1.1.2 化学方程式 燃烧热 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

**基本信息** 本同步练聚焦高中化学能量变化主题，通过基础概念辨析、综合计算应用、实验探究三层设计，实现从单一知识点到学科核心素养的递进培养，适配新授课知识巩固与能力提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|能源类型、燃烧热定义、热化学方程式书写|以选择题（1-7题）为主，直接考查核心概念，强化化学观念| |综合应用|能量图像分析、反应热计算、物质稳定性比较|结合图像题（4、6、9、10题）和计算题（8题），培养科学思维| |探究实践|燃烧热测定实验（仪器、误差分析）|实验题（12题）涉及操作与数据处理，体现科学探究与实践|

1．(2024·全国甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是(　　) A．木材与煤均含有碳元素 B．石油裂化可生产汽油 C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢 解析：选C。燃料电池是将燃料的化学能转化为电能的装置，C错误。 2．(2026·濮阳高二月考)软脂酸是脂肪水解的产物之一，燃烧的热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s)＋23O2(g)===16CO2(g)＋16H2O(l)　ΔH＝－9 977 kJ·mol-1。下列叙述正确的是(　　) A．固态软脂酸的燃烧热ΔH＝－9 977 kJ·mol-1 B．其他条件不变，若水为气态，则ΔH<－9 977 kJ·mol-1 C．上述反应是焓增反应 D．热化学方程式中的化学计量数表示分子数 解析：选A。燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，题目信息符合燃烧热的定义，A项正确；水由气态变为液态放出热量，其他条件不变，若水为气态，则反应放出的热量减少，但由于ΔH＜0，所以反应的ΔH＞－9 977 kJ·mol-1，B项错误；燃烧反应放出热量，属于焓减反应，C项错误；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，D项错误。 3．(2026·成都高二期末)下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2　ΔH＝－24.8 kJ/mol(反应热) B．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol(反应热) C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ/mol(燃烧热) D．NaOH(s)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol(中和反应反应热) 解析：选B。热化学方程式中需要注明物质的聚集状态，故A错误；表示燃烧热的热化学方程式中水应为液态，故C错误；表示中和反应反应热的热化学方程式中，酸和碱应均为稀溶液，故D错误。 4．(2026·东莞高级中学高二月考)下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是(　　) A．图甲可以表示反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的能量变化 B．图乙说明金刚石比石墨稳定 C.根据图丙可以判断2A(g)===B(g)　ΔH>－a kJ·mol-1 D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量 解析：选C。C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)为吸热反应，题图甲描述的是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A错误；题图乙中金刚石所具有的能量高于石墨，物质所具有的能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误；由题图丙可知，2A(g)===B(l)　ΔH＝－a kJ·mol-1，B(g)的能量高于B(l)，故2A(g)===B(g)　ΔH>－a kJ·mol-1，C正确；由题图丁可知，该反应为吸热反应，断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D错误。 5．在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热ΔH依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.3 kJ/mol、－2 800 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol　 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ/mol 解析：选D。根据燃烧热的定义，碳元素应转化为CO2(g)，氢元素应转化为H2O(l)，故A、B、C错误；葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2 800 kJ/mol，所以0.5 mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是1 400 kJ，热化学方程式书写正确，故D正确。 6．(2026·德州高二检测)据下图判断，下列说法正确的是(　　) A.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol-1 B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1 D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 解析：选C。根据题图可知，氢气的燃烧热ΔH＝－×(483.6＋88) kJ·mol-1＝－285.8 kJ·mol-1，A错误；根据题图可知，2 mol H2(g)与1 mol O2(g) 所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误；根据题图可知，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量Q＝(483.6＋88) kJ＝571.6 kJ，故2 mol H2O(l)分解产生2 mol H2(g)与1 mol O2(g)时吸收571.6 kJ热量，液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1，C正确；根据题图可知，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)具有的总能量比2 mol H2O(l)具有的总能量多，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误。 7．(2026·黄石高二质检)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH<0，则H2(g)的能量一定高于H2O(g)的 B．若C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，则辛烷的燃烧热ΔH为－5 518 kJ/mol C．已知500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，则将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热量为46.2 kJ D．已知2CO2(g)＋4H2O(l)===2CH3OH(l)＋3O2(g)　ΔH＝＋1 451.5 kJ/mol，则2 mol CO2(g)和4 mol H2O(l)中化学键的总键能小于2 mol CH3OH(l)和3 mol O2(g)中化学键的总键能 解析：选B。A项，该反应的ΔH<0，说明2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的总能量高于2 mol H2O(g)的总能量，但H2(g)的能量不一定高于H2O(g)的，错误；B项，燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，故辛烷的燃烧热ΔH为－5 518 kJ/mol，正确；C项，该反应是可逆反应，1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，不可能生成1 mol NH3，故放出的热量小于46.2 kJ，错误；D项，该反应为吸热反应，说明反应物中化学键的总键能大于生成物中化学键的总键能，错误。 8．工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的物质的量之比为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 (1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________________________________________________ ______________________________________________________。 (2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________(填“＞”“＝”或“＜”)890 kJ。 (3)忽略水煤气中的其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比为________(取简单整数比，下同)；燃烧生成的CO2的质量比为________。 (4)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作为燃料的突出优点是______________________________________________________ ______________________________________________________。 解析：(3)忽略水煤气中的其他成分，1 mol水煤气中含有0.5 mol CO和0.5 mol H2，完全燃烧时放出的热量为(0.5×283) kJ＋(0.5×286) kJ＝284.5 kJ，而1 mol CH4气体完全燃烧放出890 kJ热量，要得到相等的热量，水煤气与甲烷的体积比为890∶284.5≈3∶1；生成CO2的质量比为3∶2。 答案：(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol-1　(2)＜　(3)3∶1　3∶2　(4)等物质的量时天然气燃烧产生的热量高，CO2排放量少，有利于保护环境(合理即可) 9． 298 K、1.01×105Pa下，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应焓变数据如右图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于Se与H2化合的热化学方程式书写正确的是(　　) A．Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1　 B．Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)　ΔH＝－20 kJ·mol-1　 C．Se(g)＋H2(g)===H2Se(g)　ΔH＝＋81 kJ·mol-1　 D．Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)　ΔH＝＋81 kJ·mol-1　 解析：选D。能量越低的物质越稳定，H2O、H2S、H2Se、H2Te的稳定性逐渐减弱，由题图可知，b表示H2Se，Se在题述条件下是固体，所以Se与H2化合的热化学方程式是Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)　ΔH＝＋81 kJ·mol-1，故D正确。 10．已知下列几种含碳物质的转化及能量变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝＋74.8 kJ·mol-1 B．1 mol C(s)完全燃烧可释放779.7 kJ能量 C．CO的燃烧热ΔH＝－110.6 kJ·mol-1 D．1 mol CO(g)具有的能量高于1 mol CO2(g)具有的能量 解析：选C。由题图可知，C(s)＋2H2(g)===CH4(g)相对能量差为965.1 kJ·mol-1－890.3 kJ·mol-1＝74.8 kJ·mol-1，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故ΔH＝－74.8 kJ·mol-1，A错误；根据题图所给信息无法得出1 mol C(s)完全燃烧释放的能量，B错误；由题图可知，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)相对能量差为965.1 kJ·mol-1－854.5 kJ·mol-1＝110.6 kJ·mol-1，燃烧反应为放热反应，故CO的燃烧热ΔH＝－110.6 kJ·mol-1，C正确；根据题图可以得出1 mol CO(g)和 mol O2(g)具有的能量高于1 mol CO2(g)具有的能量，但不能得出1 mol CO(g)具有的能量高于1 mol CO2(g)具有的能量，D错误。 11．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料。已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1 256 kJ·mol-1。下列说法错误的是(　　) A．乙炔的燃烧热ΔH＝－1 256 kJ·mol-1 B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C．若生成2 mol液态水，则ΔH<－2 512 kJ·mol-1 D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为628 kJ 解析：选A。在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量称为该物质的燃烧热，由于热化学方程式中的水是气态，不是指定产物，故A项错误；消耗1 mol O2转移4 mol电子，若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2，故B项正确；生成2 mol H2O(g)时，ΔH＝－2 512 kJ·mol-1，生成2 mol H2O(l)，放出的热量增多，ΔH<－2 512 kJ·mol-1，故C项正确；形成4 mol碳氧共用电子对(即生成1 mol CO2)时，放出的热量为628 kJ，故D项正确。 12．实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用弹式热量计(装置结构如下图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即物质燃烧释放的热量。 某实验小组用该装置测定萘[C10H8(s)]的燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取0.64 g萘压片并放入样品盘中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量计中注入1.21 kg H2O(l)，用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。 回答下列问题： (1)该装置中缺少的实验仪器是________(填仪器名称)。 (2)钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是______________________________________________________ ______________________________________________________。 (3)样品压片压太紧实会造成的结果是__________________；若点火后没有立即打开搅拌器(实验仪器位置按图示摆放的情况下)，可能造成测得的物质燃烧热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)该小组记录实验过程中温度变化值为5.1 ℃，查得水的比热容为4.18 J·g-1· ℃-1，根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________(忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差，焓变数据保留两位小数)。 解析：(1)该实验需要测量温度的变化，故缺少的实验仪器是温度计。 (3)若未打开搅拌器，则热量不能充分传递，温度计测出的温度偏低，燃烧为放热反应，ΔH<0，故燃烧热ΔH偏大。 (4)燃烧反应为放热反应，则ΔH＝－＝－×10-3 kJ·J-1≈－5 158.96 kJ·mol-1，故表示萘燃烧热的热化学方程式为C10H8(s)＋12O2(g)===10CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－5 158.96 kJ·mol-1。 答案：(1)温度计　(2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水(或其他合理答案)　(3)样品燃烧不充分，实验结果不准确　偏大 (4)C10H8(s)＋12O2(g)===10CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－5 158.96 kJ·mol-1 学科网（北京）股份有限公司 $