2.1.2 影响化学反应速率的因素 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕“影响化学反应速率的因素”展开，通过“提出问题→收集事实→假设→实验设计”的科学探究步骤导入，从生活实例（如Na与水反应、食物变质）到理论假设再到实验验证，构建“生活现象→理论探究→结论应用”的学习支架，衔接学生已有认知与新知识。 其亮点在于以“科学探究与实践”为主线，设计定性（浓度、温度、催化剂对比实验）和定量（测定H₂生成时间）探究，通过控制变量法培养学生科学思维与证据推理能力。练习题结合H₂O₂分解、铅酸蓄电池再生等实际情境，渗透科学态度与责任，助力学生提升探究能力，也为教师提供结构化教学方案。

第二章 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 化学平衡 化学反应的方向 化学反应的调控 研究一个化学反应时，往往需要关注以下两方面的问题：一是反应的快慢和历程，涉及反应速率和反应机理；二是反应的趋势和限度，涉及反应方向和化学平衡。这两个方面既有区别，又有联系。这些问题的研究，对于揭示化学反应的规律，获得调控化学反应的理论依据，以及日常生活和工农业生产都具有重要的意义。 第一节　化学反应速率 第2课时　影响化学反应速率因素 第二章 化学反应速率和化学平衡 科学探究的基本步骤 提出问题 收集化学 事实和信息 实验探究 得出结论 设计 实验方案 提出假设 哪些因素会影响化学反应速率？ 收集化学 事实和信息 Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈 夏天食物变质快 食物真空保存变质慢 向H2O2中加入MnO2后会迅速分解产生气泡 将等质量的铁片与铁粉放入稀硫酸中,铁粉产生气泡较快 反应物本身的性质 提出假设 温度 反应物的浓度 催化剂 接触面积 内因 外因 一、影响化学反应速率因素 （一）内因： 反应物的组成、结构和性质（或反应物的本性） （二）外因： 外界条件，如温度、浓度、压强、催化剂以及反应物接触面积等。 （三）实验探究外界条件影响反应速率 【探究Ⅰ】定性探究 原理：Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓ 1、探究浓度影响反应速率 因素 试剂 现象 结论 浓度 试管1： 0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL 0.1mol/L H2SO4溶液5mL 试管2： 0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL 0.5 mol/L H2SO4溶液5mL 后变浑浊 先变浑浊 当其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。 探究：影响化学反应速率的因素 7 因素 试剂 现象 结论 温度 试管1（放冰水中）： 0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL 0.1mol/L H2SO4溶液5mL 试管2（放热水中）： 0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL 0.1mol/L H2SO4溶液5mL 后变浑浊 先变浑浊 当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 2、探究温度影响反应速率 原理：Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓ 原理：2H2O2 ====2H2O+O2↑ 催化剂 3、探究催化剂影响反应速率 因素 试剂 现象 结论 催 化 剂 试管1： 10mL 5%的H2O2溶液 试管2： 10mL 5%的H2O2溶液1mol/L FeCl3溶液 无明显 变化 产生大 量气体，木条复燃 其他条件相同时，加催化剂能增大反应速率。 探究：影响化学反应速率的因素 9 【探究Ⅱ】定量探究 (1)如何检验装置的气密性？ 答：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉到某刻度，松手，若迅速回到原位置，说明气密性良好；若不回到原位置，说明漏气。 加入试剂 反应时间 反应速率 结论 1 mol·L－1硫酸 4 mol·L－1硫酸 (2)记录 当其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。 长 短 慢 快 注意：①锌粒的大小(即表面积)基本相同。 ②40 mL的硫酸溶液要迅速加入。 ③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。 结论： 影响化学反应速率的因素： (1)内因：反应物本身的 是影响化学反应速率的主要因素。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) 加快 减小 加快 减小 减小 表面积 性质 实际生产生活中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的。 小试牛刀： 1.控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是（ ） A.浓度 B.温度 C.催化剂 D.固体质量 B 2.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)⥩2HI(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是（ ） A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率加快 B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一 　定加快 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应 　速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次 　平衡时反应速率一定加快 A 3.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为（ ） A.5 mL 2% H2O2溶液 B.10 mL 2% H2O2溶液 C.10 mL 5% H2O2溶液 D.5 mL 10% H2O2溶液 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ②   无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 MnO2固体 C 4.碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的 量与反应时间的关系如图所示，下列结论错 误的是（ ） A.反应开始2 min内平均反应速率最大 B.反应速率先增大后减小 C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应在2～4 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)＝ 　0.1 mol·min－1 A $