第1章 第2节 同步作业6 离子反应的综合运用-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

应物中有离子参加，但生成物在溶液中没有离子生成，即固 定物质反应或固定物质生成，D正确。 【答案】D 能力提升 16.【解析】A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式 应为H+十OH一H2O:B项，澄清石灰水与CuC2溶 液反应的离子方程式应为2OHΓ+Cu+一Cu(OH)2￥； C项正确；D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe十 2H+—Fe2++H2↑。 【答案】 C 17.【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方 程式分别为H2SO4十Ba(OH)2BaSO4V+2H2O NaHSO+Ba(OH)2=BaSO+NaOH+H2O, 2NaHSO+Ba(OH)2=BaSO+Na2 SO+2H2O, 溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在 ,点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应 该为Ba(OH)2溶液和H2SO1的反应，则曲线②为 Ba(OH)2溶液和NaHSO1溶液的反应。A项，根据上述 分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A 正确；B项，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰 好反应，则b点溶液溶质为NaOH,b点溶液中加入 NaHSO4溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H 十(OH一H2O,B错误；C项，a点①中硫酸和氢氧化钡恰 好完全反应，溶液中只含水；c点②中溶质为Na2S)4溶 液和水，都呈中性，C正确：D项，曲线①中a点之前溶质 为Ba(OH)2,过了a点后溶质为H2SO4,浓度相同H2SO4 对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确；故选B。 【答案】B 18.【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、 CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶 液（澄清石灰水）状态用离子符号表示，浊液（石灰乳）状 态用化学式表示。 【答案】(1)CaCO3+2H+-Ca2++C)2↑+H2O Ca2+20H+CO2-CaCOs+H2O (2)Fe2O3+6H+—2Fe3++3H0Fe+2H+一Fe2++ H2个 (3)①HCO3+H+-CO2↑+H2O ②AI(OH)3+3H+—AI3++3H2O (4)CaCO+2CHg COOH-Ca2++2CHgCOO+H2O++ CO2个 (5)OH+CH2 COOH-CH2 COO+H,O 19.【解析】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓 度的H2SO1、NaHSO4溶液，滴入H2S)1与Ba(OH)2恰好完 全反应时生成BaSO4和H2O,溶液导电能力几乎为0：滴 入NaHSO,与Ba(OH)2恰好完全反应时生成BaSO4、 NaOH和H2O,NaOH是强电解质，溶液仍然具有较强的 导电能力，继续滴加NaHS)1,则发生酸碱中和反应，得到 N2S)4溶液。(1)据分析，结合图中曲线变化，推断①是 滴入H2SO4;(2)b,点时NaHS)4与Ba(OH)2恰好完全 反应，据分析，溶液中大量存在的离子是Na十和OH; (3)a点是H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时，d点是 NaHSO1与Ba(OH)2恰好酸碱中和反应，得到Na2SO4溶 液，Na2SO4是强酸强碱盐，故两，点对应的溶液均显中性； (4)据分析，曲线①中的a点导电能力最弱的原因是 H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时生成BaSO4和 H2O,化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2—BaSO1V+ 2H2O:(5)曲线①c点时溶液是H2SO4溶液，显酸性，曲 线②c点时溶液是Na2SO4和NaOH混合溶液，显碱性， 两溶液中氢离子浓度①大于②：(6)根据第5小问分析知， 曲线②中的c点显碱性。 【答案】(1)H2SO4(2)Na+和OH(3)中性 (4)H2SO+Ba(OH)2=BaSO+2H2O (5)大于(6)碱性 13 参考答案 同步作业六离子反应的综合运用 基础过关 1.【解析】C1能与Ag结合生成ACl沉淀：SO能与Ba 结合生成BaSO4沉淀；OH能与H反应生成HO。 【答案】B 2.【解析】OH、H+生成弱电解质水而不能大量共存，A 错误；CO和OH、Na、CI都不反应，所以能大量共 存，B正确：Ag十和OH、CI厂都反应生成沉淀而不能大量 共存，C错误；OH和Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀而不能 大量共存，D错误。 【答案】B 3.【解析】KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子 能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能 中和部分酸式酸根离子，KOH能和镁离子反应生成氢氧 化镁沉淀，和碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子都不反应， 所以镁离子会减少。 【答案】B 4.【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除 有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag与C1不能大量 共存：Ag+C1一AgC↓，且Ag与OH也不能大量 共存：C中，Ba2+与SO不能大量共存：Ba2++SO 一BaSO4;D中，Cu2+与OH不能大量共存：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓。 【答案】A 5.【解析】先看离子是否有颜色，再看能否与H+共存（酸性 条件)，三看本身能否共存。D项中因Ba+和SO?生成 沉淀而不能大量共存，排除；A项中因C+显蓝色而不能 存在；B项中因CO可与H+反应而被排除。 【答案】C 6.【解析】能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中 存在大量H十。B项，HCO与H+不能大量共存：C项， Fe2+与OH不能大量共存，H+与OH不能大量共存， Ba2+和SO?不能大量共存；D项，CO与H不能大量 共存。 【答案】A 7.【解析】Mg2+与OH可反应生成Mg(OH)2沉淀，不能 大量共存，A不特合题意：Fe3+、Cu+为有色离子，不满足 溶液无色的条件，B、C不符合题意；K+、OH、CI厂、CO 各离子之间不发生反应，都为无色离子，可大量共存，D符 合题意。 【答案】D 8.【解析】A项，MnO4为紫色溶液，故A不符合题意：B 项，K+、C、Na十、CO均无色，与氢氧根都能大量共 存，故B符合题意：C项，碱性溶液中，Mg2+与氢氧根反应 生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故C不符合题意：D项， Cu+为蓝色溶液，且碱性溶液中，Cu2+与氢氧根反应生成 氢氧化铜沉淀，不能共存，故D不符合题意：故选B。 【答案】B 9.【解析】A项，OH、HCO3不能共存；B项，H+、S) 不能共存：C项，四种离子相互不反应，可以大量共存：D 项，Ba2+、Cu+与CO号不能共存。 【答案】C 10.【解析】碱性溶液中一定存在大量的OH。A项， MnO4为紫红色，错误；C项，HCO3与OH反应生成 CO和H2O,生成的CO与Ba2+发生反应：CO+ Ba2+一BaCO3↓，错误；D项，H+与OH反应生成 H2),错误。 【答案】B 11.【解析】A项，H+与OH会发生中和反应而不共存，A 错误：B项，Ca+与CO反应生成沉淀而不共存，B错误； 9 化学必修第一册 C项，该组离子不反应，能大量共存，C正确；D项，Ag与 CI一会生成氯化银沉淀，D错误；故选C。 【答案】C 12.【解析】先看本身能否共存，D项中因Ba2+和SO生 成沉淀而不能大量共存，排除：再看是否有颜色，A项中 因Cu+显蓝色而被排除；三看能否与H十共存（酸性条 件)，B项中因CO号可与H+反应而被排除。 【答案】C 13.【解析】A项，H+和OH反应生成水而不能大量共存， A错误：B项，H+和CO号反应生成二氧化碳和水而不 能大量共存，B错误；C项，离子之间不发生任何反应，可 以大量共存，C正确；D项，Ca+和CO?反应生成沉淀 而不能大量共存，D错误：故选C。 【答案】C 14.【解析】A项，Ba2+和SO?不能大量共存，会发生反应 生成沉淀BaSO4,A不符合题意；B项，Ca+和CO不 能大量共存，会发生反应生成沉淀CaCO3,B不符合题 意；C项，Cu+显蓝色，C不符合题意；D项，四种离子可 以大量共存，且均为无色，D符合题意；故选D。 【答案】D 15.【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有 色离子的千扰。溶液显碱性：B中，Ag与C不能大量共 存：Ag+CI一AgCI￥，且Ag与OH也不能大量 共存：Ag++OH—AgOH↓、2AgOH—Ag2O+ H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2+与SO不能大量共 存：Ba2++SO星一BaSO4↓；D中，Cu2+与OH不能大 量共存：Cu2++2OH—Cu(OHD2↓。 【答案】A 16.【解析】丙中Cu2+与OH不能共存。 【答案】C 17.【解析】A中Ba2+与SO},CO号不能大量共存；B中H 与HCO3不能大量共存；C中OH,CO与Mg2+不能大 量共存。 【答案】D 18.【解析】NH、Na+、CI、NO3之间不反应，都不与氢 离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确：Ca2+、HCO 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，B错误； 能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，NH、 A3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存， C错误；MnO4为有色离子，不满足溶液无色的条件， D错误。 【答案】A 19.【解析】A项，滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种 离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量 共存，故A符合题意；B项，Cu+不能在无色溶液中大量 存在，故B不符合题意：C项，滴加紫色石蕊呈红色的溶液 显酸性，CO不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合 题意；D项，NH、HCO3均不能和氢氧根离子大量共 存，故D不符合题意：故选A。 【答案】A 20.【解析】向三种溶液中分别加入稀硫酸看到的现象依次 为白色沉淀、无明显现象变化、放出无色气体。 【答案】B 21.【解析】蓝色沉淀是Cu(OH),,D是Cu(OH)2; Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，A和E是CuO和水，再 根据反应①确定A是CuO,E是H2O:根据质量守恒定 律，由反应④可初步确定F是Na2SO4,再由①和②确定 B是H2SO4、C是CuSO4。 【答案】(1)CuOH2SO4CuSO4Cu(OH)2H2O Na2 SO (2)1CuO+2H-Cu2+H2O ④Ba2++SO￥-—BaSO4V 能力提升 22.【解析】A项，过滤分离不溶性固体与溶液，需要用到的 玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B项，加碳酸 钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加 Na2CO3溶液，故B错误；C项，加NaOH目的是除去镁离 子，故C错误；D项，为简化操作，可产生BaSO4、 Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，次性过滤，再加入稀盐酸反 应掉过量的NaOH和Na2CO3溶液，故D错误；故选A。 【答案】A 23.【解析】A项，碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀， 但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误：B 项，碳酸钠可以和CC2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶 于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间 不会发生反应，B错误；C项，碳酸钠可以和CCl2反应得到 碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HN)3得到硝酸钙溶液，但是 硝酸钙溶液和NaC】之间不会发生反应，C错误；D项，碳酸钠 可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HC】得 到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和N2SO3之间反应生成亚硫 酸钡沉淀，D正确；故选D。 【答案】D 24.【解析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到 白色沉淀BaSO4或BaCO3或Mg(OH)2,说明原溶液中 含有SO星或HCO3或Mg2+;②将①的反应混合液过 滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气 体，说明白色沉淀有BaSO4和BaCO3,则原溶液有SO、 HCO3。A项，溶液X中一定存在SO星则一定不存在 Ba+,A正确：B项，溶液X中一定存在SO星、HCO3,可 能存在Mg2+,B正确；C项，①中得到的白色沉淀含有 BaCO3和BaSO4,可能有Mg(OH)2,C错误；D项，题给 条件无法确定溶液X中是否含有Na十，需要做焰色试验 才能确定，D正确；故选C。 【答案】C 25.【解析】根据①“无色透明”知原固体无CuSO4,根据② 和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且 固体溶解的离子方程式是BCO3十2H+一Ba2++CO2个 十H2O。则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaC1是 否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸 银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。 【答案】(1)Na2CO3Na2S)4、CuS)4、CaCl2NaCl 硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO2+2H十一Ba2+十C),个 +H2O 26.【解析】(1)因氯化钡分别与硫酸钠和碳酸钾反应生成 硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以不能共存，故第二次检测结果 肯定不正确：(2)在确定C厂和SO时，必须排除CO号 的干扰，所以先检验并除去C),加过量的硝酸，离子方 程式为2H+十CO号一H2O十CO2个：在检验CI和 SO时，若先检验C,因硝酸银与SO?生成硫酸银 沉淀千扰检验，所以先加过量的Ba(N)3)2溶液，检验并 除去SO,离子方程式为Ba2+十SO星 =BaSO4Y:最 后再用AgNO3溶液来检验CI 【答案】(1)二(2)CO2H+十CO号=H2O+ CO2↑Ba(NO3)2Ba2++SO星—BaSO4V AgNO 27.【解析】由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判 断该溶液不含Fe3+;实验1：加入足量AgNO3溶液有白 色沉淀产生，原溶液中可能含有C1,CO号、SO中的 一种或几种；实验2说明含有NH;实验3：第三份加入 足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全 部溶解，可判断该溶液一定含有CO,则一定不含 SO星、Ba2+:综上所述可知一定含有NH和CO号，而 0 各种离子的个数相等，根据溶液显电中性可知，一定还有 Na+,且一定不含CI。(1)加入足量AgNO3溶液有白 色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgC、Ag2CO3或 Ag2SO4,溶液中不一定含有C】,即不能确定有C1厂存 在；(2)根据分析可知沉淀为BaCO3,BaCO3与盐酸反应 的离子方式为BaC03+2H+一Ba2++CO2个+H2O: (3)因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有 NH、CO,根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na, 即能确定有Na十存在。 【答案】(1)否加入足量AgNO溶液有白色沉淀产生，生 成的沉淀可能为Ag、Ag2CO3或Ag2SO4,溶液中不一定含 有C (2)BaCOg BaCO +2H+-Ba2++CO2+H2O (3)能因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有 NH、CO,根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na 第三节氧化还原反应 知识点1 2.(1)元素化合价发生变化(2)电子转移 知识点3 1.(1)元素的化合价升高失去电子(2)元素的化合价降 低得到电子 2.(1)还原剂被氧化(2)氧化剂被还原 3.(1)氧化剂被还原(2)还原剂 同步作业七氧化还原反应 基础过关 1,【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失 和共用电子对偏移。故选B。 【答案】B 2.【解析】A项，置换反应中有单质参加反应且有单质生 成，一定含有价态变化的元素，一定属于氧化还原反应，A 符合题意；B项，分解反应可能是氧化还原反应，可能不是 氧化还原反应，B不合题意；C项，化合反应可能是氧化还 原反应，可能不是氧化还原反应，C不合题意；D项，复分解 反应一定不存在价态变化的元素，一定是非氧化还原反 应，D不合题意；故选A。 【答案】A 3.【解析】A项，木已成舟只是物质形状的变化，没有新的 物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B项，蜡炬成 灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价 发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C项，铁杵成针 只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化 学变化，故C错误；D项，滴水成冰只是物质形状的变化， 没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误：故 选B。 【答案】B 4.【解析】A项，黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A 项错误；B项，石灰石分解生成氧化钙和CO2,没有化合价的 升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确：C项，石蜡的燃 烧属于氧化还原反应，C项错误；D项，铁的冶炼过程中涉及 了氧化还原反应，D项错误；故选B。 【答案】B 5.【解析】根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有 元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从十2到十 3,符合要求，正确。故选B。 【答案】B 6.【解析】氧化还原的实质是有电子的转移，特征是有化合价 升降，选项A、B、D涉及反应中均没有元素化合价发生改变，故 不属于氧化还原反应，C)与H2反应时，Cu元素化合价由十 2价降低到0价，H元素化合价由0价升高到十1，属于氧化还 原反应，故选C。 【答案】C 参考答案 7.【解析】A项中K、)元素化合价没变，错误：B项中K元素 化合价没变，错误；C项中H元素化合价没变，错误。 【答案】D 8.【解析】A项，Zn将H+还原；B项，H2S中-2价S将 SO2中十4价S还原；C项，H2将Cu)中十2价Cu还原； D项，H2O中十1价H将一2价O氧化。 【答案】B 9.【解析】A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项， 氯酸钾中氯元素由十5价降低到0价，得到5个电子，盐酸 中氯元素由一1价升高到0价，失去5个电子，正确：C项， 2mol铁失去6mol电子，3mol氯气得到6mol电子，错误； D项，1mol铜失去2mol电子，硝酸得到2mol电子， 错误。 【答案】B 10.【解析】A项，得失电子标反，且转移电子总数不等； C项，KCO3中氯元素得电子，氧元素失去电子，失电子 数为12e:D项，双线桥的起始位置不当。 【答案】B 11.【解析】五种物质间发生的反应分别为Fe十2HCl一 FeCl2+H2↑，HCl+NaOH-NaCl+H2O,2NaOH+ CO2—Na2CO3+H2O(或NaOH+CO2 高温 NaHCO3),CO2十C二2CO。其中不涉及分解反应，属 于氧化还原反应的有2个。 【答案】B 12.【解析】选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子 被氧化为铁离子，失去电子：选项C中，碳失去电子，氧气得 到电子。 【答案】D 13.【解析】根据氧化还原反应与化学反应类型的关系进行 分析：A为分解反应，无单质生成，所以不是氧化还原反 应；B为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应；C为有 单质生成的分解反应，是氧化还原反应：D为复分解反应， 不是氧化还原反应：E为无单质参加的化合反应，不是氧 化还原反应；F为置换反应，属于氧化还原反应；G只属于 氧化还原反应，不属于任何基本反应类型。 【答案】(1)DE(2)C(3)G(4)E 能力提升 14.【解析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置 换反应，不是化合反应，也不是分解反应，据此分析判断。 催化剂 A项，4NH3+5O2= =4NO+6H2O是氧化还原反 应，不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，属于 区战3，故A选；B项，2 NaHCO,△NaCO,+H,0十 CO2个不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故 B不选；C项，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是 氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C不选；D 项，Zn十H2SO4一ZnSO4十H2个是氧化还原反应，又是 置换反应，不属于区域3，故D不选；故选A。 【答案】A 15.【解析】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化， 不属于氧化还原反应，错误；②第二步NH4NO2中NH 的N元素的化合价由一3价变为0价，NO2的N元素的 化合价由十3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价 发生变化，则NH,NO2既被氧化又被还原，错误：③该反 应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确； ④根据②的分析，第二步中N2既是氧化产物又是还原产 物，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解 反应，正确。 【答案】D 16.【解析】A项，①中氧气中氧元素的化合价降低，Hg元 素的化合价降低，HgS中S的化合价升高，因此①属于氧 化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②化学必修第一册 同步作业六 离子反应的综合运用 8.在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共 中基础过关 存的离子组是 () 1.某溶液中存在大量的H、SO、CI厂，该溶 A.MnOa、K、S2-、Na 液中还可能大量存在的离子是 ( B.K+、CI、Na+、CO A.OH B.NO C.Ag D.Ba2 C.NO5、K、Mg2+、C1 2.在含有大量的OH、Na、CI的溶液中，还 D.Na、Cu2+、CI、NO3 可能大量共存的离子是 ( 9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存 A.H B.CO C.Ag D.Fe3 的是 () 3.加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数 A.Na、OH、Cl、HCOs 目会减少 ( ) B.HNa+Mg2+、SO A.CO B.Mg2+C.SO2 D.Na C.K、Na、OH、CI 4.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子 D.Cu2+、Ba2+、C1、CO 组是 ( 10.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共 A.K、Na、MnO、Cl 存，且溶液为无色透明的是 () B.K、Ag、NO5、CI A.K+、MnOa、CI厂，SO C.Ba2+、Na、C1、S02 B.Na、CO、SO、CI D.Na+、Cu2+、NO,CI C.NO、Na、HCO3,Ba2 5.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量 D.Na、NO5、H、SO 共存的是 ( 11.下列各组离子在溶液中可大量共存的是 A.K+、Cu2+、NO5、SO () A.NH、K、OH B.CO、Na、CI、SO B.Ca2+、NO5、CO3 C.A3+、CI、NO、Mg2 C.H、C1、SO D.H+、Ba2+、NO5、SO D.Ag、NO3、CI 6.某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中 12.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大 能在该溶液中大量共存的是 量共存的是 () A.Na、NOg,Ca2+、Cl A.K+、Cu2+、NO5、SO B.K、SO、HCO3、Na B.CO、Na+、CI-、SO2 C.Fe2+、SO、OH、Ba2 C.Al3+、CI、NO5、Mg2 D.MnO4、SO、NO3、CO3 D.H+、Ba2+、NO3、SO 7.下列能在无色水溶液中大量共存的一组离 13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 子是 ( () A.Mg2+、C1、NO3、OH A.K+、H+、CI、OH B.Fe3+、Ca2+、cino, B.Na、H、SO,CO1 C.K+、SO、Cu2+、NO C.Cu2+、K、CI、SO D.K+、OH、CI、CO3 D.Na、Ca+、CONO 22 第一章物质及其变化 14.某无色溶液中，可大量共存的离子组是 C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na、 ( K+、CO、NO8 A.Na Ba2+ so Br D.强碱性溶液：Na、NH、HCO3、CI B.Na Ca2+ CO NO 20.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种 C.K+Cu2+ so CI 溶液的试剂是 ( D.Na+Mg2+CI SO2 A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 15.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子 C.稀盐酸 D.稀硝酸 组是 21.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间 A.K、Na、MnO、CI 的反应关系如下： B.K、Ag、NO3、CI ①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉 C.Ba2+、Na、C、SO 淀D+F③D→A+E D.Na+、Cu2+、NO、Cl ④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO 16.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液 (1)试写出它们的化学式： 中所含的离子进行检验，所得结果如下，其 Y 中一定错误的结果是 () 心 C 甲：Kt、a、OH、NO D 乙：OH、CO、CI、K E 丙：Cu2+、SO2、OH、CI F 丁：Ba2+、Na、OH、NO5 (2)写出反应①、④的离子方程式。 A.甲B.乙 C.丙 D.丁 ① 17.下列各组离子一定能大量共存的是( ④ A.含有大量Ba2+的溶液中：CI、K、 SO2、CO 门能力提升 B.含有大量H的溶液中：Mg2+、Na、 22.实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、 HCO5、SO NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的 C.含有大量OH的溶液中：Mg2+、NO、 Ca+、Mg2+、SO子，下列有关粗盐提纯正 SO2、CO3 确的是 () D.含有大量Na的溶液中：H+、K、 A.除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧 SO、NO3 杯、玻璃棒、漏斗 18.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大 B.除杂质离子时，应先加a2CO3溶液， 量共存的是 ( 再加BaCl2溶液 A.酸性溶液中：NH,、Na、CI、NO C.加入NaOH溶液的主要目的是除去溶 B.碱性溶液中：Ca2+、K+、C1、HCO 液中的Ca2 C,能使石蕊变蓝的溶液中：NH、A3+、 D.每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产 NO5、CI 生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除 杂试剂 D.无色透明的溶液中：MnO、SO、K、H 19.下列各组离子在给定条件下能大量共存 23.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 的是 () Na2 COs 甲 白色 过量乙 沉淀溶解 A.滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na、 溶液 沉淀 并产生气体 K+、SO、CO 丙 产生 B.无色透明的溶液中：Cu+、K、SONO 白色沉淀 23 化学必修第一册 则甲、乙、丙三种溶液可能是 检测次数 溶液中检测出的物质 A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 第一次 KCl、KSO、NaC)3、NaCl B.CaCl2、HNO3、AgNO 第二次 KCl、BaCl、Na2SO,、KCO3 C.CaCl2、HNO3、NaCl 第三次 NaSO,、KCl、K,CO,、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2SO (1)三次检测结果中第 次检测结 24.某溶液X中可能含有下列离子中的若干 种：SO、CI、HCO3、Na、Mg2+、Ba2+, 果肯定不正确。 (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在 为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶 SO、CO和C1厂，该小组同学进行了如 液X,进行了如下实验： 下实验，请你参与探究与分析。 ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶 液，得到白色沉淀； 实验 反应的离 实验操作 实验目的 ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足 步骤 子方程式 量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 向溶液中滴加 第 检验 下列说法不正确的是 ( 过量的HNO 步 的存在 A.溶液X中一定不存在Ba 溶液 B.溶液X中一定存在SO、HCO3,可能 继续滴加过量 第二 检验SO 存在Mg2 的 步 的存在 C.①中得到的白色沉淀是BaCO3和 溶液 BaSO4的混合物 过滤，再向滤 第三 检验CI Ag+CI D.无法确定溶液X中是否含有Na,需要 液中滴加 步 的存在 溶液 -AgCI↓ 做焰色试验才能确定 25.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 27.现有无色透明溶液，只含有下列离子中的 CuSO,、CaCl2、NaCI等混合而成，为检验它 若干种，每种离子的个数相等：Na、 们，做了以下实验： NH、CI、Fe3+、Ba2+、CO、SO。现各 ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色 取三份100mL溶液进行实验。 透明溶液； 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白 ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉 色沉淀产生； 淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热 ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀 有气体放出，查资料知有NH,存在； 全部溶解。 实验3：第三份加入足量BaCl,溶液后，有沉 根据上述实验事实，回答下列问题： 淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 (1)原固体混合物中一定含有的物质是 (1)由实验1能否确定有C1存在？ ,一定不含有的物质是 (填“能”或“否”)，理由 ,可能含有的物质是 (以上 空格均填写化学式)。对可能含有的物质， 可采用向滤液中滴4加 (2)实验3中沉淀的化学式为 溶液的方法来检验。 ,该沉淀溶于盐酸的离子方程式 (2)写出步骤③中的离子方程式： 为 (3)综合上述实验，能否确定有Na存在？ 26.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液 (填“能”或“否”)。请说明理由 进行了多次检测，其中三次检测结果如下 表所示，请回答：