精品解析：云南省昆明行知中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

昆明行知中学高二12月月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. B. 、、 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应热与反应路径无关，只与反应体系的始态和终态有关，所以，A正确； B．反应①是C的燃烧，属于放热反应，；反应②是用C还原，属于吸热反应，；反应③是CO、的燃烧反应，属于放热反应，，B正确； C．根据盖斯定律，，且、、所以可推知，，C正确； D．根据盖斯定律，，且，所以，D错误； 故选D。 2. 已知：。根据图象判断下列选项正确的是 A. 图1反应物总键能大于生成物总键能 B. C. 图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知，图1反应属于放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A错误； B．由图2可知，图2反应为吸热反应，，，所以，B正确； C．已知①，由图1可得②，若图2中的状态改为液态，根据盖斯定律由①-②可得此反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，C错误； D．由C项分析可知，D错误； 故选B。 3. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药。已知可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A. 的“铅糖”溶液中， B. “铅糖”是强电解质 C. 向“铅糖”溶液中加入醋酸钠，可抑制“铅糖”的电离 D. “铅糖”溶液的导电性可能很弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由离子方程式可知，醋酸铅是弱电解质，在水溶液中部分电离，。故的“铅糖”溶液中，，A正确； B．强电解质是完全电离，醋酸铅在水溶液中部分电离，是弱电解质，B错误； C．向铅糖溶液加入醋酸钠，CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，抑制醋酸铅电离，C正确； D．醋酸铅是弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液中的离子浓度可能很小，“铅糖”溶液的导电性可能很弱，D正确； 故答案选B。 4. 在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应： ，若0~10 s内由降到，则下列说法正确的是 A. 0~10 s内用B表示的平均反应速率 B. 由降到所需的反应时间小于5 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 减小容器容积，化学反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．B为固体，不能用来表示反应速率，A错误； B．0~10 s内，，若保持该反应速率不变，C的浓度再减小，需要的时间为5 s，但反应物浓度越小，反应速率越小，需要的时间就越长，所以需要的时间大于5 s，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误； D．减小容器容积，各气体的浓度增大，化学反应速率加快，D正确； 故答案为D。 5. 时，容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应： ΔH <0，反应过程中部分数据如表所示。下列说法错误的是 反应时间/min 0 4 2 0 5 1.5 10 2 15 1 A. 在0~5 min内，的平均反应速率为 B. 在10~15 min内， C. 温度为时，化学平衡常数 D. 若温度升高到，则时的化学平衡常数比时的小 【答案】C 【解析】 【分析】由表格数据可知，15 min时，氧气的物质的量为1 mol，则由方程式可知，二氧化硫、三氧化硫的物质的量分别为：4 mol-(2 mol-1 mol) ×2=2 mol、(2 mol-1 mol) ×2=2 mol；10 min时二氧化硫和15 min时二氧化硫的物质的量相等，说明反应10 min时反应已达到平衡，反应的平衡常数为：K==2 L/mol。 【详解】A．由表格数据可知，5 min时三氧化硫的物质的量为1.5 mol，则由方程式可知，0~5 min内二氧化硫的反应速率为：=0.15 mol/(L⋅min)，A正确； B．由分析可知，10 min时反应已达到化学平衡状态，所以10~15 min内，，B正确； C．由分析可知，温度为时，化学平衡常数为2 L/mol，C错误； D．该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以时的化学平衡常数比时的小，D正确； 故选C。 6. 的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知： ，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是 A. 发生催化氧化反应的热化学方程式为 B. 的 C. 的催化氧化反应是放热反应 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量示意图，，生成物总能量低于反应物总能量，反应放热，，热化学方程式书写状态、系数、焓变全部正确，A正确； B．反应，产物是固态三氧化硫，转变为还要释放一部分热量，该反应放出的热量比生成气态更多；焓变为负值，放出热量越多，数值越小，因此，B正确； C．的催化氧化反应，小于0，所以该反应属于放热反应，C正确； D．反应①：； 反应②：； 由盖斯定律可知，得目标反应：，，D错误； 故选D。 7. 室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5% NaClO溶液，观察实验现象 B 温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入3 mL 12％溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 C 反应的可逆性 向溶液中滴加溶液，充分反应后，经系列操作分离出生成的，将剩余液体分装在两支试管中，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色 D 对与反应的催化作用 在两支试管中各加入酸性溶液和溶液，再向其中一支试管中加入少量固体，观察并比较褪色所需时间 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应没有明显现象，无法通过实验现象比较反应速率，故无法达到探究目的，符合题意，A正确； B．在两支试管中各加入3 mL 12% 溶液，将其中一支用水浴加热，可发现水浴加热的试管产生气泡的速率快，能探究温度对化学反应速率的影响，不符合题意，B错误； C．向溶液中滴加溶液，足量，经系列操作分离出生成的，将剩余液体分装在两支试管中，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，可以看到溶液呈红色，说明没有反应完，能说明反应的可逆性，不符合题意，C错误； D．在两支试管中各加入酸性溶液和溶液，再向其中一支试管中加入少量固体，加入少量固体的试管中溶液褪色所需时间短，说明对与的反应有催化作用，不符合题意，D错误； 故答案选A。 8. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是 A. N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-) B. 反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107 C. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D. 向N2H4的水溶液中加水，不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知在N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-)，A正确； B．反应 N2H4+H+的平衡常数K==8.7×107，B正确； C．联氨是二元弱碱，其与硫酸形成酸式盐的化学式为(N2H6)(HSO4)2，C错误； D．温度不变电离平衡常数不变，加水稀释N2H4的水溶液中，×不变，D正确；故合理选项是C。 9. 常温下，下列说法正确的是 （1）加水稀释溶液时增大 （2）浓度均为的的混合溶液中存在： （3）的稀硫酸与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 （4）物质的量浓度相同的①、②、③溶液，由小到大的顺序是①③② A. （1）（2） B. （1）（3） C. （2）（4） D. （3）（4） 【答案】B 【解析】 【详解】（1）为强碱弱酸盐，加水稀释其溶液时，碳酸氢根离子的水解程度增大，则增大，增大，（1）正确； （2）浓度均为的混合溶液中，根据元素守恒可得，（2）错误； （3）一水合氨为弱碱，氨水的，则远大于，已知的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则，故，（3）正确； （4）为强酸弱碱盐，电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，电离出的醋酸根离子能促进铵根离子的水解，故物质的量浓度相同的①、②、③溶液，由小到大的顺序是③①②，（4）错误； 因此正确的为（1）、（3），故选B。 10. 在2 L的恒容密闭容器中发生反应。200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系如图2所示。则下列结论正确的是 A. 200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率 B. 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡时，A的体积分数大于50% C. 若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2 mol B和0.3 mol C，重新达平衡前 D. 由图2知，的，且 【答案】D 【解析】 【详解】A．200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率，A错误； B．由图1可知，向容器中充入0.8 mol A和0.4 mol B，5 min时反应达到平衡，此时A、B、C的物质的量的变化量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，故，平衡时A的体积分数为，200℃时向容器中充入2 mol A和1 mol B，相当于在平衡1的基础上增大压强，的平衡向正反应方向移动，故达到平衡时，A的体积分数小于，B错误； C．图1所示平衡状态下，，若在此状态下再向体系中充入0.2 mol B和0.3 mol C，，故平衡逆向移动，重新达到平衡前，C错误； D．由图2可知，一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即的，在一定温度下，的起始物质的量之比等于其对应的化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，故，D正确； 故答案选D。 11. 常温下，的三种钠盐溶液，其物质的量浓度大小关系为，下列说法正确的是 A. HX、HY、HZ的酸性依次减弱 B. HX和NaY能发生反应： C. 浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ溶液 D. 恰好中和体积与pH均相等的HX、HY、HZ溶液时，HX消耗的NaOH最多 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其物质的量浓度大小关系为，由越弱越水解的规律可知，酸性：，A错误； B．酸性：，则反应不能发生，B错误； C．HX、HY、HZ中HX的酸性最弱，则浓度相同的三种钠盐溶液中，NaX的水解程度最大，水的电离程度最大，C错误； D．酸性：，pH相同的三种酸的水溶液的浓度：，则恰好中和体积与pH均相等的HX、HY、HZ溶液时，消耗NaOH的物质的量：，D正确； 故选D。 12. 分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。甲基橙的变色范围是3.1~4.4。常温下以0.10 mol·L-1的NaOH溶液为滴定剂滴定0.10 mol·L-1一元酸HA溶液，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列叙述正确的是 A. HA的电离方程式为：HA= H++A- B. 该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂 C. a点溶液满足：c(HA) + 2c(H+)=c(A-)+ 2c(OH-) D. 从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大 【答案】C 【解析】 【分析】滴定分数为1.00时，溶液的pH=8，则表明此时HA与NaOH刚好完全反应，且A-发生水解。 【详解】A．由分析可知，A-能发生水解，则HA为弱酸，所以HA的电离方程式为：HAH++A-，A不正确； B．因为滴定终点时，溶液呈碱性，所以该酸碱中和滴定过程不能选用甲基橙作指示剂，B不正确； C．a点时，滴定分数为0.50，此时若不考虑水解，n(NaA)=n(HA)，且溶液的pH＜7，溶液中存在以下两个平衡：HAH++A-、H2OH++OH-，则c(A-)-c(HA)=2[c(H+)-c(OH-)]，从而得出c(HA) + 2c(H+)=c(A-)+ 2c(OH-)，C正确； D．从a点到b点，溶液中c(HA)不断减小，且b点HA完全反应，在此区间，水的电离程度一直增大，但从b点到c点，NaOH过量，随着NaOH的不断加入，水的电离不断受到抑制，D不正确； 故选C。 13. 已知反应 ，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示。在实际反应过程中还可能生成、、等副产物。下列说法正确的是 A. B. 曲线d表示的是平衡时的物质的量分数的变化 C. 在实际反应中达到平衡时， D. 改用选择性更好的催化剂能提高平衡时的产率 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，CO2与H2物质的量比为1:3，系数比为1:3，曲线a、c分别为H2和CO2的物质的量分数与温度关系，b、d为H2O和C2H4物质的量分数与温度的关系，以此解析； 【详解】A．随温度升高，反应物、的平衡物质的量分数升高，生成物​、的平衡物质的量分数降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．与的起始投料比为，等于二者的化学计量数之比，由图中曲线的起点坐标可知，c和a所表示的物质的物质的量分数之比等于，则曲线a代表，曲线c代表，相同条件下，生成的量大于生成的量，故曲线b代表，曲线d代表，B错误； C．若无副反应，主反应生成的；但实际反应中部分​和​用于生成、​等副产物，生成的的量会比主反应的计量比关系更多，因此平衡时，C正确； D．催化剂只能改变反应速率、缩短达到平衡的时间，不影响化学平衡状态，因此无法提高平衡时的产率，选择性好的催化剂仅能加快主反应速率、抑制副反应，提高单位时间内的目标产物产率，不能改变平衡产率，D错误； 故选C。 14. 常温下，向的二元弱酸的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，改变溶液的pH，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：，X表示、或；]。下列叙述错误的是 A. 的二级电离平衡常数 B. 时，溶液中存在： C. 时， D. 时，溶液中不存在分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题图可知，时，，则，A正确； B．时，溶液中，约为，，B正确； C．当时，因滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，结合元素守恒可知，C正确； D．时，，溶液中仍存在少量分子，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 平衡移动原理在工业生产中有重要应用，利用平衡移动原理回答下列问题。 （1）在压强为0.1 MPa、温度为300℃时，a mol CO与3a mol 在催化剂作用下发生反应生成甲醇： ①平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，该措施对平衡体系产生的影响是_________（填序号，下同）。 A．变为原来的2倍 B．正反应速率增大，逆反应速率减小 C．反应物的转化率增大 D．重新达到平衡时，减小 ②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_________。 A．升高温度 B．将从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 （2）已知： 。200℃下，将一定量的和充入容积为2 L的恒容密闭容器中，经10 min后测得容器中各物质的物质的量如表所示。 气体 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①10 min内该反应的反应速率_________，起始时充入的物质的量是_________，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_________（填序号）。 a．和的体积比保持不变 b．的生成速率和的生成速率相等 c．体系的压强保持不变 d．和物质的量之和保持不变 ②当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达到平衡状态，该温度下的转化率为_________。 （3）400℃时，将等量的和分别在两个容积相等的容器中反应，一段时间后达到平衡状态。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的体积分数为，则乙容器中的体积分数_________（填序号）。 a．等于 b．大于 c．小于 d．无法判断 【答案】（1） ①. CD ②. B （2） ①. ②. 2 mol ③. ac ④. 50% （3）c 【解析】 【小问1详解】 ①A．若平衡不移动，则容器的容积压缩到原来的一半时，应为原来的2倍，由于该反应的正反应是气体分子数减小的反应，缩小容器容积，压强增大，平衡正向移动，小于原来的2倍，A错误； B．该反应的正反应是气体分子数减小的反应，缩小容器容积，压强增大，正逆反应速率均增大，B错误； C．平衡正向移动，反应物转化率增大，C正确； D．若平衡不移动，则容器的容积压缩到原来的一半时，应为原来的2倍，也变为原来的2倍，但平衡正向移动，小于原来的2倍，大于原来的2倍，所以重新达到平衡时减小，D正确； 故答案选CD。 ②A．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的产率降低，A项错误； B．将从体系中分离，平衡正向移动，的产率升高，B项正确； C．容器容积不变，各物质浓度不变，充入He，平衡不移动，C项错误。 故答案选B。 【小问2详解】 ①；、的起始物质的量分别为，； a．起始时加入和的物质的量相等，而与不同，a项能说明该反应达到平衡状态； b．的生成速率和的生成速率相等，则该反应的正、逆反应速率不相等，b项不能说明该反应达到平衡状态； c．该反应前后气体的总分子数减小，随着反应的正向进行，体系的压强减小，达到平衡后体系的压强不再变化，c项能说明该反应达平衡状态； d．根据元素守恒，可知反应过程中始终不变，d项不能说明该反应达到平衡状态。 故答案选ac。 ②，。 【小问3详解】 该反应是气体分子数减小的反应，平衡后乙容器的容积小于甲容器的，乙容器的压强大于甲容器的，乙容器中的平衡相当于在甲容器中的平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，所以乙容器中的体积分数小于p%；故答案选c。 16. 酸碱中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应等进行类似的滴定分析。 （1）滴定分析需要通过指示剂、溶液的颜色变化等来确定滴定终点，下列滴定分析中指示剂（或溶液）的选用及滴定终点时溶液颜色的变化错误的是_________（填序号）。 A．已知：，用标准KSCN溶液滴定溶液以测量溶液的浓度：溶液，溶液变为红色 B．已知：，用溶液滴定KI溶液以测量KI溶液的浓度：淀粉溶液，溶液变为蓝色 C．用标准NaOH溶液滴定HCl溶液以测量HCl溶液的浓度：酚酞试液，溶液变为浅红色 （2）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似。已知：溶液显酸性。现用的酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液（反应的离子方程式为）。请回答下列问题。 ①该滴定实验所需仪器有_________（填序号）。 A．酸式滴定管（50 mL） B．碱式滴定管（50 mL） C．量筒（10 mL） D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．白纸 H．胶头滴管 I．漏斗 ②不用_________（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性溶液，原因是_________。 ③该实验不需要指示剂，原因是_________。 ④滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则实际消耗酸性溶液的体积比_________（填“多”或“少”）。根据计算得到的待测液浓度比实际浓度_________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）B （2） ①. ADEFG ②. 碱 ③. 酸性溶液会氧化橡胶管 ④. 自身为紫色，当反应完时溶液变为浅红色 ⑤. 多 ⑥. 小 【解析】 【小问1详解】 A．达到滴定终点时，与结合生成，溶液变为红色，A正确； B．反应一开始就有生成，溶液变蓝色，故不能选用淀粉溶液作指示剂，B错误； C．选用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，C正确； 故答案选B。 【小问2详解】 ①所需仪器有，酸性KMnO4用酸式滴定管 (A)；待测液放锥形瓶 (D)；铁架台(E)；滴定管夹 (F)；白纸 (G)（便于观察颜色）。 ②酸性溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性溶液。 ③本身为紫红色，反应后生成无色Mn2+，滴定终点时，滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色，可以自身指示终点。 ④滴定前平视读数a；滴定后俯视读数b。 俯视读数读到的b比真实液面偏小。测得消耗体积：V测=(b−a )mL；真实消耗V实>(b−a )mL；根据V测计算待测液浓度，V测偏小，计算出待测浓度比实际浓度小。 17. 回答下列问题（忽略溶液混合导致的温度和体积变化）。 （1）醋酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，溶液中存在电离平衡： 。下列方法可以使溶液中的电离程度增大的是_________（填字母）。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量纯 d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量的NaOH溶液 （2）25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：_________（填“>”“<”或“=”）。 （3）25℃下将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的_________将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的_________。 （4）25℃下，测得悬浊液的，已知，忽略第二步水解，则的第一步水解常数约为_________；约为_________。 （5）25℃下，反应的平衡常数约为_________。[已知：25℃下，，的，] 【答案】（1）bdf （2）< （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 a．加入少量的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，a错误； b．醋酸的电离是吸热过程，加热溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，b正确； c．加入少量纯，电离平衡正向移动，但的电离程度减小，c错误； d．加水稀释至，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，d正确； e．加入少量氯化钠固体，对溶液中各种离子浓度无影响，因此醋酸的电离平衡不移动，e错误； f．加入少量的NaOH溶液，会消耗溶液中的，使溶液中减小，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，f正确； 故答案选bdf； 【小问2详解】 醋酸是一元弱酸，当醋酸溶液的时，，是一元强碱，当NaOH溶液的时，，当二者等体积混合时，过量的醋酸电离产生使溶液显酸性，因此当二者混合后的溶液恰好呈中性时，； 【小问3详解】 25℃下水的离子积常数为，的盐酸中，的氢氧化钠溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，等体积混合时溶液显中性，；的盐酸中，的氢氧化钠溶液中，等体积混合后，； 【小问4详解】 ；由题可知，产生的反应有、，，且，约等于，则，根据元素守恒可得：，则； 【小问5详解】 反应的平衡常数。 18. 是重要的化工原料，由制备的一种工艺流程如下。 Ⅰ．研磨，加水配成浊液。 Ⅱ．浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得固体。 资料：①不溶于水；在酸性条件下，二氧化锰具有氧化性，可与还原性物质反应，但在常温条件下，稀硫酸不具有氧化性和还原性，不与稀硫酸反应。②、。③遇产生蓝色沉淀。 （1）研磨的目的是_________。 （2）加入铁粉除去溶液中的，此反应的离子方程式是_________。 （3）氧化的反应为。 ①根据上述反应，还原所需的与的物质的量的比值应为2，但实际比值（1~1.25）小于2，原因是_________。 ②取少量母液，滴加溶液，未产生蓝色沉淀，说明_________。 （4）纯化 向母液中滴加氯水调pH，除去残留的。若母液中，使恰好沉淀完全，即溶液中此时是否有沉淀生成？_________（列式计算，已知）。 （5）制备 将纯化液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到固体。 ①通过检验是否存在：来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_________。 ②生成的离子方程式是_________。 【答案】（1）增大固体与反应物的接触面积，加快反应速率。 （2） （3） ①. 发生水解促进水的电离，反应生成，补充了反应所需的，因此实际与的物质的量比值小于2。 ②. 不含 （4）没有沉淀产生 （5） ①. 取最后一次洗涤液，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明已洗涤干净，反之，沉淀未洗涤干净。 ②. 【解析】 【分析】将MnO2研磨配制成浊液，向浊液中加入FeSO4、H2SO4与Na2SO4进行还原处理，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2自身被还原生成Mn2+；生成的Fe3+结合体系内Na+、发生水解，形成了流程图中的沉淀而被分离除去，得到含有Mn2+的母液；母液经过纯化除去残留铁杂质，得到Mn2+纯化液；纯化液再和NH4HCO3混合发生反应，析出MnCO3固体，经过滤、洗涤、干燥后获得目标产物MnCO3。 【小问1详解】 研磨MnO2，使其变为粉末状，可以增大固体与反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 铁粉除去Fe3+的离子方程式为。 【小问3详解】 ①Fe3+发生水解，生成羟基硫酸盐沉淀，促进水的电离，溶液中H+浓度增大，补充了反应所需的，因此实际与的物质的量比值小于2。 ②Fe2+能够与溶液作用产生蓝色沉淀，未产生蓝色沉淀，说明溶液中不存在。 【小问4详解】 恰好沉淀完全，即溶液中，，解得，此时的离子积，而，即，故没有沉淀产生。 【小问5详解】 ①检验的操作为取最后一次洗涤液，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明已洗涤干净，反之，沉淀未洗涤干净。 ②Mn2+与反应生成MnCO3，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明行知中学高二12月月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. B. 、、 C. D. 2. 已知：。根据图象判断下列选项正确的是 A. 图1反应物总键能大于生成物总键能 B. C. 图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. 3. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药。已知可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A. 的“铅糖”溶液中， B. “铅糖”是强电解质 C. 向“铅糖”溶液中加入醋酸钠，可抑制“铅糖”的电离 D. “铅糖”溶液的导电性可能很弱 4. 在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应： ，若0~10 s内由降到，则下列说法正确的是 A. 0~10 s内用B表示的平均反应速率 B. 由降到所需的反应时间小于5 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 减小容器容积，化学反应速率加快 5. 时，容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应： ΔH <0，反应过程中部分数据如表所示。下列说法错误的是 反应时间/min 0 4 2 0 5 1.5 10 2 15 1 A. 在0~5 min内，的平均反应速率为 B. 在10~15 min内， C. 温度为时，化学平衡常数 D. 若温度升高到，则时的化学平衡常数比时的小 6. 的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知： ，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是 A. 发生催化氧化反应的热化学方程式为 B. 的 C. 的催化氧化反应是放热反应 D. 7. 室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5% NaClO溶液，观察实验现象 B 温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入3 mL 12％溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 C 反应的可逆性 向溶液中滴加溶液，充分反应后，经系列操作分离出生成的，将剩余液体分装在两支试管中，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色 D 对与反应的催化作用 在两支试管中各加入酸性溶液和溶液，再向其中一支试管中加入少量固体，观察并比较褪色所需时间 A. A B. B C. C D. D 8. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是 A. N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-) B. 反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107 C. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D. 向N2H4的水溶液中加水，不变 9. 常温下，下列说法正确的是 （1）加水稀释溶液时增大 （2）浓度均为的的混合溶液中存在： （3）的稀硫酸与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 （4）物质的量浓度相同的①、②、③溶液，由小到大的顺序是①③② A. （1）（2） B. （1）（3） C. （2）（4） D. （3）（4） 10. 在2 L的恒容密闭容器中发生反应。200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系如图2所示。则下列结论正确的是 A. 200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率 B. 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡时，A的体积分数大于50% C. 若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2 mol B和0.3 mol C，重新达平衡前 D. 由图2知，的，且 11. 常温下，的三种钠盐溶液，其物质的量浓度大小关系为，下列说法正确的是 A. HX、HY、HZ的酸性依次减弱 B. HX和NaY能发生反应： C. 浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ溶液 D. 恰好中和体积与pH均相等的HX、HY、HZ溶液时，HX消耗的NaOH最多 12. 分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。甲基橙的变色范围是3.1~4.4。常温下以0.10 mol·L-1的NaOH溶液为滴定剂滴定0.10 mol·L-1一元酸HA溶液，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列叙述正确的是 A. HA的电离方程式为：HA= H++A- B. 该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂 C. a点溶液满足：c(HA) + 2c(H+)=c(A-)+ 2c(OH-) D. 从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大 13. 已知反应 ，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示。在实际反应过程中还可能生成、、等副产物。下列说法正确的是 A. B. 曲线d表示的是平衡时的物质的量分数的变化 C. 在实际反应中达到平衡时， D. 改用选择性更好的催化剂能提高平衡时的产率 14. 常温下，向的二元弱酸的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，改变溶液的pH，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：，X表示、或；]。下列叙述错误的是 A. 的二级电离平衡常数 B. 时，溶液中存在： C. 时， D. 时，溶液中不存在分子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 平衡移动原理在工业生产中有重要应用，利用平衡移动原理回答下列问题。 （1）在压强为0.1 MPa、温度为300℃时，a mol CO与3a mol 在催化剂作用下发生反应生成甲醇： ①平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，该措施对平衡体系产生的影响是_________（填序号，下同）。 A．变为原来的2倍 B．正反应速率增大，逆反应速率减小 C．反应物的转化率增大 D．重新达到平衡时，减小 ②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_________。 A．升高温度 B．将从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 （2）已知： 。200℃下，将一定量的和充入容积为2 L的恒容密闭容器中，经10 min后测得容器中各物质的物质的量如表所示。 气体 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①10 min内该反应的反应速率_________，起始时充入的物质的量是_________，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_________（填序号）。 a．和的体积比保持不变 b．的生成速率和的生成速率相等 c．体系的压强保持不变 d．和物质的量之和保持不变 ②当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达到平衡状态，该温度下的转化率为_________。 （3）400℃时，将等量的和分别在两个容积相等的容器中反应，一段时间后达到平衡状态。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的体积分数为，则乙容器中的体积分数_________（填序号）。 a．等于 b．大于 c．小于 d．无法判断 16. 酸碱中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应等进行类似的滴定分析。 （1）滴定分析需要通过指示剂、溶液的颜色变化等来确定滴定终点，下列滴定分析中指示剂（或溶液）的选用及滴定终点时溶液颜色的变化错误的是_________（填序号）。 A．已知：，用标准KSCN溶液滴定溶液以测量溶液的浓度：溶液，溶液变为红色 B．已知：，用溶液滴定KI溶液以测量KI溶液的浓度：淀粉溶液，溶液变为蓝色 C．用标准NaOH溶液滴定HCl溶液以测量HCl溶液的浓度：酚酞试液，溶液变为浅红色 （2）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似。已知：溶液显酸性。现用的酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液（反应的离子方程式为）。请回答下列问题。 ①该滴定实验所需仪器有_________（填序号）。 A．酸式滴定管（50 mL） B．碱式滴定管（50 mL） C．量筒（10 mL） D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．白纸 H．胶头滴管 I．漏斗 ②不用_________（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性溶液，原因是_________。 ③该实验不需要指示剂，原因是_________。 ④滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则实际消耗酸性溶液的体积比_________（填“多”或“少”）。根据计算得到的待测液浓度比实际浓度_________（填“大”或“小”）。 17. 回答下列问题（忽略溶液混合导致的温度和体积变化）。 （1）醋酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，溶液中存在电离平衡： 。下列方法可以使溶液中的电离程度增大的是_________（填字母）。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量纯 d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量的NaOH溶液 （2）25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：_________（填“>”“<”或“=”）。 （3）25℃下将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的_________将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的_________。 （4）25℃下，测得悬浊液的，已知，忽略第二步水解，则的第一步水解常数约为_________；约为_________。 （5）25℃下，反应的平衡常数约为_________。[已知：25℃下，，的，] 18. 是重要的化工原料，由制备的一种工艺流程如下。 Ⅰ．研磨，加水配成浊液。 Ⅱ．浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得固体。 资料：①不溶于水；在酸性条件下，二氧化锰具有氧化性，可与还原性物质反应，但在常温条件下，稀硫酸不具有氧化性和还原性，不与稀硫酸反应。②、。③遇产生蓝色沉淀。 （1）研磨的目的是_________。 （2）加入铁粉除去溶液中的，此反应的离子方程式是_________。 （3）氧化的反应为。 ①根据上述反应，还原所需的与的物质的量的比值应为2，但实际比值（1~1.25）小于2，原因是_________。 ②取少量母液，滴加溶液，未产生蓝色沉淀，说明_________。 （4）纯化 向母液中滴加氯水调pH，除去残留的。若母液中，使恰好沉淀完全，即溶液中此时是否有沉淀生成？_________（列式计算，已知）。 （5）制备 将纯化液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到固体。 ①通过检验是否存在：来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_________。 ②生成的离子方程式是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $