1.1反应热同步练习1（含解析）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

**基本信息** 本同步练习通过基础概念辨析与综合应用实践的分层设计，构建从反应热核心概念到热化学方程式书写及实验探究的巩固路径，适配新授课知识内化与科学思维初步发展需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|反应热基本概念（吸热放热判断、焓变意义）|结合生活情境（自热火锅、暖宝宝）考查概念辨析，强化化学观念| |提升层|热化学方程式书写、反应热计算及实验探究|通过盖斯定律应用、中和热测定实验误差分析，培养科学思维与探究能力|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理 1.1反应热同步练习 一、单选题 1．下列在日常生活中涉及的吸热、放热现象及对应的反应热和能量的表述，正确的是 A．夏天往地面洒水降温，水汽化吸热，属于吸热反应， B．自热火锅加水发热，生石灰与水反应放热，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．用暖宝宝御寒，铁粉缓慢氧化过程吸热，反应物的总能量小于生成物总能量 D．医用冰袋（和水）降温，溶质电离吸收的热量大于溶质离子扩散形成水合离子放出的热量 2．下列说法正确的是 A．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 3．下列选项不会对反应热效应产生影响的是 A．反应物的物质的量 B．反应物的状态 C．生成物的状态 D．化学反应的催化剂 4．下列描述的变化中，属于化学变化且反应热的是 A．硫黄、硝石与马兜铃(含碳)混合，遇火即燃，焰高数尺 B．生石灰与水反应制熟石灰，反应时蒸汽蒸腾、手触容器发烫 C．取硝石()研细，投入水中，水凉可冰饮 D．煤炭与水反应生成水煤气(和)，需持续加热 5．下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ· mol-1，则金刚石比石墨稳定 B．已知 C2H5OH()的燃烧热是 1367 kJ· mol-1，则 C．已知：，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) ΔH2，则 D．在一定温度和压强下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 6．下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g白磷比124 g红磷能量多x kJ，则（白磷，s）（红磷，s）   B．甲烷燃烧热为，则   C．在稀溶液中：  ，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量77.2 kJ，其热化学方程式可表示为   7．下列说法正确的是 A．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”，能量转化形式是化学能转变为热能 B．“冰，水为之，而寒于水”，冰变为液态水的过程中发生了吸热反应 C．，甲烷的燃烧热为 D．已知：4P(红磷，s)(白磷，s)  ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 8．生活中的能量变化与化学反应自发性、能源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．家庭使用的煤炭属于可再生能源 B．反应  在低温下不能自发进行 C．氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量 D．实验室用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，若将NaOH改为稀溶液，放出的热量不变 9．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为     B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为     C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为     D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ，则金刚石比石墨稳定 10．下列有关说法正确的是 A．已知 ΔH=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B．已知 ΔH1 ΔH2 ，则 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol D．已知 ，则1 molHI气体在密闭容器中充分分解后可放出的热量 11．化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A．1 mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则   B．1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成SO3(g)，放热a kJ，其热化学方程式可表示为   C．已知：  ，则含1 mol H2SO4的硫酸溶液与足量氨水反应放热114.6 kJ D．CO(g)的燃烧热为-283.0 kJ·mol-1，则   12．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应 B．在25℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液的中和热为，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol液态水时放出热量等于57.3 kJ C．25℃和101 kPa下，氨气的燃烧热为，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为： D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 13．参考表中数据判断，下列分子受热时最稳定的是(298.15 K、101 kPa条件下) 化学键 H-O H-N H-Br H-C 键能/(kJ·) 462.8 390.8 366 413.4 A． B． C．HBr D．CH4 14．某学习小组利用如图所示装置进行盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液并分多次加入 B．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏小 C．若用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热偏小 D．若用相同物质的量浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，会使测得的反应热偏大 二、填空题 15．甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。 (1)写出上述反应的热化学方程式___________。 (2)该反应的___________0(填“<”或“>”)；过程Ⅰ的活化能为___________；反应热大小比较：过程Ⅰ___________(填“>”“<”或“=”)过程Ⅱ。 