2027届高三化学一轮复习选择题专项物质的结构与性质

**基本信息** 聚焦“结构决定性质”核心，通过18道区域模拟题系统覆盖晶体结构、分子极性、化学键等知识点，以“结构特征→性质表现”逻辑链强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |结构与性质对应|18道（含广东、浙江等多地模拟题）|性质解释、差异比较、事实判断|晶体类型/分子结构/化学键→熔沸点/溶解度/酸性等性质，形成概念-原理-应用链条|

2027届高三化学一轮复习选择题专项 物质的结构与性质 一、单选题 1．（2025·广东佛山·一模）下列选项中物质结构与性质关系对应不正确的是 选项 结构 性质 A 晶体有自范性 圆形容器中结出的冰是圆形的 B 的空间结构为V形，是极性分子 在水中的溶解度： C 电负性： 酸性： D 冠醚有大小不同的空穴 冠醚能识别不同碱金属离子 2．（2026·陕西榆林·模拟预测）下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 B 可作净水剂 溶液显酸性 C 熔点： 熔化时断开共价键，只需克服分子间作用力 D 酸性： Cl的电负性大于Br的电负性 3．（2026·重庆·模拟预测）下列依据相关数据进行的推断正确的是 选项 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用除去溶液中的 C 相同温度下：   且 与反应的速率更快 D 短周期元素的各级电离能(省略单位)：       R元素的最高正化合价可能为+2价 4．（2026·海南儋州·二模）下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D．H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 5．（2026·广东深圳·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 2-丁烯存在顺反异构现象，3-丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同 C 沸点：< 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键 D 熔点： 的体积大于 6．（2026·浙江杭州·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用除去试管内残余的 是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能增大与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，以增大反应速率 D 配位数： 电负性：F>Cl 7．（2026·浙江金华·模拟预测）物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A．CH4、NH3、H2O的键角逐渐减小 B．同温下，CF3COOH的电离常数大于CH3COOH C．没食子酸()能与Fe3+发生显色反应 D．杯酚是超分子，可利用分子识别的特征分离C60和C70 8．（2026·山东青岛·一模）物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是 选项 结构 性质 A 离子键成分的百分数：AlF3>AlCl3 沸点：AlF3>AlCl3 B 水分子间存在氢键 稳定性：H2O>H2S C 为共价晶体，为分子晶体 熔点： D 和分子内正、负电荷重心重合 易溶于 9．（2026·山东济南·模拟预测）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 还原性： 第一电离能： B 熔点： 阳离子半径： C 键角： 电负性： D 热稳定性： 中轨道全充满，更稳定 10．（2026·北京大兴·三模）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 王水能溶解金属单质金和铂 浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性 B 灼烧铜丝至其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复红色 该有机物中一定含有醇羟基 C 冠醚12-冠-4能够与形成超分子而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 D 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 11．（2026·湖南衡阳·模拟预测）物质结构决定性质，下列对事实的解释或说明正确的是 选项 事实 解释或说明 A 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有自范性 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 熔点： 键能： D 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 12．（2026·河南驻马店·模拟预测）下列解释不能正确反映事实的是 选项 事实 解释 A 的还原性比的强 中离子键更强，更难失电子 B 比更易水解 键的极性比键的强，更易断裂 C 水的挥发性比乙醇的弱 水的相对分子质量比乙醇的小 D 的酸性比的强 的电负性比的大 13．（2026·广东广州·二模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应 B 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 C 键角： 还原性： D 键能小于键能 易水解，而难以水解 14．（2026·广东汕头·三模）下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 B 中Pt、Cl、N共平面 存在顺反异构 C 质子数： 熔点： D 与的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角： 15．（2026·广东佛山·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A I2易溶于CCl4 I2和CCl4都为非极性分子 B 实验室加热NH4Cl固体制取NH3 NH4Cl受热易分解 C 铜锣(铜锌合金)不易产生铜绿 形成Cu-Zn原电池，Cu作负极被保护 D 向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变橙色；再加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色 非金属性：Cl> Br> I 16．（2026·广东佛山·模拟预测）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 熔点：NaCl> CsCl 离子键强度：NaCl> CsCl B NH3的键角大于H2O的键角 电负性：O> N C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点 前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键 D 聚乙炔、聚苯胺等可用作导电复合材料 分子内的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 17．（2026·广东佛山·模拟预测）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 砂纸磨刀 制作砂纸的SiC熔点很高 B 用洗涤剂洗去油污 油污疏水，会被包裹在表面活性剂形成的胶束内腔 C 制备腊肉、香肠时添加NaNO2 NaNO2具有防腐和护色作用 D 将Cl2通入NaOH溶液制成漂白液代替氯水 NaClO溶液常温下分解比HClO慢 18．（2026·陕西西安·一模）下列有关事实或性质解释错误的是 选项 事实或性质 解释 A 金属钠在石蜡油中液封储存 金属钠比较活泼，且密度大于石蜡油 B 硬铝硬度大于纯铝 合金内原子层之间滑动相对困难 C HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 虽是极性键构成的极性分子，但极性很弱 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项物质的结构与性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D B D D B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C C C A B A C 1．A 【详解】A．晶体的自范性是指晶体能自发呈现多面体外形的性质，圆形容器中冰为圆形是受容器形状限制，并非自范性的体现，二者对应关系错误，A符合题意； B．水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子在水中的溶解度大于非极性分子，对应关系正确，B不符合题意； C．电负性，的吸电子效应强于，使中羧基的键极性更强、更易电离出，酸性更强，对应关系正确，C不符合题意； D．不同碱金属离子半径不同，冠醚可通过大小匹配的空穴结合对应半径的碱金属离子，实现对不同碱金属离子的识别，对应关系正确，D不符合题意； 故答案选A。 2．D 【详解】A．漂白粉变质的主要原因是次氯酸钙与和反应生成不稳定的HClO，后者分解失效，A错误； B．可作净水剂是因为铝离子可以水解产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，B错误； C．和均为分子晶体，熔化时均需克服分子间作用力，而非断开共价键，熔点更高是因为其相对分子质量更大，分子间作用力更强，C错误； D．的酸性强于，因为Cl的电负性大于Br，C-Cl键极性大于C-Br键，导致三氯乙酸中的羧基中羟基极性更大，使羟基更易电离出，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．分子极性由键的极性和分子空间构型共同决定，为正四面体形非极性分子，为三角锥形极性分子，因此分子极性的结论本身正确，但该结论与给出的电负性数据无直接关联，无法仅通过电负性推导得出，A错误； B．说明溶解度远小于，无法发生沉淀转化，不能用除去溶液中的，B错误； C．平衡常数衡量反应进行的限度，与反应速率无直接关联，仅说明与反应更彻底，不能说明反应速率更快，C错误； D．的第三电离能远大于第二电离能，说明失去2个电子后达到稳定结构，最外层有2个电子，最高正化合价为+2价，因此“最高正化合价可能为+2价”的推断正确，D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应，与溶液酸性无关，A错误； B．NaHCO3作为胃酸中和剂是因为其能与胃酸的主要成分HCl反应，与其受热易分解的性质无关，B错误； C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3可与水分子间形成氢键、能与水反应且二者均为极性分子，与NH3分子间存在氢键无关，C错误； D．H2O分子中O原子有两对孤电子对，可提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，因此可作为配体，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．2-丁烯存在碳碳双键，且双键两端碳原子均连不同基团，存在顺反异构，其原因是键不能绕键轴旋转；3-丁烷不存在碳碳双键，无顺反异构，A不符合题意； B．焰色试验的本质是金属原子的电子跃迁释放特定波长的光，与第一电离能无关，B符合题意； C．邻羟基苯甲酸主要形成分子内氢键，对羟基苯甲酸主要形成分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，故沸点前者小于后者，C不符合题意； D．两者均为离子晶体，的体积大于，导致形成的离子键的键能小于，熔点更低，D不符合题意； 故选B。 6．D 【详解】A．根据相似相溶原理，非极性分子可以溶解非极性的硫单质，解释正确，A正确； B．是吸电子基团，使羧基中 极性增强，更易电离出，酸性更强；是推电子基团，使羧基中 极性减弱，酸性更弱，解释正确，B正确； C．冠醚作为相转移催化剂，与结合后将带入有机相，增大了环己烯与氧化剂的接触面积，加快反应速率，C正确； D．配位数不同的原因是半径小于，原子周围可容纳更多半径更小的，和、 的电负性大小无关，D错误； 故答案为D。 7．D 【详解】A．CH4、NH3、H2O中心C、N、O均为杂化，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角大小为：，因此键角逐渐减小，A正确； B．F是强吸电子基团，的吸电子能力远强于，会使中键极性更强，更易电离出，酸性更强，因此同温下电离常数：，B正确； C．由结构可知，没食子酸的苯环上直接连接了羟基（酚羟基），含酚羟基的物质都能和Fe3+发生显色反应，C正确； D．超分子的定义是两种或多种分子通过分子间作用力形成的有序聚集体，杯酚本身是单个有机小分子，不是超分子，只有杯酚与C60组装形成的包合物才属于超分子，因此“杯酚是超分子”的表述错误，虽然杯酚确实可以利用尺寸匹配/分子识别分离C60和C70，但前半句表述错误，D错误； 故答案选D。 8．B 【详解】A．离子键百分数更高，因此沸点，性质与结构有关，A不符合题意； B．稳定性高于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，与水分子间的氢键无关，氢键仅影响水的熔沸点等物理性质，性质与给出的结构无关，B符合题意； C．是共价晶体，熔化破坏共价键，是分子晶体，熔化仅破坏弱的分子间作用力，因此熔点，性质与结构有关，C不符合题意； D．和均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，因此易溶于，性质与结构有关，D不符合题意； 故选B。 9．A 【详解】A．还原性的本质原因是O的非金属性强于S，-2价O更难失电子被氧化，与第一电离能无直接因果关系，A错误； B．金属晶体熔点与金属键强度正相关，阳离子电荷相同时半径越小金属键越强，，因此Ca的金属键更强，熔点，B正确； C．和均为V形结构，电负性，中成键电子对更靠近F，成键电子对间斥力更小，键角更小，C正确； D．的电子排布为，3d轨道全充满能量更低更稳定，因此热稳定性强于，D正确； 故答案选A。 10．B 【详解】A．王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，王水中的氯离子能与金、铂的离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性，所以王水能溶解金属单质金和铂，A正确； B．羧酸具有弱酸性，能与氧化铜反应生成羧酸铜和水，则灼烧铜丝至其表面变黑，伸入盛有羧酸的试管中，铜丝也会恢复红色，所以铜丝恢复红色不能说明该有机物中一定含有醇羟基，B错误； C．冠醚12-冠-4能够与锂离子形成超分子而不能与钾离子形成超分子是因为该冠醚空腔的直径与锂离子的直径相当，与钾离子的直径不匹配，C正确； D．石墨为层状结构，层与层之间依靠较弱的范德华力结合，容易发生相对滑动，所以石墨可作润滑剂，D正确； 故选B。 11．A 【详解】A．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中自发形成规则立方体外形，是晶体具有自范性的体现，A正确； B．杯酚分离和，是杯酚与通过分子间作用力结合形成超分子，不存在配位键，B错误； C．是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者熔点差异由晶体类型不同导致，与、键能无关，C错误； D．加入甲醛会使蛋白质发生变性，加入饱和溶液是蛋白质发生盐析，不属于变性，D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．的半径比的小，中离子键强度更大，更难失电子，所以，的还原性比强，解释正确，A不符合题意； B．的电负性为3.0，的电负性为2.5，的电负性为2.1，与的电负性之差(0.5)大于与的电负性之差(0.4)，则键的极性比键强，更易断裂，所以比更易水解，解释正确，B不符合题意； C．水的挥发性比乙醇的弱，原因是水分子间氢键数目更多、作用力更强，沸点更高，使得水相较于乙醇挥发性更弱，与相对分子质量大小无关，解释错误，C符合题意； D．的电负性比的大，键的极性大于键的极性，使对电子的吸引能力大于，导致的羧基中的极性更大，更易电离出，酸性更强，解释正确，D不符合题意； 答案选C。 13．C 【详解】A．乳酸同时含有-OH和-COOH，两种官能团间可发生酯化型缩聚反应生成聚乳酸，可由结构推测性质，A不符合题意； B．石墨层内存在可自由移动的离域p电子，是石墨具有导电性的原因，可由结构推测性质，B不符合题意； C．的键角小于的键角是因为中心O原子的孤电子对数多于中心N原子的孤电子对数，对成键电子对斥力更大；而还原性是因为O的非金属性强于N，二者无因果关系，无法由键角大小推测还原性强弱，C符合题意； D．Si-Cl键键能较低更易断裂，因此更容易水解，可由键能推测水解性质，D不符合题意； 故选C。 14．C 【详解】A．共轭π键体系中存在可自由移动的电子，可推测两者均有导电性，A不符合题意； B．中中心与、共平面，说明该配合物是平面四边形结构，配体为两种且各占2个时存在顺反异构，可推测该物质有顺反异构，B不符合题意； C．金属熔点由金属键强弱决定，金属键强弱和阳离子电荷、半径相关，与质子数多少无直接因果关系，无法通过质子数推测熔点，C符合题意； D．杂化的中心原子，孤对电子数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，孤对电子数为2，为1，可推测键角，D不符合题意； 故选C。 15．A 【详解】A．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于，两个陈述均正确且存在因果关系，A符合题意； B．受热易分解为和，但二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法通过加热固体制取，陈述Ⅰ错误，B不符合题意； C．铜锌合金中Cu和Zn可形成原电池，原电池中活泼性强于，作负极被腐蚀，作正极被保护，因此铜锣不易产生铜绿，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．实验中加入的氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明非金属性，二者无因果关系，D不符合题意； 故选A。 16．B 【详解】A．和均为离子晶体，离子带电荷数相同，半径小于，晶格能更大，离子键强度更高，对应熔点更高，解释正确，A不符合题意； B．键角大于的原因是中心氮原子仅有1对孤电子对，中心氧原子有2对孤电子对，中孤电子对对成键电子对的斥力更强，键角被压缩程度更大，和电负性无直接关联，解释错误，B符合题意； C．对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，能使沸点升高，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，会使降低沸点，所以，对羟基苯甲酸沸点更高，解释正确，C不符合题意； D．聚乙炔、聚苯胺存在分子内共轭大π键，离域电子可在共轭体系内移动实现电荷传递，因此可用作导电复合材料，解释正确，D不符合题意； 答案选B。 17．A 【详解】A．砂纸磨刀利用的是SiC硬度大的性质，与SiC熔点高的性质无关，A错误； B．洗涤剂中的表面活性剂同时具有亲水基和疏水基，疏水的油污会被包裹在表面活性剂形成的胶束内腔，最终随水被除去，B正确； C．是允许限量使用的食品添加剂，在肉制品加工中可抑制微生物繁殖起到防腐作用，还可与肌红蛋白反应维持肉制品鲜红色，起到护色作用，C正确； D．HClO常温下易分解为HCl和，NaClO溶液在常温下稳定性远强于HClO，分解速率更慢，因此漂白液比氯水更易储存，D正确； 故答案选A。 18．C 【详解】A．钠化学性质活泼，易与空气中氧气、水反应，钠的密度大于石蜡油，且不与石蜡油反应，因此可液封储存于石蜡油中，解释正确，A正确； B．硬铝是铝的合金，合金中加入了其他大小不同的原子，改变了金属原子规整的层状排列，使得原子层之间滑动相对困难，因此合金硬度大于其成分纯金属，B正确； C．HF和HCl的稳定性属于化学性质，由分子内的共价键键能决定，HF更稳定是因为H-F键键能远大于H-Cl键；氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，C错误； D．O3​为V形结构，属于极性分子，但极性很弱，极性弱的​在非极性溶剂中溶解度高于极性的水，解释正确，D正确； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $