专题3 第2单元 第3课时 离子反应-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

【课堂互动探究】 １．B　２．A　３．C 【课堂即时达标】 １．A　２．D　３．B ４．B　 [设碳酸镁和碳酸氢镁的物质的量分别 为x mol、y mol,则: MgCO３——— ２HCl——— CO２ １ ２ １ x mol ２x mol x mol Mg(HCO３)２——— ２HCl———２CO２ １ ２ ２ y mol ２y mol ２y mol 所以(２x mol＋２y mol)∶(x mol＋２y mol) ＝５∶４,解得x∶y＝２∶３,故选B.] 第３课时　离子反应 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．完全电离　强酸　强碱　２．不 能　弱酸　弱碱　水 知识点二　１．(１)参加　 (２)①自由离子　 难溶　难电离　易挥发　②强　强　２．实际 参加反应　３．正确的化学方程式　易溶于水 且易电离　气体　单质　氧化物　不参加反 应　质量　电荷　４．同一类型 问题探索 １􀆰影响溶液导电能力的因素有多种,如离子的 浓度、离子所带的电荷等.相同条件下,离子 浓度越大,导电能力越强;离子所带的电荷越 多,导电能力越强.相同条件下,如果强、弱 电解质的物质的量浓度相同,强电解质溶液的 导电能力一定比弱电解质的强.　２􀆰 温度升 高,金属阳离子在原有位置上的振动变得更剧 烈,阻挡了电子的移动,金属的导电能力降 低.温度升高,溶液中离子移动速度加快,电 解质溶液的导电能力增强. (如果是弱电解质 溶液,还 有 其 他 原 因 导 致 溶 液 的 导 电 能 力 增强.) 【课堂互动探究】 １．C　２．D　３．(１)Cu２＋ 、Fe３＋ 　 (２)Ag＋ 　Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓　 (３)Mg２＋ 　Mg２＋ ＋２NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 Mg(OH)２↓＋２NH＋４ 　 (４)B 【课堂即时达标】 １．C　２．B　３．A　４．B 第三单元　海洋化学资源的综合利用 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　(１)逐渐溶解　浑浊　不溶物　澄 清　 固体 　 (２)BaCl２ 溶液 　SO２－４ ＋Ba２＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １５􀆰９g,请计算原混合物中碳酸氢钠的质量. 分析: ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑　 固体质量差 　１６８g 　１０６g 　　６２g m(NaHCO３) １９g－１５􀆰９g ＝３􀆰１g １６８g ６２g ＝ m(NaHCO３) ３􀆰１g m(NaHCO３)＝８􀆰４g ２􀆰将一定体积的二氧化碳气体通过过氧化钠固 体,测得反应前后气体减少１􀆰１２L (标准状 况),计算参加反应的过氧化钠的质量. 分析: ２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ 气体体积差 １５６g ４４􀆰８L ２２􀆰４L　２２􀆰４L m(Na２O２) 　１􀆰１２L １５６g ２２􀆰４L＝ m(Na２O２) １􀆰１２L 　　m (Na２O２)＝７􀆰８g [探究题目] ３􀆰 在１００mL硫酸铜溶液中加入１６􀆰８g足量 的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥, 称量固体质量为１８􀆰８g.原硫酸铜溶液的 物质的量浓度为 (C ) A􀆰３mol􀅰L－１　　　B􀆰２􀆰９mol􀅰L－１ C􀆰２􀆰５mol􀅰L－１ D􀆰２􀆰０mol􀅰L－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰 下列物质与 Na２CO３ 溶 液 不 发 生 化 学 反 应的是 (A ) A􀆰NaOH B􀆰CO２ C􀆰BaCl２ D􀆰 稀硫酸 ２􀆰 某化合物加热时会放出一种气体并生成 一种残渣,残渣能与稀盐酸反应放出相 同的气体,化合物可能是 (D ) A􀆰 碳酸钠 B􀆰 硫酸钠 C􀆰 氯酸钾 D􀆰 碳酸氢钠 ３􀆰 标准状况下,将二氧化碳气体缓缓通过过 氧化钠固体,若测得反应后固体质量增加 １􀆰４g,则气体体积减小 (B ) A􀆰０􀆰２８L B􀆰０􀆰５６L C􀆰１􀆰１２L D􀆰２􀆰２４L ４􀆰碳酸镁和碳酸氢镁的混合物与足量盐酸反 应,消耗 HCl和产生CO２ 的物质的量之比 为５∶４.该混合物中碳酸镁和碳酸氢镁的 物质的量之比为 (B ) A􀆰１∶２　 B􀆰２∶３ C􀆰３∶４　 D􀆰４∶５ 提醒: 完成作业　专题３　第二单元　第２课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第３课时　离子反应 学业要求 核心素养对接 １􀆰能辨识典型的强弱电解质. ２􀆰能正确书写离子方程式,会判断离子方程式的正 误,能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应 能否发生. ３􀆰掌握一些常见离子能否共存的判断方法. １􀆰宏观辨识与微观探析:通过电解质溶液的导电性 实验,从微观视角认识强弱电解质的区别. ２􀆰变化观念与平衡思想:能用离子方程式描述、说 明离子反应的本质和规律. 􀅰０６􀅰 知识点一　强电解质与弱电解质 １􀆰强电解质:在水溶液中能够　完全电离　的电 解质,包括:　强酸　、　强碱　　和绝大多数 盐.电离方程式中用 “􀪅􀪅”. ２􀆰弱电解质:在水溶液中　不能　　　完全电离 的电解质,包括:　弱酸　　 、　弱碱　　 和 　水　　 .电离方程式中用 “􀜩􀜨􀜑 ”. 知识点二　离子反应及离子方程式 １􀆰离子反应 (１)定义:有离子　参加　　的化学反应.电解 质在水溶液中的反应属于离子反应. (２)发生条件 ①在溶液中进行的离子互换形式的复分解 反应发生的条件:溶液中　自由 离 子 　　 数目由多变少.表现在以下几个方面: ⅰ􀆰 生成 　 难 溶 　 　 　 物质 [如 BaSO４、 CaCO３、Cu(OH)２ 等]; ⅱ􀆰生成　难电离　　　物质 (如弱酸、弱 碱、水等); ⅲ􀆰生成　易 挥 发　物质 (如 CO２、H２S 等). 凡具备上述条件之一的均可发生离子 反应. ②氧化还原型离子反应的发生条件:氧化 性和还原性　强　　　或较　强　　　的物 质相遇,转变为还原性和氧化性较弱或 弱的物质.即强氧化剂转变为弱还原剂 (还原产物),强还原剂转变为弱氧化剂 (氧化产物). ２􀆰离子方程式 用　实际参加反应　　　　的离子符号表示化学 反应的式子. ３􀆰书写步骤 写———根据客观事实,写出　正确的化学方程式　. 拆———将　易溶于水且易电离　　的物质写成离 子形式;难溶于水或难电离的物质及　气体 　　　、　单质　　、　氧化物　　用化学式表示. 删———对化学方程式两边都有的相同离子, 把其中　不参加反应　的离子,应 “按数”删掉. 查———检查写出的离子方程式是否符合前 三项要求,并且检查是否符合 　 质 量 　　守 恒、　电荷　　守恒等. ４􀆰离子方程式的意义 离子方程式不仅表示一个具体的化学反应, 还可以表示　同一类型　　的离子反应. １􀆰强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质 的强吗? 影响溶液导电能力的因素有多种,如离子的浓度、离子所 带的电荷等.相同条件下,离子浓度越大,导电能力越强; 离子所带的电荷越多,导电能力越强.相同条件下,如果 强、弱电解质的物质的量浓度相同,强电解质溶液的导电 能力一定比弱电解质的强. ２􀆰温度升高,电解质溶液与金属的导电能力 会发生怎样的变化? 温度升高,金属阳离子在原有位置上的振动变得更剧烈,阻 挡了电子的移动,金属的导电能力降低.温度升高,溶液中 离子移动速度加快,电解质溶液的导电能力增强. (如果是 弱电解质溶液,还有其他原因导致溶液的导电能力增强.) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１６􀅰 离子方程式的书写和判断 离子方程式的书写与正误判断 [探究素材] １􀆰离子方程式书写及判断的核心 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误 时要从 “两易”、“两等”和 “两查”入手: 两易 (１)易溶 (２)易电离} 同时满足两个条件的物质才能改写 为离子形式,否则以化学式表示. 两等 ↓ (１)离子方程式两边同种元素的原子个数相等. (２)离子方程式两边的电荷总数相等. 两查 ↓ (１)检查是否漏写必要的反应条件. (２)检查各项是否都有公约数,若有则必须约去. ２􀆰 “六看”判断离子方程式的正误 (１)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中: ２Fe＋３Cu２＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３Cu (×) Fe＋Cu２＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu (√) (２)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中: CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O (×) CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋CO２↑＋H２O (√) (３)看是否遵守质量守恒定律 如 Na２CO３ 与稀硫酸反应: CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O (×) CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O (√) (４)看是否遵守电荷守恒 若是 氧 化 还 原 反 应,看 得 失 电 子 是 否 守恒. 如钠与稀硫酸反应: Na＋２H＋􀪅􀪅Na＋ ＋H２↑ (×) ２Na＋２H＋􀪅􀪅２Na＋ ＋H２↑ (√) (５)看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO４ 与Ba(OH)２ 溶液反应: Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ (×) Ba２＋＋SO２－４ ＋Cu２＋ ＋２OH－􀪅􀪅BaSO４↓＋ Cu(OH)２↓ (√) (６)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)２ 溶液与稀硫酸反应: Ba２＋ ＋OH－ ＋H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋ H２O (×) Ba２＋＋２OH－＋２H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋ ２H２O (√) ３􀆰书写离子方程式时的拆分原则 (１)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形 式,难溶物质、难电离物质、易挥发物 质、单质、氧化物、非电解质等均写化 学式. (２)改写微溶物时要看清题目要求: ①作为反应物,若是澄清溶液写离子符 号,若是悬浊液写化学式. ②作为生成物,一般写化学式 (标↓号). (３)氨水做反应物写 NH３􀅰H２O;做生成物, 若有加热条件或浓度很大时,可写 NH３ (标 “↑”号). (４)容易出现错误的几类物质的改写. ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写, 如 NaHCO３ 不能拆写成 Na＋ 、H＋ 和 CO２－３ ,应拆写成 Na＋ 和 HCO－３ .强酸 的酸式酸根离子应拆开写,如 NaHSO４ 应拆写成 Na＋ 、H＋ 和SO２－４ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２６􀅰 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写,应写成 化学式. [探究题目] １􀆰下列反应的离子方程式,书写不正确的是 (C ) A􀆰往澄清石灰水中通入少量CO２: Ca２＋ ＋２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋ H２O B􀆰用小苏打 (NaHCO３)治疗胃酸过多症: HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑ C􀆰往碳酸钙中滴加稀盐酸: CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑ D􀆰氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba２＋＋SO２－４ ＋２H＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２H２O 离子共存 根据证据推理判断离子共存 [探究素材] 离子共存的判断方法 离子在同一溶液中大量共存,就是指离子之 间不发生任何反应;若离子间能发生反应, 则不能大量共存. １􀆰因发生复分解反应不共存 (１)结合生成难溶物质的离子不能大量共存, 如 Ba２＋ 和 SO２－４ ,Ag＋ 和 Cl－ ,Ca２＋ 和 CO２－３ ,Mg２＋ 和 OH－ 等. (２)结合生成气体或易挥发物质的离子不能大 量 共 存, 如 H＋ 与 CO２－３ 、 HCO－３ 、 SO２－３ 、S２－ 等. (３)结合生成难电离物质 (如水、CH３COOH、 NH３􀅰H２O等)的离子不能大量共存,如 H＋ 与 OH－ 、OH－ 与 NH＋４ 、 H＋ 与 CH３COO－ 等. ２􀆰因发生氧化还原反应不共存 如 MnO－４ (H＋)与Cl－ 不能共存. ３􀆰附加隐含条件的应用规律 (１)溶液无色时,则溶液中肯定没有有色离 子.常 见 的 有 色 离 子 是 Cu２＋ (蓝 色)、 Fe３＋ (棕黄色)、Fe２＋ (浅绿色)、MnO－４ (紫红色)等;溶液透明时,不能存在浑 浊物 (沉淀),有色溶液可能是透明的. (２)使石蕊变蓝色或使酚酞变红色的强碱性溶 液中,肯定不大量共存可与 OH－ 反应的 离 子,如 NH＋４ 、HCO－３ 、Fe３＋ 、Cu２＋ 、 Al３＋ 等. (３)使石蕊变红色的强酸性溶液中,肯定不大 量共存可与 H＋ 反应的离子,如 CO２－３ 、 HCO－３ 等. [探究题目] ２􀆰２５℃时,在强碱性溶液中可以大量共存的 离子组是 (D ) A􀆰K＋ 、Cu２＋ 、SO２－４ 、NO－３ B􀆰NH＋４ 、Na＋ 、NO－３ 、Cl－ C􀆰Na＋ 、K＋ 、HCO－３ 、Cl－ D􀆰Na＋ 、K＋ 、SO２－４ 、Cl－ 从证据推理分析离子推断 [探究素材] 离子推断的方法策略 １􀆰肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定 存在或肯定不存在的离子. (记住几种常见 的有色离子:Fe２＋、Fe３＋、Cu２＋、MnO－４ ) ２􀆰互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结 合离子共存规律,否定一些离子的存在. ３􀆰电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳 离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数 与负电荷总数相等. (这一原则可帮助我们 确定一些隐含的离子) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３６􀅰 ４􀆰进出性原则:通常是在实验过程中使用, 是指在实验过程中反应生成的离子或引入 的离子对后续实验的干扰. [探究题目] ３􀆰某 无 色 透 明 溶 液 中 可 能 大 量 存 在 Ag＋ 、 Mg２＋ 、Cu２＋ 、Fe３＋ 、Na＋ 中的几种,请填 写下列空白: (１)通过观察就可以肯定原溶液中不存在的离 子是　Cu２＋ 、Fe３＋ 　　　. (２)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色 沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不 消失,过滤.说明原溶液中肯定存在的离 子是　Ag＋ 　　,有关反应的离子方程式为 　　　Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓　　　　　　　　　　　. (３)取 (２)中的滤液,加入过量的稀氨水 (NH３􀅰H２O),出现白色沉淀,说明原 溶液中肯定存在的离子是　Mg２＋ 　,有关 反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　Mg２＋ ＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋２NH＋４ 　. (４)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 　B　　 (填字母). A􀆰Cl－ B􀆰NO－３ C􀆰CO２－３ D􀆰OH－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰下列电离方程式中,正确的是 (C ) A􀆰NaHSO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－３ B􀆰NH３􀅰H２O􀪅􀪅NH＋４ ＋OH－ C􀆰NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ D􀆰BaSO４ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋SO２－４ ２􀆰下列各反应能用 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 表示 的是 (B ) A􀆰Ba(OH)２ 溶液与稀硫酸的反应 B􀆰NaOH 溶液与稀盐酸的反应 C􀆰Cu(OH)２ 与稀硫酸的反应 D􀆰NaOH 溶液与CO２ 的反应 ３􀆰下列离子方程式正确的是 (A ) A􀆰钠与水反应:２Na＋２H２O 􀪅􀪅２Na＋ ＋ ２OH－ ＋H２↑ B􀆰碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应:CO２－３ ＋ ２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O C􀆰 碳酸钙与盐酸反应:CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅 H２O＋CO２↑ D􀆰铜片插入硝酸银溶液中:Cu＋Ag＋ 􀪅􀪅 Cu２＋ ＋Ag ４􀆰在下列溶液中,各组离子一定能够大量共 存的是 (B ) A􀆰 在 强 碱 性 溶 液 中: Na＋、Cl－、 SO２－４ 、HCO－３ B􀆰 在 碳 酸 钠 溶 液 中: Na＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、OH－ C􀆰 在 无 色 溶 液 中:K＋、 H＋、Cl－、 MnO－４ 　 D􀆰 在 强 酸 性 溶 液 中: K＋、 Na＋、 NO－３ 、HCO－３ 提醒: 完成作业　专题３　第二单元　第３课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４６􀅰