山东省济南西城实验中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

济南西城实验中学高二1月份阶段性测试 高二化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 B. 泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液 C. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，立刻用3-5%的溶液冲洗 D. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素 2. 下列化学用语表达错误的是 A. PCl3分子的结构模型为： B. 基态Se的简化电子排布式为： C. CH3OH分子中碳原子与氧原子之间形成的键类型为：键 D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为： 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至溶液呈深蓝色： B. 向溶液中通入过量： C. 溶液和少量的NaOH溶液混合： D. 向溶液中加入少量溶液： 4. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与主要结构因素匹配错误的是 性质差异 主要结构因素 A 沸点： 分子间氢键 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 C 键角： 中心原子的电负性 D 稳定性： 键能大小 A. A B. B C. C D. D 5. 在光照下，螺吡喃因发生开、闭环转换而变色的过程如下，下列说法错误的是 A. 闭环螺吡喃有手性碳原子，开环螺吡喃没有 B. 第二电离能：N<O C. 二者采取杂化的碳原子数相同 D. 闭环螺吡喃所含元素的原子未成对电子最多的是N 6. 下列实验装置的设计与实施可以达到实验目的的是 A．测定中和热 B．先通再通足量，制取晶体 C．比较ZnS和CuS溶度积大小 D．探究催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学用0.1000 mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1 mol·L-1氨水的浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 A. 图甲所示，t0时改变的条件一定是加入了催化剂 B. 图乙所示，若，则a+b<c C. 图丙所示，该反应ΔH<0 D. 图丁所示，t2-t3平衡逆向移动，平衡时C的体积分数一定小于平衡时 9. 一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol气体X，发生反应，反应10 min时，测得X的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是 A. a点再充入一定量的X，X的转化率增大 B. c、d两点一定平衡 C. c点对应容器中Y的平均速率为 D. b点时，该反应的平衡常数 10. 利用碱性甲烷燃料电池电解制备的装置如图所示，电解池中的电极材料为金属钴和石墨。下列说法正确的是 A. 电极M为石墨 B. 电极n处电极反应为： C. 电解一段时间后，N极区溶液pH减小 D. 膜a、膜c均为阳离子交换膜 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 压缩和的混合气体，气体颜色变深 反应的平衡逆向移动 B 分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 C 将与二者晶体在烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D 在20℃和40℃时，用pH计测得溶液的pH分别为9.66和9.37 的水解常数： A. A B. B C. C D. D 12. 原子序数依次增大的短周期元素组成的一种物质结构如图所示，是短周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 该物质中存在配位键 C. 的空间构型为平面三角形 D. 最高价含氧酸的酸性： 13. 逆水气变换反应： 。一定压力下，按物质的量之比投料，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是 A. B. C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 14. 一种以工业废料（主要成分为GaAs、、和）为原料，制备Ga和的流程如图所示，下列说法错误的是 已知：具有两性，可以与NaOH、反应 A. 碱浸时滤渣Ⅰ的主要成分为和 B. 流程中“操作”为蒸发结晶 C. 中和步骤中的要过量 D. 电解尾液中溶质主要为，可以循环利用，提高经济效益 15. 磷酸是生产肥料、洗涤剂和食品添加剂等产品的重要原料。常温下，在水中各级电离的过程如图所示。 已知：①；②25℃，；③离子沉淀完全时，mol/L下列相关说法正确的是 A. 反应 B. 溶液中： C. 向1L0.1mol/L溶液中加入固体，使沉淀完全时，至少需消耗0.125mol(忽略体积变化) D. 和组成的混合溶液时，溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、非选择题(本题包括4小题，共50分) 16. N、P及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题： （1）由磷原子形成的三种微粒：a． b．[ c．，半径由大到小的顺序为________(填标号，下同)；三种微粒失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为________。 （2）为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发了黑磷-石墨复合负极材料，黑磷的结构如图1，复合材料的单层结构俯视图如图2。 根据图1和图2的信息，下列说法正确的是________(填字母)。 a．黑磷区P-P键的键能不完全相同 b．黑磷中磷原子的杂化方式为杂化 c．复合材料单层中，磷原子与碳原子之间的作用力为范德华力 d．第三周期基态原子中的第一电离能比P大的元素有2种 （3）HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构，请写出沸点较高的分子的结构式________。 （4）稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物，的价层电子对排列方式如图所示。F原子的空间运动状态有________种，Xe的杂化类型为________。 a．sp b． c． d． 17. 液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。 已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 回答下列问题： （1）充电时，电极b为________(填“阳极”或“阴极”)。 （2）充电完成时，阳极的电极反应式为________。 （3）研究发现，电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示。 ①图中离子交换膜为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ②B电极的电极反应式为________。 ③电解过程中，当B极产生(标准状况)时，A极生成尿素________g。 18. 实验室中先制备，再与反应制备无水，装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知有关物质的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 59 ①遇水生成HCl、、S； ② 78 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 69 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 回答下列问题： （1）关闭止水夹，将三通阀调至，打开止水夹通入氯气，当观察到________(现象)，打开止水夹和仪器B的活塞，此时装置戊的作用是________。 （2）充分反应一段时间后，关闭仪器B的活塞和止水夹改通，此时三通阀的状态是________(填标号)，一段时间后关闭止水夹。 a. b. c. d. （3）将三通阀调至，用水浴加热装置丙，此时装置己中发生反应的化学方程式为________，装置辛中盛有足量的NaOH溶液，为了使装置庚能较长时间发挥作用，其中装置庚中添加的药品为________。 （4）采用滴定法测定样品(含)纯度，其实验步骤如下： Ⅰ．准确称取1.00 g 样品，置于盛有溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； Ⅱ．用滴定管准确量取样品溶液50.00 mL于250 mL碘量瓶(一种带盖的锥形瓶)中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去； Ⅲ．加入的标准溶液10.00 mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，该过程中发生反应，平行滴定3次； Ⅳ．消耗标准溶液的平均体积为10.00 mL。 则样品的纯度为________%。 19. 可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣(，还含少量、、CuO等)和黄铁矿(含)制备的流程如下： 已知：①各物质的溶度积(25℃) 物质 溶度积() ②时，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）的价层电子轨道表示式为________。滤渣Ⅰ的主要成分为S、________(填化学式)。 （2）“酸浸”过程中、的质量浓度(P)和Mn的浸出率与反应时间关系如图，20～80 min浸出Mn元素的主要离子方程式为________。 （3）加入的作用是________。 （4）若“转化”后溶液中“中和除杂”需调节溶液的pH范围为________(不考虑溶液体积的变化，)。 （5）若“氟化除杂”过程中此时=________。 （6）其他条件一定，“沉锰”过程中锰离子沉淀率与溶液温度的关系如图。50℃后，锰离子沉淀率随溶液温度升高而降低的原因是________。 20. 利用反应进行甲烷-硫化氢重整制氢的过程分两步进行： Ⅰ．2 Ⅱ． 回答下列问题： （1）部分化学键的键能如下，________。 化学键 (化学键视为) 键能/() 436 339 299 （2）温度下，保持总压强为130 kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应Ⅰ。 ①下列说法正确的是________(填序号)。 A．高温有利于该反应自发进行 B．时，说明反应达到平衡状态 C．平衡时混合气体中体积分数的最大值为1/3 D．升高温度可提高的平衡转化率 ②测得平衡转化率与投料比的关系如图所示。 温度下，该反应的平衡常数=________kPa(用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数)。 （3）常压下，将和按照的体积比充入反应器中，用一定量的稀释，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。不同温度下反应相同时间，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①1050℃时，的体积分数为________%。 ②温度高于1100℃时，体积分数减小的原因是________。 济南西城实验中学高二1月份阶段性测试 高二化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、非选择题(本题包括4小题，共50分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 5 ②. 【17题答案】 【答案】（1）阴极 （2） （3） ①. 阳离子 ②. ③. 15 【18题答案】 【答案】（1） ①. 装置丙中充满黄绿色气体时 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置丙中，避免、等遇水水解，同时吸收未反应的氯气 （2）d （3） ①. ②. 无水氯化钙 （4）89.25 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）将氧化为 （4）6.65~8 （5） （6）温度升高，氨水发生分解并挥发 【20题答案】 【答案】（1）+185 （2） ①. AD ②. 10 （3） ①. 3.6 ②. 反应Ⅰ正向进行的程度小于反应Ⅱ正向移动的程度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $