精品解析：河北省沧州市泊头市第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

泊头一中2022级高三第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al27 Cl 35.5 Ni 59 Co 59 Zn65 As75 Ti48 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与航天科技发展密切相关，下列说法错误的是 A. 火箭隔热层所用的新型材料熔点高、难氧化 B. 问天实验舱使用的石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于有机高分子材料 D. 飞船舱体外壳使用的铝合金材料密度小、硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A．新型无机非金属材料耐高温，难氧化，A正确； B．石墨烯属于新型无机非金属材料，B正确； C．玻璃纤维为无机非金属材料，C错误； D．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度小、硬度大的特性，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的键线式： B. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，结构式正确，故A正确； B．基态镁原子价层电子为3s2，电子云轮廓图为球形，故B错误； C．中S原子的价层电子对数为，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，为，故C错误； D．供氧剂中过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，故D错误； 故答案选A。 3. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B. 向暴沸的液体中加入沸石 C. 酒精、甲苯、汽油着火时均可用水灭火 D. 将实验剩余的钠丢进废液缸 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚不慎洒在皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，A正确； B．在加热可能暴沸的液体前就应加入沸石，B错误； C．酒精、甲苯、汽油着火时用水灭火，会导致火势蔓延，C错误； D．将实验剩余的钠丢进废液缸可能会引起爆炸，应放回原试剂瓶中，D错误； 答案选A。 4. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集 B. 用乙装置测定溶液的浓度 C. 用丙装置在铁上镀铜 D. 用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰与浓氨水混合制氨气，但试管密封无法排空气法收集氨气，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中，逐滴滴入未知浓度草酸钠溶液中进行氧化还原滴定，到达滴定终点，溶液由无色变为浅紫色，B正确； C．利用电解装置在铁上镀铜，应将待镀金属铁作阴极，C错误； D．反应过程中无明显现象，无法探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 答案选B。 5. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 C. 简单离子半径：R＞Y＞Z D. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 【答案】B 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl，据此作答。 【详解】A．X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，为，为，中B的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为极性分子，因此分子极性，即，故A正确； B．同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA出现反常，X为B元素，同周期第一电离能大于B的元素有6种，故B错误； C．R为Cl元素，Z为F元素，Y为N元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，氯离子电子层数为3层，因此简单离子半径：R＞Y＞Z，故C正确； D．该离子液体中和存在离子键，中有C-N、C-H极性键，连接4根共价键的N有配位键，故D正确； 故答案选B。 6. 某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 含有手性碳原子 B. 可形成分子内氢键和分子间氢键 C. 使酸性溶液和溴水褪色的原理不同 D. 1mol该物质最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；含有手性碳原子，A正确； B．分子中含有羟基、羧基，能形成分子内氢键和分子间氢键，B正确； C．该物质和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，和溴发生加成反应使得溴水褪色，褪色的原理不同，C正确； D．分子中含有碳碳双键，能和氢气加成，则1mol该物质最多能与反应，D错误； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由与组成的物质中所含中子数为 B. 丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数为 C. 浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 D. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的摩尔质量均为20g/mol，二者分子中含有的中子数均为10，由与组成的物质中所含中子数为，A项错误； B．丙烯和环丙烷的最简式相同，均是，则丙烯和环丙烷组成的混合气体中含氢原子的个数为，B项正确； C．浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后不再产生气体，所以生成的分子数目小于，C项错误； D．常温下，为5的溶液中，铵根离子水解促进水的电离，溶液中的氢离子都由水的电离提供，则由水电离出的数目为，D项错误; 故选B。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 向的溶液中加入浓溶液，振荡、静置、分液，向水层中加入溶液，过滤 从的溶液中提取 B 向工业食盐中加入酸性溶液 检验是否含有 C 将含少量的固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜析出，冷却结晶后过滤 除去中的 D 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘的操作为向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸和水，反应的化学方程式为3I3+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，反应后的溶液振荡、静置、分液，向水层中加入硫酸溶液，碘化钠与碘酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、碘和水，反应的化学方程式为5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I3+3Na2SO4+3H2O，碘在水中的溶解度较小，过滤得到碘单质，故A正确； B．食盐中的氯离子也能酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以向工业食盐中加入酸性高锰酸钾溶液无法检验是否含有亚硒酸钠，故B错误； C．由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯化钠中的硝酸钾的操作为将含少量硝酸钾的氯化钠固体溶于水，蒸发结晶、趁热过滤得到氯化钠，故C错误； D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫是因为二氧化硫具有毒性和还原性，可以起到很好的杀菌消毒、抗氧化的作用，延长红酒保质期，故D错误； 故选A。 9. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个 B. b点原子的分数坐标为 C. 晶胞x轴方向的投影图为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】由晶胞图可知，Li原子位于棱心和体心，共有12×个锂原子，As原子位于晶胞内部，共有4个As原子，Zn原子位于顶角和面心。共有8×=4个Zn原子。 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的Li原子与位于面心的Zn原子紧邻且距离相等，则该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有6个，A错误； B．根据a点原子的分数坐标可推断出b点原子的分数坐标为(，，)，B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞 x 轴方向的投影图为，C 错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面心的锌原子个数为8×=4个Zn原子，位于体内的砷原子个数为4个，位于棱上和体心的锂原子个数为12×个，晶胞的质量= g，晶胞的体积=3×10-21cm3，该晶体的密度，D正确； 答案选D。 10. 某小组设计实验探究性质，如图所示。下列叙述正确的是 实验现象：装置A中产生气泡，装置B中颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡和黑色粉末。 A. 装置A中产生和，发生了氧化还原反应 B. 根据装置B中现象可知，不能与碱反应 C. 根据装置C中现象可知，磷的非金属性比溴的强 D. 装置D中与反应还原产物只有Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．，发生非氧化还原反应，A项错误； B．如果磷化氢与氢氧化钠反应，则装置B中红色溶液颜色变浅，B项正确； C．溴单质与磷化氢发生置换反应，说明溴单质的氧化性比P的强，溴的非金属性比磷的强，C项错误； D．反应中还有少量NO生成，还原产物为Ag、NO，D项错误； 答案选B。 11. 我国科学家首次研究了碘正极在水系铝离子电池中的转化反应，下列叙述错误的是 A. 放电时，在正极上发生还原反应 B. 放电时，每转移电子，a电极质量理论上增加 C. 充电时，b极反应之一为 D. 充电时，参与反应生成、、物质的量之比可能为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，b电极为原电池的正极，碘单质得到电子发生还原反应生成碘离子，a电极为负极，铝在负极失去电子发生氧化反应生成铝离子；充电时，与直流电源正极相连的b电极为阳极，碘离子失去电子发生氧化反应碘或碘三离子或碘五离子，a电极为阴极，铝离子得到电子发生还原反应生成铝。 【详解】A．由分析可知，放电时，b电极为原电池的正极，碘单质得到电子发生还原反应生成碘离子，故A正确； B．由分析可知，放电时，a电极为负极，铝在负极失去电子发生氧化反应生成铝离子，则转移电子时，a极质量应减少27g，故B错误； C．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的b电极为阳极，碘离子失去电子发生氧化反应碘或碘三离子或碘五离子，则电极反应式之一可能为，故C正确； D．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的b电极为阳极，碘离子失去电子发生氧化反应碘或碘三离子或五三离子，设碘、碘三离子、碘五离子的物质的量依次为amol、bmol、cmol，由原子个数守恒可得：2a+3b+5c=10, a=b=c=1时，方程式成立，故D正确； 故选B。 12. 工业上从钴镍渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。 已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是 A. 滤渣1是，滤渣2是 B. 氧化性： C. 若沉镍完全后滤液中，则 D. “氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钴镍渣加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，铜与硫酸溶液不反应，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸亚钴调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中的镍离子转化为氢氧化镍沉淀，亚钴离子转化为六氨合亚钴离子，过滤得到氢氧化镍和含有六氨合亚钴离子的滤液；向滤液中Na2SO5和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中的六氨合亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到氢氧化钴。 【详解】A．由分析可知，滤渣1是铜，滤渣2是氢氧化铁，故A错误； B．由分析可知，氧化除杂步骤中，加入过氧化氢溶液，可以将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，但不能将亚钴离子氧化为钴离子，由氧化还原反应规律可知，钴离子的氧化性强于过氧化氢，故B错误； C．由溶度积可知，镍离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度c(OH—)≥=1×10—5mol/L，由方程式可知，反应平衡常数K====105，由溶液中铵根离子浓度为10—3mol/L可知，溶液中=≥=10—13，故C正确； D．Na2SO5中钠元素为+1价，S元素化合价为+6价，氧元素的化合价存在-1价、-2价，设1molNa2SO5中化合价为-1和-2的氧原子的物质的量分别为a、b，则有a+b=5、a+2b=8，解得a=2、b=3，则溶液中六氨合亚钴离子与Na2SO5溶液反应时，钴元素的化合价升高被氧化、-1价氧元素化合价降低被还原，1molNa2SO5得2mol电子，1mol六氨合亚钴离子失去1mol电子，由得失电子数目守恒可知，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选C。 13. 丙烯腈（）是一种重要的化工原料，以为原料合成丙烯腈的过程如下： 向密闭容器中通入一定量的和，测得平衡时体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数［如：丙烯腈的物质的量分数］随温度的变化如图。下列说法错误的是 A. “脱水”反应为吸热反应 B. 低于225℃时，“腈化”过程转化率低 C. a点的转化率为51％ D. b点和的物质的量之比为3:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，一定范围内随着温度升高，平衡时的含量增加，则说明“脱水”反应正向进行，反应为吸热反应，A正确； B．低于225℃时，含碳产物中没有，说明几乎完全转化为，则“腈化”过程转化率高而不是低，B错误； C．由转化可知，1分子生成1分子要脱去1分子水，生成1分子要脱去2分子水、1分子乙醇；由图可知，假设a点、、分别为0.49mol、0.49mol、0.02mol，则初始共0.49mol+0.49mol+0.02mol=1.0mol，反应共0.49mol+0.02mol=0.51mol，则的转化率为51％，C正确； D．b点为和物质的量分数相等，由转化可知，生成1分子要脱去1分子水，生成1分子要脱去2分子水、1分子乙醇；假设和均为1mol，则共脱去1mol+2mol=3mol水、1mol乙醇，故和的物质的量之比为3:1，D正确； 故选B。 14. 乙二胺四乙酸用表示，可接受质子形成。在水溶液中存在六级电离，含微粒的分布分数与变化关系如图。已知：的、。 下列说法正确的是 A. 曲线e代表 B. 向溶液中加入过量溶液，离子方程式为 C. 酸性条件下溶液中存在： D. 溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，在水溶液中存在六级电离，溶液pH越大，溶液中的越小，则曲线a、b、c、d、e分别代表、、、、、、的分布分数与pH变化关系，由公式可知，的电离常数分别为10—0.9、10—1.6、10—2.0、10—2.67、10—6.16、10—10.26。 【详解】A．由分析可知，曲线e代表的分布分数与pH变化关系，故A错误； B．由分析和碳酸的电离常数可知，酸性：>>H2CO3>HCO>，则向溶液中加入过量碳酸钠溶液发生的反应为溶液与碳酸钠溶液反应生成Na3HY和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中==100.4，故C错误； D．由图可知，溶液呈酸性，说明在溶液中的电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小顺序为，故D正确； 故D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物()： 已知：常温下，，，。 回答下列问题： （1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、___________，“灼烧”的目的是___________。 （2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、___________、___________。 （3）“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是___________。 （4）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。300～400℃转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成镍的氧化物的化学式为___________。 （5）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式：___________，amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。 【答案】（1） ①. ②. 除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物 （2） ①. ②. （3）洗涤、干燥 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 1.25a 【解析】 【分析】将废镍催化剂碱浸，Al和NaOH反应生成，Ni、Cr、Fe、有机物不与碱反应，则“滤液1”的主要溶质为NaOH、；通过灼烧，除去有机物，并将Ni、Cr、Fe转化为金属氧化物；加入硫酸、氧气，使Ni、Cr、Fe溶解生成Ni2+、Cr3+、Fe2+、Fe3+；加入NaClO，使Fe2+完全转化为Fe3+，调节溶液pH，使Cr3+、Fe3+转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸钠，使Ni2+转化为NiCO3沉淀，滤液2中含有硫酸钠、碳酸钠和次氯酸钠、氯化钠；过滤后得到的NiCO3表面附着可溶性杂质，应洗涤、干燥后，再煅烧，最终得到镍的氧化物，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析知，“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、，“灼烧”的目的是除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物。 【小问2详解】 由分析知，“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、。 【小问3详解】 由分析知，“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是洗涤、干燥。 【小问4详解】 300～400℃转化为，Ni的化合价升高，被氧化，说明有氧气参与反应，生成物还有二氧化碳，故反应的化学方程式为；设1mol NiCO3在400~450℃下分解为NixOy，1mol NiCO3的质量为1mol×119g/mol=119g，由图可知，NiCO3在400~450℃下分解固体残留率为67.5%，则分解后NixOy的质量为119g×67.5%80.3g，根据Ni原子守恒可知，生成NixOy的物质的量为，，得到 ，故400~450℃生成产物的化学式为Ni3O4。 【小问5详解】 把氧化成，本身被还原成Cl－，根据化合价的升降法进行配平，离子方程式为；根据离子方程式，消耗a mol Ni(OH)2的同时消耗的ClO－，Cl2有80%在弱碱性转化成ClO－，即Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，电解过程中产生氯气的量为，电解过程中2Cl－－2e－=Cl2，因此外电路转移电子物质的量为。 16. 纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成(夹持装置略去)。 已知：①可发生反应。 ②易挥发，沸点，极易与水反应，与气体不反应。 ③在盐酸中的存在形式为，可吸收生成黑色颗粒。 I．制备 （1）制备时进行操作：(i)组装仪器，检验装置气密性；(ii)添加药品；(iii)_____________，接通冷凝装置，开始实验。 （2）F中试剂为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （3）该实验设计存在的缺陷是___________。 II．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米。 III．测定纳米的组成 步骤i：取纳米样品4.54g，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入容量瓶，定容得到待测液。 步骤ii：取待测液，用如图装置进行电位滴定。用标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。 （4）E表示指示电极的电位，表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，计算该样品的组成为___________(填化学式)。 【答案】（1）打开分液漏斗活塞，接通电炉 （2） ①. 二氯化钯和盐酸混合溶液 ②. [PdCl4]2-+CO+H2O=Pd↓+CO2+2H++4Cl- （3）装置D和装置E之间没有吸收水蒸气的装置 （4）AD （5）5TiO2·3H2O 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气在电炉内与二氧化钛、碳粉高温条件下反应制备四氯化钛，装置D为冷凝收集四氯化钛的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，装置F中盛有的二氯化钯和盐酸混合溶液用于吸收反应生成的一氧化碳，防止污染空气；因为四氯化钛易水解，所以该实验设计存在的缺陷是装置D和装置E之间没有干燥装置。 【小问1详解】 由题意可知，四氯化钛的制备涉及气体的制备与反应，所以实验的操作顺序为(i)组装仪器，检验装置气密性；(ii)添加药品；(iii) 打开分液漏斗活塞，接通电炉，接通冷凝装置，开始实验，故答案为：打开分液漏斗活塞，接通电炉； 【小问2详解】 由分析可知，装置F中盛有的二氯化钯和盐酸混合溶液用于吸收反应生成的一氧化碳，防止污染空气，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒知，发生反应的离子方程式为；故答案为：二氯化钯和盐酸混合溶液；； 【小问3详解】 由分析可知，因为四氯化钛易水解，所以该实验设计存在的缺陷是装置D和装置E之间没有吸收水蒸气的装置，可能导致水蒸气进入D中导致四氯化钛水解，故答案为：装置D和装置E之间没有吸收水蒸气的装置； 【小问4详解】 采用电位滴定法进行滴定，随着NH4Fe(SO4)2的滴入，指示电极的电位逐渐增大，达到滴定终点时，指示电极电位存在突跃，选项A中有突跃的过程，则A正确；滴定终点时指示电极存在突跃，加入少量标准液时指示电极电位（△E）即有较大变化，即在滴定终点时数值变化很大，则D正确；故选AD； 【小问5详解】 由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下关系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗25.00mL 0.1000mol/L硫酸铁铵溶液，则4.54g纳米中二氧化钛的物质的量为0.1000mol/L×0.025×20=0.05mol，质量为0.05mol×80g/mol=4g，结晶水的物质的量为=0.03mol，中x：y=0.05mol：0.03mol=5：3，所以样品的组成为5TiO2·3H2O，故答案为：5TiO2·3H2O。 17. 乙醇是燃料，也是重要的有机化工原料，二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点，相关的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： 请回答下列问题： （1）已知的燃烧热()为，表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得含碳元素物质占比[如]与时间的关系如图所示： 已知：反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，即可认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。 ①表示乙烯占比的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则A点可能移向___________(填“E”“E点上方”或“E点下方”)。 ③已知C点、D点均为平衡点，则反应iii的平衡常数___________(保留小数点后一位)。 ④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为、，适当升温后，增大，理由是___________。 （3）/固溶体是我国科学家发明了高选择性的加氢合成的催化剂，其中摩尔质量为，其晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值，则在晶胞中的配位数为___________，该晶胞的密度为___________。 【答案】（1）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=—1366.8kJ/mol （2） ①. b ②. E点上方 ③. 5.7L/mol ④. 反应iii为放热反应，平衡常数为，升高温度，平衡逆向移动，减小 （3） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 乙醇的燃烧热为1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由甲醇的燃烧热为1366.8kJ/mol可知，反应的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=—1366.8kJ/mol，故答案为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=—1366.8kJ/mol； 【小问2详解】 ①由方程式可知，反应过程中反应物二氧化碳的量减小、生成物乙醇的量减小，由题给信息可知，反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，则反应i的生成物、反应iii的生成物乙烯的量先增大后减小，所以曲线a、b、c分别代表二氧化碳、乙烯、乙醇的占比与时间的关系，故选b； ②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，反应i的反应速率加快，同时乙烯所占比例更高，所以A点可能移向E点上方，故答案为：E点上方； ③由图可知，反应达到C、D点时，乙醇的占比为80%，二氧化碳和乙烯的占比都为10%，则平衡时二氧化碳、乙醇、乙烯的物质的量分别为2mol×10%=0.2mol、2mol×80%×=0.8mol、2mol×10%×=0.1mol，由氧原子个数守恒可知，水的物质的量为2mol×2-0.8mol-0.2mol×2=2.8mol，所以反应iii的平衡常数K=≈5.7L/mol，故答案为：5.7L/mol； ④由盖斯定律可知，反应ii-反应i=反应iii，则反应iii的平衡常数K=，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则减小，所以增大，故答案为：反应iii为放热反应，平衡常数为，升高温度，平衡逆向移动，减小； 【小问3详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的离子与体对角线上的氧离子的距离最近，则的配位数为8；晶胞中位于顶点和面心的离子的个数为8×+6×=4，位于体内的氧离子个数为8，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，故答案为：8；。 18. 某药物中间体的一种合成路线如下： 已知：为乙酸，为乙醇钠，在转化过程中，乙醇钠和水做溶剂。 回答下列问题： （1）A分子中最多有___________个原子共平面；B的化学名称为___________。 （2）G中的官能团名称为___________。 （3）由E生成F的化学方程式为___________。 （4）下列有关叙述正确的是___________(填标号)。 a．最多能与发生加成反应 b．常温下，在水中的溶解度大于 c．的同分异构体中，能发生银镜反应的有8种(不考虑立体异构) d．有芳香族同分异构体 （5）M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为___________。 i．能与新制的反应，产生砖红色沉淀 ii．两种官能团连在同一个碳原子上 iii．核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为9：1：1 （6）根据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线：___________(有机溶剂和无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 2，3—二甲基—2，3—丁二醇 （2）酮羰基、酯基 （3）2CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3+CH3CH2OH （4）abc （5） （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下转化为，酸性条件下转化为，乙酸做催化剂条件下与溴发生取代反应生成；乙醇钠作用下发生分子间取代反应生成，乙醇钠作用下与发生取代反应生成，经多步反应转化为。 【小问1详解】 丙酮分子中酮羰基为平面结构，由三点成面可知，分子中最多有6个原子共平面；由键线式可知，分子中含有羟基的最长碳链含有4个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，3—二甲基—2，3—丁二醇，故答案为：6；2，3—二甲基—2，3—丁二醇； 【小问2详解】 由键线式可知，分子含有的官能团为酮羰基、酯基，故答案为：酮羰基、酯基； 【小问3详解】 由分析可知，由E生成F的反应为乙醇钠作用下发生分子间取代反应生成和乙醇，反应的化学方程式为2CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3+CH3CH2OH，故答案为：2CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3+CH3CH2OH； 【小问4详解】 a．由键线式可知，分子中含有的酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1molG最多能与2mol氢气发生加成反应，故正确； b．由键线式可知，分子能与水分子形成分子间氢键，分子不能与水分子形成分子间氢键，所以常温下，B在水中的溶解度大于F，故正确； c．C的同分异构体能发生银镜反应说明分子中含有醛基，同分异构体的结构可以视作正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中且原子被醛基取代所得结果，共有8种，故正确； d．由键线式可知，的不饱和度为3，由苯环的不饱和度为4可知，H分子不可能有芳香族同分异构体，故错误； 故选abc； 【小问5详解】 D的同分异构体M能与新制的氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀，说明同分异构体分子中含有醛基和碳溴键，则两种官能团连在同一个碳原子上，核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为9：1：1的结构简式为，故答案为：； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，以为原料合成的合成步骤为铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，乙酸作用下与溴发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泊头一中2022级高三第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al27 Cl 35.5 Ni 59 Co 59 Zn65 As75 Ti48 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与航天科技发展密切相关，下列说法错误的是 A. 火箭隔热层所用的新型材料熔点高、难氧化 B. 问天实验舱使用的石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于有机高分子材料 D. 飞船舱体外壳使用的铝合金材料密度小、硬度大 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的键线式： B. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式： 3. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B. 向暴沸的液体中加入沸石 C. 酒精、甲苯、汽油着火时均可用水灭火 D. 将实验剩余的钠丢进废液缸 4. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集 B. 用乙装置测定溶液的浓度 C. 用丙装置在铁上镀铜 D. 用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响 5. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 C. 简单离子半径：R＞Y＞Z D. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 6. 某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 含有手性碳原子 B. 可形成分子内氢键和分子间氢键 C. 使酸性溶液和溴水褪色的原理不同 D. 1mol该物质最多能与反应 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由与组成的物质中所含中子数为 B. 丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数为 C. 浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 D. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 向的溶液中加入浓溶液，振荡、静置、分液，向水层中加入溶液，过滤 从的溶液中提取 B 向工业食盐中加入酸性溶液 检验是否含有 C 将含少量的固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜析出，冷却结晶后过滤 除去中的 D 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 9. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个 B. b点原子的分数坐标为 C. 晶胞x轴方向的投影图为 D. 该晶体的密度为 10. 某小组设计实验探究性质，如图所示。下列叙述正确的是 实验现象：装置A中产生气泡，装置B中颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡和黑色粉末。 A. 装置A中产生和，发生了氧化还原反应 B. 根据装置B中现象可知，不能与碱反应 C. 根据装置C中现象可知，磷的非金属性比溴的强 D. 装置D中与反应还原产物只有Ag 11. 我国科学家首次研究了碘正极在水系铝离子电池中的转化反应，下列叙述错误的是 A. 放电时，在正极上发生还原反应 B. 放电时，每转移电子，a电极质量理论上增加 C. 充电时，b极反应之一为 D. 充电时，参与反应生成、、物质的量之比可能为 12. 工业上从钴镍渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。 已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是 A. 滤渣1是，滤渣2是 B. 氧化性： C. 若沉镍完全后滤液中，则 D. “氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 13. 丙烯腈（）是一种重要的化工原料，以为原料合成丙烯腈的过程如下： 向密闭容器中通入一定量的和，测得平衡时体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数［如：丙烯腈的物质的量分数］随温度的变化如图。下列说法错误的是 A. “脱水”反应为吸热反应 B. 低于225℃时，“腈化”过程转化率低 C. a点的转化率为51％ D. b点和的物质的量之比为3:1 14. 乙二胺四乙酸用表示，可接受质子形成。在水溶液中存在六级电离，含微粒的分布分数与变化关系如图。已知：的、。 下列说法正确的是 A. 曲线e代表 B. 向溶液中加入过量溶液，离子方程式为 C. 酸性条件下溶液中存在： D. 溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物()： 已知：常温下，，，。 回答下列问题： （1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、___________，“灼烧”的目的是___________。 （2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、___________、___________。 （3）“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是___________。 （4）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。300～400℃转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成镍的氧化物的化学式为___________。 （5）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式：___________，amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。 16. 纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成(夹持装置略去)。 已知：①可发生反应。 ②易挥发，沸点，极易与水反应，与气体不反应。 ③在盐酸中的存在形式为，可吸收生成黑色颗粒。 I．制备 （1）制备时进行操作：(i)组装仪器，检验装置气密性；(ii)添加药品；(iii)_____________，接通冷凝装置，开始实验。 （2）F中试剂为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （3）该实验设计存在的缺陷是___________。 II．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米。 III．测定纳米的组成 步骤i：取纳米样品4.54g，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入容量瓶，定容得到待测液。 步骤ii：取待测液，用如图装置进行电位滴定。用标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。 （4）E表示指示电极的电位，表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，计算该样品的组成为___________(填化学式)。 17. 乙醇是燃料，也是重要的有机化工原料，二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点，相关的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： 请回答下列问题： （1）已知的燃烧热()为，表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得含碳元素物质占比[如]与时间的关系如图所示： 已知：反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，即可认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。 ①表示乙烯占比的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则A点可能移向___________(填“E”“E点上方”或“E点下方”)。 ③已知C点、D点均为平衡点，则反应iii的平衡常数___________(保留小数点后一位)。 ④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为、，适当升温后，增大，理由是___________。 （3）/固溶体是我国科学家发明了高选择性的加氢合成的催化剂，其中摩尔质量为，其晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值，则在晶胞中的配位数为___________，该晶胞的密度为___________。 18. 某药物中间体的一种合成路线如下： 已知：为乙酸，为乙醇钠，在转化过程中，乙醇钠和水做溶剂。 回答下列问题： （1）A分子中最多有___________个原子共平面；B的化学名称为___________。 （2）G中的官能团名称为___________。 （3）由E生成F的化学方程式为___________。 （4）下列有关叙述正确的是___________(填标号)。 a．最多能与发生加成反应 b．常温下，在水中的溶解度大于 c．的同分异构体中，能发生银镜反应的有8种(不考虑立体异构) d．有芳香族同分异构体 （5）M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为___________。 i．能与新制的反应，产生砖红色沉淀 ii．两种官能团连在同一个碳原子上 iii．核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为9：1：1 （6）根据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线：___________(有机溶剂和无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $