2.1化学反应速率 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高二化学人教版选择性必修1化学反应原理2.1化学反应速率同步练，以“基础概念→综合应用→实验探究”分层设计，覆盖速率计算、影响因素及反应机理，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|速率定义、表示方法、简单影响因素|单选题1-8直接考查概念辨析，如不同物质速率比较、活化分子百分数理解| |进阶层|反应机理、活化能、图像分析|单选题9-14结合反应历程图、催化剂作用，需证据推理，如决速步判断| |综合层|速率计算、实验设计与数据处理|填空题15-18含多物质速率换算、温度对速率影响实验，体现科学探究与实践|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理 2.1化学反应速率同步练习 一、单选题 1．在2A+B⇌3C + 5D中，下列表示该反应的速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol·(L·s)-1 B．v(B)=0.3 mol·(L·s)-1 C．v(C)=0.6 mol·(L·s)-1 D．v(D)=0.8 mol·(L·s)-1 2．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 3．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A．20mL B．20mL C．10mL D．10mL 4．对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，下列说法正确的是 A．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含键能总和比2mol SO3(g)所含键能小 5．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数， 从而使反应速率增大 D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 6．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快；②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．使用催化剂能增大活化分子百分数，加快反应速率 C．①的活化能比②的大 D．NOBr2是该反应的催化剂 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 8．下列关于化学反应速率的说法错误的是 A．升高温度可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．对于有气体作反应物的反应，缩小容器体积增大压强能加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。 D．增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数提高，加快反应速率 9．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．A与在一定条件下反应生成B与的 B．中间体I2比中间体I1更稳定 C．该历程中的第二步为该反应的决速步 D．使用更高效的催化剂可降低反应的反应热 10．在某体积可变的密闭容器中发生反应：  。改变下列条件能够增大其反应速率的是 A．增加C(s)的物质的量 B．保持体积不变，分离出部分CO和H2 C．将体积缩小一半 D．保持体积不变，向容器内充入一定量氦气 11．分析反应的化学反应速率增大的原因，不正确的是 A．增大压强使容器容积减小，可使单位体积内的活化分子数增多 B．增大的浓度，有效碰撞几率增大是因为增大了活化分子百分数 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 12．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B．加入催化剂后，活化能为 C．Cl原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率 D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 13．把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A．H2的浓度 B．体系的压强 C．Cl-的浓度 D．溶液的温度 14．在金属钌(Ru)催化下，CO2和H2制备CO的机理如图所示。下列说法错误的是 A．过程1中Ru的化合价发生变化 B．总反应为CO2+H2=CO+H2O C．过程3中存在非极性共价键的断裂和形成 D．H-Ru-COOH和Ru-C≡O为中间产物 二、填空题 15．黄铁矿(FeS2)是提取硫和制造硫酸的主要矿物原料。含Au、Co、Ni时可提取伴生元素。已知工业上通常用黄铁矿制取硫酸，其发生的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，据此回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率___________(填化学式)。 (2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为___________。 (3)若测得4s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，此时间内SO2的反应速率为0.4mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为___________。 16．某温度时，在密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： (1)该反应的化学方程式为_______。 (2)反应开始至，用Y表示的平均反应速率为_______。 (3)对于反应，在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④，则反应进行由快到慢的顺序为_______。 17．在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)=xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算： (1)前10 s内用L和M表示的化学反应速率之比_______。(2)10 s末L的物质的量浓度为________。 (3)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。(4)化学方程式中x值为________。 (5)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (6)在恒温恒压条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________。 18．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为___________。(2)该实验的目的是___________。 (3)实验试剂除了1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。 (4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。 A．温度      B．试剂的用量(体积)      C．试剂添加的顺序 (5)由上述实验记录可得出的结论是___________。 (6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理2.1化学反应速率同步练习6-3（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D B B C D C C 题号 11 12 13 14 答案 B A D C 1．B 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。 【详解】A．； B．； C．； D．； 综上，最快，故选B。 2．A 【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，由已知，可得，因此化学方程式为：2A+3B=2C； 故选A。 3．A 【详解】A．X的物质的量为，最终溶液体积均为50 mL，稀释后X的浓度最大，反应速率最快，A可选； B．X的物质的量为，稀释后X浓度小于A，反应速率较慢，B不选； C．X的物质的量为，稀释后X浓度小于A，反应速率较慢，C不选； D．X的物质的量为，稀释后X浓度最小，反应速率最慢，D不选； 故选A。 4．D 【详解】A．缩小容器容积仅增大单位体积内活化分子数，活化分子百分含量不变，A错误； B．若通入大量，体系总物质的量的增大幅度超过物质的量的增大幅度，的体积分数反而减小，故并非一定增加，B错误； C．该反应为放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低的平衡转化率；催化剂仅能改变反应速率，不影响平衡转化率，C错误； D．该反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，故2mol 和1mol 所含键能总和比2mol 所含键能小，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．催化剂通过降低反应活化能改变反应速率，但无法改变反应物和生成物的总能量差，因此不能改变反应过程中吸收或放出的热量，A错误； B．升高温度能为反应物分子提供能量，使部分普通分子转化为活化分子，增大了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，B正确； C．增大压强（即缩小反应容器体积）仅会提高单位体积内的活化分子数，活化分子的百分数不会发生改变，C错误； D．增大反应物浓度仅会提高单位体积内的活化分子数，活化分子的百分数不会发生改变，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，取决于②的快慢，错误； B．使用催化剂降低了活化能，所以能加快反应速率，正确； C．②的反应较慢，①的反应较快，则②的活化能比①的大，错误； D．NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，错误； 故答案选B。 7．C 【详解】A．固体和纯液体的浓度视为定值，不能用其浓度变化表示化学反应速率，并非所有反应物、生成物都可用于表示反应速率，A错误； B．化学反应速率为平均速率， 指内某物质的浓度平均变化量为，不是时的瞬时浓度，B错误； C．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，根据其大小可以判断化学反应进行的快慢，C正确； D．反应速率与反应现象无必然联系，如酸碱中和反应速率极快，但无明显现象，D错误； 故答案选C。 8．D 【详解】A．升高温度使反应物分子的平均能量提高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确； B．对于有气体作反应物的反应，缩小容器体积增大压强会增大气体反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多；温度和反应活化能均不变，活化分子百分数不变，反应速率加快，B正确； C．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，从而加快反应速率，C正确； D．在温度和催化剂不变时，增大反应物浓度只会增加单位体积内的活化分子数，不会改变分子的能量分布和活化分子百分数；该说法中“活化分子百分数提高”错误，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．反应物的总能量为，生成物的总能量为，生成物总能量低于反应物，反应放热，，A错误； B．能量越低物质越稳定，中间体相对能量为，低于的，故更稳定，B错误； C．多步反应的决速步为活化能最大的步骤，第二步的活化能是三步中最大的，反应速率最慢，为该反应的决速步，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应热，D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．C是固体，固体的浓度视为常数，增加C的物质的量不会改变其浓度，因此反应速率不变，A不符合题意； B．保持体积不变，分离出部分气态产物和，会使体系中气态生成物浓度降低，逆反应速率减小，同时平衡正向移动也会导致反应物的浓度逐渐降低，最终正、逆反应速率均减小，B不符合题意； C．将体积缩小一半，所有气态物质（、、）的浓度都瞬间变为原来的2倍，气态反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．保持体积不变充入氦气，容器内总压增大，但原有气态反应物的物质的量和容器体积都没有变化，因此气态物质的浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选C。 11．B 【详解】A．增大压强使容器容积减小，反应物浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率增大，A正确； B．增大的浓度，会使单位体积内的活化分子数增多，但温度不变时活化分子的百分数不变，B错误； C．升高温度，反应物分子的平均能量升高，活化分子的百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大，C正确； D．使用适宜的催化剂可降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大，D正确； 故选B。 12．A 【详解】A．催化剂可改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子百分数提高，A正确； B．加入催化剂后，反应分两步进行，两步活化能分别为、，总反应的活化能为两步中数值更大的，并非活化能为，B错误； C．原子是该反应的催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，无法提高的平衡转化率，C错误； D．该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误； 故答案选A。 13．D 【详解】A．氢气在水中的溶解度极小，因此氢气逸出到反应体系外，对反应速率几乎没有影响，故A错误； B．敞口容器中，压强不变，对反应速率几乎没有影响，故B错误； C．在反应过程中氯离子浓度几乎没有变化，对反应速率几乎没有影响，故C错误； D．反应放热，使体系的温度升高，温度升高反应速率加快，故D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．过程1中单质Ru与反应生成化合物，Ru的化合价从0价发生改变，A正确； B．总反应反应物为和，生成物为和，Ru为催化剂，总反应为，B正确； C．过程3中转化为和，断裂和形成的均为不同原子间的极性共价键，不存在非极性共价键的断裂和形成，C错误； D．和均为反应过程中生成、后续步骤中消耗的物质，属于中间产物，D正确； 故答案选C。 15．(1)SO2、O2 (2)0.88 mol·L-1·s-1 (3)5.0mol·L-1 【详解】（1）一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。答案为：SO2、O2； （2）不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 mol·L-1·s-1×=0.88 mol·L-1·s-1.。答案为：0.88 mol·L-1·s-1； （3）此时间内SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则氧气表示的速率为0.4mol·L-1·s-1×=0.55 mol·L-1·s-1，所以氧气的变化浓度为0.55 mol·L-1·s-1×4 s=2.2 mol·L-1，则开始时氧气的浓度为2.8 mol·L-1＋2.2 mol·L-1=5.0 mol·L-1.。答案为：5.0mol·L-1。 16．(1) (2) (3)④>②>①>③ 【详解】（1）根据图知，随着反应进行，X和Y物质的量减少而Z物质的量增加，则X、Y是反应物而Z是生成物，内、、，X、Y、Z的计量数之比等于其物质的量变化量之比，据此书写方程式为； （2）前内； （3）将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率， ①； ②； ③； ④；所以化学反应速率快慢顺序是④>②>①>③。 17．(1) (2) (3) (4) (5) 不变 (6) 减小 【详解】（1）同一反应同一时间段内，不同物质表示的化学反应速率之比等于其对应化学计量数之比，因此。 （2）根据反应计量关系，生成时，消耗的物质的量为，剩余的物质的量为，则。 （3） 生成时，根据计量数可知消耗的物质的量为，根据反应速率定义，代入数据得。 （4） 10 s末的物质的量，同一反应中生成物的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，代入数据解得。 （5） 恒温恒容条件下，充入不参与反应的氦气，反应体系中各反应物、生成物的浓度均不改变，因此反应速率不变。 （6） 恒温恒压条件下，充入不参与反应的氦气，为维持压强恒定，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，因此反应速率减小。 18．(1)4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O (2)探究温度对反应速率的影响 (3) 淀粉溶液 无色溶液变蓝 (4)BC (5)温度每升高10 ℃，反应速率约增大2倍 (6)保证其他实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验 【详解】（1）根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O。故答案为：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O； （2）表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。故答案为：探究温度对反应速率的影响； （3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变为蓝色。故答案为：淀粉溶液；无色溶液变为蓝； （4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，故还必须控制试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序不变。故答案为：BC； （5）分析实验数据，温度每升高10 ℃，显色时间缩短到原来的一半，故可得出结论是温度每升高10 ℃，反应速率约增大2倍。故答案为：温度每升高10 ℃，反应速率约增大2倍； （6）若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，需保证其他实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验。故答案为：保证其他实验条件不变，采用不同浓度的溶液进行对比实验。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $