1.2.1 电解质的电离 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习通过基础过关练与能力提升练分层设计，基础层强化电解质判断、电离方程式等核心概念理解，提升层聚焦实验探究与综合分析，构建从单一到综合的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关练|电解质判断、电离方程式书写、酸/碱/盐电离识别|结合微观过程图考查电离原理，通过填空与选择强化符号表征能力| |能力提升练|电解质综合分析、溶液导电性实验探究|设置下雨报警器情境题、CO₂通入石灰水导电性曲线分析题，培养科学探究与证据推理能力|

1.2.1 电解质的电离 基础过关练 考点一　电解质的判断及其电离 1.下图描述了氯化钠固体溶于水的过程: 结合以上过程,下列说法正确的是 (　　) A.因为氯化钠固体中不存在阴、阳离子,所以氯化钠固体不导电 B.氯化钠的电离是在电流作用下发生的 C.上述过程中,水的作用是使Na+和Cl-脱离晶体表面并形成水合离子 D.由上图可知,最终溶液中的离子存在形式为和 2.下列说法正确的是 (　　) A.硫酸溶液的导电能力不一定比碳酸溶液强 B.氨水能导电,所以NH3是电解质 C.因为BaSO4、AgCl均不溶于水,所以BaSO4、AgCl不属于电解质 D.HCl溶于水能导电,液态HCl也能导电 考点二　电离方程式 3.下列电离方程式书写不正确的是 (　　) A.HNO3 H++N B.Fe2(SO4)3 F+3S C.Ba(OH)2 Ba2++2OH- D.NH4NO3 N+N 4.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离(填“能”或“不能”),并说明理由。 ①气态HCl:　　　　,　　　　　　　　　。  ②熔融状态下的NaCl:　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　。  ③高温熔化后的单质铁:　　　　,　　　　　　　　　　　　　　。  ④固体KOH:　　　　,　　 　　　　　　。  (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Al2(SO4)3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②Ca(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ③(NH4)2Fe(SO4)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ④NaHSO4:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑤NaHCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  考点三　从电离角度认识酸、碱、盐 5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中仅由酸、碱、盐电离的依次是 (　　) ①Na+、OH-、S　②H+、Cl-、S ③Na+、K+、OH-　 ④Na+、K+、N A.②③④　 B.②①④　 C.②③①　 D.②①③ 6.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论,该理论认为凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸,凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。关于下列物质: ①HS-、②C、③HP、④N⑤OH-、⑥H2O、⑦HC、⑧CO2、⑨KHSO4,说法不正确的是 (　　) A.④⑧的水溶液可以导电,但它们都不是电解质 B.⑨熔融态电离方程式为KHSO4(熔融) K++HS C.按此理论只属于碱的只有② D.按此理论既属于酸又属于碱的有①③⑥⑦ 能力提升练 考点一　电解质的分析与判断 1.某化学小组制作了一个简易的下雨报警器,他们将NaCl固体放在干燥的纸巾中,蜂鸣器没有响,向纸巾上滴水模拟下雨,报警器导电报警,由此得出的结论正确的是　 (　　) A.NaCl不导电,因此不是电解质 B.NaCl溶于水能导电,因此NaCl溶液是电解质 C.固体NaCl中不存在Na+和Cl- D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 2.已知化合物中不属于电解质的可称为非电解质。下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 (　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸钠 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化钠 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 Ag D 硫酸钡 食盐水 硫化钠 石墨 考点二　溶液的导电性分析 3.同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性,向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2,并记录小灯泡的亮度变化, 情况如下:通入CO2之前,小灯泡能发光,随着CO2不断通入,小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭,后又逐渐变亮。下列说法错误的是 (　　) A.小灯泡逐渐变暗的过程中,溶液的pH逐渐增大 B.通入CO2之前小灯泡能发光的原因是烧杯中有自由移动的离子 C.实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊,后又恢复澄清状态 D.小灯泡逐渐变亮的过程中,溶液中Ca2+的浓度逐渐增大 4.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是 (　　) A.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2 Ba2++2OH- B.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不属于电解质 C.B点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,溶液中几乎没有自由移动的离子 D.BC段溶液的导电能力不断增强,主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 5.电导率是衡量物质导电能力大小的物理量,若将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如下图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.b点反应的化学方程式为HCl+NaOH NaCl+H2O B.把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液,电导率曲线不变 C.溶液的酸性强弱顺序为a>b>c>d D.c点NaOH溶液与盐酸恰好完全反应 答案 基础过关练 1.C　 2.A　 3.B　 4.答案　(1)①不能　HCl在气态时不电离,在水溶液中可电离　②能　NaCl为电解质,在熔融状态下能电离出Na+和Cl-　③不能　Fe为单质,不是电解质　④不能　电解质在固态时不电离 (2)①Al2(SO4)3 2Al3++3S　②Ca(OH)2 Ca2++2OH-　③(NH4)2Fe(SO4)2 2N+Fe2++2S　④NaHSO4 Na++H++S ⑤NaHCO3 Na++HC 5. A　 6.C　 能力提升练 1.D　 2.B　 3.A　 4.B　 5.B　 7 学科网（北京）股份有限公司 $