1.2 反应热的计算 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

**基本信息** 聚焦热化学核心知识，通过基础计算→规律应用→综合探究的三层设计，强化燃烧热、盖斯定律等概念理解与定量分析能力，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|燃烧热计算、盖斯定律直接应用|以单一反应数据（如烷烃燃烧热）为载体，通过选择题巩固概念辨析与简单计算，培养化学观念| |中档|能量循环图分析、弱碱电离焓变|结合多反应关联（如H₂O状态转化、催化剂对焓变影响），通过图表题深化科学思维，提升规律应用能力| |综合|工业情境热化学计算|以硫化合物转化、磷燃烧等复杂反应为背景，通过填空题整合多步焓变计算，体现科学探究与实践素养|

1．(2026·三门峡高二月考)在101 kPa下，1 g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。已知101 kPa、25 ℃时，四种烷烃的燃烧热ΔH见下表： 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 ΔH/ (kJ·mol-1) －890.3 －1 559.8 －2 219.9 －2 878.0 上述四种烷烃中热值最高的是(　　) A．甲烷　　　　　　 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷 解析：选A。1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为890.3 kJ，1 g 甲烷完全燃烧放出的热量约为55.6 kJ，所以甲烷的热值约为55.6 kJ，同理，乙烷的热值约为52.0 kJ，丙烷的热值约为50.5 kJ，丁烷的热值约为49.6 kJ，故热值最高的是甲烷。 2．(2026·长沙高二统考)工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH等于(　　) A.－270 kJ/mol B．＋26 kJ/mol C.－582 kJ/mol D．＋270 kJ/mol 解析：选A。已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296 kJ/mol，根据盖斯定律，由①－②可得2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270 kJ/mol。 3．(2026·河北名校联盟高二期末)氢气是具有发展前景的绿色能源，科研人员研究通过多种途径获取氢气，以下是其中三种途径： ①光照催化水分解：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol-1 ②焦炭与水高温反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol-1 ③甲烷与水高温反应：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol-1 下列说法或热化学方程式正确的是(　　) A.已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol-1，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－659.6 kJ·mol-1 B.2CH4(g)＋2H2O(g)===2CO(g)＋6H2(g)　ΔH＝＋206.1 kJ·mol-1 C.如果反应③使用催化剂，则ΔH3减小 D.反应C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－74.8 kJ·mol-1 解析：选D。根据反应①的逆反应和水的蒸发焓变计算，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，A错误；根据盖斯定律，由2×反应③可得2CH4(g)＋2H2O(g)===2CO(g)＋6H2(g)　ΔH＝＋412.2 kJ·mol-1，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应焓变，故ΔH3不变，C错误；根据盖斯定律，由反应②－反应③可得C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－74.8 kJ·mol-1，D正确。 4．(2026·平顶山高二期末)已知CO(g)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热ΔH分别为－a kJ·mol-1、－b kJ·mol-1和－c kJ·mol-1，则反应2CO(g)＋2H2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　) A.(c－2a－2b) kJ·mol-1 B.(2a＋2b－c) kJ·mol-1 C.(c＋2a－2b) kJ·mol-1 D.(c＋2a＋2b) kJ·mol-1 解析：选A。CO(g)燃烧热的热化学方程式为①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol-1；H2(g)燃烧热的热化学方程式为②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol-1；CH3COOH(l)燃烧热的热化学方程式为③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol-1。根据盖斯定律，由①×2＋②×2－③可得反应2CO(g)＋2H2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝(－a kJ·mol-1)×2＋(－b kJ·mol-1)×2－(－c kJ·mol-1)＝(c－2a－2b) kJ·mol-1。 5．若存在A～F六种物质在一定条件下按如下图所示能量循环图进行相互转换。下列说法错误的是(　　) A.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 B.ΔH7＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C.ΔH5＝ΔH7－ΔH4－ΔH6 D.│ΔH1＋ΔH2＋ΔH3│＝│ΔH4＋ΔH5＋ΔH6│ 解析：选B。根据盖斯定律并结合题图可知，－ΔH7＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，ΔH7＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，故ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，ΔH5＝ΔH7－ΔH4－ΔH6，│ΔH1＋ΔH2＋ΔH3│＝│ΔH4＋ΔH5＋ΔH6│，A、C、D正确，B错误。 6．(2026·德州高二月考)已知弱碱MOH的电离方程式为MOH⥫⥬M＋＋OH－，MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的反应热ΔH＝－24.2 kJ·mol-1，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　) A.－69.4 kJ·mol-1 B．－45.2 kJ·mol-1 C.＋69.4 kJ·mol-1 D．＋45.2 kJ·mol-1 解析：选D。弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的热化学方程式为2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－24.2 kJ·mol-1，故①MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－12.1 kJ·mol-1；强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol-1。根据盖斯定律，由①－②可得MOH(aq)⥫⥬M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－12.1 kJ·mol-1)－(－57.3 kJ·mol-1)＝＋45.2 kJ·mol-1。 7． (2026·温州高二联考)几种物质间的转化焓变如右图所示，下列说法不正确的是(　　) A.ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH6 C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 D.H—H的键能为ΔH2 解析：选D。氧气分子转化为两个氧原子的过程需要断裂化学键，吸收能量，所以ΔH3>0，氢原子和氧原子生成水分子的过程有新化学键的形成，释放能量，所以ΔH4<0，故ΔH3>ΔH4，A正确；气态水的能量高于液态水，所以液态水分解为氢气和氧气的过程吸热更多，故ΔH1>ΔH6，B正确；ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的焓变，而ΔH1为其逆反应的焓变，二者数值相等，符号相反，所以ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，C正确；ΔH2为2 mol 氢气断裂2 mol H—H所需要的能量，D错误。 8．一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(PCl3和PCl5)，反应过程中的能量变化关系如下图所示。回答下列问题： (1)反应PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)的ΔH为____________。 (2)写出固态红磷在一定量的Cl2中燃烧生成气态PCl3的热化学方程式：______________________________________________________。 (3)6.2 g红磷在8.96 L(标准状况)Cl2中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为________kJ。 (4)白磷(P4)在O2中燃烧有如下转化关系。 其中ΔH3＝__________(用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)。 (5)红磷与白磷互为__________(填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量__________(填“相同”或“不同”)。 解析：(1)由题图可知，1 mol PCl3和1 mol Cl2的总能量高于1 mol PCl5的能量，该反应是放热反应，反应PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)的ΔH＝－93 kJ·mol-1。 (2)固态红磷在一定量的Cl2中燃烧生成气态PCl3的反应为P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)，由题图可知ΔH＝－(399－93) kJ·mol-1＝－306 kJ·mol-1，则热化学方程式为P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol-1。 (3)6.2 g红磷的物质的量为＝0.2 mol，标准状况下8.96 L Cl2的物质的量为＝0.4 mol，由P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol-1可知，0.2 mol红磷消耗0.3 mol氯气放出61.2 kJ热量，剩余0.1 mol氯气参与反应PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－93 kJ·mol-1，放出9.3 kJ热量，则共放出(61.2＋9.3) kJ＝70.5 kJ热量。 (4)根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。 (5)红磷与白磷都是由P元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者转化时存在能量转化，则等质量的红磷和白磷具有的能量不同，在氧气中完全燃烧生成P2O5(s)时放出的热量不同。 答案：(1)－93 kJ·mol-1　(2)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol-1　(3)70.5 (4)ΔH1＋ΔH2　(5)同素异形体　不同 9．(2026·广州执信中学高二月考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　) A.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量 C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.已知常温常压下1 mol H2与1 mol I2充分反应放出14.9 kJ热量，则该过程的热化学方程式为H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol-1 解析：选A。碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放的热量更多，ΔH更小，因此ΔH1<ΔH2，A正确；醋酸是弱酸，电离需吸热，导致中和反应放热量小于57.3 kJ，B错误；ΔH仅与始态和终态有关，与反应条件无关，在光照和点燃条件下的ΔH相同，C错误；14.9 kJ是实际反应放热量，而热化学方程式的ΔH应基于完全反应的理论值，题中反应为可逆反应，因此理论放出的热量大于14.9 kJ，则ΔH<－14.9 kJ·mol-1，D错误。 10．(2026·庆阳高二调研)已知一定条件下的热化学方程式：2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋58 kJ/mol，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol。为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为(　　) A. mol B． mol C. mol D． mol 解析：选B。根据热化学方程式2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋58 kJ/mol，分解1 mol KNO3所需要吸收的热量为 kJ，已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，则需要燃烧碳的物质的量为 mol，故选B。 11．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(下图中的ΔH表示生成1 mol 含硫产物的数据)。由下图得出的结论正确的是(　　) A.S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol-1 B.2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2b kJ·mol-1　 C.S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol-1 D.1 mol S8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH＝－(a＋b) kJ·mol-1 解析：选A。根据燃烧热的定义及题图可知，S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol-1，A正确，C错误；根据题图可知，SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的反应是吸热反应，所以2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2b kJ·mol-1，B错误；根据盖斯定律及题图可知，由1 mol S8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH＝－8(a＋b) kJ·mol-1，D错误。 12．(2026·福州高二月考)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 (1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g)⥫⥬2H2(g)＋S2(g)　ΔH，已知：①H2S(g)⥫⥬H2(g)＋S(g)　ΔH1；②2S(g)⥫⥬S2(g)　ΔH2，则ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 (2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如下： 则2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝________kJ·mol-1。1 mol H2S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为 ______________________________________________________。 (3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图丙所示。 ①该循环过程中Fe3+的作用是____________，图示总反应的化学方程式为______________________________________________________。 ②已知上述总反应生成1 mol H2O(l)时放出a kJ热量，则该总反应中转移NA个电子时，放出________kJ热量(用含a的式子表示)。 解析：(1)根据盖斯定律，由2×①＋②可得2H2S(g)⥫⥬2H2(g)＋S2(g)，则ΔH＝2ΔH1＋ΔH2。 (2)由图甲可得反应Ⅰ：H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(g)　ΔH1＝－221.19 kJ·mol-1；则2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－442.38 kJ·mol-1；由图乙可得反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＋H2O(g)===SO(aq)＋2H＋(aq)　ΔH2＝－585.20 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ可得：H2S(g)＋2O2(g)===SO(aq)＋2H＋(aq)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝(－221.19 kJ·mol-1)＋(－585.20 kJ·mol-1)＝－806.39 kJ·mol-1。 (3)①该循环过程中，Fe3+在反应ii中作反应物，在反应iii中作产物，总过程中作催化剂；总反应的化学方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O。 ②生成1 mol H2O(l)时放出a kJ热量，由总反应可知，生成1 mol水时转移2 mol电子，则转移NA个电子，即转移1 mol电子时，放出 kJ热量。 答案：(1)2ΔH1＋ΔH2 (2)－442.38　H2S(g)＋2O2(g)===SO(aq)＋2H＋(aq)　ΔH＝－806.39 kJ·mol-1 (3)①催化剂　2H2S＋O22S↓＋2H2O　② 学科网（北京）股份有限公司 $