第1章 第2节 同步作业5 离子反应-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

化学必修第一册 能力提升 20.【解析】A中KC1O3电离出K+和C1O3;B中电离出 Ca+和C;C中KCI不电离；D中HC1为液态不是溶液 中，不电离。 【答案】B 21.【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化 合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的 化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合 物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与 物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条 件，便可得到正确结论。 【答案】D 22.【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HC1溶 于水可电离出H、C,能导电，但熔融状态下不存在自 由移动的离子，不导电，故HC1属于电解质。BaSO4是难 溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是 它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了 电解质NH3·H2O和H2CO3,故NH3和CO2是非电解 质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电 解质，也不是非电解质，但能导电。 【答案】I.②⑤Ⅱ.③Ⅲ.⑨V.④⑥V.①⑦ 23.【解析】Na HSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它 电离出的离子是Na+、H+、SO;它受热熔化时只能电离 出两种离子，分别是Na和HSO1;由其电离情况知， NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有 H+,能与Zn反应生成H2。 【答案】(1)NaHSO4一Na++H++S) (2)NaHSO-Na+HSO (3)BCD 24.【解析】根据图像可知，A中存在水和钠离子、水和氯离 子，为电解氯化钠溶液：B中存在规则排布的钠离子、氯离 子，为氯化钠晶体：C中存在自由移动的钠离子、氯离子， 为电解熔融的氯化钠。(1)分析可知，A、B、C三幅图中， 能导电的图是A、C: (2)在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键； (3)A项，硝酸钾为离子化合物，在水分子的作用下或熔 融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的离子，A 与题意不符：B项，酒精为非电解质，不能导电，B与题意 不符；C项，氯化氢的水溶液能导电，液态时不能导电，C 与题意相符：D项，硫酸钡为离子化合物，在水分子的作用 下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的 离子，D与题意不符；故选C。 【答案】(1)A、C(2)溶于水熔融(3)C 25.【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出 离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮：(2)灯泡先变暗 后熄灭，因为发生了C)2十Ca(OH)2 -CaCOg++H2O, 溶液中自由移动的离子减少：(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮： CaCO3+C)2+H2O=Ca(HCO23)2,Ca(HCO3)2完全电 离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大：(4)由于通入 C)2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开 始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增 大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 【答案】(1)亮(2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐 变亮(4)D 同步作业五离子反应 基础过关 1.【解析】离子反应是在水溶液中发生的反应。 【答案】B 2.【解析】选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加 或生成，不属于离子反应。 【答案】C 3.【解析】A项，Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气 体、水等，不能发生反应，故A正确；B项，Ba(NO3)2和 13 N2CO3反应生成碳酸钡沉淀，能反应，故B错误：C项， CO2和KOH反应生成碳酸钾和水，能反应，故C错误；D 项，CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能反 应，故D错误。故选A。 【答案】A 4.【解析】置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反 应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。 【答案】C 5.【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、 碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属 可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属 于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不 属于离子反应。 【答案】D 6.【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不 能写成离子形式，B、D均错误：C项还生成氢氧化镁沉淀。 【答案】A 7.【解析】CO号十2H+=CO2个十H2O表示可溶性碳酸 盐与强酸之间的反应。 【答案】D 8.【解析】A项，NaHCO3溶液和烧碱溶液：HCO3+OH —CO号十H2O,A错误；B项，稀盐酸和碳酸银：Ag2CO3 +2H+2CI—2AgCI↓+CO2↑+H2O,B错误；C 项，Fe2O3溶于稀硫酸，生成铁离子和水：Fe2O3十6H —2Fe3++3H2O,C正确：D项，Cu和FeCl3溶液：2Fe3 +Cu—2Fe2+十Cu+,D错误；故选C。 【答案】C 9.【解析】A项，Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,离子方程式为 Fe十2H+一Fe2+十H2个，A错误：B项，硫酸铜与氢氧化 钡反应还会生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu+十 2OH+Ba2++SO一BaSO4￥+Cu(OH)2￥，B错 误；C项，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程 式为CaO十2H十一H2O十Ca2+,C正确；D项，酷酸为弱 电解质，不能写成离子，离子方程式为CH3COOH+OH —H2)+CH3CO),D错误；故选C。 【答案】C 10.【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质 不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁 沉淀。 【答案】A 11.【解析】A是碳酸钡不能拆写成CO号和Ba2+;C中电 荷不守恒；D中违背客观事实。 【答案】B 12.【解析】离子方程式2H+十CO号一H2O+CO2个表 示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应。 【答案】B 13.【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子 形式；离子互换反应的实质是离子的浓度或数目减小； H十十OH一H2)表示的是可溶性强酸与可溶性强碱 反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满 足三个条件之一即可发生。 【答案】B 14.【解析】CuCO3和NaOH不能发生离子反应，A错误； BaCO3十2HCl-BaCl2+CO2个+H2O的离子方程式 为：BaCO3+2H+—Ba2+十CO2个+H2O,B错误：Zn十 2CH3COOH—H2个+Zn(CH3COO)2的离子方程式 为：Zn+2CH3COOH-H2个+Zn2++2CH3COO。 【答案】D 15.【解析】只能表示一个化学反应的离子方程式，从形式上看 可以是反应物没有离子参与反应，但生成物有离子生成或反 8 应物中有离子参加，但生成物在溶液中没有离子生成，即固 定物质反应或固定物质生成，D正确。 【答案】D 能力提升 16.【解析】A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式 应为H+十OH一H2O:B项，澄清石灰水与CuC2溶 液反应的离子方程式应为2OHΓ+Cu+一Cu(OH)2￥； C项正确；D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe十 2H+—Fe2++H2↑。 【答案】 C 17.【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方 程式分别为H2SO4十Ba(OH)2BaSO4V+2H2O NaHSO+Ba(OH)2=BaSO+NaOH+H2O, 2NaHSO+Ba(OH)2=BaSO+Na2 SO+2H2O, 溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在 ,点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应 该为Ba(OH)2溶液和H2SO1的反应，则曲线②为 Ba(OH)2溶液和NaHSO1溶液的反应。A项，根据上述 分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A 正确；B项，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰 好反应，则b点溶液溶质为NaOH,b点溶液中加入 NaHSO4溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H 十(OH一H2O,B错误；C项，a点①中硫酸和氢氧化钡恰 好完全反应，溶液中只含水；c点②中溶质为Na2S)4溶 液和水，都呈中性，C正确：D项，曲线①中a点之前溶质 为Ba(OH)2,过了a点后溶质为H2SO4,浓度相同H2SO4 对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确；故选B。 【答案】B 18.【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、 CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶 液（澄清石灰水）状态用离子符号表示，浊液（石灰乳）状 态用化学式表示。 【答案】(1)CaCO3+2H+-Ca2++C)2↑+H2O Ca2+20H+CO2-CaCOs+H2O (2)Fe2O3+6H+—2Fe3++3H0Fe+2H+一Fe2++ H2个 (3)①HCO3+H+-CO2↑+H2O ②AI(OH)3+3H+—AI3++3H2O (4)CaCO+2CHg COOH-Ca2++2CHgCOO+H2O++ CO2个 (5)OH+CH2 COOH-CH2 COO+H,O 19.【解析】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓 度的H2SO1、NaHSO4溶液，滴入H2S)1与Ba(OH)2恰好完 全反应时生成BaSO4和H2O,溶液导电能力几乎为0：滴 入NaHSO,与Ba(OH)2恰好完全反应时生成BaSO4、 NaOH和H2O,NaOH是强电解质，溶液仍然具有较强的 导电能力，继续滴加NaHS)1,则发生酸碱中和反应，得到 N2S)4溶液。(1)据分析，结合图中曲线变化，推断①是 滴入H2SO4;(2)b,点时NaHS)4与Ba(OH)2恰好完全 反应，据分析，溶液中大量存在的离子是Na十和OH; (3)a点是H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时，d点是 NaHSO1与Ba(OH)2恰好酸碱中和反应，得到Na2SO4溶 液，Na2SO4是强酸强碱盐，故两，点对应的溶液均显中性； (4)据分析，曲线①中的a点导电能力最弱的原因是 H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时生成BaSO4和 H2O,化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2—BaSO1V+ 2H2O:(5)曲线①c点时溶液是H2SO4溶液，显酸性，曲 线②c点时溶液是Na2SO4和NaOH混合溶液，显碱性， 两溶液中氢离子浓度①大于②：(6)根据第5小问分析知， 曲线②中的c点显碱性。 【答案】(1)H2SO4(2)Na+和OH(3)中性 (4)H2SO+Ba(OH)2=BaSO+2H2O (5)大于(6)碱性 13 参考答案 同步作业六离子反应的综合运用 基础过关 1.【解析】C1能与Ag结合生成ACl沉淀：SO能与Ba 结合生成BaSO4沉淀；OH能与H反应生成HO。 【答案】B 2.【解析】OH、H+生成弱电解质水而不能大量共存，A 错误；CO和OH、Na、CI都不反应，所以能大量共 存，B正确：Ag十和OH、CI厂都反应生成沉淀而不能大量 共存，C错误；OH和Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀而不能 大量共存，D错误。 【答案】B 3.【解析】KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子 能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能 中和部分酸式酸根离子，KOH能和镁离子反应生成氢氧 化镁沉淀，和碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子都不反应， 所以镁离子会减少。 【答案】B 4.【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除 有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag与C1不能大量 共存：Ag+C1一AgC↓，且Ag与OH也不能大量 共存：C中，Ba2+与SO不能大量共存：Ba2++SO 一BaSO4;D中，Cu2+与OH不能大量共存：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓。 【答案】A 5.【解析】先看离子是否有颜色，再看能否与H+共存（酸性 条件)，三看本身能否共存。D项中因Ba+和SO?生成 沉淀而不能大量共存，排除；A项中因C+显蓝色而不能 存在；B项中因CO可与H+反应而被排除。 【答案】C 6.【解析】能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中 存在大量H十。B项，HCO与H+不能大量共存：C项， Fe2+与OH不能大量共存，H+与OH不能大量共存， Ba2+和SO?不能大量共存；D项，CO与H不能大量 共存。 【答案】A 7.【解析】Mg2+与OH可反应生成Mg(OH)2沉淀，不能 大量共存，A不特合题意：Fe3+、Cu+为有色离子，不满足 溶液无色的条件，B、C不符合题意；K+、OH、CI厂、CO 各离子之间不发生反应，都为无色离子，可大量共存，D符 合题意。 【答案】D 8.【解析】A项，MnO4为紫色溶液，故A不符合题意：B 项，K+、C、Na十、CO均无色，与氢氧根都能大量共 存，故B符合题意：C项，碱性溶液中，Mg2+与氢氧根反应 生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故C不符合题意：D项， Cu+为蓝色溶液，且碱性溶液中，Cu2+与氢氧根反应生成 氢氧化铜沉淀，不能共存，故D不符合题意：故选B。 【答案】B 9.【解析】A项，OH、HCO3不能共存；B项，H+、S) 不能共存：C项，四种离子相互不反应，可以大量共存：D 项，Ba2+、Cu+与CO号不能共存。 【答案】C 10.【解析】碱性溶液中一定存在大量的OH。A项， MnO4为紫红色，错误；C项，HCO3与OH反应生成 CO和H2O,生成的CO与Ba2+发生反应：CO+ Ba2+一BaCO3↓，错误；D项，H+与OH反应生成 H2),错误。 【答案】B 11.【解析】A项，H+与OH会发生中和反应而不共存，A 错误：B项，Ca+与CO反应生成沉淀而不共存，B错误； 9(3)下列给出物质中，只能按照A图方式 进行导电的是 A.硝酸钾 B.酒精 C.氯化氢 D.硫酸钡 25.已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3￥+ H2O,CaCOs CO2+H2O- Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。 试根据如图所示装置回答下列问题： 通入C0, Ca(OH2溶液 同步作业五 中基础过关 1.下列反应属于离子反应的是 A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.高锰酸钾加热分解制取氧气 D.在高温下CO2与C反应生成CO 2.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应 的是 A.锌和稀硫酸反应 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C.木炭和氧气反应 D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应 3.下列物质中，不能发生反应的是 ( A.Na2SO4和CuCl2 B.Ba(NO3)2和Na2COg C.CO2和KOH D.CaCO和HCl 4.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集 合关系来表示，其中正确的是 ( ) 复分解反应 复分解反应 置换反应 离子反应 置换反应 离子反应 A B 19 第一章物质及其变化 (1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或 “不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度 (3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度 (4)下列四个图中， (填字母)能比 较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的 量，y轴表示导电能力)。 离子反应 离子反应 置换反应 ① 复分解反应 复分解反应置换反应 C D 5.下列有关反应中不属于离子反应的是( A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B.氢氧化铜与稀硫酸的反应 C.锌与氯化铜溶液的反应 D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的 反应 6.下列化学反应的离子方程式正确的是() A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH十H —H2O B.氧化镁与稀硝酸反应：O+2H一HO C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO-BaSO D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO十2H— H2O+CO2↑ 7.离子方程式CO5+2H==CO2↑十H2O 表示 () A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 化学必修第一册 8.下列离子方程式正确的是 A.NaHCO溶液和烧碱溶液：HCO3+ OHCO2个+H2O B.稀盐酸和碳酸银：Ag2CO3十2H 2Ag+CO2↑+H,O C.Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H 2Fe3++3H2O D.Cu和FeCL溶液：Fe3++Cu=-Fe++ Cu2 9.下列离子方程式正确的是 A.铁与稀硫酸反应：Fe十2H一Fe3+十 H2个 B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+十 SO-BaSO C.氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H一HO +Ca2+ D.醋酸与氢氧化钾：H十OH厂一HO 10.能正确表示下列化学反应的离子方程式 的是 () A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH+H --H2O B.氧化镁与稀硝酸反应：O十2H HO C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba +SO-BaSO D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+ H2O+CO2↑ 11.下列离子方程式书写正确的是( A.盐酸与碳酸钡反应：CO-十2H十一 CO2个+H2O B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+ +20H +Cu2+SO-BaSO +Cu(OH)2 C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu一 Cu2+Ag D.铁与稀盐酸反应：2Fe十6H一=2Fe3+ +3H2个 2 12.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在 于一般化学方程式表示的是一个具体的化学 反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且 是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离 子方程式2H+CO一一HO+CO,个表 示的反应是 () A.碳酸盐与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 13.下列叙述中正确的是 () A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形 式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物 离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H与OH结 合生成水，故所有的酸碱中和反应的离 子方程式都可写成H+OH—H2O 的形式 D.复分解反应必须同时具备离子反应发 生的三个条件才能进行 14.下列离子方程式改写成化学方程式正确 的是 () A.Cu2+20H--Cu(OH)2 CuCO+ 2NaOH=Cu(OH),+Na.CO B.CO+2H-CO+H2O BaCO+ 2HCI==BaCl2+CO2个+HO C.Zn+2H—H2个+Zn2+ Zn+ 2CH COOH-H2+Zn(CH,COO)2 D.H+OH-H,O 2KOH+H2SO ==K2S04+2H2O 15.只能表示一个化学反应的离子方程式为 ( A.Ba2++SO--BaSO4￥ B.2H++CO=H2O+CO2↑ C.Cl,+2Br-2CI+Br2 D.SO2+Cl2+2H2O==4H+2C1+ SO 口能力提升 16.如图椭圆相交部分 澄清 (A、B、C、D)表示 石灰水 A 稀盐酸 物质间的反应，其 B D 氯化铜 中对应反应的离子 铁 溶液 方程式书写正确 的是 A.OHΓ+HC1==H2O+CI B.Ca(OH)2+Cu2-Ca2+Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+-Cu+Fe2 D.Fe+2H+=-Fe3++H2个 17.将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中， 分别向其中滴入H,SO,和NaHSO,溶液， 两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的 曲线如图。下列分析不正确的是() 电 能 ② 8 滴入溶液的体积 A.曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化 曲线 B.b点之前，溶液中发生的离子反应方程式 为Ba2++2OHT+2H+SO BaSO￥+2H2O C.a、c两点对应的溶液均为中性 D.曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能 力强于稀Ba(OH)2溶液 18.（1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取C02气 体，反应的离子方程式： 常用澄清石灰水检验CO,气体的离子方程 式是 (2)将表面附有铁锈（成分是Fe2O3)的铁 钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式 是 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子 方程式是 21 第一章物质及其变化 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐 酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量 不能过多或过少，它必须控制在一定范围 内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片” 或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的 离子方程式为 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服 用胃舒平[主要成分是A1(OH)3],反应的 离子方程式为 (4)醋酸家中必备，家庭中常用醋酸除水 垢，反应的离子方程式是： (5)KOH溶液和CH COOH溶液反应离 子方程式： 19.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相 同浓度的H,SO,、NaHSO,溶液，其导电能力 随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 ① 导 能 力 d② a 滴入溶液的体积 (1)图中①、②代表滴加哪种溶液的变化曲 线① (填化学式)。 (2)b点溶液中大量存在的离子是 (3)a、d两点对应的溶液均显 (填 “酸性”、“中性”、“碳性”)。 (4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因 是 (用化学方程式表示)。 (5)c点两溶液中氢离子浓度① ② (填大于，小于或等于)。 (6)曲线②中的c点显 (填“酸 性”、“中性”、“碱性”)。