1.1.2 热化学方程式 燃烧热-（Word同步练习）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

**基本信息** 高中化学第一章第一节第2课时同步练，聚焦热化学方程式与燃烧热，通过基础巩固、能力提升及创新实验分层设计，构建从概念辨析到综合应用的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关练|热化学方程式书写与判断、燃烧热概念|选择与填空题组，结合多校联考真题，强化聚集状态、ΔH符号等易错点| |能力提升练|热化学方程式综合应用、燃烧热计算|含标准摩尔生成焓分析、不完全燃烧计算，提升证据推理与模型认知能力| |创新题型|燃烧热测定实验|氧弹热量计实操情境，融合数据处理与误差分析，体现科学探究与实践|

第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热 基础过关练 题组一　热化学方程式的书写及正误判断 1.[2026河南多校联考]25 ℃、101 kPa下,1 mol C8H18(l)在O2(g)中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,产生的能量为5 518 kJ,该反应的热化学方程式书写正确的是 (　　) A.2C8H18+25O2 16CO2+18H2O　ΔH=+11 036 kJ·mol-1 B.2C8H18(g)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1 C.2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(g)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1 D.2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l)　ΔH=-11 036 kJ·mol-1 2.[2026湖北孝感高级中学检测]下列说法正确的是 (　　) A.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照或点燃条件下ΔH不同 B.在一定条件下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C.CH4(g)燃烧的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890.3 kJ·mol-1 D.101 kPa时,2 g H2(g)完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,有关氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 3.书写下列反应的热化学方程式。 (1)将1 g H2(g)在Cl2(g)中完全燃烧,放出92.3 kJ热量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)充分燃烧a g C2H2(g)时生成1 mol CO2(g)和0.5 mol H2O(l),放出b kJ热量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)1 g碳单质与适量水蒸气反应生成CO(g)和H2(g),吸收10.94 kJ的热量:　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。  (4)热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,CH4(g)的热值为55.625 kJ·g-1,则CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  题组二　燃烧热 4.(甄选真题)[2023海南高考改编]各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 (　　) 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) ΔH/(kJ·mol-1) -1 559.8 -1 411 -285.8 A.C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 411 kJ·mol-1 B.2CO2(g)+3H2O(g) C2H6(g)+O2(g)　ΔH=+1 559.8 kJ·mol-1 C.2H2O(l) O2(g)+2H2(g)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1 D.C2H6(g)+O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 5.(易错题)[2025河北邢台清河中学月考]下列说法正确的是 (　　) A.CH3OH(l)+O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-725.8 kJ·mol-1,CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-725.8 kJ B.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1,H2(g)的燃烧热ΔH=-184.6 kJ·mol-1 C.C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1,乙炔的燃烧热ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1 D.若2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1,则碳的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1 能力提升练 题组一　有关热化学方程式的综合考查 1.[2026湖南娄底一中月考]25 ℃、101 kPa下,下列有关热化学方程式的描述或结论正确的是 (　　) A.C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g)　ΔH>0,则丙烷比乙烯稳定 B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),则H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-0.5a kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热 ΔH=-802.3 kJ·mol-1 D.已知C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1,C(s)+O2(g) CO(g)　ΔH2,则ΔH1<ΔH2 2.[2026四川遂宁中学月考]标准摩尔生成焓(Δf)是指在标准状况下由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的焓变。最稳定单质的摩尔生成焓为0,一定条件下,在水溶液中1 mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述错误的是 (　　) A.e为Cl B.在含氯阴离子中,c最活泼 C.在一定pH条件下a能与b反应 D.3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq)　ΔH=+117 kJ·mol-1 题组二　对燃烧热的理解与应用 3.[2026四川仁寿一中月考]已知CH4的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol,1 mol CH4(g)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4(g)与一定量O2(g)燃烧生成CO(g)、CO2(g)、H2O(l),并放出797.25 kJ的热量,则一定量O2的质量为 (　　) A.40 g　　B.56 g　　C.60 g　　D.无法计算 创新题型 创新点　利用氧弹热量计测定物质的燃烧热 4.[2026安徽临泉二中检测]实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用氧弹热量计(部分装置结构如图所示)。 实验原理:测定的水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。某同学用氧弹热量计按以下实验步骤测量蔗糖(化学式:C12H22O11,M=342 g·mol-1)的燃烧热。实验步骤: ①用分析天平称取蔗糖样品0.744 0 g制成压片,残留样品质量为0.060 0 g;②将压片放入样品盘,密封氧弹;③　　　　　　　　　;④向量热计中注入3 kg H2O,记录初始温度;⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器;⑥记录终了温度;⑦重复上述步骤两次。  回答下列问题: (1)小孔M中插入的仪器是　　　　。  (2)制作氧弹最适宜选择的材料是钢,理由是　　　　　　　　　　　(任写一点)。  (3)蔗糖压片太松,样品容易脱落,太紧容易造成的结果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)第③步实验操作应该是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的　　　　(填“最高值”或“稳定值”)。  (6)弹式量热计若无绝热外套,测得的燃烧热(ΔH)的绝对值比实际　　(填“大”或“小”)。  (7)小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表(水的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1)。 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式:　　　　　　　　　。  答案与分层梯度式解析 第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热 基础过关练 1.D　未标出物质的聚集状态,A错误;燃烧为放热反应,B错误;应生成液态的水,C错误;该反应的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l)　ΔH=-11 036 kJ·mol-1,D正确。 2.D　ΔH与反应条件无关(破题关键),A错误;合成氨的反应是可逆反应,根据放出19.3 kJ的热量不能计算ΔH,B错误;CH4(g)燃烧放热,ΔH=-890.3 kJ·mol-1,C错误;2 g H2(g)为1 mol,完全燃烧放热285.8 kJ,则热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,D正确。 3.答案　(1)H2(g)+Cl2(g) HCl(g)　ΔH=-92.3 kJ·mol-1 (2)2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1 (3)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.28 kJ·mol-1 (4)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1 解析　(1)将1 g(0.5 mol)H2(g)在Cl2(g)中完全燃烧,放出92.3 kJ热量,则H2(g)+Cl2(g) HCl(g)　ΔH=-92.3 kJ·mol-1。 (2)解题导引: 则热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1。 (3)解题导引: 则热化学方程式为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.28 kJ·mol-1。 (4)解题导引: 则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1。 4.D　1 mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。H2O应该为液态,A、B错误;H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则2H2O(l) O2(g)+2H2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1,C错误;C2H6(g)的燃烧热ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1,D正确。 5.C　CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-725.8 kJ·mol-1,A错误;H2(g)的燃烧热是指1 mol H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)所放出的热量(易错点),B错误;1 mol C2H2(g)与O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1,C正确;C(s)完全燃烧生成CO2(g),碳的燃烧热ΔH≠-110.5 kJ·mol-1,D错误。  能力提升练 1.D　ΔH>0,说明丙烷能量低于乙烯和甲烷能量总和,无法得出丙烷与乙烯的能量大小关系,A错误;反应生成BaSO4沉淀放热,因此不能直接由该反应的ΔH推导出H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)的反应热,B错误;表示CH4的燃烧热时应生成H2O(l),C错误;碳完全燃烧生成CO2(ΔH1)比不完全燃烧生成CO(ΔH2)释放更多热量,ΔH1、ΔH2均为负值,则ΔH1<ΔH2 ,D正确。 2.D 3.C　根据题意得CH4燃烧的热化学方程式: ①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890 kJ/mol; ②CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(l)　ΔH2=-519 kJ/mol,设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y,则x+y=1 mol,890 kJ/mol×x+519 kJ/mol×y= 797.25 kJ(解题技法),解得x=0.75 mol,y=0.25 mol,则m(O2)=32 g/mol×(0.75 mol×2+0.25 mol×)=60 g。  4.答案　(1)搅拌器 (2)钢的导热性好,使物质燃烧产生的热量能及时传递给水 (3)样品燃烧不充分,测量的实验结果不准确 (4)向氧弹中充入过量氧气 (5)最高值 (6)小 (7)C12H22O11(s)+12O2(g) 12CO2(g)+11H2O(l)　ΔH=-5 392.2 kJ·mol-1 解析　(1)小孔M中插入的仪器是搅拌器。 (2)氧弹采用钢制的原因是钢的导热性好,使物质燃烧产生的热量能及时传递给水。 (3)样品压片太紧会导致样品燃烧不充分,测量的实验结果不准确。 (4)向氧弹中充入过量O2,保证蔗糖完全燃烧,第③步实验操作为向氧弹中充入过量O2。 (5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的最高值。 (6)弹式量热计若无绝热外套,样品燃烧产生的热量会散失,测得的燃烧热(ΔH)的绝对值比实际小。 (7)三次实验测得的Δt分别为0.88 ℃、3.35 ℃(舍去)、0.84 ℃,实验①③的平均值是0.86 ℃,据ΔH=-=- kJ·mol-1=-5 392.2 kJ·mol-1,蔗糖燃烧的热化学方程式为C12H22O11(s)+12O2(g) 12CO2(g)+11H2O(l)　ΔH=-5 392.2 kJ·mol-1。 7 学科网（北京）股份有限公司 $