2.1.2 影响化学反应速率的因素-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

**基本信息** 高中化学新授课同步练，聚焦“影响化学反应速率的因素”，通过基础实验分析、变量控制探究及实际情境应用的三层设计，构建“定性→定量→综合”的知识巩固路径，培养科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|浓度、温度、催化剂对速率的定性影响|以实验现象分析题为主，如Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应现象结论填空，强化化学观念| |方法应用层|变量控制与定量研究|通过Zn与H₂SO₄反应速率测定实验设计题，培养科学探究中的变量控制思维| |综合迁移层|多因素影响及实际应用|结合“84”消毒液保存、蔬果保鲜等生活情境题，落实科学态度与责任|

第2课时　影响化学反应速率的因素 【学习目标】　1.了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律，能运用规律解释生产生活和科学实验中的实际问题。　2.通过实验探究，学习运用变量控制的方法研究影响化学反应速率的因素。 知识点一　定性与定量研究影响化学反应速率的因素 1．定性研究影响化学反应速率的因素 (1)探究浓度对化学反应速率的影响 实验 原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验 步骤 实验 现象 两支试管中的溶液均变浑浊，滴加0.5_mol·L-1H2SO4溶液的试管先变浑浊 实验 结论 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 (2)探究温度对化学反应速率的影响 实验 原理 Na2S2O3＋H2SO4=== Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验 步骤 实验 现象 两支试管中的溶液均变浑浊，放入热水中的试管先变浑浊 实验 结论 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大 (3)探究催化剂对化学反应速率的影响 实验原理 2H2O22H2O＋O2↑ 实验步骤 实验现象 左边试管中几乎不产生气泡，右边试管中迅速产生气泡 实验结论 催化剂可以增大化学反应速率 　1.(1)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温、不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，分解时刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为_____________________________。 (2)H2O2分解制O2的实验中，在5% H2O2溶液中未加催化剂，试管口带火星的木条没有明显变化。若加入MnO2粉末，溶液中迅速产生大量气泡，木条立刻复燃；若加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，溶液中产生气泡比较快，木条复燃；若加入1 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液，溶液中产生气泡比较慢，一段时间后木条复燃。由此可知催化剂的催化效果：______________________。 答案：(1)溶液中的Cl－起催化作用　(2)MnO2>Fe3+>Cu2+ 2．定量研究影响化学反应速率的因素 (1)实验装置及操作 实验装置 实验操作 ①在锥形瓶内放入2 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，测量并记录收集10 mL H2所用时间； ②用4 mol·L-1 H2SO4溶液代替1 mol·L-1 H2SO4溶液重复上述实验 (2)实验记录 试剂 所用时间 反应速率 结论 1 mol·L-1 H2SO4溶液 长 小 增大反应物浓度，化学反应速率增大 4 mol·L-1 H2SO4溶液 短 大 　2.实验测定锌与H2SO4溶液反应的速率时，为确保测定的准确性，应注意哪些事项？ 答案：(1)锌的颗粒大小(即表面积)基本相同； (2)40 mL H2SO4溶液要迅速加入； (3)装置气密性良好，且计时要迅速准确。 1．相同温度下，下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是(　　) 选项 金属(粉末状)的物质的量/mol 酸体积 /mL 酸浓度/ (mol·L-1) 酸 A Mg 0.1 10 4 H2SO4 B Mg 0.1 10 3 HCl C Zn 0.1 10 3 HCl D Mg 0.1 10 5 HNO3 解析：选A。镁比锌活泼，相同酸浓度下生成氢气的速率大，故放出H2的速率B大于C；相同温度下，H＋浓度越大，反应速率越大，故放出H2的速率A大于B，稀硝酸与镁反应生成一氧化氮，不生成氢气，综上所述，放出H2的速率最大的是A。 2．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　) 解析：选A。由题图可知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，①中加入MnO2作为催化剂，增大了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比②大，反应结束时所用时间短，故选A。 3．某实验小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法探究影响反应速率的因素，所用HNO3的浓度分别为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度分别为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验 编号 T/K 大理石 规格 硝酸 浓度 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 mol·L-1 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响 (Ⅲ)实验①和______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响 ② _______ mol·L-1 ③ 粗颗粒 _______ mol·L-1 ④ _______ mol·L-1 解析：实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响，故大理石规格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同；同理，实验①和③应选择不同的温度，实验①和④应选择不同的大理石规格，另外2个条件相同。 答案：②298　粗颗粒　1.00　③308　2.00 ④298　细颗粒　2.00　(Ⅱ)③　(Ⅲ)④ 解答“变量控制”实验题的思维模型 知识点二　外界因素对化学反应速率的影响规律 1．反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。 2．外界因素对反应速率的影响结果 外界因素 影响结果(其他条件不变) 浓度 固体或 纯液体 浓度为常数，增加反应物的量，反应速率不变(固体物质的表面积影响反应速率) 气体或 溶液 增大反应物的浓度，反应速率增大 升高温度 反应速率增大 增大压强(缩小容积) 对于有气体参加的反应，反应速率增大 使用正催化剂 反应速率增大 其他因素 光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也可增大某些反应的速率 　在一容积可变的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)。其他条件不变，改变下列条件，该反应的速率将如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 速率变化 (1)增加固体C的用量 (2) 将容器的容积缩小为原来的 (3) 保持容积不变，充入H2O(g) 使体系压强增大 (4) 保持压强不变，充入N2使容器容积增大 答案：(1)不变　(2)增大　(3)增大　(4)减小 解答压强对化学反应速率影响的关键—— 弄清是“真”变还是“假”变 压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化。若体系的压强变化使反应物或生成物的浓度发生变化即是“真”变，否则是“假”变。 　 (1)恒温恒容时 ①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压强增大→反应速率增大。 ②充入不参与反应的气体(如He等)→总压强增大，但各物质的浓度不变→反应速率不变。 (2)恒温恒压时 充入不参与反应的气体(如He等)→容积增大→各物质的浓度减小→反应速率减小。 (1)改变温度会显著改变化学反应速率，所以温度对化学反应速率起决定作用(　　) (2)无论任何反应，若增大压强，则反应速率一定增大(　　) (3)块状固体可以通过研细来增大表面积，从而增大化学反应速率(　　) (4)100 mL 2 mol·L-1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变(　　) (5)恒容体系中发生反应2CO＋O2===2CO2　ΔH<0，若升高温度，则v正增大，v逆减小(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 1．(2026·吉林高二检测)对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⥫⥬Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列措施能使反应速率减小的是(　　) A．恒压通入He气体 B．减小容器容积 C.增加Fe的质量 D．升高体系温度 解析：选A。A项，恒压通入He气体，容器容积增大，参加反应的气态物质的浓度减小，反应速率减小；B项，减小容器容积，参加反应的气态物质的浓度增大，反应速率增大；C项，Fe为固体物质，增加Fe的质量，对化学反应速率无影响；D项，升高体系温度，反应速率增大。 2．(2026·银川高二月考)用锡箔与3 mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较小，下列措施能增大反应速率的是(　　) ①用锡块代替锡箔　②将反应液适当加热 ③向反应液中滴入少量CuCl2溶液　④用浓盐酸代替3 mol·L-1盐酸　⑤再加入50 mL 3 mol·L-1盐酸 A.①②③④ B．②③④ C.②③④⑤ D．①②③⑤ 解析：选B。用锡块代替锡箔，反应物之间的接触面积减小，反应速率减小，①不符合题意；温度升高，反应速率增大，②符合题意；向反应液中滴入少量CuCl2溶液，锡置换出铜，构成原电池，使得反应速率增大，③符合题意；用浓盐酸代替3 mol·L-1盐酸，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意；盐酸的浓度不变，反应速率不变，⑤不符合题意。 3．(2026·湖州高二月考)三氟化氮是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，是制备光刻胶的重要前驱体。对于在密闭容器中进行的反应N2(g)＋3F2(g)⥫⥬2NF3(g)，下列操作不能增大该反应的反应速率的是(　　) A.恒温条件下压缩容器容积 B.恒温恒容条件下充入更多的N2 C.恒容条件下升高温度 D.恒温恒压条件下充入一定量氦气 解析：选D。A项，恒温条件下压缩容器容积，反应混合物的浓度增大，反应速率增大；B项，恒温恒容条件下充入更多的N2，反应物的浓度增大，反应速率增大；C项，恒容条件下升高温度，反应速率增大；D项，恒温恒压条件下充入一定量氦气，相当于增大容器的容积，反应混合物的浓度减小，反应速率减小。 1．(2026·凉山高二期末)下列储物方式中，体现了降低温度减小反应速率的是(　　) A.食用碱(主要成分为Na2CO3)存放在干燥处 B.农民将新鲜蔬果存放在地窖中 C.“84”消毒液密封保存 D.碘酒、红花油等含酒精的制剂密封保存 解析：选B。食用碱易吸湿，为避免食用碱与湿气接触，将食用碱存放在干燥处，A项不符合题意；农民将新鲜蔬果存放在地窖中，地窖温度较低，使蔬果腐烂变质的速率减小，B项符合题意；“84”消毒液的有效成分为NaClO，NaClO溶液能与空气中的CO2反应生成NaHCO3和HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，为避免“84”消毒液变质失效，应密封保存，C项不符合题意；由于酒精易挥发，为减少酒精的挥发，碘酒、红花油等含酒精的制剂应密封保存，D项不符合题意。 2．对于反应COCl2(g)⥫⥬CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0。改变下列条件一定不能使反应速率增大的是(　　) A.压缩容器容积　 B.增加CO浓度 C.加入适当催化剂 D.恒容下通入惰性气体 解析：选D。D项，恒容下通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变。 3．(2026·杭州高二统考)常温下，下列措施有利于增大反应速率的是(　　) A.硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B.利用H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C.利用2H2O2===2H2O＋O2↑制氧气时，加入适宜的催化剂 D.实验室利用2HCl＋CaCO3(块状)===CaCl2＋CO2↑＋H2O制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 解析：选C。硫酸钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，属于物理变化，A不符合题意；常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会生成H2，B不符合题意；加入适宜的催化剂，能增大2H2O2===2H2O＋O2↑的反应速率，C符合题意；将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的继续进行，反应速率会减小，D不符合题意。 4．(2026·济宁高二月考)为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液，测量并收集V mL 气体时所需的时间，实验记录见下表： 实验 序号 H2O2溶 液浓度 温度 /℃ 催化剂 所用 时间 ① 5% 20 2滴1 mol/L FeCl3溶液 t1 ② 5% 40 2滴1 mol/L FeCl3溶液 t2 ③ 10% 20 2滴1 mol/L FeCl3溶液 t3 ④ 5% 20 不使用 t4 下列说法不正确的是(　　) A.实验①②探究温度对反应速率的影响 B.实验②④探究催化剂对反应速率的影响 C.实验①③比较：t1＞t3 D.实验③④比较：t3<t4 解析：选B。实验①②中只有温度不同，能探究温度对反应速率的影响，A正确；实验②④中反应温度也不同，不能探究催化剂对反应速率的影响，B错误；实验①③比较，实验③中H2O2溶液浓度大，反应速率大，获得相同体积的氧气，实验③用时较短，C正确；实验③④比较，实验③中H2O2溶液浓度大，且使用了催化剂，故反应速率大，获得相同体积的氧气，实验③用时较短，D正确。 5．某同学探究浓度和温度对化学反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中发生反应2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实 验 序 号 0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL 水的 体积 /mL 实验 温度 /℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 (1)探究温度对化学反应速率的影响应选择的实验是________(填序号)。 (2)实验①③中V1、V2的数值分别是________。 (3)最先出现蓝色的是实验________(填序号)。 答案：(1)①②　(2)40、10　(3)③ 学科网（北京）股份有限公司 $