2.1.2 影响化学反应速率的因素 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

**基本信息** 聚焦化学反应速率影响因素，通过基础概念辨析、实验探究设计、综合数据应用三层递进，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固与能力培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一因素（浓度、温度等）判断|结合生活实例（铁制品防腐、食物储存），考查概念理解（如第1、2题）| |提升层|实验探究与数据分析|变量控制实验设计（第8题）、浓度-时间曲线分析（第10题），培养科学探究能力| |综合层|多因素综合应用|真实反应数据处理（第12题KMnO4实验）、跨情境迁移（第13题H2O2反应），深化科学思维|

1．下列措施不能改变相应化学反应速率的是(　　) A．在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B.高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率 C.食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D.烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率 答案：B 2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B.H2与N2在常压下反应缓慢，在10 MPa～30 MPa时反应迅速 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 解析：选A。Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应，是浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致，A符合题意；H2和N2在10 MPa～30 MPa时反应速率增大，是增大压强所致，B不符合题意；N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，是反应条件不同所致，C不符合题意；Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，是酸的浓度不同所致，D不符合题意。 3．已知Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。现将下列4种盐酸，分别加入4支盛有0.1 mL 1 mol·L-1Na2S2O3溶液的试管中，并加水稀释到5 mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最短的是(　　) A.2 mL 0.3 mol·L-1　　 B．2 mL 0.2 mol·L-1 C.1 mL 0.4 mol·L-1 D．1 mL 0.25 mol·L-1 解析：选A。2 mL 0.3 mol·L-1盐酸加入后所得5 mL 混合溶液中H＋浓度为×0.3 mol·L-1＝0.12 mol·L-1；2 mL 0.2 mol·L-1盐酸加入后所得5 mL 混合溶液中H＋浓度为×0.2 mol·L-1＝0.08 mol·L-1；1 mL 0.4 mol·L-1盐酸加入后所得5 mL 混合溶液中H＋浓度为×0.4 mol·L-1＝0.08 mol·L-1；1 mL 0.25 mol·L-1盐酸加入后所得5 mL混合溶液中H＋浓度为×0.25 mol·L-1＝0.05 mol·L-1；H＋浓度越大，反应速率越大，观察到明显浑浊现象所需要的时间越短。 4．比较、推理是化学学习常用的方法，下列关于反应事实推导出的影响化学反应的因素不合理的是(　　) 选项 化学反应事实 影响化学反应 的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C H2O2在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 解析：选D。铜片在空气中很难燃烧，而铜粉在空气中较易燃烧，是由于反应物与氧气的接触面积不同，与反应物的种类无关，故D符合题意。 5．(2026·兰州高二检测)在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，下列措施：①缩小容器容积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2，能使反应速率增大的是(　　) A.①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 解析：选C。①缩小容器容积，增大压强，参与反应的气体物质的浓度增大，反应速率增大；②碳是固体物质，增加碳的量，反应速率不变；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大；④恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变；⑤恒压下充入N2，容器容积增大，参与反应的气体物质的浓度减小，反应速率减小。 6．在一密闭容器中通入1 mol H2和1 mol I2，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH＜0。改变下列条件，反应速率一定增大的是(　　) A.保持容器容积不变，通入1 mol H2(g) B.保持容器容积不变，通入1 mol N2(N2不参加反应) C.保持容器内压强不变，通入1 mol N2(N2不参加反应) D.保持容器内压强不变，通入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)　 解析：选A。增大反应物的浓度，反应速率增大，A项正确；通入氮气，因为容器容积不变，反应体系中各反应物的浓度不变，所以反应速率不变，B项错误；保持容器内压强不变，通入氮气，容器容积增大，反应体系中各反应物的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持容器内压强不变，再次通入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，容器容积增大为原来的2倍，反应体系中各反应物的浓度不变，反应速率不变，D项错误。 7．(2026·广州高二检测)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，由合成气(H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚：2CO(g)＋4H2(g)⥫⥬CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol-1。下列措施中不能增大制备二甲醚反应速率的是(　　) A.适当增大反应体系的压强(压缩容器容积) B.选择使用合适的催化剂 C.增加合成气的用量 D.将CH3OCH3液化并及时抽走 解析：选D。适当增大反应体系的压强(压缩容器容积)，各物质浓度增大，反应速率增大，A不符合题意；选择使用合适的催化剂，反应速率增大，B不符合题意；增加合成气的用量，各物质浓度增大，反应速率增大，C不符合题意；将CH3OCH3液化并及时抽走，生成物的浓度减小，反应速率减小，D符合题意。 8．变量控制法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O V/mL c/(mol· L-1) V/mL c/(mol· L-1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 (1)V1＝________，V2＝________。 (2)设计实验方案①和②的目的是__________________________ ________________。 (3)设计实验方案②和④的目的是______________________________ ________________。 (4)各实验方案中均需加入一定体积的水的原因是________________________________________。 答案：(1)5　10 (2)探究Na2S2O3浓度对化学反应速率的影响 (3)探究温度对化学反应速率的影响 (4)使各实验方案中混合液的体积均相等 9．下列实验事实所得出的相应实验结论正确的是(　　) 选项 实验事实 实验结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与稀硫酸反应析出硫单质所需时间越短 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 催化剂一定不参与化学反应 C H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸分别与形状相同的等质量的锌粒反应 反应开始时速率不同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，把容器容积缩小为原来的 化学反应速率不变 解析：选A。催化剂参与化学反应，能改变反应速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，B错误；H＋浓度相同，则反应开始时速率相同，C错误；把容器容积缩小为原来的，反应物浓度增大，反应速率增大，D错误。 10．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A.25 ℃时，在10～30 min内，R的分解速率为0.030 mol·L-1·min-1 B.对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等 C.对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解速率随温度升高而增大 D.对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 解析：选D。由题图可知，25 ℃时，在10～30 min内，R的分解速率为＝0.030 mol·L-1·min-1，故A正确；由题图可知，对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率均为100%，故B正确；由题图可知，25 ℃曲线R的起始浓度大于30 ℃曲线R的起始浓度，30 ℃，0～50 min内R浓度的变化量为1.6 mol·L-1，25 ℃，0～50 min内R浓度的变化量约为1.3 mol·L-1，说明R的分解速率随温度升高而增大，故C正确；由题图可知，30 ℃曲线R的起始浓度大于10 ℃曲线R的起始浓度，30 ℃ 时R的分解速率大于10 ℃时可能是温度升高造成的，也可能是浓度大造成的，故D错误。 11．某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮(无色液体)、I2、H＋浓度对化学反应速率的影响。已知： 实验 丙酮溶液 (4 mol/L) I2溶液 (0.002 5 mol/L) 盐酸 (2 mol/L) 蒸馏 水 溶液褪 色的时 间/s ① 2 mL 2 mL 2 mL 0 t1 ② 1 mL 2 mL 2 mL 1 mL t2 ③ 2 mL 1 mL 2 mL 1 mL t3 ④ 2 mL 2 mL a mL 1 mL t4 下列说法正确的是(　　) A.对比实验①和②无法探究丙酮浓度对反应速率的影响 B.如果t1大于t3，可知I2浓度越大，反应速率越慢 C.实验③中，以丙酮表示的反应速率为 mol/(L·s) D.实验④中，a＝1，根据实验①和④可探究H＋浓度对反应速率的影响 解析：选D。实验①和②溶液的总体积都为6 mL，c(I2)相同，只有c(丙酮)不同，可以探究丙酮浓度对反应速率的影响，A不正确；溶液的颜色是由c(I2)决定的，实验①中c(I2)是实验③中的二倍，即便t1大于t3，也不能说明I2浓度越大，反应速率越慢，B不正确；实验③中，丙酮过量，应使用c(I2)计算丙酮的反应速率，即为 mol/(L·s)，C不正确；混合溶液的总体积都为6 mL，则实验④中，a＝6－5＝1，实验①和④中两种反应物的浓度都相同，只有c(H＋)不同，可探究H＋浓度对反应速率的影响，D正确。 12．(2026·郑州高二检测)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 酸性KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所需时间/s V/ mL c/(mol ·L-1) V/ mL c/(mol ·L-1) V/ mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 (1)通过实验A、B可探究________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________，通过实验________(填实验序号)可探究温度的变化对反应速率的影响，其中V2＝________。 (2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是______________________________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝________________。 (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如下图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是__________。设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO4和H2C2O4溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO4固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是______________________________________________________。 解析：(1)通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量法可知，实验A、B中温度和溶液的总体积应相同，即T1＝293，V1＝1；通过实验B、C可探究温度的变化对反应速率的影响，根据控制变量法可知，V2＝3。(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；根据实验B中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为8 s，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为≈8.3×10-4 mol·L-1·s-1。(3)题述实验过程中n(Mn2+)随时间迅速增大，可推断造成n(Mn2+)突变的原因可能是生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率增大；高锰酸钾溶液呈紫红色，若过量，则溶液会有颜色，故观察到两溶液都没有褪色，原因是KMnO4过量(或H2C2O4不足)。 答案：(1)浓度　1　293　B、C　3 (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大　8.3×10-4mol·L-1 ·s-1 (3)催化作用　KMnO4过量(或H2C2O4不足) 13．(2026·北京东城区高二期末)在25 ℃时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===I2＋2H2O在反应物浓度不同时的实验数据见下表。(已知：碘单质溶于水后，溶液呈棕黄色) 实验编号 ① ② ③ 初始c(H2O2)/(mol·L-1) 0.1 0.1 0.2 初始c(HI)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 6.6 将实验①延长至20 s，测得c(H2O2)＝0.08 mol·L-1。若用KI代替HI，溶液未出现棕黄色，有无色气体生成，过程中检测到IO－。下列说法不正确的是　(　　) A.在20 s内，实验①的v(HI)＝0.002 mol·L-1·s-1 B.由实验数据可知，增大反应物浓度可以增大反应速率 C.加入KI时，反应可能有H2O2＋I－===H2O＋IO－、IO－＋H2O2===O2↑＋I－＋H2O D.上述实验说明酸性环境下，I－还原性增强 解析：选D。根据实验数据，实验①中20 s内H2O2浓度变化为0.02 mol·L-1，根据化学方程式，HI浓度变化为0.04 mol·L-1，因此v(HI)＝＝0.002 mol·L-1·s-1，A正确；对比实验①②、①③数据可知，增大反应物浓度可以缩短溶液中出现棕黄色的时间，即增大反应速率，B正确；加入KI后，溶液未出现棕黄色，说明I－没有被氧化为I2，而是发生了其他反应，检测到IO－，可能发生反应H2O2＋I－===H2O＋IO－，由于有无色气体生成，说明IO－进一步反应生成了O2，可能发生反应IO－＋H2O2===O2↑＋I－＋H2O，C正确；用KI代替HI后，溶液未产生I2，而产生了IO－，说明在酸性环境下，I－易被氧化为I2，而中性环境中易被氧化为IO－，说明酸性条件下I－还原性减弱，且还可能是溶液酸碱性影响了H2O2的氧化性，使I－不易被H2O2氧化，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $