2.2 化学平衡（影响化学平衡的因素）课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 第三课时 影响化学平衡的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 2019人教版选择性必修一 条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡 研究对象为可逆反应 逆 等 v(正)＝ v(逆) 动 动态平衡，v(正)＝ v(逆) ≠0 定 条件一定，平衡混合物中各物质的浓度一定（不是相等） 变 知识回顾 化学平衡状态（化学平衡）特征 哪些条件能使化学平衡被破坏是平衡发生移动？ 某条件下平衡(Ⅰ) 不平衡 新条件下平衡(Ⅱ) 改变条件 一定时间 v正 = v逆 各组分含量保持不变 v正 ≠ v逆 各组分含量发生变化 v'正 = v'逆 各组分含量又保持不变 化学平衡的移动 反应速率改变，且变化量不同 一、化学平衡的移动 可逆反应中旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程，叫化学平衡的移动。 1．定义： 2．研究对象： 已建立平衡状态的体系。 3．平衡移动的方向： v正 = v逆 某条件下平衡(Ⅰ) 改变条件 v正 > v逆 v正 < v逆 v正 = v逆 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 不移动 新条件下平衡(Ⅱ) v'正 = v'逆 ①原反应必须达到平衡状态 ②外界条件改变必须影响速率，且对正逆反应速率影响不同 影响速率的外界条件都有可能使化学平衡移动 4、影响化学平衡的因素 （1）浓度对化学平衡的影响——实验探究 课本P34实验2—1 实验原理 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色　 无色 　　　 红色 实验现象 呈红色 红色变浅 红色变深 实验结论 其他条件不变时：减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。 规律：其他条件不变时 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 增减减增 浓度对化学平衡的影响——理论分析 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 Q = 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 在等温条件下，平衡常数定值K Q<K 平衡向正反应方向移动 Q>K 平衡向逆反应方向移动 Q>K 平衡向逆反应方向移动 Q<K 平衡向正反应方向移动 浓度对化学平衡的影响——图像分析 增大反应物浓度 v(正) v(逆) 增大生成物浓度 v'正＝v'逆 v正＝v逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 减小反应物浓度 减小生成物浓度 v(逆) v(正) v(逆) v(正) v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 若 t1 时刻增大反应物浓度，正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？ 平衡正向移动，正反应速率是否一定增大？ 增大浓度，再次达平衡之后，新平衡速率和原平衡比较？ ①速率变化—看外界条件（C/T/P/催化剂等）如何改变 平衡移动—看v'正和v'逆的相对大小 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度， 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态； 减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 ③改变固体或纯液体的量，其浓度不变，速率不变，平衡不移动。 ④反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。 课堂练习1、可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小 2．压强对化学平衡的影响——实验探究 实验原理 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 实验现象： 气体颜色 先变深 后变浅 气体颜色 先变浅 后变深 课本P35实验2—2 压缩体积（压强增大)， 颜色先变深 后变浅 c(NO2)变大 c(NO2)变小（消耗NO2 ） 平衡向正反应即气体体积减小的方向移动 增大体积(压强减小) 颜色先变浅 后变深