16．写出下列反应的热化学方程式： (1)1mol (l)完全燃烧生成(g)和(l)，放出1366.8kJ热量：___________。 (2)1mol C(石墨，s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ热量：___________。 (3)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。 (4)如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。 17．依据以下热化学反应方程式，根据要求，回答问题 ①CaCO3=CaO+CO2     ΔH=+177.7kJ•mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-393.5kJ•mol-1 ③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH=+131.3kJ ④CO(g)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-283kJ•mol-1 ⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)     ΔH=-57.3kJ•mol-1 ⑥0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)     ΔH=-57.3kJ•mol-1 ⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-571.6kJ•mol-1 (1)已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误：在①~⑦中，不正确的有______；(请填写编号，下同)不正确的理由分别是______。 (2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______。 (3)表示中和热的热化学方程式是_______。 18．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ___________。 (2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：___________(用离子方程式表示) (3)实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理1.1反应热同步练习6-3（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D C A A D C B 题号 11 12 13 14 答案 D D A D 1．D 【详解】A．水汽化属于物理变化，吸热反应的前提是发生化学反应，因此该过程不属于吸热反应，A错误； B．生石灰与水反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．暖宝宝中铁粉缓慢氧化属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误； D．溶于水包含两个过程：溶质电离扩散吸收热量、离子形成水合离子放出热量，冰袋降温说明总过程吸热，即前者吸收的热量大于后者放出的热量，D正确； 故答案为D。 2．A 【详解】A．反应的焓变等于生成物总能量与反应物总能量的差值，即，为放热反应，为吸热反应，因此反应物和生成物的总能量相对大小决定反应放热还是吸热，A正确； B．反应的发生和反应的吸放热无必然关联，放热反应常温下不一定能发生，例如碳的燃烧属于放热反应，常温下需要点燃才能发生，B错误； C．反应条件和反应的吸放热没有必然联系，需要加热才能发生的反应可能为放热反应，例如铁和硫的化合反应需要加热引发，但属于放热反应，C错误； D．吸热反应不一定需要加热才能进行，例如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，常温下搅拌即可发生，D错误； 因此答案选A。 3．D 【详解】A．反应物物质的量改变，反应物总能量改变，总能量差改变，会影响反应热，A不符合题意； B．反应物状态不同，本身具有的能量不同，会影响反应热，如气态反应物能量高于同物质的量的固态反应物，B不符合题意； C．生成物状态不同，本身具有的能量不同，会影响反应热，如氢气燃烧生成气态水和液态水的反应热不同，C不符合题意； D．催化剂仅改变反应的活化能，改变反应速率，不改变反应物和生成物的总能量，因此不会影响反应热效应，D符合题意； 故选D。 4．D 【详解】A. 硫黄、硝石与马兜铃（含碳）混合燃烧属于化学变化，但燃烧反应放热，，A不符合题意； B. 生石灰与水反应生成熟石灰属于化学变化，但反应放热（容器发烫），，B不符合题意； C. 硝石（）溶解于水属于物理变化（无新物质生成），C不符合题意； D. 煤炭与水反应生成水煤气（和）属于化学变化，且需持续加热表明反应吸热，D符合题意； 故选D。 5．C 【详解】A．石墨转化为金刚石的，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H元素对应的稳定氧化物为液态水，而该反应生成气态水，因此B错误； C．同种物质气态时能量高于液态，因此生成液态时放出的热量更多，放热反应的焓变为负值，放出热量越多焓变越小，故，C正确； D．合成氨为可逆反应，0.5 mol和1.5 mol无法完全反应，因此1 mol完全反应放出的热量大于38.6 kJ，热化学方程式的，D错误； 故答案选C。 6．A 【详解】A．124 g白磷为1 mol ，124g红磷对应4 mol P原子，1 mol白磷能量比等质量红磷高，反应放热，，A正确； B．甲烷燃烧为放热反应，焓变应为负值，正确的热化学方程式为，B错误； C．0.6 mol稀可电离出1.2 mol ，与1 mol NaOH反应生成1 mol ，强酸强碱稀溶液的中和反应，放出热量等于57.3 kJ，C错误； D．合成氨是可逆反应，与不能完全反应，实际放出热量，说明完全反应放热大于，因此，正确热化学方程式可表示为，D错误； 故选A。 7．A 【详解】A．"木与木相摩则然(燃)"描述的是摩擦生火，属于燃烧反应，能量转化形式包含化学能转变为热能，A正确； B．"冰，水为之，而寒于水"指冰融化为水的过程，这是物理变化（吸热过程），而非化学反应，"吸热反应"说法错误，B错误； C．燃烧热的标准定义要求生成物水为液态，不是表示甲烷燃烧热的热化学方程式，甲烷的燃烧热不是，C错误； D．已知：4P(红磷，s)(白磷，s) ，该反应为吸热反应，白磷能量更高，更不稳定，红磷更稳定，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．煤炭是化石燃料，形成过程漫长且不可再生，因此不属于可再生能源，A错误； B．根据时，反应能自发进行，对上述反应来说，，（熵增），则，即该反应在任何温度下均能自发进行，B错误； C．燃烧热是指常温常压下，1 mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量，C错误； D．中和反应的反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，两组实验中，反应物都是可溶性强酸和强碱的稀溶液，且参与反应的n(H⁺) = n(OH⁻) = 0.025 mol [Ba(OH)2提供过量OH⁻，但实际反应量相同]，均生成0.025 mol H2O，故两反应放出的热量相同，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．该反应为可逆反应，2mol与1mol不能完全反应，释放的98kJ热量不是2mol完全反应的反应热，因此题干给出的热化学方程式的数值错误，B错误； C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol 放出的热量是中和热，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：C。 10．B 【详解】A．氢气的燃烧热是指1 mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热大于285.8 kJ/mol，A错误； B． 碳在氧气中完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则焓变的大小关系为：，B正确； C．20.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则中和热ΔH=-=-57.4 kJ/mol；醋酸为弱酸，在溶液中的电离是吸热过程，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ/mol，C错误； D．碘化氢的分解反应为可逆反应，1 mol碘化氢无法完全分解，放出的热量小于26.5 kJ，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．液态水气化是吸热过程，反应应为 ，，气态水转化为液态水放热， 为负值，A错误； B．SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)是可逆反应，1molSO2(g)和0.5 mol O2(g)反应不能生成1molSO3(g)，生成2molSO3放出的热量大于2akJ， 小于-2akJ/mol，且热化学方程式一般用等号，B错误； C．中和热 适用于强酸强碱，氨水为弱碱，电离吸热导致实际放热量小于 ，C错误； D． 燃烧热为 ，则   ，其逆反应 正确，D正确； 故答案为D。 12．D 【详解】A．化学反应必然伴随能量变化，但能量变化不一定伴随化学反应（如物理变化中的吸热或放热过程），A错误； B．中和热指生成1 mol水时的热量，但稀硫酸与稀氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀会额外放热，总放热量大于57.3 kJ，B错误； C．燃烧热要求生成指定产物，而选项中产物为NO(g)，未完全燃烧，不符合燃烧热定义，C错误； D．ΔH > 0表明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低、更稳定，D正确； 故答案为D。 13．A 【详解】A．中的化学键为键，键能为，键能越大化学键越难断裂，分子越稳定，键是选项对应化学键中键能最大的，因此最稳定，A符合题意； B．中的化学键为键，键能为，键能小于键，分子稳定性弱于，B不符合题意； C．中的化学键为键，键能为，是四个化学键中键能最小的，分子稳定性最弱，C不符合题意； D．中的化学键为键，键能为，键能小于键，分子稳定性弱于，D不符合题意； 故答案选A。 14．D 【详解】A．为减少热量损失，过量NaOH溶液应一次性快速加入，A错误； B．未冲洗温度计直接测碱溶液的温度时，残留酸与碱反应放热，导致碱的初始温度测量值偏高，计算值偏小，偏小，偏大，B错误； C．金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值偏小，的绝对值偏小，因为负值，故偏大，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，故偏大，D正确； 故答案选D。 15．(1)CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)     △H=(E2-E1)kJ/mol (2) > (E4-E1)kJ/mol = 【详解】（1）由图可知：反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，反应热△H=生成物总能量-反应物总能量=(E2-E1)kJ/mol，热化学方程式为：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=(E2-E1)kJ/mol； （2）该反应为吸热反应，△H>0；过程I的活化能为(E4-E1)kJ/mol；过程II是加入了催化剂，催化剂降低了反应的活化能，但不影响反应热，因此反应热大小是：过程I=过程II。 16．(1) (2)C(石墨，s) (3) ΔH=-296.8kJ/mol (4) ΔH=-92kJ/mol 【详解】（1）1mol (l)完全燃烧生成(g)和(l)，放出1366.8kJ热量，则热化学方程式为； （2）1mol C(石墨，s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ热量，热化学方程式为：C(石墨，s)； （3）16g（0.5mol）硫固体完全燃烧时产物为二氧化硫，放出148.4kJ的热量，表示硫的燃烧热的热化学方程式为 ΔH=-296.8kJ/mol； （4）由图可知，该反应放出的能量为600kJ-508kJ=92kJ，故热化学方程式为 ΔH=-92kJ/mol。 17．(1) ①③⑥ ①未标注物质状态；③焓变应为ΔH=+131.3kJ•mol-1；⑥除水之外，其它物质状态均为aq (2)②④ (3)⑤ 【详解】（1）热化学方程式中需标注各物质的聚集状态，①没有标注各物质的聚集状态；反应热的单位是kJ•mol-1，③中焓变单位标注错误；常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液，⑥中H2SO4、NaOH和Na2SO4均为溶液状态，应用aq表示。故答案为：①③⑥；①未标注物质状态；③焓变应为ΔH=+131.3kJ•mol-1；⑥除水之外，其它物质状态均为aq； （2）燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，根据燃烧热定义，可知②④是表示燃烧热的热化学方程式。答案为：②④； （3）中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量。根据定义，可知⑤是表示中和热的热化学方程式，答案为：⑤。 18．(1)环形玻璃搅拌器 (2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H=-57.3 kJ/mol (3) 不相等 相等 (4)偏小 【详解】（1）从实验装置上看，量热计中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器； （2）中和热为57.3kJ·mol-1，则表示中和热的热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H=-57.3 kJ/mol； （3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量不相等；中和热是生成1mol水放出的热量，则所求得的中和热相等。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水电离吸热，测得的中和热的数值会偏小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $