2.1.2 影响化学反应速率的因素-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦影响化学反应速率的因素，通过定性实验（硫代硫酸钠与不同浓度硫酸反应）和定量实验（锌与硫酸反应测氢气生成时间）导入，衔接化学反应速率概念，以实验探究为支架帮助学生从现象到规律构建认知。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过变量控制实验（如温度、浓度对比）和思维建模（变量分析、结果推理）培养科学思维，结合学思用实例（亚氯酸盐分解中Cl⁻催化作用）联系实际。学生提升实验设计与分析能力，教师获得结构化探究教学资源，提高教学效率。

第2课时　影响化学反应速率的因素 学习目标 1.了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律，能运用规律解释生产生活和科学实验中的实际问题。　2.通过实验探究，学习运用变量控制的方法研究影响化学反应速率的因素。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　定性与定量研究影响化学反应速率的因素 第一部分 4 1．定性研究影响化学反应速率的因素 (1)探究浓度对化学反应速率的影响 自主预习 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验步骤 返回导航 实验现象 两支试管中的溶液均变浑浊，滴加_____________________H2SO4溶液的试管先变浑浊 实验结论 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率______ 0.5 mol·L-1 增大 返回导航 (2)探究温度对化学反应速率的影响 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4=== Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验 步骤 实验 现象 两支试管中的溶液均变浑浊，放入______中的试管先变浑浊 实验 结论 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率______ 热水 增大 返回导航 (3)探究催化剂对化学反应速率的影响 几乎不产生气泡 迅速产生气泡 增大 返回导航 1.(1)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温、不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，分解时刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为_____________________________。 学思用 溶液中的Cl－起催化作用　 返回导航 (2)H2O2分解制O2的实验中，在5% H2O2溶液中未加催化剂，试管口带火星的木条没有明显变化。若加入MnO2粉末，溶液中迅速产生大量气泡，木条立刻复燃；若加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，溶液中产生气泡比较快，木条复燃；若加入1 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液，溶液中产生气泡比较慢，一段时间后木条复燃。由此可知催化剂的催化效果：______________________。 MnO2>Fe3+>Cu2+ 返回导航 2．定量研究影响化学反应速率的因素 (1)实验装置及操作 实验装置 实验操作 ①在锥形瓶内放入2 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，测量并记录收集10 mL H2所用时间； ②用4 mol·L-1 H2SO4溶液代替1 mol·L-1 H2SO4溶液重复上述实验 返回导航 (2)实验记录 试剂 所用时间 反应速率 结论 1 mol·L-1 H2SO4溶液 长 小 增大反应物浓度，化学反应速率______ 4 mol·L-1 H2SO4溶液 短 大 增大 返回导航 2.实验测定锌与H2SO4溶液反应的速率时，为确保测定的准确性，应注意哪些事项？ 答案：(1)锌的颗粒大小(即表面积)基本相同； (2)40 mL H2SO4溶液要迅速加入； (3)装置气密性良好，且计时要迅速准确。 学思用 返回导航 1．相同温度下，下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是(　　) 对点演练 选项 金属(粉末状)的物质的量/mol 酸体积 /mL 酸浓度/ (mol·L-1) 酸 A Mg 0.1 10 4 H2SO4 B Mg 0.1 10 3 HCl C Zn 0.1 10 3 HCl D Mg 0.1 10 5 HNO3 A 返回导航 解析：镁比锌活泼，相同酸浓度下生成氢气的速率大，故放出H2的速率B大于C； 相同温度下，H＋浓度越大，反应速率越大，故放出H2的速率A大于B，稀硝酸与镁反应生成一氧化氮，不生成氢气，综上所述，放出H2的速率最大的是A。 返回导航 2．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　) A 解析：由题图可知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，①中加入MnO2作为催化剂，增大了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比②大，反应结束时所用时间短，故选A。 返回导航 3．某实验小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法探究影响反应速率的因素，所用HNO3的浓度分别为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度分别为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 返回导航 实验编号 T/K 大理石规格 硝酸浓度 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 mol·L-1 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响 (Ⅲ)实验①和______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响 ②     _______ mol·L-1 ③   粗颗粒 _______ mol·L-1 ④     _______ mol·L-1 298 粗颗粒 1.00 308 2.00 298 细颗粒 2.00 ③ ④ 返回导航 解析：实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响，故大理石规格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同；同理，实验①和③应选择不同的温度，实验①和④应选择不同的大理石规格，另外2个条件相同。 返回导航 解答“变量控制”实验题的思维模型 思维建模 返回导航 知识点二　外界因素对化学反应速率的影响规律 第二部分 21 1．反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。 2．外界因素对反应速率的影响结果 自主预习 外界因素 影响结果(其他条件不变) 浓度 固体或 纯液体 浓度为常数，增加反应物的量，反应速率不变(固体物质的表面积影响反应速率) 气体或 溶液 增大反应物的浓度，反应速率增大 返回导航 外界因素 影响结果(其他条件不变) 升高温度 反应速率增大 增大压强(缩小容积) 对于有气体参加的反应，反应速率增大 使用正催化剂 反应速率增大 其他因素 光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也可增大某些反应的速率 返回导航 在一容积可变的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)。其他条件不变，改变下列条件，该反应的速率将如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 学思用 改变条件 速率变化 (1)增加固体C的用量   (2) 将容器的容积缩小为原来的   (3) 保持容积不变，充入H2O(g) 使体系压强增大   (4) 保持压强不变，充入N2使容器容积增大   不变 增大 增大 减小 返回导航 解答压强对化学反应速率影响的关键—— 弄清是“真”变还是“假”变 压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化。若体系的压强变化使反应物或生成物的浓度发生变化即是“真”变，否则是“假”变。 核心归纳 返回导航 核心归纳 (1)恒温恒容时 ①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压强增大→反应速率增大。 ②充入不参与反应的气体(如He等)→总压强增大，但各物质的浓度不变→反应速率不变。 (2)恒温恒压时 充入不参与反应的气体(如He等)→容积增大→各物质的浓度减小→反应速率减小。 返回导航 (1)改变温度会显著改变化学反应速率，所以温度对化学反应速率起决定作用(　　) (2)无论任何反应，若增大压强，则反应速率一定增大(　　) (3)块状固体可以通过研细来增大表面积，从而增大化学反应速率(　　) (4)100 mL 2 mol·L-1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变(　　) (5)恒容体系中发生反应2CO＋O2===2CO2　ΔH<0，若升高温度，则v正增大，v逆减小(　　) 自我诊断 × × √ × × 返回导航 1．(2026·吉林高二检测)对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⥫⥬Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列措施能使反应速率减小的是(　　) A．恒压通入He气体 B．减小容器容积 C.增加Fe的质量 D．升高体系温度 对点演练 A 返回导航 解析：A项，恒压通入He气体，容器容积增大，参加反应的气态物质的浓度减小，反应速率减小； B项，减小容器容积，参加反应的气态物质的浓度增大，反应速率增大； C项，Fe为固体物质，增加Fe的质量，对化学反应速率无影响；D项，升高体系温度，反应速率增大。 返回导航 2．(2026·银川高二月考)用锡箔与3 mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较小，下列措施能增大反应速率的是(　　) ①用锡块代替锡箔　②将反应液适当加热 ③向反应液中滴入少量CuCl2溶液　④用浓盐酸代替3 mol·L-1盐酸　⑤再加入50 mL 3 mol·L-1盐酸 A.①②③④ B．②③④ C.②③④⑤ D．①②③⑤ B 返回导航 解析：用锡块代替锡箔，反应物之间的接触面积减小，反应速率减小，①不符合题意；温度升高，反应速率增大，②符合题意；向反应液中滴入少量CuCl2溶液，锡置换出铜，构成原电池，使得反应速率增大，③符合题意；用浓盐酸代替3 mol·L-1盐酸，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意；盐酸的浓度不变，反应速率不变，⑤不符合题意。 返回导航 3．(2026·湖州高二月考)三氟化氮是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，是制备光刻胶的重要前驱体。对于在密闭容器中进行的反应N2(g)＋3F2(g)⥫⥬2NF3(g)，下列操作不能增大该反应的反应速率的是(　　) A.恒温条件下压缩容器容积 B.恒温恒容条件下充入更多的N2 C.恒容条件下升高温度 D.恒温恒压条件下充入一定量氦气 D 返回导航 解析：A项，恒温条件下压缩容器容积，反应混合物的浓度增大，反应速率增大； B项，恒温恒容条件下充入更多的N2，反应物的浓度增大，反应速率增大； C项，恒容条件下升高温度，反应速率增大； D项，恒温恒压条件下充入一定量氦气，相当于增大容器的容积，反应混合物的浓度减小，反应速率减小。 返回导航 第三部分 课堂检测 巩固落实 1．(2026·凉山高二期末)下列储物方式中，体现了降低温度减小反应速率的是(　　) A.食用碱(主要成分为Na2CO3)存放在干燥处 B.农民将新鲜蔬果存放在地窖中 C.“84”消毒液密封保存 D.碘酒、红花油等含酒精的制剂密封保存 B 返回导航 解析：食用碱易吸湿，为避免食用碱与湿气接触，将食用碱存放在干燥处，A项不符合题意； 农民将新鲜蔬果存放在地窖中，地窖温度较低，使蔬果腐烂变质的速率减小，B项符合题意； “84”消毒液的有效成分为NaClO，NaClO溶液能与空气中的CO2反应生成NaHCO3和HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，为避免“84”消毒液变质失效，应密封保存，C项不符合题意； 由于酒精易挥发，为减少酒精的挥发，碘酒、红花油等含酒精的制剂应密封保存，D项不符合题意。 返回导航 2．对于反应COCl2(g)⥫⥬CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0。改变下列条件一定不能使反应速率增大的是(　　) A.压缩容器容积　 B.增加CO浓度 C.加入适当催化剂 D.恒容下通入惰性气体 解析：D项，恒容下通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变。 D 返回导航 3．(2026·杭州高二统考)常温下，下列措施有利于增大反应速率的是(　　) A.硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B.利用H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C.利用2H2O2===2H2O＋O2↑制氧气时，加入适宜的催化剂 D.实验室利用2HCl＋CaCO3(块状)===CaCl2＋CO2↑＋H2O制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 C 返回导航 解析：硫酸钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，属于物理变化，A不符合题意； 常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会生成H2，B不符合题意； 加入适宜的催化剂，能增大2H2O2===2H2O＋O2↑的反应速率，C符合题意； 将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的继续进行，反应速率会减小，D不符合题意。 返回导航 4．(2026·济宁高二月考)为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液，测量并收集V mL 气体时所需的时间，实验记录见下表： 实验序号 H2O2溶液浓度 温度/℃ 催化剂 所用时间 ① 5% 20 2滴1 mol/L FeCl3溶液 t1 ② 5% 40 2滴1 mol/L FeCl3溶液 t2 ③ 10% 20 2滴1 mol/L FeCl3溶液 t3 ④ 5% 20 不使用 t4 返回导航 A.实验①②探究温度对反应速率的影响 B.实验②④探究催化剂对反应速率的影响 C.实验①③比较：t1＞t3 D.实验③④比较：t3<t4 √ 返回导航 解析：实验①②中只有温度不同，能探究温度对反应速率的影响，A正确； 实验②④中反应温度也不同，不能探究催化剂对反应速率的影响，B错误； 实验①③比较，实验③中H2O2溶液浓度大，反应速率大，获得相同体积的氧气，实验③用时较短，C正确； 实验③④比较，实验③中H2O2溶液浓度大，且使用了催化剂，故反应速率大，获得相同体积的氧气，实验③用时较短，D正确。 返回导航 实 验 序 号 0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL 水的 体积 /mL 实验 温度 /℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 返回导航 (1)探究温度对化学反应速率的影响应选择的实验是________(填序号)。 (2)实验①③中V1、V2的数值分别是________。 (3)最先出现蓝色的是实验________(填序号)。 ①② 　40、10　 ③ 返回导航 实验原理 2H2O22H2O＋O2↑ 实验步骤 实验现象 左边试管中_______________，右边试管中____________ 实验结论 催化剂可以______化学反应速率 $