精品解析：山东省滕州市第二中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

2024级高二上学期第三次质量检测 化学试题 2026年1月 考试范围：选必1和选必2；考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关化学实验说法正确的是 A. 铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极 B. 如图验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水 C. 反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中 D. 为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片上电镀锌时，镀层金属为锌，镀件为铁，纯锌做阳极，铁为阴极，电解质为易溶于水的锌盐，A错误； B．验证氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸热，通常小木板上要洒少量水反应过程中烧杯底部与木板之间会出现薄冰，B正确； C．中和热测定中为了避免热量损失，量筒中的氢氧化钠溶液应迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，C错误； D．为了证明HClO是弱酸，需要用pH计测常温下NaClO溶液的pH，试纸的准确度低，D错误； 故选B。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在HCl的气流中加热制备无水 B. 通过饱和溶液洗气的方法除去气体中混有的 C. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 D. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，通入氯化氢气体可以使水解平衡逆向移动，抑制水解，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．二氧化碳不溶于饱和溶液，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，氢氧根离子和二氧化硫反应导致水解平衡正向移动生成二氧化碳气体，能吸收除去二氧化碳气体中混有的二氧化硫，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．缩小容积，所有物质的浓度均变大，导致气体颜色加深，平衡正向移动使气体颜色变浅，但最终比原来颜色深，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．氯化银存在沉淀溶解平衡，盐酸中氯离子浓度较大，导致氯化银沉淀溶解平衡逆向移动，减少了氯化银损失，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA B. 25℃时，pH=13的1 LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NA C. 0.1 mol O2与0.2 mol NO充分反应得到气体分子数为0.2NA D. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2 L气体，电路中转移电子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，n(Cu)=0.05mol，Cu是+2价金属，则Cu2+变为Cu单质得到电子的物质的量是0.1 mol，根据同一闭合回路中电子转移数目相等可知阳极失电子数等于0.1NA，A错误； B．25℃时，pH=13的1 LBa(OH)2溶液中c(H+)=10-13 mol/L，由于室温下水的离子积Kw=10-14，可知c(OH-)=0.1 mol/L，故该溶液中n(OH-)=0.1 mol/L×1L=0.1mol，因此该溶液中微粒数目是0.1NA，B正确； C．0.1 mol O2与0.2 mol NO恰好反应产生0.2 mol NO2，反应产生的NO2存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，导致容器中气体的物质的量小于0.2 mol，因此反应达到平衡时得到气体分子数小于0.2NA，C错误； D．在氢氧燃料电池中，正极上O2得到电子被还原产生OH-，但题目未指明气体所处的外界条件，不能根据气体体积确定其物质的量，因此也就不能计算反应过程中电子转移数目，D错误； 故合理选项是B。 4. 下列说法正确的是 A. 轨道的电子能量比ns的高 B. 氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线 C. 防晒霜中的有效成分的分子中含键，可以吸收部分紫外线 D. 通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号 【答案】C 【解析】 【详解】A．(n-1)d轨道的电子能量不一定比ns的高，比如4s上的电子能量有时就会比3d轨道上的电子能量高，A错误； B．氢原子核外只有一个电子，但是它的激发态有多种，当电子跃迁回较低状态时释放能量，发出多条不同波长的光，B错误； C．防晒霜中的有效成分的分子中含有π键，其中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害，C正确； D．元素周期表以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，D错误； 故答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. Si—Si和Si—H键能小，易断裂，难以形成长链硅烷 B. 中两个氢氧键(H—O)的键角大于的键角 C. 3个B—F的键长相等，说明分子中的四个原子在同一平面上 D. 是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心 【答案】A 【解析】 【详解】A． Si—Si和Si—H键能小，易断裂，难以形成长链硅烷，故A正确； B． 水分子中心原子氧有两个孤电子对，中心原子氧有1个孤电子对，，孤电子对对成键电子对的斥力大，中两个氢氧键(H—O)的键角小于的键角，故B错误； C． 3个B—F的键长相等，且键角为120°，说明分子中的四个原子在同一平面上，故C错误； D． 是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正面体的中心，故D错误； 故选A。 6. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确； B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确； C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确； D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误； 故答案为：D。 7. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液： B. 中性溶液中： C. 的溶液： D. 由水电离出的的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性，H+、ClO-之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故A错误； B．Fe3+在酸性环境下存在，中性溶液中Fe3+不共存，故B错误； C．Ca2+、之间反应生成碳酸钙沉淀，在0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中不能大量共存，故C错误； D．由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，Al3+、H+、Cl-、K+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确； 故选：D。 8. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 放电时，铝为负极，石墨为正极 B. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C. 放电时的负极反应为：Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl D. 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl-e-=CnAlCl4 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，被氧化生成 ，电极反应式为 Al+7 -3e-=4，石墨为正极，电极反应式为CnAlCl4+e-= Cn+；充电时为电解池，石墨为阳极，Al为阴极，阴、阳极反应与原电池负、正极反应相反，据此分析判断。 【详解】A．放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，石墨为正极，故A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，因此有机阳离子向石墨电极方向移动，故B错误； C．放电时为原电池，活泼的金属铝是负极， Al失电子生成，电极反应式为Al+7 -3e-=4，故C正确； D．充电时为电解池，阳极反应与原电池的正极反应相反，即阳极反应为Cn+ - e-= CnAlCl4，故D正确； 故选B。 9. 四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 A. 原子半径：④>③>②>① B. 最高正化合价：④>①>③=② C. 电负性：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>②>① 【答案】D 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是16号元素S；②是15号元素P；③是7号元素N；④是9号元素F。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：，，电子层越多原子半径越大，故原子半径：②>①>③>④，A错误； B．主族元素中最高正化合价等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>③=②，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：，，N元素非金属性比S元素强，所以电负性：，故电负性：④>③>①>②，C错误； D．一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一电离能：④>③>②>①，D正确； 答案选D。 10. 在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 压强： C. A、B、D三点的平衡常数关系为： D. 压强为、温度为300℃的条件下，C点 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1可知升高温度，甲醇的体积分数减小，说明正反应是放热反应，所以，故A正确； B．增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，平衡正向移动，相同温度下，p1对应的甲醇的体积分数大于p2对应的甲醇的体积分数，所以压强：，故B正确； C．平衡常数是温度的函数，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，B、D两点温度相同，A点温度最低，所以A、B、D三点的平衡常数关系为：，故C正确； D．压强为p2、温度为300℃的条件下，C点在p2曲线上方，反应逆向进行，则，故D错误； 故选D。 二、不定选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验操作、现象及结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液变红，加入KCl固体后，红色变浅 的平衡逆向移动 B 用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH NaClO溶液的pH大于NaF溶液的 C 向2支试管中依次加入等体积等浓度的和混合液，分别置于冷水和热水中 置于热水中的混合溶液先出现浑浊 温度升高，化学反应速率加快 D 向盛有溶液的试管中逐滴滴入0.1 mol/L的溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加0.1 mol/L的溶液 观察到先产生砖红色沉淀()，然后砖红色沉淀变为黑色() A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加KSCN溶液，发生反应：溶液变为红色，再加入少量KCl固体时，改变了和离子浓度，不对平衡造成影响，化学平衡不移动，因此溶液颜色不变，反应现象与事实不吻合，A错误； B．NaClO、NaF都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。水解的碱性越强，其生成酸的电离常数越小，用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH，pH：NaClO>NaF，说明弱酸的电离平衡常数：， B正确； C．与发生反应：温度越高，物质的内能增加，反应速率越快，反应出现浑浊就越快。故置于热水中的混合溶液比置于冷水的先出现浑浊，说明了溶液温度升高，化学反应速率加快，C正确； D．向盛有溶液的试管中逐滴滴入0.1 mol/L的溶液，发生反应：，产生砖红色沉淀，当不再产生沉淀时，再向其中加入0.1 mol/L的溶液，发现砖红色沉淀变为黑色()沉淀，说明存在沉淀溶解平衡，溶液中还有少量与加入的形成黑色沉淀，发生沉淀转化，最终完全转化为黑色，由于构型相同，因此可以说明溶度积常数：，D正确； 故选A。 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、以及极少量的锰离子等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误； 故选C。 【点睛】 13. 某温度下，在体积一定的密闭容器中讲行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是 A. 向容器中充入氩气，反应速率不变 B. 将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快 C. 升高温度，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快 D. 加入少量W，逆反应速率增大 【答案】AC 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，由于容器的体积不变，参加反应的各气体的浓度不变，则反应速率不变，故A正确； B．将容器的容积压缩，相当于增大压强，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快，故C正确； D．W为固体，加入少量的W，反应速率不变，故D错误； 故选AC。 14. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=akJ·mol-1) 下列说法正确的 A. a=129.6 B. 1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大 C. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，a=-129.6，A错误； B．由反应历程可知，反应物总能量比生成物总能量高，该反应为放热反应，则1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能小，B错误； C．过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程可知催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF，C正确； D．能量越低越稳定，则过渡态2稳定，D错误； 答案选C。 15. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： B. P线代表HA的稀释图像且HA为弱酸 C. X点溶液与Y点溶液混合至时： D. X点与Z点等体积混合后的溶液中： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．酸溶液稀释，pH增大但始终小于7，碱溶液稀释，pH减小但始终大于7，P线代表酸溶液，Q线代表碱溶液；X点溶液pH=5，则水电离出的氢离子浓度为；Y点溶液pH=10，则水电离出的氢离子浓度为；Z点溶液pH=9，则水电离出的氢离子浓度为。所以X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：X=Z>Y，A错误； B．由图像可知，P线代表的酸溶液稀释时，每稀释10倍，pH的变化小于1，说明P线代表的酸存在电离平衡，则HA为弱酸；Q线代表的碱溶液稀释时，每稀释10倍，pH的变化等于1，说明MOH为强碱，B正确； C．根据电荷守恒，当溶液呈中性，即pH=7时，，则。因为HA为弱酸，溶液中A元素以和两种形式存在，可得，C正确； D．X点pH=5，氢离子浓度为，但HA为弱酸，HA的浓度大于；Z点pH=9，氢氧根离子浓度为，MOH为强碱，浓度为。X点与Z点等体积混合后，HA过量，溶液呈酸性而非中性，所以，D错误； 故答案选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题： （1）Y原子的价电子轨道表示式为______________________________，的价电子排布式为___________________________________。 （2）E元素属于________区元素。稳定性强于的原因______________________________。 （3）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________________。A、C元素简单气态氢化物的稳定性较强的是：_______________________(用分子式表示)。 （4）的VSEPR模型(空间构型)是________，的键角________的键角(>、<、=)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ds ②. 的价电子排布式为，的价电子排布式为，的电子构型为全满结构，更稳定； （3） ①. ②. （4） ①. 平面三角形 ②. > 【解析】 【分析】A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，则A的核外电子排布式为，则A为6号元素C元素；C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，则C的核外电子排布式为，C为8号元素O元素；B介于A、C之间，则B为N元素；X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，Y有“生物金属”之称，和氩原子的核外电子排布相同，则Y元素的核外电子数为，Y为元素；X原子的最外层电子数为1，且原子序数小于Y，则X为K元素；Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍，最外层电子数只能为2，则Z原子核外电子数为28，Z为元素；E原子最外层电子数为1，原子序数大于28则E为元素，据此作答。 【小问1详解】 Y为元素，是22号元素，其价电子排布式为，故其价电子轨道表示式为；Z为Ni元素，的价电子排布式为。 【小问2详解】 E为Cu元素，原子序数为29，位于元素周期表的第四周期IB族，属于ds区元素；Cu是29号元素，Cu的价电子排布式为，的价电子排布式为，的价电子排布式为，的电子构型为全满结构，比较稳定。 【小问3详解】 根据分析得，分别为，同周期主族元素随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为半充满稳定状态第一电离能高于同周期相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：，则简单气态氢化物的稳定性：。 【小问4详解】 为，碳酸根离子中中心原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，所以原子杂化方式是，为平面三角形结构，键角为，的中心原子价层电子对个数为，杂化方式为杂化，其分子空间构型为V形，所以键角应该小于，因此的键角大于的键角。 17. 生物燃料电池和燃料电池由于其自身的特点在生活、生产中具有广阔的应用前景。粗铜提纯的电化学装置示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）乙池是________(填“原电池”或“电解池”)。 （2）a电极的名称是________(填“正极”、“负极”)； （3）闭合开关K，甲池中产生的的移动方向是____________________________(填“从左室移向右室”或“从右室移向左室”)；乙池中c电极的电极反应式是______________________________________________。 （4）该电化学装置中每消耗(已换算成标准状况)时，电路中转移________个电子，消耗的葡萄糖与甲醇的质量之比为________，电极f的质量________(填标号)。 A．增加64 g B．减少64 g C．增加128 g D．减少128 g 【答案】（1）原电池 （2）负极 （3） ①. 从左室移向右室 ②. （4） ①. ②. 45：32 ③. A 【解析】 【分析】由图可知，甲池为生物燃料电池，乙池为甲醇燃料电池，乙池中通入甲醇的电极c为负极、通入氧气的电极d为正极，则甲池中a电极为负极，b电极为正极，丙池为电解池，e电极为阳极，f电极为阴极，据此回答。 【小问1详解】 根据图示可知：乙池为燃料电池，属于原电池； 【小问2详解】 甲池为微生物电池，其中含有微生物及葡萄糖的电极a为负极，电极b为正极 【小问3详解】 闭合开关K，甲池中a电极上产生，通过质子交换膜由左室进入右室，与得到电子形成；乙池中c电极上失去电子生成，然后结合溶液中的形成，故c电极反应式是； 【小问4详解】 在同一闭合回路中，两个原电池装置的电子转移数目相等，在甲池中总反应方程式为：，在乙池总反应为：，则整套装置每消耗时，共转移4 mol电子，故电路中转移2 mol电子，该电化学装置中每消耗 (标准状况)，其物质的量是1 mol，因此电路中转移电子数目是；此时两个原电池装置各消耗，则消耗的葡萄糖与甲醇的物质的量之比为，则二者的质量之比为；f电极为阴极，，每转移2 mol电子，反应析出Cu质量是64 g，故当电路中转移2 mol电子时，f电极质量会增加64 g，故合理选项是A。 18. 甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数。 （1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是________(填选项字母)。 A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成 B．向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比较溶解Zn的质量 C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH （2）的甲酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中_______ (填“>”或“=”或“<”) （3）催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。 ①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是________(填“II”“III”或“IV”)。 ②由反应进程可知甲酸分解的_________(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为_________(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能) ________。 a．I转化为II的过程 b．II转化为III的过程 c．III转化为IV的过程 d．IV转化为I的过程 【答案】（1）BC （2）< （3） ①. IV ②. < ③. d ④. 86.1 【解析】 【分析】第（3）问应先按图中每个状态所列物种判断电荷，再比较反应物和生成物的相对能量判断反应热，最后以“前一稳定中间体到下一过渡态的能量差”计算各步能垒。不能只把图中纵坐标最高的过渡态直接当作最大活化能。初始状态中带一个负电荷、催化剂I带一个正电荷，体系总电荷为零。状态IV由、和中间产物IV组成，为保持体系总电荷不变，IV应带一个正电荷。生成物状态的相对能量为−46.2 kJ·mol⁻¹，低于反应物状态的0.0 kJ·mol⁻¹，因此。两处需要跨越的能垒分别为：； 第二个能垒更大，故IV转化为I的过程最慢，是决速步骤，对应d；该历程中的最大能垒为86.1 kJ·mol⁻¹。 【小问1详解】 A.将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成，只能证明甲酸酸性强于碳酸，不能证明甲酸为弱酸，A错误； B.向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，盐酸为强酸，甲酸溶解Zn的质量较大，可以证明甲酸为弱酸，B正确； C.取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH，可以证明甲酸为弱酸，C正确； 故选BC。 【小问2详解】 常温下，pH=3的甲酸溶液中；pH=11的溶液中。等体积混合后虽先发生中和，但甲酸还含有较多未电离分子，故最终溶液呈酸性。根据溶液中的电荷守恒：；由于溶液呈酸性，，所以。 【小问3详解】 ①整个催化循环中体系总电荷守恒。状态IV同时含有和电中性的，要使体系总电荷仍为零，中间产物IV必须带一个正电荷。 ②反应前后体系的相对能量由0.0 kJ·mol⁻¹降至−46.2 kJ·mol⁻¹，因此甲酸分解为放热过程，。由II到III需越过过渡态1，其能垒为77.1 kJ·mol⁻¹；由IV回到I需越过过渡态2，其能垒为86.1 kJ·mol⁻¹。后者最大，因此IV转化为I的过程是决速步骤，选择d，最大能垒为86.1 kJ·mol⁻¹。 【点睛】能量历程图的读法可概括为三点：反应热看“终态减初态”；某一步的活化能看“该步过渡态减该步起始稳定状态”；最大能垒所对应的基元反应通常为决速步骤。若图中标出了不同物种的组合，还应结合电荷守恒判断中间体的带电情况。 19. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定， 滴定反应为：，实验流程如下： （1）溶液B放于锥形瓶中，加入的指示剂为______________，_________滴定管盛放标准溶液(酸式或碱式)，判断达到滴定终点的依据是____________________________________________________________。 （2）下列操作会使测定结果偏大的有__________(填字母)。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．装标准液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （3）若取样品w g，按方案测得消耗标准溶液V mL，则1 kg样品中含的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。 （4）溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________________，实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，_____________(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （5）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 淀粉溶液 ②. 酸式 ③. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不变色 （2）BC （3） （4） ①. ②. 抑制 （5） 【解析】 【分析】样品中加入足量稀硫酸加热煮沸得到二氧化硫气体，通入氮气把生成的二氧化硫全部吹出去，防止二氧化硫残留在装置里；气体A为SO2气体，接着二氧化硫通入碱液，加盐酸调节溶液为弱酸性，得到溶液B，最后I2滴定，以此分析。 【小问1详解】 溶液B放于锥形瓶中，用“碘氧化还原滴定法”进行测定，所以加入的指示剂为淀粉溶液，碘单质具有氧化性，只能用酸式滴定管盛放标准溶液，判断达到滴定终点的依据是滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不变色。 【小问2详解】 A．起始读数时平视，终点读数时俯视，读取的消耗标准液的体积偏小，所测溶液浓度偏小，故A不符合题意； B．未用标准液润洗滴定管，造成标准液浓度偏低，消耗标准液的体积增大，即所测溶液浓度偏大，B符合题意； C．装标准液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积读数增大，即所测溶液浓度偏大，C符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 消耗标准溶液V mL，，滴定反应为：，，样品w g中含二氧化硫质量时：，则1 kg样品中含的质量是。 【小问4详解】 铁离子在溶液中水解显酸性：，所以实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 【小问5详解】 加热氯化铝溶液，会促进氯化铝水解：，再继续蒸干灼烧：，所以最终得到的固体物质是。 20. 与生产、生活、环境等有密切的关系，研究的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，催化氧化生成，混合体系中的平衡时百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： ①的___________0(填“>”或“<”)； ②温度为，反应的平衡常数分别为，则__________ (填“>”、“<”或“=”)。 ③若反应进行到状态D时， ___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在一定温度下的某可变容器中保持恒压条件下发生 ①能说明该反应达平衡状态的是___________。 A．容器内的气体密度不再发生变化 B． C．气体物质的量不再发生变化 ②向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 【答案】（1） ①. < ②. > ③. > （2） ①. AC ②. 向左 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像可知，随着温度的升高，的平衡百分含量逐渐减小，说明升高温度使平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故该反应的正反应为放热反应，即； ②由于该反应的正反应为放热反应，温度越高，化学平衡常数越小。由图可知温度，因此平衡常数； ③状态D位于平衡曲线的下方，表示此时体系中的百分含量低于同温度下平衡时的百分含量。这说明反应尚未达到平衡，正在向正反应方向进行以建立平衡，因此正反应速率大于逆反应速率，即。 【小问2详解】 ① A．该反应在恒压条件下进行，且反应前后气体分子数不相等，随着反应的进行，容器体积会发生变化。由于气体总质量守恒，气体的密度会发生变化，当密度不再变化时，说明体积不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．未指明是正反应速率还是逆反应速率，若均为同一方向的速率，则任何时刻都满足，不能说明达到平衡，B错误； C．气体的物质的量不再发生变化，是化学平衡状态的直接标志，C正确； 故选AC； ②在恒压条件下，向平衡体系中通入不参与反应的氦气，为了保持总压强不变，容器的体积必然增大，从而使参与反应的各气体分压减小（等效于对原平衡体系减压）。根据勒夏特列原理，减小压强，平衡将向气体分子数增多的方向移动，即向逆反应方向（向左）移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二上学期第三次质量检测 化学试题 2026年1月 考试范围：选必1和选必2；考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关化学实验说法正确的是 A. 铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极 B. 如图验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水 C. 反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中 D. 为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在HCl的气流中加热制备无水 B. 通过饱和溶液洗气的方法除去气体中混有的 C. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 D. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA B. 25℃时，pH=13的1 LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NA C. 0.1 mol O2与0.2 mol NO充分反应得到气体分子数为0.2NA D. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2 L气体，电路中转移电子数为0.1NA 4. 下列说法正确的是 A. 轨道的电子能量比ns的高 B. 氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线 C. 防晒霜中的有效成分的分子中含键，可以吸收部分紫外线 D. 通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号 5. 下列说法正确的是 A. Si—Si和Si—H键能小，易断裂，难以形成长链硅烷 B. 中两个氢氧键(H—O)的键角大于的键角 C. 3个B—F的键长相等，说明分子中的四个原子在同一平面上 D. 是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心 6. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 7. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液： B. 中性溶液中： C. 的溶液： D. 由水电离出的的溶液： 8. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 放电时，铝为负极，石墨为正极 B. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C. 放电时的负极反应为：Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl D. 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl-e-=CnAlCl4 9. 四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 A. 原子半径：④>③>②>① B. 最高正化合价：④>①>③=② C. 电负性：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>②>① 10. 在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 压强： C. A、B、D三点的平衡常数关系为： D. 压强为、温度为300℃的条件下，C点 二、不定选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验操作、现象及结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液变红，加入KCl固体后，红色变浅 的平衡逆向移动 B 用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH NaClO溶液的pH大于NaF溶液的 C 向2支试管中依次加入等体积等浓度的和混合液，分别置于冷水和热水中 置于热水中的混合溶液先出现浑浊 温度升高，化学反应速率加快 D 向盛有溶液的试管中逐滴滴入0.1 mol/L的溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加0.1 mol/L的溶液 观察到先产生砖红色沉淀()，然后砖红色沉淀变为黑色() A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 13. 某温度下，在体积一定的密闭容器中讲行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是 A. 向容器中充入氩气，反应速率不变 B. 将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快 C. 升高温度，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快 D. 加入少量W，逆反应速率增大 14. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=akJ·mol-1) 下列说法正确的 A. a=129.6 B. 1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大 C. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 15. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： B. P线代表HA的稀释图像且HA为弱酸 C. X点溶液与Y点溶液混合至时： D. X点与Z点等体积混合后的溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题： （1）Y原子的价电子轨道表示式为______________________________，的价电子排布式为___________________________________。 （2）E元素属于________区元素。稳定性强于的原因______________________________。 （3）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________________。A、C元素简单气态氢化物的稳定性较强的是：_______________________(用分子式表示)。 （4）的VSEPR模型(空间构型)是________，的键角________的键角(>、<、=)。 17. 生物燃料电池和燃料电池由于其自身的特点在生活、生产中具有广阔的应用前景。粗铜提纯的电化学装置示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）乙池是________(填“原电池”或“电解池”)。 （2）a电极的名称是________(填“正极”、“负极”)； （3）闭合开关K，甲池中产生的的移动方向是____________________________(填“从左室移向右室”或“从右室移向左室”)；乙池中c电极的电极反应式是______________________________________________。 （4）该电化学装置中每消耗(已换算成标准状况)时，电路中转移________个电子，消耗的葡萄糖与甲醇的质量之比为________，电极f的质量________(填标号)。 A．增加64 g B．减少64 g C．增加128 g D．减少128 g 18. 甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数。 （1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是________(填选项字母)。 A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成 B．向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比较溶解Zn的质量 C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH （2）的甲酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中_______ (填“>”或“=”或“<”) （3）催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。 ①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是________(填“II”“III”或“IV”)。 ②由反应进程可知甲酸分解的_________(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为_________(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能) ________。 a．I转化为II的过程 b．II转化为III的过程 c．III转化为IV的过程 d．IV转化为I的过程 19. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定， 滴定反应为：，实验流程如下： （1）溶液B放于锥形瓶中，加入的指示剂为______________，_________滴定管盛放标准溶液(酸式或碱式)，判断达到滴定终点的依据是____________________________________________________________。 （2）下列操作会使测定结果偏大的有__________(填字母)。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．装标准液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （3）若取样品w g，按方案测得消耗标准溶液V mL，则1 kg样品中含的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。 （4）溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________________，实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，_____________(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （5）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(填化学式)。 20. 与生产、生活、环境等有密切的关系，研究的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，催化氧化生成，混合体系中的平衡时百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： ①的___________0(填“>”或“<”)； ②温度为，反应的平衡常数分别为，则__________ (填“>”、“<”或“=”)。 ③若反应进行到状态D时， ___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在一定温度下的某可变容器中保持恒压条件下发生 ①能说明该反应达平衡状态的是___________。 A．容器内的气体密度不再发生变化 B． C．气体物质的量不再发生变化 ②向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $