2027届高三化学一轮复习选择题专项训练物质的结构与性质

**基本信息** 聚焦物质结构与性质的概念辨析，通过真题与变式训练结合，强化性质-解释对应关系的逻辑推理，培养基于结构分析性质的化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|4题（2023-2026湖南高考真题）|性质-解释对应关系判断|以“结构决定性质”为核心，串联化学键、分子间作用力、晶体类型等概念，构建“键参数-晶体结构-物质性质”推导链条| |变式训练|16题（模拟题）|性质-解释对应关系判断|拓展至杂化轨道、氢键、超分子等进阶概念，强化键角、熔沸点、溶解度等性质的微观解释逻辑|

2027届高三化学一轮复习选择题 专项训练物质的结构与性质 一、真题演练 1．（2026·湖南·高考真题）对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·湖南·高考真题）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·湖南·高考真题）下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．分子是正四面体结构，则没有同分异构体 B．环己烷与苯分子中键的键能相等 C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 4．（2023·湖南·高考真题）下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 二、变式训练 5．（2026·湖南衡阳·模拟预测）物质结构决定性质，下列对事实的解释或说明正确的是 选项 事实 解释或说明 A 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有自范性 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 熔点： 键能： D 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·湖南长沙·二模）物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是 A．聚乳酸()可降解吸收，可用作免拆手术缝合线 B．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 C．引入有机基团可使一些离子化合物的熔点升高，以得到离子液体 D．等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性 7．（2026·湖南长沙·二模）物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，结合能力降低 C 熔点： 氢键键能： D 活泼性： 碳碳双键键能小于碳碳单键键能，更易断裂 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·湖南·三模）物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 在水中的溶解度小于 在中的溶解度 为非极性分子 B 硬度：金刚石>C₆₀ 前者含有共价键，后者不含共价键 C HF 的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 水溶性：CH3CH2OH 前者烃基占比小，后者烃基占比大 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·湖南怀化·三模）物质的结构决定性质。下列物质的性质与解释不相符的是 选项 性质 解释 A 的键角小于 S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小 B HF的稳定性强于HCl H-F键能大于H-Cl键能 C SiO2的熔点比干冰高 SiO2晶体是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键强度远大于分子间作用力 D Mg的第一电离能大于Al 基态铝原子3p能级电子的能量高于基态镁原子3s能级电子的能量 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·湖南长沙·二模）以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 比的熔点高 比所带的电荷多，且离子半径小 B 烷基磺酸根离子可作表面活性剂 烷基端极性弱，磺酸基团端极性强 C 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间靠范德华力维系 D 低温石英被用作压电材料 硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·湖南长沙·二模）下列性质与微观解释不相符的是 选项 性质 微观解释 A 稳定性：聚四氟乙烯＞聚乙烯 C-F键能比C-H更大，且F包裹碳链，形成稳定的螺旋结构 B 冠醚18-冠-6能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 C 聚氯乙烯微孔薄膜不能用于制饮用水分离膜 聚氯乙烯含增塑剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于制饮用水分离膜 D Ka1(邻羟基苯甲酸)＞Ka(苯甲酸) 邻位-OH能通过氢键稳定羧基负离子，显著增强酸性 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·湖南邵阳·三模）下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 酸性：HCl＞H2CO3 非金属性：Cl＞C B 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径： C 沸点：CO＞N2 分子极性：CO＞N2 D 键角：NH3＞H2O 中心原子孤电子对数： H2O＞ NH3 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·湖南长沙·一模）下列关于物质的结构或性质的描述及解释错误的是 A．O3与O2在水中溶解度前者大，是由于O3和水均为极性分子 B．LiNH2与NaNH2结构相似，LiNH2与NaNH2的熔点后者高 C．水的沸点高于硫化氢，是由于水分子间存在氢键 D．苯不能使溴的CCl4溶液褪色，是由于苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 14．（2026·湖南·二模）下列事实对应的解释、性质或用途错误的是 选项 事实 解释、性质或用途 A 冰的密度小于干冰 的相对分子质量大于 B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 C 不同的冠醚可适配不同大小的碱金属离子 冠醚可以作相转移催化剂 D 元素X的基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703 当X的单质与氯气反应时，可能生成的阳离子是 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·湖南长沙·模拟预测）下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用一根红热的铁针刺中在水晶柱面上凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 熔点为，熔点为 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点通常比分子晶体高 C 硫酸是黏稠液体 硫酸分子间存在氢键 D 使酸性高锰酸钾溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 16．（2026·湖南长沙·三模）结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构、性质与解释、用途说法不正确的是 选项 结构 性质与解释 用途 A 烷基磺酸根离子的结构： 表面活性剂在水中会自发形成超分子： 表面活性剂可以用作洗洁精洗去油污 B 聚丙烯酸钠的结构： 亲水基团()可与水分子形成氢键，使其具有强吸水性，从而吸收并保留大量水分 可用作尿布、农业保水剂 C 维生素C的分子结构： 维生素C具有碳碳双键、羟基，能与氧化性物质反应，所以具有还原性 可用作抗氧化剂 D 聚乙炔中碳原子为杂化，存在共轭大π键： 聚乙炔有导电性 聚乙炔可用于制备发光二极管或者锂离子电池等电子器件 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·湖南·模拟预测）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 单晶硅熔点高、硬度大 单晶硅可用于制造光电池 C 水杨酸合成阿司匹林后，形成的分子内氢键：，使酸性减弱 可减少对胃肠的刺激，用作解热、镇痛的药物 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260～320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·湖南·模拟预测）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：C6H6(苯)＞CH4 杂化方式 B 熔点：NaCl＞AlCl3 晶体类型 C 沸点：Br2＞Cl2 分子间作用力 D 水中溶解度：CH3CH2OH＞CH3OCH3 分子极性 A．A B．B C．C D．D 19．（26-27高三上·湖南长沙·开学考试）下列对性质的描述和解释都正确的是 选项 性质 解释 A 放在水晶片上的石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体的导热性具有各向异性 B 热稳定性：H2O>H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间仅存在范德华力 C 在水中的溶解度：HCl>Cl2 HCl是电解质，Cl2不是电解质 D 键角大小：NF3中的F—N—F键角>BF3中的F—B—F键角 N的电负性大于B A．A B．B C．C D．D 20．（25-26高三上·湖南长沙·期末）下列有关物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：Fe>Na Fe比Na的金属性弱 B 石墨有良好的润滑性 石墨具有层状结构 C 具有碱性 中的N具有孤电子对 D 乙醇易溶于水 乙醇中含有亲水基－OH A．A B．B C．C D．D 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专题物质的结构与性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A A C B D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B A D A B D A A 1．C 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、键能、键长、键角、化学键与分子间作用力、氢键对物质性质的影响 【详解】A．氢化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性或气态氢化物稳定性比较，酸性强于是因为键键能更大，在水溶液中更难电离，解释不能对应性质，A错误； B．沸点高于的原因是分子间氢键数量多于，分子间氢键总作用更强，虽然氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，B错误； C．烷烃同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，C正确； D．金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动故硬度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，D错误； 故选C。 2．C 【知识点】氢键对物质性质的影响、金属晶体结构与性质、离子晶体的物理性质 【详解】A．是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确； B．的体积大于，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确； C．Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误； D．分子间氢键使其沸点反常高于，D解释正确； 故选C。 3．B 【知识点】质谱图辨认、甲烷分子空间构型、杂化轨道理论理解、等离子体、液晶、离子液体 【详解】A．为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此没有同分异构体，故A项说法正确； B．环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C-H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H键长小于环己烷，键能更高，故B项说法错误； C．带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，故C项说法正确； D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，故D项说法正确； 综上所述，错误的是B项。 4．A 【知识点】分子的手性、配合物的应用、氢键对物质性质的影响、酰胺的结构、性质与应用 【详解】A．有手性异构体的分子被称为手性分子，当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时，会出现内消旋体，这种含有内消旋体的分子不是手性分子，A错误； B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确； C．酰胺在酸性条件下反应生成羧酸和胺，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C正确； D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间形成配位键，通过弱相互作用形成超分子，D正确； 故答案选A。 5．A 【知识点】蛋白质的变性、键能、键长、键角、配位键、晶体与非晶体判断 【详解】A．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中自发形成规则立方体外形，是晶体具有自范性的体现，A正确； B．杯酚分离和，是杯酚与通过分子间作用力结合形成超分子，不存在配位键，B错误； C．是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者熔点差异由晶体类型不同导致，与、键能无关，C错误； D．加入甲醛会使蛋白质发生变性，加入饱和溶液是蛋白质发生盐析，不属于变性，D错误； 故选A。 6．C 【知识点】新型有机高分子材料、混合型晶体和过渡晶体、等离子体、液晶、离子液体 【详解】A．聚乳酸分子中含有酯基，在人体内可水解为乳酸，被人体吸收代谢，因此可用于制造免拆手术缝合线，故A正确； B．石墨层间以较弱的范德华力结合，容易相对滑动，因此具有良好的润滑性能，可用作润滑剂，故B正确； C．离子液体通常指在室温或接近室温下呈液态的离子化合物，引入有机基团会使其熔点降低，易于形成离子液体，故C错误 D．等离子体具有良好的导电性和流动性，可用于制造等离子显示器，故D正确； 选C。 7．B 【知识点】键能、键长、键角、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响 【详解】A．的价层电子对数为，无孤电子对，因此N采取sp杂化，空间结构为直线形，键角为，的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采取杂化，空间结构为平面三角形，键角为，的价层电子对数为，有1个孤电子对，因此N采取杂化，空间结构为三角锥形，键角为，因此键角：，是由于中心原子采取的杂化方式不同，A错误； B．F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O原子周围电子云密度减小，使氧对的结合能力降低，与形成的超分子稳定性减弱，B正确； C．电负性：，则氢键键能：，但由于1个水分子可形成4个氢键，而平均每个HF只能形成2个氢键，单位物质的量内水形成氢键总数大于HF，则熔点：，C错误； D．碳碳双键的键能大于碳碳单键，但活泼性：，是因为乙烯中键键能小于键，更容易断裂，D错误； 故选B。 8．D 【知识点】醇类的物理性质、化学键与物质类别关系的判断、极性分子和非极性分子、氢键对物质性质的影响 【详解】A．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．分子内碳原子之间存在共价键，金刚石是共价晶体、是分子晶体，二者硬度差异由晶体类型不同导致，B错误； C．氢化物的稳定性由分子内共价键的键能决定，F的非金属性强于Cl，键键能大于键，因此更稳定，氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，C错误； D．醇的羟基是亲水基团，烃基是疏水基团，乙醇的烃基占比小于，亲水基团的影响占主导，因此水溶性更好，D正确； 故选D。 9．A 【知识点】电离能的概念及变化规律、键能、键长、键角、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、共价晶体的物理性质 【详解】A．中心S原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，S采取sp3杂化，空间结构为三角锥形，中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，C采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，二者键角差异的主要原因是中心原子的杂化方式不同，解释错误，A错误； B．F原子半径小于Cl，H-F键长更短，键能更大，分子稳定性与共价键键能正相关，故HF稳定性强于HCl，解释正确，B正确； C．为共价晶体，熔化时破坏共价键，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，共价键强度远大于分子间作用力，故熔点更高，解释正确，C正确； D．基态Mg价电子排布式为，基态Al价电子排布式为，3p能级电子能量高于3s能级，更易失去电子，故Mg的第一电离能大于Al，解释正确，D正确； 故选A。 10．A 【知识点】共价键与离子键的比较、极性分子和非极性分子、范德华力对物质性质的影响、晶体材料的应用 【详解】A．属于分子晶体，不存在，其熔点由分子间作用力决定，而是离子晶体，二者熔点差异本质是晶体类型不同，不能用离子电荷、半径解释，解释与实例不符，A符合题意； B．烷基磺酸根的烷基端为非极性疏水基、极性弱，磺酸根端为极性亲水基、极性强，属于双亲分子，可作表面活性剂，解释与实例相符，B不符合题意； C．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力维系，层间易发生相对滑动，因此可用作润滑剂，解释与实例相符，C不符合题意； D．低温石英中硅氧四面体形成具有手性的螺旋长链，结构无对称中心，受压时两端会产生电势差，具有压电效应，可作压电材料，解释与实例相符，D不符合题意； 故选A。 11．B 【知识点】羧酸的酸性、 常用合成高分子材料的化学成分、键能、键长、键角、配位键 【详解】A．C-F键能高于C-H键，且氟原子可包裹碳链形成稳定螺旋结构，因此聚四氟乙烯稳定性强于聚乙烯，A正确； B．冠醚中的O含有孤电子对，与K+通过配位键（离子-偶极作用）结合，并非离子键，微观解释错误，B错误； C．聚氯乙烯加工时会添加增塑剂等添加剂，使用过程中可能释放有害有毒物质，因此不适合制造饮用水分离膜，C正确； D．邻羟基苯甲酸电离出H+后，生成的羧基负离子可与邻位羟基形成分子内氢键，提升负离子稳定性，使其更易电离，酸性强于苯甲酸，因此更大，D正确； 故选B。 12．A 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、键能、键长、键角、极性分子和非极性分子 【详解】A．比较元素非金属性强弱，需要依据其最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能通过HCl酸性强于就判断非金属性，A错误； B．金刚石和晶体硅都属于共价晶体，原子半径越小，共价键键长越短、键能越大，晶体硬度越大。原子半径，因此C-C键键长更短、键能更大，晶体硬度更高，B正确； C．和相对分子质量相同，都属于分子晶体，是极性分子而是非极性分子，分子极性越大，范德华力越强，沸点越高，C正确； D．中心N原子的价层电子对数为，中心O原子的价层电子对数为，孤电子对数分别为1、2，中心原子孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，因此键角，D正确； 故选A。 13．B 【知识点】苯分子结构的特点、极性分子和非极性分子、含有氢键的物质、氢键对物质性质的影响 【详解】A．根据相似相溶原理，水为极性分子，是极性分子、是非极性分子，因此在水中溶解度更大，A正确； B．和均为离子晶体，离子所带电荷数相同时，离子半径越小晶格能越大、熔点越高，半径小于，因此熔点更高，即前者熔点更高，B错误； C．水分子间存在氢键，硫化氢分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此水的沸点高于硫化氢，C正确； D．苯分子中碳原子形成了稳定的离域大键，不存在普通碳碳双键，无法与溴发生加成反应，因此不能使溴的溶液褪色，D正确； 故选B。 14．A 【知识点】电离能的概念及变化规律、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、配位键、氢键对物质性质的影响 【详解】A．冰的密度小于干冰是因为冰中水分子间存在氢键，形成具有较大空隙的疏松晶体结构，空间利用率相对较低，与相对分子质量大小无关，A错误； B．石墨中碳原子采取杂化，未杂化的轨道重叠形成离域大键，电子可在整个碳原子平面内自由运动，因此石墨能导电，B正确； C．不同冠醚的空腔大小不同，可适配不同半径的碱金属离子，利用该性质冠醚可作相转移催化剂，将离子带入有机相提升反应速率，C正确； D．X的第三电离能远大于第二电离能，说明X最外层只有2个电子，与氯气反应时易失去2个电子生成，D正确； 故选A。 15．D 【知识点】氢键对物质性质的影响、晶体类型判断、分子晶体的物理性质、离子晶体的物理性质 【详解】A．水晶是晶体，晶体具有各向异性，不同方向导热性存在差异，因此石蜡在不同方向熔化快慢不同，A不符合题意； B．是离子晶体，熔化需破坏离子键，是分子晶体，熔化只需破坏分子间作用力，离子键作用力远强于分子间作用力，因此离子晶体熔点通常高于分子晶体，B不符合题意； C．硫酸分子含有羟基，分子间可形成氢键，分子间作用力较强，因此硫酸呈黏稠液体，C不符合题意； D．使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为具有还原性，和强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与的漂白性无关，D符合题意； 故选D。 16．A 【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用、塑料、高吸水性树脂、超分子 【详解】A．表面活性剂中含有亲水基和疏水基，形成超分子后外部亲水内部疏水，可以用作洗洁精洗去油污，A错误； B．聚丙烯酸钠分子链上大量羧酸钠基团（-COONa）遇水电离出 Na+，使链内离子浓度高于外部，产生渗透压迫使水分子进入高分子网络；同时-COO⁻与水形成氢键，快速捕获水分，B正确； C．维生素C具有碳碳双键、羟基且直接相连，能与氧化性物质反应，所以具有还原性可用于抗氧化剂，C正确； D．碳原子为杂化，存在共轭大π键，使其具有一定的导电性，可用于制备发光二极管或者锂离子电池等电子器件，D正确； 故选A。 17．B 【知识点】硅的物理性质与用途、范德华力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响、超分子 【详解】A．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确； B．单晶硅可用于制造光电池与硅熔点高、硬度大无关，B错误； C．水杨酸合成阿司匹林后，形成的分子内氢键：，使酸性减弱，可减少对胃肠的刺激，用作解热、镇痛的药物，C项正确； D．在溶有冠醚18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故答案选B。 18．D 【知识点】键能、键长、键角、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、极性分子和非极性分子、晶体类型判断 【详解】A．中C原子为杂化， 中C原子为杂化，则键角：，A正确；　 B．是离子晶体，是分子晶体，则熔点：，B正确； C．分子间作用力：，则沸点：，C正确； D．因为与水分子形成分子间氢键，而 与水分子不形成分子间氢键，故水中溶解度：，D错误； 故选D。 19．A 【知识点】电解质、非电解质概念、元素性质与电负性的关系、键能、键长、键角、氢键对物质性质的影响、分子结构相似的陌生物质的性质 【详解】A．水晶属于晶体，晶体具有各向异性，晶体在不同方向上导热性能不一样。石蜡放在水晶片上，不同方向熔化快慢不同，正是体现晶体导热性的各向异性，性质描述与解释均正确，A正确； B．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键强弱决定；氧的非金属性强于硫，键键能大于键，所以更稳定。氢键是分子间作用力，只影响熔、沸点这类物理性质，不影响分子的热稳定性，B错误； C．是极性分子，根据相似相溶原理，极易溶于极性溶剂水；是非极性分子，在水中溶解度小。溶解度大小和是否为电解质没有关系，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中心采取杂化，存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对挤压，键角小于；中心采取杂化，无孤电子对，平面三角形，键角。二者键角差异根源是杂化方式与孤电子对，不是电负性，D错误； 故选A。 20．A 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响、分子晶体的物理性质、金属键 【详解】A．熔点Fe>Na是由于两者均为金属晶体，Fe的金属键强于Na，而金属性主要指失去电子的能力，与金属的熔点无直接关系，A错误； B．石墨润滑性因层状结构导致层间易滑动，B正确； C．NH3碱性因N原子有孤电子对可接受质子形成，C正确； D．乙醇易溶于水是因为乙醇含有羟基为亲水基团亲水并能形成氢键，D正确； 故答案为A。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $