水，不溶于乙醇，常用于检验溶液中的。 已知：ⅰ．与直接混合时，会将氧化成。 ⅱ．、能与形成、。 一种制备铁氰化钾的流程如下： 实验步骤： 步骤①：如图甲，向三颈烧瓶中加入5g铁粉，通入一定量的排尽装置内的空气，打开，滴加稀硫酸至铁粉反应完全。 步骤②：关闭、打开，向三颈烧瓶中通入一定量的，用气球收集排出的气体。 步骤③：关闭、打开，持续搅拌下向三颈烧瓶中滴加足量溶液，制得溶液。 步骤④：氧化制备，其实验装置如图乙所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，其导管的作用是______________________________。 （2）实验步骤②中，向装置中通入的目的是______________________________。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________，装置B中发生反应时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）装置C的作用是______________________________，装置C可以选用__________(填标号)。 A． B． C． D． E． （5）已知： ； 。则稳定性__________(填“>”或“<”)。 （6）写出检验溶液中的的离子方程式：______________________________。 （7）铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体()中的钴含量。取硫酸钴晶体样品，加水配成100溶液，取20.00待测液于锥形瓶中，加入铁氰化钾标准液，反应的离子方程式为，充分反应后，用质量浓度为的(Ⅱ)标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗(Ⅱ)标准液。样品中钴的质量分数为__________(用代数式表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡漏斗和圆底烧瓶内压强，使浓盐酸顺利滴下 （2）排尽装置内的，防止在步骤④通入时发生危险 （3） ①. (浓) ②. （4） ①. 处理尾气，防止污染空气 ②. AD （5） （6） （7） 【解析】 【分析】本实验先向三颈烧瓶中加入铁粉，通入氮气排尽装置内的空气后滴加稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；待铁粉完全反应后，再次通入氮气将装置内生成的氢气全部排入气球中收集，防止后续步骤通入时与混合发生爆炸；之后向体系内滴加足量KCN溶液，使生成的FeSO4和KCN反应，得到亚铁氰化钾溶液，该路径规避了直接用和KCN混合的操作，防止直接将氧化为有毒的。装置A中通过高锰酸钾和浓盐酸常温反应制取氯气，氯气通入装置B的溶液中，将+2价Fe元素氧化为+3价，得到目标产物铁氰化钾；最后连接装置C进行尾气处理，吸收未反应的多余氯气，避免有毒的氯气逸散到空气中造成污染。 【小问1详解】 仪器a是恒压滴液漏斗，其导管的作用是平衡漏斗和圆底烧瓶内压强，使浓盐酸顺利滴下。 【小问2详解】 步骤①中铁粉与稀硫酸反应产生了，在步骤④中通入，和在光照下会发生爆炸，因此向装置中通入排尽装置内的。 【小问3详解】 装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学反应方程式为(浓)； 装置B中发生的化学反应为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为。 【小问4详解】 装置C的作用是尾气处理，吸收多余氯气，防止污染空气；实验尾气含未反应的氯气，需要用碱性试剂吸收防止污染，故选AD。 【小问5详解】 配合物的稳定常数K越大，代表配离子越难解离，稳定性越强，，因此的稳定性小于。 【小问6详解】 溶于水会电离出和，与溶液中的发生反应。 【小问7详解】 20 mL待测液中，总铁氰酸根的物质的量为，滴定消耗的Co(Ⅱ)的物质的量为，根据关系式可知，对应消耗剩余铁氰酸根的量也为该值，因此20 mL样品中Co2+的物质的量为​，100 mL溶液中总Co的物质的量是该值的5倍，则Co的总质量为，则样品中钴的质量分数为。 16. 赤泥是制铝工业产出的碱性固体废弃物，赤泥成分复杂，某赤泥原料中含有加藤石［()］、、、、、等，一种从该赤泥中回收铁、铝的流程如下： 已知：硫酸沸点为297℃，温度超过290℃时部分硫酸受高温热解。 回答下列问题： （1）写出焙烧时与硫酸反应的化学方程式：__________________________。下列操作能提高反应速率的是__________(填标号)。 A．延长时间 B．粉碎赤泥 C．减慢硫酸的滴加速率 D．充分搅拌 （2）如图所示，焙烧温度高于300℃时铁浸出率明显下降的原因是________________________________。 （3）冷却后使用循环水式真空抽滤机对浆液进行固液分离，该方法的优点是___________________________(任写两条)。过滤残渣的主要成分是_________。 （4）某学习小组为了提高经济效益，以滤液处理后的废液［溶质主要为和］和废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(、)为原料，设计了制备高纯的流程，如图所示。已知：常温下，、。 ①写出浸出时发生反应的离子方程式：____________________________________。 ②“滤液2”中__________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. BD （2）温度超过300℃时部分硫酸受高温热解、硫酸挥发使反应体系中硫酸的量减少 （3） ①. 过滤速度较快，得到的固体较干燥 ②. 、 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】首先向赤泥中加入硫酸进行焙烧，高温下赤泥中的绝大多数组分均可与硫酸发生反应，将原本难溶的铁、铝等金属元素转化为对应的硫酸盐，其中AlOOH、、分别和硫酸反应生成、，加藤石也和硫酸反应转化为等组分；焙烧完成后先将体系冷却，再加水水洗使焙烧产物中的可溶性盐充分溶解形成浆液，随后通过循环水式真空抽滤机进行减压固液分离，由于不与硫酸反应且难溶于水，最终以过滤残渣的形式被分离出去，得到的滤液中含有可溶性的硫酸铁、硫酸铝、硫酸钙等组分，后续经过系列提纯、还原等处理即可从滤液中回收得到目标产物Fe和Al，实现工业碱性固废赤泥的资源化利用，同时规避赤泥直接排放带来的碱污染风险。 【小问1详解】 焙烧时与硫酸发生复分解反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为； 能提高反应速率的操作有粉碎赤泥、充分搅拌、加快硫酸的滴加速率等，故选BD． 【小问2详解】 结合已知信息可知，温度超过300℃时部分硫酸受高温热解、硫酸挥发使反应体系中硫酸的量减少，导致铁浸出率明显下降。 【小问3详解】 题目中描述的固液分离方法为减压过滤，冷却后采用减压过滤对浆液进行固液分离，减压过滤的优点是过滤速度较快、得到的固体较干燥； 由分析，加硫酸焙烧，所以过滤残渣的主要成分为、。 【小问4详解】 该流程是对赤泥提铁铝后产生的含硫酸铁、硫酸的废液的资源化二次利用，搭配废旧铅酸蓄电池的含铅废料（Pb、PbSO4）制备高纯PbO，进一步提升整体工艺的经济效益：首先在浸出工序中，利用废液里的酸性环境和Fe³⁺的氧化性，将单质Pb氧化为Pb2+，自身被还原为Fe2+，原本的PbSO4则留在浸出渣中，得到的滤液1为含Fe2+的溶液可另行回收处理；随后向浸出后的含铅固相中加入碳酸钠进行脱硫，利用PbCO3的溶度积远小于PbSO4的溶度积的差异，实现沉淀转化，使难溶的PbSO4转化为更难溶的PbCO3，同时生成含硫酸根的滤液2；最后将得到的PbCO3进行煅烧，PbCO3受热分解生成高纯PbO，同时释放出CO2可回收循环至其他工序使用. ①废液中的能氧化，所以浸出时发生的反应为。 ②脱硫时转化为，“滤液2”中存在平衡，所以。 17. 甲醇是一种能够替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）__________。反应ⅰ在__________(填“较低”或“较高”)温度下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中，一定条件下，只发生反应ⅰ和ⅱ，下列条件能说明体系达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 断裂2个碳氧双键的同时断裂2个氢氧键 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 的体积分数不变 （3）恒温条件下向某2L的刚性密闭容器中充入和发生上述反应，测得初始压强为，5min后达到平衡时测得容器内，。 ①0~5min内，的反应速率________(用分压代替物质的量浓度计算)。 ②平衡时的转化率为_________(保留三位有效数字)。该温度下，反应ⅱ的________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （4）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，相同温度、不同压强下，的平衡转化率、的选择性［］和的选择性［］随压强的变化曲线如图所示。图中表示的选择性的曲线是________(填“m”“n”或“p”)，判断依据是_________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 较低 （2）CD （3） ①. ②. 26.7% ③. （4） ①. m ②. 增大压强，的选择性增大，的选择性减小，且二者之和为100% 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ反应ⅱ反应ⅲ，则； 反应ⅰ的、，根据复合判据时，反应能自发进行，此时T较小，即在较低温度下能自发进行。 【小问2详解】 A．反应ⅰ的逆反应发生时，不仅断裂中的2个氢氧键，还会断裂中的氢氧键，故断裂2个碳氧双键的同时断裂2个氢氧键不能说明体系达到平衡状态，A不符合题意； B．反应前后气体总质量始终不变，恒温恒容条件下，混合气体的密度始终不变，不能说明体系达到平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体总质量始终不变，气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量不变时，体系达到平衡状态，C符合题意； D．的体积分数不变，说明体系达到平衡状态，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 ① 初始总物质的量为，初始总压为，因此初始的分压为​。平衡时，容器体积2L，因此；，因此。 根据反应ⅰ生成会同时生成，因此反应ⅱ生成的为，对应反应ⅱ消耗​，反应ⅰ消耗，总消耗​为。 平衡总物质的量：，，，，，总物质的量为，平衡总压为，平衡时​分压为。 分压变化量为​，因此。 ②共消耗​的物质的量为，转化率为； 反应ⅱ的​，代入各物质分压：，​，，，代入后约去分压的公共分母，得。 【小问4详解】 向密闭容器中通入和，可看作只发生反应ⅰ和ⅱ．反应ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大；反应ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，的平衡转化率不变，则增大压强时的平衡转化率增大，的选择性增大，的选择性减小，且的选择性和的选择性之和为100%，所以曲线n表示的平衡转化率，曲线m表示的选择性。 18. 洛索洛芬钠是芳基丙酸非甾体抗炎药，因具有口服量小、副作用小、高效等优点而被广泛应用。其主体结构的关键中间体G()的合成路线如下： 回答下列问题： （1）D中含有的官能团为__________。 （2）A→B的反应类型为__________，此反应过程中的作用为_____________________。 （3）C的分子式为，则C的结构简式为______________________________。 （4）写出E→F的化学方程式：_______________________________________________。 （5）满足下列条件的G的芳香族化合物同分异构体有__________种，写出其中任一种的结构简式：______________________________。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能消耗。 【答案】（1）氰基、醚键 （2） ①. 取代反应 ②. 中和反应生成的，促进反应正向进行，提高产率 （3） （4） （5） ①. 20 ②. 【解析】 【分析】A分子中的氯原子被甲氧基取代生成B；随后B在硫酸、盐酸的酸性条件下发生反应，将苯环上的醛基转化为－CH2Cl，得到分子式为的C，对比B和D的结构式，考虑B→C是醛基发生变化，结合分子式，推测C为。接下来C与NaCN发生取代反应，氯原子被氰基取代得到D。之后D在碳酸钾与碳酸二甲酯（DMC）的作用下，氰基相连的α位碳原子上引入甲基，得到E。E随后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，氰基转化为羧酸钠，得到对应的羧酸类物质F为。F在硫酸与HBr的作用下，分子中的甲氧基发生断裂，羟甲基被溴代转化为溴甲基，最终得到目标中间体G。 【小问1详解】 D中含有的官能团为氰基、醚键。 【小问2详解】 由分析，A→B的反应类型为取代反应；此反应过程中Cl原子被甲氧基取代，取代过程中会产生HCl，可以有效消耗反应生成的，促进反应正向进行，提高产率。 【小问3详解】 由分析，C的分子式为，结合B、D的结构简式，可推测C的结构简式为。 【小问4详解】 E→F的反应为氰基的水解反应，化学方程式为。 【小问5详解】 能发生银镜反应，表明取代基有或-CHO，如果是醛基，则不可能满足①③中的要求（氧原子数量无法匹配或无法满足NaOH消耗的要求），说明只能为，1 mol消耗2 mol NaOH，则Br只能与苯环直接相连，通过2步反应（第一步水解生成酚羟基，第二步酚羟基变为酚钠），进而满足1 mol -Br消耗2 mol NaOH。综上，三个取代基分别为、、，对于苯环上三个不同的取代基，共有10种同分异构体，而同时，有2种，所以同分异构体共10×2=20种，其中一种的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考备考信息巩固训练(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Co 59 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列说法不合理的是 A. 次氯酸具有强氧化性，可用作纸张漂白剂 B. 熟石膏与水混合凝固后变成石膏，可用于制作石膏绷带 C. 碳酸钠水解呈碱性，可用作抗酸药中和胃酸 D. 用高强度芳纶纤维材料制成消防服 2. 下列符合实验安全要求的是 A. 部分变质的固体，应倒入实验室的固体废弃物收集桶中 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 C. 实验室制备乙炔时，直接点燃导管口排出的气体，验证其可燃性 D. 废弃的卤代烃溶剂可焚烧后通过通风橱排放 3. 高分子材料在生产、生活中具有广泛的用途，下列有关说法错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 顺丁橡胶经硫化工艺可用于制作轮胎 C. 丙烯酸钠在一定条件下发生缩聚反应制得聚丙烯酸钠高吸水性树脂 D. 可用聚四氟乙烯材料制作酸碱通用滴定管的活塞 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合钠离子和水合氯离子：和 B. 基态磷原子的价层电子轨道表示式： C. 的电子式： D. 的空间结构： 5. 雄黄是的俗称，其结构如图所示，可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L中键数目为 B. 42.8g中硫硫键的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中，每消耗48g，理论上转移电子数为 6. 盐酸他喷他多(K)是一种中枢神经镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于K的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共面 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 能发生氧化反应，不能发生还原反应 7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。向溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体M，M的化学式为。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 中含键 D. 第一电离能： 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．探究甲烷和的反应 C．除去甲烷中的乙烯气体，获得纯净甲烷 D．证明淀粉在酸性条件下水解生成了葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 9. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 金属铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 B 纤维素 在一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 C 乙醇 在一定条件下将其烃基延长 水溶性增强 D 晶体 熔融后迅速降温凝固 可在X射线衍射图谱上看到明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 10. 根据下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的pH 溶液的，溶液的 酸性： B 向某加碘()食盐溶液中滴入几滴淀粉溶液，并滴入适量醋酸 溶液变为蓝色 酸性条件下与反应生成 C 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： D 向某卤代烃中加入溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再滴加溶液 有浅黄色沉淀生成 该卤代烃为溴代烃 A. A B. B C. C D. D 11. 氢能作为一种绿色的低碳能源，是解决能源危机的一种潜在资源。某储氢材料的晶胞结构如图所示，已知：的键长为，A、B原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 的配位数为6，围绕形成八面体 C. 该晶胞密度为 D. C点的分数坐标为 12. 双极膜是一种复合膜，在直流电场作用下可将水解离为和，并分别向两极迁移。用如图所示的电化学装置合成重要的化工中间体乙醛酸()。下列说法正确的是 A. 若用氢氧燃料电池为电源，则铅电极与通入的一极相连 B. 阴极电极反应式为 C. 电池工作时，a为、b为 D. 理论上外电路中转移2电子时，可制得2乙醛酸 13. 锂-二氧化碳电池与传统锂离子电池相比，比能量更高，不仅有助于捕获和利用，还可能成为太空探索的理想能源。在催化下，电还原反应过程的能量变化如图所示(*代表催化剂)，下列说法正确的是 A. 物质吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 B. 路径2的速控步为 C. 在催化下倾向于通过路径2实现的电还原 D. 路径2反应过程中只有共价键的断裂和离子键的形成 14. 已知和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，含铜微粒的分布系数［例如］与溶液pH的关系及和的浓度对数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线②曲线⑤分别代表、与pH的变化关系 B. ， C. ， D. 当时，体系中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁氰化钾{}易溶于水，不溶于乙醇，常用于检验溶液中的。 已知：ⅰ．与直接混合时，会将氧化成。 ⅱ．、能与形成、。 一种制备铁氰化钾的流程如下： 实验步骤： 步骤①：如图甲，向三颈烧瓶中加入5g铁粉，通入一定量的排尽装置内的空气，打开，滴加稀硫酸至铁粉反应完全。 步骤②：关闭、打开，向三颈烧瓶中通入一定量的，用气球收集排出的气体。 步骤③：关闭、打开，持续搅拌下向三颈烧瓶中滴加足量溶液，制得溶液。 步骤④：氧化制备，其实验装置如图乙所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，其导管的作用是______________________________。 （2）实验步骤②中，向装置中通入的目的是______________________________。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________，装置B中发生反应时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）装置C的作用是______________________________，装置C可以选用__________(填标号)。 A． B． C． D． E． （5）已知： ； 。则稳定性__________(填“>”或“<”)。 （6）写出检验溶液中的的离子方程式：______________________________。 （7）铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体()中的钴含量。取硫酸钴晶体样品，加水配成100溶液，取20.00待测液于锥形瓶中，加入铁氰化钾标准液，反应的离子方程式为，充分反应后，用质量浓度为的(Ⅱ)标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗(Ⅱ)标准液。样品中钴的质量分数为__________(用代数式表示)。 16. 赤泥是制铝工业产出的碱性固体废弃物，赤泥成分复杂，某赤泥原料中含有加藤石［()］、、、、、等，一种从该赤泥中回收铁、铝的流程如下： 已知：硫酸沸点为297℃，温度超过290℃时部分硫酸受高温热解。 回答下列问题： （1）写出焙烧时与硫酸反应的化学方程式：__________________________。下列操作能提高反应速率的是__________(填标号)。 A．延长时间 B．粉碎赤泥 C．减慢硫酸的滴加速率 D．充分搅拌 （2）如图所示，焙烧温度高于300℃时铁浸出率明显下降的原因是________________________________。 （3）冷却后使用循环水式真空抽滤机对浆液进行固液分离，该方法的优点是___________________________(任写两条)。过滤残渣的主要成分是_________。 （4）某学习小组为了提高经济效益，以滤液处理后的废液［溶质主要为和］和废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(、)为原料，设计了制备高纯的流程，如图所示。已知：常温下，、。 ①写出浸出时发生反应的离子方程式：____________________________________。 ②“滤液2”中__________(保留两位有效数字)。 17. 甲醇是一种能够替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）__________。反应ⅰ在__________(填“较低”或“较高”)温度下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中，一定条件下，只发生反应ⅰ和ⅱ，下列条件能说明体系达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 断裂2个碳氧双键的同时断裂2个氢氧键 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 的体积分数不变 （3）恒温条件下向某2L的刚性密闭容器中充入和发生上述反应，测得初始压强为，5min后达到平衡时测得容器内，。 ①0~5min内，的反应速率________(用分压代替物质的量浓度计算)。 ②平衡时的转化率为_________(保留三位有效数字)。该温度下，反应ⅱ的________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （4）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，相同温度、不同压强下，的平衡转化率、的选择性［］和的选择性［］随压强的变化曲线如图所示。图中表示的选择性的曲线是________(填“m”“n”或“p”)，判断依据是_________________________________________。 18. 洛索洛芬钠是芳基丙酸非甾体抗炎药，因具有口服量小、副作用小、高效等优点而被广泛应用。其主体结构的关键中间体G()的合成路线如下： 回答下列问题： （1）D中含有的官能团为__________。 （2）A→B的反应类型为__________，此反应过程中的作用为_____________________。 （3）C的分子式为，则C的结构简式为______________________________。 （4）写出E→F的化学方程式：_______________________________________________。 （5）满足下列条件的G的芳香族化合物同分异构体有__________种，写出其中任一种的结构简式：______________________________。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能消耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $