第1章 章末整合提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

**基本信息** 高中化学单元复习专项训练，聚焦热化学核心计算，通过高考真题系统整合燃烧热应用、键能计算、盖斯定律三大方法，构建“概念辨析-定量计算-规律应用”逻辑体系，培养化学能量观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |热化学方程式正误判断|1题（2023海南卷）|燃烧热定义应用（H₂O状态判断）|以燃烧热概念为基础，辨析热化学方程式书写规范| |根据燃烧热计算反应热|2题（2025黑吉辽蒙卷等）|燃烧热方程式叠加法|从物质燃烧热数据推导目标反应焓变，强化方程式代数运算| |利用键能计算反应热|2题（2023河北卷等）|ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和|基于微观键能数据计算宏观反应热，建立微观-宏观联系| |利用盖斯定律计算反应热|4题（2025重庆卷等）|多反应式代数叠加（目标式构建）|通过反应式组合实现复杂反应焓变计算，培养证据推理能力|

章末整合提升(一) 一、热化学方程式的正误判断 1．(2023·海南卷)各相关物质的燃烧热数据见下表。下列热化学方程式正确的是(　　) 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) ΔH/(kJ·mol-1) －1 559.8 －1 411 －285.8 A.C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 411 kJ·mol-1 B.C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH＝－137 kJ·mol-1 C.H2O(l)===O2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol-1 D.C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol-1 解析：选D。H2O应该为液态，A错误；根据C2H6、C2H4、H2的燃烧热可写出相应热化学方程式，再根据盖斯定律可知，C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH＝＋137 kJ·mol-1，B错误；氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol-1，故H2O(l)===O2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol-1，C错误；根据燃烧热的定义可知，C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol-1，D正确。 二、根据燃烧热计算反应热 2．(2025·黑吉辽蒙卷)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为－a kJ·mol-1、－b kJ·mol-1、－c kJ·mol-1，则2CO(g)＋3H2(g)HOCH2CH2OH(g)的ΔH＝________kJ·mol-1(用a、b和c表示)。 解析：根据各物质的燃烧热可得以下热化学方程式： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol-1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol-1，③HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol-1，根据盖斯定律，由2×①＋3×②－③可得2CO(g)＋3H2(g)⥫⥬HOCH2CH2OH(g)　ΔH＝(c－2a－3b) kJ·mol-1。 答案：c－2a－3b 3．(2024·贵州卷)已知25 ℃时有关物质的燃烧热数据见下表，则反应6CH4(g)===C6H6(l)＋9H2(g)的ΔH＝________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 物质 CH4(g) C6H6(l) H2(g) ΔH/(kJ·mol-1) a b c 解析：由题给数据可得以下热化学方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol-1 ②C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol-1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol-1 根据盖斯定律，由①×6－②－③×9可得6CH4(g)===C6H6(l)＋9H2(g)　ΔH＝(6a－b－9c) kJ·mol-1。 答案：6a－b－9c 三、利用键能计算反应热 4．(2023·河北卷)已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量见下表。 物质 N2(g) O2(g) NO(g) 能量/kJ 945 498 631 反应N2(g)＋O2(g)⥫⥬2NO(g)　ΔH＝________kJ·mol-1。 解析：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝(945 kJ·mol-1＋498 kJ·mol-1)－2×631 kJ·mol-1＝＋181 kJ·mol-1。 答案：＋181 5．(2024·重庆卷)二氧化碳­甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①CO2(g)＋CH4(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ·mol-1 ②CO(g)＋H2(g)⥫⥬C(s)＋H2O(g)　ΔH2＝－131 kJ·mol-1 ③CO2(g)＋2H2(g)⥫⥬C(s)＋2H2O(g)　ΔH3＝－90 kJ·mol-1 已知H—H键能为a kJ·mol-1，O—H键能为b kJ·mol-1，C—H键能为c kJ·mol-1，则CO(g)中的碳氧键键能(单位：kJ·mol-1)为(　　) A．－206＋3a－2b－4c B．－206－3a＋2b＋4c C．206＋3a－2b－4c D．206－3a＋2b＋4c 解析：选B。根据盖斯定律，由①＋②－③可得CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝＋247 kJ·mol-1＋(－131 kJ·mol-1)－(－90 kJ·mol-1)＝＋206 kJ·mol-1，根据ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和可得ΔH＝4c kJ·mol-1＋2b kJ·mol-1－3a kJ·mol-1－CO(g)中的碳氧键键能＝＋206 kJ·mol-1，解得CO(g)中的碳氧键键能＝(－206－3a＋2b＋4c) kJ·mol-1，故B正确。 四、利用盖斯定律计算反应热 6．(2025·重庆卷)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol-1 ②N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol-1 ③N2H4(l)＋9H2(g)＋4O2(g)===2NH3(g)＋8H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1 则反应N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol-1)为(　　) A．(a＋3b－c)　　　　　B．(a－3b＋c) C．(a－3b＋c) D．(a＋3b－c) 解析：选B。根据盖斯定律，由(①－3×②＋③)可得目标热化学方程式，所以ΔH＝(a－3b＋c) kJ·mol-1。 7．(2024·广东卷)酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 反应a：NO(aq)＋NH(aq)===N2(g)＋2H2O(l) 已知： 反应a的ΔH＝____________。 解析：由已知可得：Ⅰ.NaNO2(s)＋NH4Cl(s)===N2(g)＋NaCl(s)＋2H2O(l)　ΔH1；Ⅱ.NaNO2(s)===Na＋(aq)＋NO(aq)　ΔH2；Ⅲ.NH4Cl(s)===Cl－(aq)＋NH(aq)　ΔH3；Ⅳ.NaCl(s)===Na＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH4；根据盖斯定律，由Ⅰ－Ⅱ－Ⅲ＋Ⅳ可得到NO(aq)＋NH(aq)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4。 答案：ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4 8．(2025·广东卷)以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为V0 L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程： 编号 过程 ΔH (a) Ti(s)＋TiCl4(g)⥫⥬ 2TiCl2(s) ΔH1 (b) TiCl2(s)＋TiCl4(g) ⥫⥬2TiCl3(g) ＋200.1 kJ·mol-1 (c) Ti(s)＋3TiCl4(g)⥫⥬ 4TiCl3(g) ＋132.4 kJ·mol-1 计算ΔH1＝________kJ·mol-1。 解析：根据盖斯定律，由反应(c)－2×反应(b)可得Ti(s)＋TiCl4(g)⥫⥬2TiCl2(s)　ΔH1＝(＋132.4 kJ·mol-1)－2×(＋200.1 kJ·mol-1)＝－267.8 kJ·mol-1。 答案：－267.8 学科网（北京）股份有限公司 $