云南昆明市第三中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试卷

机密★考试结束前 昆明市第三中学高2027届高二上学期1月月考 化学试卷 命题人：高二备课组 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅 笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127Fe56Cu64I127 一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 1.宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是 A.芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B.触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C.包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成 D.机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 2.不能用勒夏特列原理解释的是 A.热的纯碱溶液去污能力强 B.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C.工业上SO,和O2生成SO,选择常压而不是高压D.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 3.下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A.在0.1moL-Na2CO3溶液中：AI+、NH4、SO}、NO3 B.常温下，奇0inm的溶液中：K*、Cr、Fe、N0, C.使甲基橙变红的溶液中：NH、CI、SO?、Mg2+ D.25C时，水电离出的c(H*)=1×10molL的溶液中：K*、Ba2+、N0、S2 4.下列有关2S02(g)+02(g)≥2S03(g)△H=-196.6 kJ.mol的说法正确的是 A.2molS02(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和小于2molS0,(g)的键能 B.降低体系温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.将2molS02(g)和过量02(g)通过接触室，可放出196.6kJ热量 D.使用催化剂能加快化学反应速率，提高$O,的平衡转化率 5.下列离子方程式书写正确的是 A.NaOH溶液滴定醋酸溶液：OH+H=H,O B.将少量S02通入漂白液中：S02+2CIO,+H,0=2HCI0+S0,2 C.泡沫灭火器的灭火原理：A1++3HC0,=A1(OH),↓+3C02个 D.向FeBr,溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe++Br,+4CI 试卷第1页，共7页 6.下列实验操作正确的是 2 视液面 19 FeSO 燃溶液 起始 终点 图1 图2 图3 A.用图1装置进行K2CrO,溶液滴定未知浓度的FeS04溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D.图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 7.自由能变（△G=△H-TAS)能综合判断化学反应的方向。C(S)+H,O(g)H2(g)+CO(g)的△G随温度 T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 AG个 A.AS<0 B.在任何温度下均可自发进行 0 C.平衡常数K随温度升高而增大 D.升高温度，v正增大，逆减小 8.NO催化O,生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O(g+NO(g)=O2(g)+NO2(g)△H: 第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)AH2; 20,(g)+N0(g) 第三步：O3(g+O(g)=202z(g）)△H3。 30,(g+NO(g) 下列说法错误的是 反应历程 A.该反应决速步是第一步 B.第二步、第三步反应均为放热反应 C.催化剂NO不改变总反应的焓变 D.总反应203(g)=302(g)的△H=△H1-△H2-△H3 9.丁香挥发油中含丁香色原酮K)、香草酸()，它们的结构简式如图。下列说法正确的是 OH O HO COOH H.CO CH, HCO K M A.K、M共有五种含氧官能团 B.用NaHCO3溶液可鉴别K与M C.M中所有碳原子一定共平面 D.1molK与足量浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2 10.25℃时，某氨水溶液稀释过程中，溶液的导电性及溶液的pH随加入水的体积的变化如图所示，下列 叙述正确的是 导 APH A.NH3·H,O电离程度：a>b 性 B.a点溶液中由水电离出的OH浓度为1.0×l0-"mol/L C.b点溶液的pH<9 D.向b点对应的体系中加NH4CI固体，NH,H,O电离平衡逆向移 100V V(H2O)/mL 动，溶液的导电性减弱 试卷第2页，共7页 11.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论或解释 含有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量BaCl2固体 证明Na,CO,溶液中存在水解 A 溶液红色变浅 观察溶液颜色的变化 平衡 向恒温密闭玻璃容器中充入100mLHⅢ气体，分 气体颜色加深 2HI三H2+L2平衡正向移动 解达到平衡后，缩小容器体积 等体积pH=3的HA和HB,分别与足量的Zn反 20秒时HA的速率 C 酸性：HA>HB 应放出的氢气的过程中 快 溶液中c(H*)逐渐增大， 缓慢加热0.5mol/LCH,COONa溶液至70℃ 溶液pH逐渐减小 c(OH)逐渐减小 12.向2L恒容密闭容器中充入2molS02(g)和2 mol Cl2,(g),发生如下反应S02(g)+Cl2(g)→S0,C12(g), 测得不同温度下S0,(g)的转化率α(SO2)与时间0的关系如图所示。假设反应速率方程为 vE=kc(SO)c(Cl,),=kc(S0,C,)(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 o/(S02) 100 80 60 T2 40 20 M 01020304050t/min A.该反应的△H>0, B.化学平衡常数K=kE/k地 C.M点：v(正)>v(逆) D.升高温度，平衡向逆反应方向移动 13.在两个体积分别为V、'的恒容密闭容器中均充入ImolM(g)和2moN(g),在不同温度下发生反应： 2M(g)+2N(g)→2P(g)+Q(g),测得M(g)的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 e100 80 5 60 40 T,T A.E点时，P的物质的量分数为 9 B.两容器体积关系为：Y>V C.降低温度，该反应的化学平衡常数减小 D.增大n的投料比，可提高M的平衡转化率 试卷第3页，共7页 14.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)÷N2O5(g+O2(g,若反应在恒容密闭容器 中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 能量 个NO2平衡转化率 C%个 2NO2(g)+O(g) N,0,(g+0(g) 反应过程 时间 时间 图1 图2 图3 图4 A.图1可知，升高温度，平衡常数增大 B.图2可表示：温度T2>T1,且纵坐标为NO2的百分含量 C.图3中时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D.图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 。常温下，三元弱酸HA体系中gX其中X表示品或随溶液pH变化如图所示（通过 NaOH固体调节溶液pH且忽略溶液体积变化)。下列说法中错误的是 a6.0,0)/6(11.2,0) c(6.0,-5.2) pH AL表示时随溶液DH的变化 B.Ka2的数量级为1012 C.0.lmol-L-NaHA溶液中存在cNa)>c(HA)>c(H,A)>c(a2) D.水的电离程度：a>b 二、非选择题：本大题共4题，共55分。 15.软锰矿（主要成分为MO2,含有F,O,、Al2O,、SiO2等杂质）可以作为很多含锰化合物制备的工业原 料，以其为原料制备Mn,O4(可表示为MnO·MnO,)的工艺流程如下图所示： 硫酸 铁粉 H,02 MnCO. 氨水 H,02 软锰矿→酸浸、还原 →氧化1→调节pH 沉锰 氧化2 →MmO4 滤液 滤渣：Fe(OHD,、AI(OH),、X等 根据流程回答下列问题： (I)Mn,O,中锰元素的价态为 (2)“酸浸、还原”步骤中，为加快浸取速率，可以采取的操作为 (至少写两条)。 试卷第4页，共7页 (3)“氧化1”步骤中，加入H,O,的目的是 (用离子方程式表示)： (4)“调节p”步骤后，经过滤得到的滤渣中X的化学式为 (⑤)请写出“沉锰”步骤的离子方程式： (6)实验表明，“沉锰”步骤中控制温度在50℃左右沉锰效果最好，温度不宜过高的原因是 (7)“氧化2“步骤中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 16.NO,是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。回答下列问题： (1)已知：①N2(g)+02(g)=2NO(g)△H1=+181kJ·mol ②2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2=-221kJ·mol ③2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C0(g）)△H3=-747kJ·mol 则反应：C(s)+0,(g)=C0,(g）)△H= kJ.mol。 (2)利用碳还原WO的反应为2NO(g)+C(s)≠N(g)+CO2(g)。该反应在常温下可以自发进行，则该反应的 △H (填“><”或“=”)0。 (3)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，发生反应： 2NO(g)+C(s)≠N2(g)+CO2(g)。反应过程中测得各容器中c(NO)(molL)随时间(s)的变化如下表所示。 (已知：三个容器的反应温度分别为T年=400℃、T2=400℃、T丙=a℃) 时间 0s 10s 20s 30s 40s 甲 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中，该反应的平衡常数K= 丙容器的反应温度a (填“>“<”或“=”)400。 (4)已知：8NH,(g)+6NO2(g)、7N2(g)+12H2O①△H<0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同 的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化关系如图所示。 4 B 012345 t/min ①在催化剂A的作用下0-4min的v(NO2)= _mol.L.min。 ②该反应活化能E(A)、E,(B)、E(C)由小到大的顺序是 ，理由是 ③下列说法不正确的是 (填字母)。 a.使用催化剂A达平衡时，△H值更大 b.升高温度可使容器内气体颜色变浅 c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡 d.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 试卷第5页，共7页 17.常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置（部分 装置省略)如图甲，实验操作流程如图乙。部分物质性质如下表， 熔点 沸点 相对分子质 物质 (c) (c) 量 正丁醇 -89 118 14 邻苯二甲酸酐 134 284 148 邻苯二甲酸二丁 -35 337 278 酯 已知邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。 H2S04、 COOCH HSO4 COOCH C.H,OH COOH CHOH COOC H 甲 实验步骤： ①向三颈烧瓶内依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X,得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→减压蒸馏，得到产品6.95g。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用为： (2)步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是 (3)步骤②中判断反应已结束的现象是 (4)反应I进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是， COOCH,CH,CH,CH, (任写一点即可)， 与NaOH溶液反应的化学方程式。 COOH (5)操作X中，应先用5%Na2C0,溶液洗涤，其作用是 (6)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 (7)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为 (保留小数点后1位)。 试卷第6页，共7页 18.化合物G是一种有机合成中间体。该化合物的合成路线如下： OCH CHO 多聚磷酸 HO OH 定条件 CHO CH-COOH CH.O ⊙ D CHO 00 CH,o CH CE- CH3 域，CHO CH: CH: G (I)A中的含氧官能团名称为 (2)C→D的反应类型为一。 (3)E的分子式是CsHO,其结构简式为 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： ①不能与FeCL,溶液发生显色反应；②碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种能与FCl,溶液发生显色反 应，另一种能被银氨溶液氧化：3分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 OH CH3 (5)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂 CH 任用，合成路线流程图示例见本题题干) 试卷第7页，共7页