山东省济南第一中学2025-2026学年高二上学期1月学情检测化学试题

济南一中2024级高二上学期1月份学情检测 化学试题 说明：本试题分为第1卷和第川卷两部分，第1卷为第1页至第6页，共15题，第川卷为第6 页至第10页，共5题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将 答题卡上交。试题满分100分，考试时间90分钠。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Mn55Fe56 第1卷（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是() A B D A.激光的产生与电子跃迁有关 B.橡胶老化与碳碳双键有关 C.植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关 D.金属可加工成各种形状与金属键有关 2.常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是() A.水电离出的c(H)=101molL1溶液：Fe3+、K+、CI、NH4 B.与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、Ca2+、CI、HCO3 C.使甲基橙呈红色的溶液：Na、I、A13+、NO3 D.某无色透明澄清的溶液：Cu+、Na+、SiO32、SO42 3.过氧乙酸(CH,COOOH)是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说 法正确的是() A.过氧乙酸分子中σ键与π键个数比为7：1 B.测定过氧化氢中H-O的键长可确定其空间构型 C.过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子 D.冰醋酸分子中C原子采用p3和sp2两种杂化方式 4.下列图示与对应的叙述不相符的是( 高二化学试题 第1页共10页 0.100c/mol-L c(CO2)/mol-L c(CH:COO )/mol-L 平衡时 0.075 NH,/% 0.050 0.025 B 02.754.756.73pH0 时间s n起始时n(H2) 加水量 乙 丙 A.图甲是某温度下c(CH3COO)+c(CH3 COOH)=0.100mol·L1的醋酸与醋酸钠混合溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系曲线，可知：Ka=1.0×104.75 B.图乙是恒温密闭容器中发生CCO,(s)CaO(s)+CO,(g)反应时，cCO2)随反应时间变化的曲线， 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图丙可知，反应N2(g)+3H(g)=2NH3(g),a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化 率最高的是b点 D.图丁是在0.1molL1醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(CH3COO)的变化曲线图，随着加水量的增 加CH3COOH电离度：A点小于B点 5.在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学 家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途 径。微生物燃料电池①MFC)示意图如图所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是() A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌 B.A室的电极反应式为CH3CO0-8e+2H2O一2C02+8H C.微生物燃料电池(MFC电流的流向为b→a D.电池总反应式为CHC00+2O2+H=2C02+2H20 b C02 还原一 氧化 机物 氧化 还原 A室 B室 6.POC1l可用以下方法制取：2PC13+O2=2POC1,或POo+6PC1,=10POCL3,其中P,Oo的空 间结构如图。下列说法正确的是() A.P,O1o为极性分子 B.电负性：O>P>CI C.P4Oo所有磷氧键键长相等 高二化学试题 第2页共10页 D.PCl?、POCL3和P,O1o中P原子杂化类型相同 7.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2 倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等：W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列 说法正确的是() A.X位于元素周期表的s区 B.Z、W可形成原子个数比为1：1的共价化合物 C.电负性：W<X<Y<Z D.第一电离能：W<X<Y<Z 8.Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如图所示。下列说法正确的是( E/kJ·mo 过渡态2 50.00H Ni+C2H Ni) 49.50 0.00 NiCH,+CH 0.00 过渡态1 -50.00 中间体1-28.89 八中间体36.57 -45.88 -56.21 ● -100.00 -150.00 中间体2 154.82 -200.00 角 A.决速步骤：中间体1→中间体2 B.总反应为Ni(s)十C2H6(g)=NiCH2(S)十CH4(g)△H=6.57 kJ-mol-1 C.涉及非极性键的断裂和生成 D.在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化 9.三氯硅烷(SiHC1)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2L的恒容密闭容器中充 2 nol SiHCl,.(g),分别在温度为T,K,T,K条件下发生反应： 2SiCl,(g)=SiH,C1,(g)+SiCL,(g)△H,反应体系中SiHCI,(g)的物质的量分数随时间变化的关 系如图所示。下列说法正确的是() A.容器内气体的压强：a=b B.TK时，若起始时向该容器中充入0.8 mol SiHCl,(g),1 mol SiH,Cl2（g)、0.6 molSiCl4(g),反应 将向逆反应方向进行 0.6 C.T,K时，反应自开始至达到平衡的过程中，v(SiCl4)= mol.L.min1 t D.T1<I2,△H<0 SiHCI,.(g)的物质的量分数/% 100 80 a b 60 50 TK 高二化学试题 40 TK 0 50t1100150200 →t/min 10.下列实验装置及其操作（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是( 实验目的或操 A. 测定锌与稀硫酸的反应速率B.碱式滴定管排气泡 作 一稀硫酸 实验装置 锌粒 实验目的或操 C.打开K1闭合K2即可制作一 D.验证电解氯化钠溶液的阳极 作 个氢氧燃料电池 产物 实验装置 石墨 石墨 碘化钾 淀粉溶液闀 滴有酚酞的NaSO,溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。 11.索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与侯氏制碱法相同。下列说法不正确的 是() 精 NH A 制 饱 吸氨一碳酸化操作LNaHCO发烧 Na.CO3 沉淀 母液 食 NH 石灰石 石灰蒸废液 水 煅烧 m 水乳 A.流程中能循环利用的物质是NH3和CO2 B.饱和食盐水精制过程需用操作1 C.吸氨和碳酸化所用NH3和CO2最佳比为2：1 D.两种制碱法的食盐利用率相同 12.已知：在标准压强(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物 质B的标准摩尔生成焓，用H(kJ-mol)表示。部分物质的△H有如图所示关系。 高二化学试题 第4页共10页 NO(g) 91.3 -241.8 H20(g -45.9 NH:(g) N2H4(I) ■50.6 -300-250-200-150-100-50050100150 △H/&Jmol) H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是() A.2 mol NO(g)的键能大于1 mol N20(g)与1molO2(g)的键能之和 B.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H=一91.8 kJmol1 C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=902 kJmol1 D.NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)十4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=一1815 kJ'mol1 13.纳米铜的制备流程如下，已知分散剂有利于得到纳米铜。下列说法中正确的是( 胆矾 溶解 调节pH=11 配成A溶液 反应器 抽滤 洗涤 真空干燥 分散剂 N,H4配成 去离子水 纳米铜 去离子水 溶液B 乙醇 A.溶解温度越高，溶解速度越快，原料利用率越高 B.反应器中发生反应：N,H+2Cu2+=2Cu+N,+4H C.在反应器中，将B溶液缓慢滴入A溶液，并不断搅拌 D.洗涤时用去离子水，目的是减少产品溶解损失 14.瓜环和环糊精是一类新型的超分子主体化合物。瓜环和环糊精与三联吡啶化合物的包合作用如图 所示 下列说法错误的是( ) A.瓜环、环糊精分别可与三联吡啶化合物通过共价键结合形成具有特定结构和功能的超分子体系 B.瓜环和环糊精可用于分子识别 C.瓜环和环糊精分子的极性不同 高二化学试题 第5页共10页 D.1mol三联吡啶化合物中含有配体的数目为6Na 15.AgCl1(Kp=1.6×101)和Ag2CO4(砖红色)都是难溶电解质，以pAg[pAg=-1gc(Ag)]对pC1和 pCO4作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 0 d 3 01234.4567899.81111.72 pCI或pCrO, 氯化银和铬酸银沉淀的平衡曲线 A.阴影区域AgC1和Ag2CO4都沉淀 B.2pAg+pC1O4=11.72 C.向含有AgCl(s)的1.0molL1KC1溶液中加入K2CO4,白色固体逐渐变为砖红色 D.用硝酸银标准液滴定溶液中的C1,作指示剂的K2CO4浓度在0.01mol·L1左右时滴定误差较小 第川卷（共60分） 三、非选择题。 16.（12分)1.钴及其化合物有着广泛的应用前景。一种具有光催化作用的配合物结构如图 NH =●) CIOH2O (其中 为平面结构)。 H 回答下列问题： (1)①基态C。原子的价电子轨道表示式为 ②该配合物中C0的化合价为 杂化方式为sp和sp3的N原子数目之比为 ③1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol; ④ClO,中O-Cl-0键角小于图中a处C-N-C键角的原因是 (2)1mol八面体配合物CoC133NH3中含有c键的数目为 ,该配合物的空间结构有 种。 1研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(C),(NH),C,H,的笼形包合物四方晶胞 部分结构如图所示(H原子未画出) (3)H,、H,O、CH。的键角由大到小的顺序为（填化学式）；沸点NH, ①-OCw ONH PH(填><”或=)：BiH的沸点高于H3,原因是 高二化学试题 第6页共10页 (4)吡咯( NH)替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡咯分子所有原子处于同一平面，则吡咯中N 原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 A.2s轨道B.2p轨道C.sp杂化轨道D.sp杂化轨道 (5)吡咯与NH相比，结合质子的能力较 (填强”或“弱)。 17.(12分)工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO,还含少量的FCO,、MgCO,、CaCO,、Fe,O,、Al,O,、 O,等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 盐酸 MnO. 氨水 NH F NH.HCO 菱锰可粉碎菱锰矿粉 浸出液→调H→沉降 沉锰 1干燥高纯度 碳酸锰 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 A13 Fe Fe2+ Mn2+ Mg2 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，K,(C2)=1.60×10°，K,(Mg5,)=6.40×101 回答下列问题： (I)向“浸出液”中加入MmO,的作用是 (2)加入氨水调节溶液pH的范围是 (3)“滤渣1”、“滤渣2”的主要成分分别为 (4)加入NH,F的目的是 (⑤)常温下，当溶液中Ca2+、Mg2+完全除去时：c(M+)≤1.0x10molL1,则c(F)≥ mol.L1。 (6)“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0， 得到MnCO,沉淀，该反应的离子方程式为 18.（12分)滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I.某实验小组用已知浓度的NOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 (1)实验室先用NaOH固体配制0.1000nol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为 g(精确到小数点后一位)。 (2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至 高二化学试题 第7页共10页 终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为， ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1.00 30.95 2 2.03 29.23 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是 (填标号)。 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b.取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 IⅡ.某实验小组为了分析补血剂FSO,·7H,O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进 行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2++MnO:+8H+=5Fe3++Mn2++4H,0。 (3)滴定至终点时的现象是 (4)该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250L溶液，量取25.00mL试样溶液，用 0.l000mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则所测补血剂中铁 元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 19.(14分)水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。 (1)相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填前者大”、“后者 大”或相同)。向氨水中滴加同浓度的CH,C00H溶液，滴加过程中 c(NH;) (填增大”、 c(NH,·H,O) 减小或不变)。 (2)NaS又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因；Na2S溶液中， c(OH-)-c(H)= (写出表达式，不含Na)。 (3)常温下，向5mL浓度为0.1mol·LNH3H2O溶液中加入0.1 molNH4NO3晶体（假设溶液体积不变）， 溶液呈中性，则NH3°H2O的电离平衡常数K=。 (4)烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。25℃，H2SO3、HSO3、SO,2 n(某微粒) 的物质的量分数H,s0,)十sO,+mso与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值 高二化学试题 第8页共10页 时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽（电极为惰性电极）进行再生。 1.0 pH8的吸收液 阳离子 阴离子 交换膜 交换膜 浓硫酸 0.8 Na 2 HSO; S0} 0.0 1.9 66.98pH10 pH约为6的吸收液 稀硫酸 图 图2 ①25℃时，吸收液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 ②某次再生时将ph=5.9的吸收液再生至ph=8.9,其中SO32放电的电极反应式为 ,再生 c(SO;) 后的吸收液中 的值为 ,再生过程中若有1molNa+通过离子交换膜，则再生后溶液中 c(HSO,) 的S032的物质的量为 (保留一位小数，假设左室中溶液体积为1L,忽略体积变化)。 20.（10分)北京冬奥会火炬飞扬”着力打造绿色冬奥”，以氢气为燃料。氢能是一种理想的绿色能 源，积极发展氢能，是实现碳达峰、碳中和的重要举措。利用“一碳化学技术可有效实现工业制氢， 为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应： 反应I:CH,(g)+C0,(g)、→2CO(g)+2H,(g）△H1=+247kJ/mol 反应I:CO2(g)+H,(g)=C0(g)+H,O(g)△H2=+41kJ/mol (1)温度为T1时，向1L容积固定的密闭容器中充入1 nolCH4和1molc02只发生反应I,初始压强 为1o0kPa,20mim后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的号。 ①该条件下，该时段内w(CH,)= ,反应I的压强平衡常数K。= (kPa。 ②达上述平衡后，向容器中充入0.8 nolCH4和0.8 nolCO,此时反应I的v年 v(填><”或=)。 (2)在某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4和CO2进行反应I、Ⅱ。平衡时，体系中 H2的体积分数随温度T的变化如图所示，T3~T4温度区间，H2的体积分数呈现减小的趋势，其原因是 平 时氢气的体积 数 T3 T4温度 高二化学试题 第9页共10页 (3)研究表明，反应Ⅱ的逆反应在FO4催化下进行，反应历程如图所示，写出该反应历程中速率控 制步骤（即速率最慢步骤）对应的反应方程式： 相1 过渡态1 对 量 Fe:O4(s)+4CO(g) 过渡态2 +4H20(g) 3Fe(s)+4C02(g)FeO4s)+4C02(g) +4H20(g) +4H2(g) 反应历程 (4)氢气可以用来合成氨，H2 NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积 不变的密闭容器中发生反应：H,NCOONH,(s)、→2NH,(g)+CO,(g),能说明该反应达到平衡状态的 是 (填序号)。 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤NH3的体积分数不变 高二化学试题 第10页共10页 济南一中2024级高二上学期1月份学情检测 化学试题 说明：本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为第1页至第6页，共15题，第Ⅱ卷为第6页至第10页，共5题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题卡上交。试题满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 第Ⅰ卷（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是( ) A B C D A．激光的产生与电子跃迁有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 2． 常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是( ) A．水电离出的 c(H＋)=10-12mol·L-1溶液：Fe3+、K+、Cl-、NH4+ B．与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、HCO3- C．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、I-、Al3+、NO3- D．某无色透明澄清的溶液：Cu2+、Na+、SiO32-、SO42- 3．过氧乙酸是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是( ) A．过氧乙酸分子中σ键与π键个数比为 B．测定过氧化氢中的键长可确定其空间构型 C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子 D．冰醋酸分子中C原子采用和两种杂化方式 4.下列图示与对应的叙述不相符的是( ) A．图甲是某温度下c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.100mol·L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与的关系曲线，可知：Ka=1.0×10-4.75 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，cCO2随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可知，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点 D．图丁是在0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(CH3COO－)的变化曲线图，随着加水量的增加CH3COOH电离度：A点小于B点 5．在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如图所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是( ) A．A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌 B．A室的电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2＋8H＋ C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a D．电池总反应式为CH3COO－＋2O2＋H＋===2CO2＋2H2O 6．可用以下方法制取：或，其中的空间结构如图。下列说法正确的是( ) A．为极性分子 B．电负性： C．所有磷氧键键长相等 D．、和中P原子杂化类型相同 7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是( ) A．X位于元素周期表的s区 B．Z、W可形成原子个数比为的共价化合物 C．电负性： D．第一电离能： 8. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是( ) A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．总反应为Ni(s)+C2H6(g)== NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ•mol-1 C．涉及非极性键的断裂和生成 D．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化 9．三氯硅烷()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2L的恒容密闭容器中充2mol，分别在温度为，条件下发生反应：  ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．容器内气体的压强： B．时，若起始时向该容器中充入0.8mol，1mol、0.6mol，反应将向逆反应方向进行 C．时，反应自开始至达到平衡的过程中， D．， 10．下列实验装置及其操作(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是( ) 实验目的或操作 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．碱式滴定管排气泡 实验装置 实验目的或操作 C．打开K1闭合K2即可制作一个氢氧燃料电池 D．验证电解氯化钠溶液的阳极产物 实验装置 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。 11．索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与侯氏制碱法相同。下列说法不正确的是(　　) A.流程中能循环利用的物质是NH3和CO2 B.饱和食盐水精制过程需用操作1 C.吸氨和碳酸化所用NH3和CO2最佳比为2∶1 D.两种制碱法的食盐利用率相同 12．已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用ΔfHθm(kJ·mol－1)表示。部分物质的ΔfH有如图所示关系。 H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是(　　) A．2 mol NO(g)的键能大于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的键能之和 B．合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－91.8 kJ·mol－1 C．NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝902 kJ·mol－1 D．NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g) ===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1815 kJ·mol－1 13．纳米铜的制备流程如下，已知分散剂有利于得到纳米铜。下列说法中正确的是( ) A．“溶解”温度越高，溶解速度越快，原料利用率越高 B．反应器中发生反应： C．在反应器中，将B溶液缓慢滴入A溶液，并不断搅拌 D．洗涤时用去离子水，目的是减少产品溶解损失 14．瓜环和环糊精是一类新型的超分子主体化合物。瓜环和环糊精与三联吡啶化合物的包合作用如图所示 下列说法错误的是( ) A．瓜环、环糊精分别可与三联吡啶化合物通过共价键结合形成具有特定结构和功能的超分子体系 B．瓜环和环糊精可用于分子识别 C．瓜环和环糊精分子的极性不同 D．1mol三联吡啶化合物中含有配体的数目为 15．AgCl(Ksp＝1.6×10－10)和Ag2CrO4(砖红色)都是难溶电解质，以pAg[pAg＝－lgc(Ag＋)]对pCl和pCrO4作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.阴影区域AgCl和Ag2CrO4都沉淀 B.2pAg＋pCrO4＝11.72 C.向含有AgCl(s)的1.0 mol·L－1 KCl溶液中加入K2CrO4，白色固体逐渐变为砖红色 D.用硝酸银标准液滴定溶液中的Cl－，作指示剂的K2CrO4浓度在0.01 mol·L－1左右时滴定误差较小 第Ⅱ卷（共60分） 三、非选择题。 16.（12分）I. 钴及其化合物有着广泛的应用前景。一种具有光催化作用的配合物结构如图 (其中为平面结构)。 回答下列问题： （1）①基态Co原子的价电子轨道表示式为 ； ②该配合物中Co的化合价为 ，杂化方式为sp2和sp3的N原子数目之比为 ； ③1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol； ④中O-Cl-O键角小于图中a处C-N-C键角的原因是 。 (2)1mol八面体配合物CoCl3·3NH3中含有σ键的数目为 ，该配合物的空间结构有 种。 II.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞部分结构如图所示(H原子未画出) (3)、、的键角由大到小的顺序为 (填化学式)；沸点 (填“>”“<”或“=”)；的沸点高于，原因是 。 (4)吡咯()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡咯分子所有原子处于同一平面，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 A．2s轨道    B．2p轨道    C．sp杂化轨道    D．杂化轨道 （5）吡咯与相比，结合质子的能力较 (填“强”或“弱”)。 17.(12分)工业上以菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，，。 回答下列问题： (1)向“浸出液”中加入的作用是 。 (2)加入氨水调节溶液pH的范围是 。 (3)“滤渣1”、“滤渣2”的主要成分分别为 ， 。 (4)加入的目的是 。 (5)常温下，当溶液中、完全除去时：，则 。 (6)“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为 。 18．（12分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 (1)实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为 g(精确到小数点后一位)。 (2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为 。 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是 (填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 (3)滴定至终点时的现象是 。 (4)该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 19．(14分)水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。 (1)相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因 ；Na2S溶液中， c(OH―)-c(H＋)= (写出表达式，不含Na+)。 (3)常温下，向5mL浓度为0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中加入0.1molNH4NO3晶体(假设溶液体积不变)，溶液呈中性，则NH3⋅H2O的电离平衡常数Kb= 。 (4)烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。25℃，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽(电极为惰性电极)进行再生。 ①25℃时，吸收液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 ； ②某次再生时将ph=5.9的吸收液再生至ph=8.9，其中SO32-放电的电极反应式为 ，再生后的吸收液中的值为 ，再生过程中若有1molNa+通过离子交换膜，则再生后溶液中的SO32-的物质的量为 (保留一位小数，假设左室中溶液体积为1L，忽略体积变化)。 20.（10分） 北京冬奥会火炬“飞扬”着力打造“绿色冬奥”，以氢气为燃料。氢能是一种理想的绿色能源，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）温度为T1时，向1L容积固定的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2只发生反应Ⅰ，初始压强为100kPa，20min后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的。 ①该条件下，该时段内___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________。 ②达上述平衡后，向容器中充入0.8molCH4和0.8molCO，此时反应Ⅰ的________(填“>”“<”或“=”)。 （2）在某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4和CO2进行反应Ⅰ、Ⅱ。平衡时，体系中H2的体积分数随温度T的变化如图所示，T3~T4温度区间，H2的体积分数呈现减小的趋势，其原因是___________。 （3）研究表明，反应Ⅱ的逆反应在Fe3O4催化下进行，反应历程如图所示，写出该反应历程中速率控制步骤(即速率最慢步骤)对应的反应方程式：___________。 （4）氢气可以用来合成氨，H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤NH3体积分数不变 ( 第 1 页 共 10 页 )高二化学试题 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南一中2024级高二上学期1月份学情检测 化学试题参考答案 1. C 2.A 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.B 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.AD 15.　BD 16. 每空1分【答案】(1) +3 2:1 5 中心原子均为sp3杂化，Cl原子周围存在一对孤对电子，对成键原子排斥力大，键角减小 (2) 15NA 2 (3) 、、 > 的相对分子质量大，使范德华力对沸点的影响超过分子间氢键 (4) B 弱 17.【答案】(1)将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入新的杂质（2分） (2)4.7≤pH<8.1（2分） (3) SiO2 （1分） Al(OH)3和Fe(OH)3（1分） (4)使Ca2+、Mg2+转化为CaF2和MgF2沉淀除去（2分） (5)4×10−3（2分） (6)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分） 18.【答案】 (1)250mL容量瓶 （1分） 1.0（2分） (2)酚酞 （1分） 0.1200 mol∙L-1（2分） a（2分） (3)当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (4)18.7%（2分） 19.【答案】(1)相同(1分) 增大(1分) (2) S2-+H2OHS-+OH-(1分) cHS-＋2cH2S(1分) (3) 2×10－5mol/L(2分) (4)c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)=c(H＋) (2分) SO32-+H2O-2e-=SO42-＋2H＋(2分) 100(2分) 1.1mol(2分) 20.【答案】（1） ①. ②. 100 ③. (1分) （2）T3~T4温度区间，以反应Ⅱ为主导，温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，使得H2的体积分数减小，且CO浓度增大，抑制反应Ⅰ产生H2 （3）或 （4）①②③(1分) 学科网（北京）股份有限公司 $■■ 2024级高二上学期1月阶段性学情检测 高二化学 姓名 考场 座号 准考证号 学校 年级 班 、 只 注意事项 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 音餐 贴条形码区域 2.第I卷用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 扫描查成绩 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚 4.保持卡面清洁，严禁折叠、严禁做标记。 5.正确填涂：■ 考生禁填 缺考☐ 违纪☐ 选择题(40分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][DJ 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C] [D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 非选择题(60分) 16(12分) (1)① ③ (2) (3) (4) (5) 17(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目区域内作答，超出边框作答无效 化学第1页（供2页） 18(12分) (1)@ ② (2)① ② ③ (3) (4) 19(14分) (1) (2) (3) (4)@ ② 20(10分) (1)① ② (2) (3) (4) 请在各题目区域内作答，超出边框作答无效 口 化学第2页（供2页）