精品解析：湖北省武汉市黄陂区第七高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025级高一年级12月质量检测 化学试题 考试时间：75分钟 相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、单选题 1. 关于盐酸的叙述正确的是 A. 盐酸是纯净物 B. 盐酸是电解质 C. 盐酸是分散系 D. 1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸为HCl的水溶液，则属于混合物，故A错误； B、盐酸为混合物，而电解质必须为化合物，故B错误； C、盐酸为溶液，则属于分散系，故C正确； D、盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子，只能利用体积和浓度计算离子的数目，故D错误。 答案选C。 【点睛】本题以盐酸考查物质的分类、电解质及有关计算，注意盐酸中不存在HCl分子为解答的易错点，注重基础知识的考查。 2. “要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 配制0.1mol/L的NaOH溶液 制备Fe(OH)3胶体 验证铁粉与水蒸气的反应 除去Cl2中HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后转移至容量瓶中，A符合题意； B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至溶液呈红褐色即停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，B不符合题意； C．点燃肥皂泡，若发出爆鸣声或能燃烧，则说明铁和水蒸气反应放出氢气，C不符合题意； D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，其中的水能够溶解杂质氯化氢，因此可用饱和食盐水除取氯气中的氯化氢，D不符合题意； 故选A。 3. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入溶液，发生反应，反应后体系中存在强电解质，导电能力不会降至0，与图a不符，A错误； B．属于置换反应，完全包含在氧化还原反应内部的置换反应区域，不属于阴影部分，B错误； C．光照过程中氯水中的分解生成强酸，溶液中增大，应逐渐减小，与图c趋势不符，C错误； D．带负电，水分子中带部分正电荷，因此水合氯离子中水分子的朝向，与图d一致，D正确； 故选D。 4. 将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金，破坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是 A. 记忆合金的形状变化属于化学变化 B. 合金的熔点一般比各组分金属高，硬度比各组分金属小 C. 形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等 D. 钛合金的化学性质与钛单质完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 记忆合金的形状变化没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B. 合金的熔点一般比组分金属的低，但硬度要比组分金属的大，故B错误； C. 形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等，故C正确； D. 钛合金中因为加入了其他金属，化学性质与钛单质不完全相同，故D错误； 故选C。 5. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A. ①③④ B. ①②③④ C. ③④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，碳酸钠能与酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选B。 6. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. K2FeO4可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应中CN-是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正确； B．反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，B错误； C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确； D．K2FeO4处理废水中的CN-时生成两种无毒气体，根据原子守恒，两种无毒气体应该是N2和CO2，N元素和C元素的化合价均升高，故CN-是还原剂，D正确； 故选B。 7. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是 A. 已知与能直接化合生成，推测与可直接化合生成 B. 已知与反应生成和，而与反应生成和 C. 已知能与溶液反应，推测与溶液也能反应 D. 已知在常温下能与反应，推测在常温下也能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与在点燃的条件下反应生成，铜最高价为+2价，与反应生成，故A错误； B．与水蒸气反应不能生成铁的氢氧化物，而是生成和，故B错误； C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在其后的金属从其盐溶液中置换出来，Fe能与溶液发生置换反应，Fe与溶液也能发生置换反应，故C正确； D．在常温下能与反应，但是与水在常温下不反应，故D错误； 选C。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. 明矾的化学式： Al2(SO4)3 C. 过氧化钠的化学式： Na2O2 D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO 【答案】C 【解析】 【详解】A.Mg2+的核电荷数为12，核外有10个电子，则结构示意图：，故A错误； B. 明矾属于复盐，含有两种金属离子，化学式为： KAl (SO4)2·12H2O，故B错误； C. 过氧化钠中含有过氧根O2-，化学式为：Na2O2，故C正确； D. 碳酸氢钠是盐，完全电离形成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式： NaHCO3 =Na+ +HCO，故D错误。 故选C。 【点睛】弱酸的酸式盐电离时第一步完全电离形成金属阳离子和酸式酸根，弱酸的酸式酸根的电离程度很小，一般不写。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 无色透明溶液： C. 碱性溶液中： D. 能与Al反应放出氢气的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，互相不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．Fe2+呈浅绿色，在溶液不能大量共存，B不合题意； C．碱性溶液中，与氢氧根反应不能大量共存，C不合题意； D．能与Al反应放出氢气的溶液可能是酸性或碱性，HCO3-能与酸或碱反应，不能大量共存，D不合题意。 故选A。 10. 下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠熔点低，加热时先熔化，然后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体，A描述正确； B．氧化铝的熔点高与单质铝的，且包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落，B描述正确； C．在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，再被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，则现象为先生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确； D．在空气中久置的铝条，铝的表面被氧化为氧化铝，放入NaOH溶液中开始没有氢气生成，D描述错误。 答案为D。 11. 储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是 A. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的新型合金材料 B. 储氢合金具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点 C. 储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物 D. 储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 【答案】D 【解析】 【分析】储氢合金是一种新型合金材料，分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物，金属氢化物性质稳定，但在高温条件下容易分解，储氢台金具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点。 【详解】A．储氢合金是一种新型合金材料，能吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物，A正确； B．储氢合金能吸收大量氢气，具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点，B正确； C．氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物，储氢台金能吸收大量氢气，具有很强的捕捉氢的能力，C正确； D．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，但在高温条件下容易分解，D错误； 故合理选项是D。 12. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 保存溶液A时，应加入少量铁粉 B. FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 C. 取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D. 其制备反应类型不属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸亚铁晶体溶解得到溶液A中溶质为FeSO4，氯化铁晶体溶解得到溶液B中溶质为FeCl3，二者混合加入氢氧化钠溶液加热发生反应Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，过滤得到纳米级四氧化三铁，共沉淀法制备纳米级Fe3O4的关键为FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，以此来解答。 【详解】A．溶液A中含Fe2+，为防止亚铁离子被氧化，保存溶液A时应加入少量铁粉，故A正确； B．Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，N(Fe2+)：N(Fe3+)=1：2，则FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，故B错误； C．钠的焰色反应为黄色，滤液含钠离子，则取滤液进行焰色反应，火焰为黄色，故C正确； D．溶解后加NaOH发生Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，无元素的化合价变化，制备反应类型不属于氧化还原反应，故D正确； 综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。 13. 用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ） A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L H2 C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L气体 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝箔可以继续和氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气。 【详解】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol金属钠与水反应生成0.1mol NaOH和0.05molH2, 0.1mol NaOH与金属铝反应，生成0.15mol H2，所以反应共生成氢气0.05mol+0.15mol=0.2mol，标况下生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，大于1.12L； 答案选C。 14. 下列化学反应表示正确的是 A. 向溶液中滴加少量的溶液： B. 向溶液中通入少量的： C. 黑火药爆炸： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+在H2O2分解时作催化剂，反应前后不被消耗，反应方程式为：，A错误； B．H2CO3的酸性弱于HCl，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，B错误； C．黑火药爆炸产物应为K2S、N2和CO2，而非K2CO3和SO2，正确的方程式为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，C错误； D．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，HCO与OH-反应生成CO和水，Ca2+结合CO形成CaCO3沉淀，方程式正确，D正确； 故选D。 15. 下列有关氧化铝的说法错误的是 A. 可用材料制成的坩埚熔融烧碱 B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化 C. 氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料 D. 氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝与烧碱在加热时会发生反应，故不能用氧化铝材料制成的坩埚熔融烧碱，否则会损坏坩埚，A错误； B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，氧化膜比较致密，能防止内部金属被氧化，B正确； C．氧化铝熔点高达2000°C以上，是一种高熔点物质，可以作较好的耐火材料使用，C正确； D．氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，D正确； 故选A。 二、计算题 16. 已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）被氧化的HCl占HCl总量的___________。 （3）当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （4）1.74 g MnO2与100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成___________g沉淀。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） （3）NA （4）166.46 【解析】 【小问1详解】 书写该反应的离子方程式时，HCl、MnCl2要拆写成离子形式，故反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 该反应中一半HCl作还原剂，一半HCl作酸，即； 【小问3详解】 当标准状况下有11.2 L氯气生成时，即0.5molCl2生成时，该反应转移的电子数为NA； 【小问4详解】 n(MnO2)==0.02 mol，n(HCl)=12 mol·L-1×0.1 L=1.2 mol。反应中被氧化的n(HCl)=n(MnO2)×2=0.04 mol，反应后溶液中n(Cl-)=1.2 mol-0.04 mol=1.16 mol，加入足量的AgNO3溶液生成1.16 mol AgCl，m(AgCl)=1.16 mol×143.5 g·mol-1=166.46 g。 三、解答题 17. 如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。 (1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中预先加入的试剂是___，A中反应的离子方程式是：___。 (2)实验开始时就先将活塞E___(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是___。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程___。 (4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__。 【答案】 ①. 铁屑 ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③. 打开 ④. H2 ⑤. 关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 ⑥. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝空气，防止氧气将生成的氢氧化亚铁氧化，所以B装置中是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，为保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理分析解答。 【详解】(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A是产生硫酸亚铁的装置，A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入铁粉，在分液漏斗中加入稀硫酸，A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；    (2)为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，需利用稀硫酸和铁反应产生的氢气排尽装置中的空气，所以实验开始时要打开活塞E，使生成的气体进入装置B和C，一方面能除去A和B装置中的空气，另一方面能防止安全事故的发生，C装置中收集的气体主要是氢气，故答案为：打开；H2； (3)铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气增多，气体的压强增大，使FeSO4溶液被压入B瓶中反应生成氢氧化亚铁，故答案为：关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；    (4)氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 18. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： （1）请写出转化为所发生反应的化学方程式：_______。 （2）物质②所属的物质类别为_______。 （3）请写出溶液与铁粉反应的化学方程式：_______，该反应中铁为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈_______色，制得分散系③为_______，它与溶液、浊液的本质区别是_______。 【答案】（1） （2）碱 （3） ①. ②. 还原剂 （4） ①. 红褐 ②. 胶体 ③. 胶体分散质粒子的直径为 【解析】 【分析】Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，FeCl3与Fe粉在溶液中反应产生FeCl2，向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl；Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3沉淀。FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀；把FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体； 【小问1详解】 Fe2O3是碱性氧化物，能够与HCl反应产生FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据上述分析可知物质②为NaOH溶液，属于碱； 【小问3详解】 FeCl3具有强氧化性，在溶液中与铁粉反应产生FeCl2，反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2。在该反应中，Fe由单质变为FeCl2，Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以Fe为还原剂； 【小问4详解】 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得分散系③为Fe(OH)3胶体；Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，胶体分散质粒径大小介于1~100 nm，溶液的小于1 nm，浊液的大于100 nm 19. 为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题： (一)实验室制备84消毒液。 已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的NaClO3和另外一种盐。 （1）装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是______，实验室除了可以用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气还可以采用舍勒法制备氯气，其离子方程式为______，选择以下哪套装置______。 （2）装置乙中长颈漏斗的作用：______。 （3）装置丁中碱石灰的作用是：______。 （4）该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法______，书写温度高于40℃以上的另一个副反应化学方程式______。 (二)84消毒液的探究 （5）某兴趣小组通过查阅资料得知，84消毒液消毒原理，与空气接触转化为消毒效果更好的HClO，写出该过程的化学方程式______。 （6）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示 通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. c （2）平衡气压 （3）尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气 （4） ①. 缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温 ②. （5）NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 （6） 【解析】 【分析】高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水去除氯化氢，氯气通入饱和氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，最后用碱石灰吸收氯气，防止污染，据此解答。 【小问1详解】 由图可知，装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是圆底烧瓶，舍勒法制氯气是加热条件下、二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应物为固体和液体，需要加热条件，则选择发生装置为c，反应为，故答案为：圆底烧瓶；；c。 【小问2详解】 装置乙中长颈漏斗的作用是平衡气压，防止装置内压强过大或过小，故答案为：平衡气压。 【小问3详解】 氯气有毒，属于污染性气体，能与碱性物质反应，则装置丁中碱石灰的作用是吸收尾气中氯气，防止污染空气，故答案为：尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问4详解】 反应需要控制温度在40℃以下，可选择40℃以下的冷水浴降温、缓慢滴加盐酸，以控制氯气与氢氧化钠反应速率等；温度高于40℃以上时氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3和NaCl，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案为：缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。 【小问5详解】 84消毒液有效成分是NaClO，勾兑时吸收空气中CO2生成HClO和NaHCO3，反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，故答案为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3。 【小问6详解】 由图可知，次氯酸分解过程中pH减小，氯离子浓度增大，氧气的体积分数增大，说明次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级12月质量检测 化学试题 考试时间：75分钟 相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、单选题 1. 关于盐酸的叙述正确的是 A. 盐酸是纯净物 B. 盐酸是电解质 C. 盐酸是分散系 D. 1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA 2. “要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 配制0.1mol/L的NaOH溶液 制备Fe(OH)3胶体 验证铁粉与水蒸气的反应 除去Cl2中HCl A. A B. B C. C D. D 3. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 4. 将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金，破坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是 A. 记忆合金的形状变化属于化学变化 B. 合金的熔点一般比各组分金属高，硬度比各组分金属小 C. 形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等 D. 钛合金的化学性质与钛单质完全相同 5. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A. ①③④ B. ①②③④ C. ③④ D. 全部 6. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. K2FeO4可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应中CN-是还原剂 7. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是 A. 已知与能直接化合生成，推测与可直接化合生成 B. 已知与反应生成和，而与反应生成和 C. 已知能与溶液反应，推测与溶液也能反应 D. 已知在常温下能与反应，推测在常温下也能与反应 8. 下列化学用语表示正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. 明矾的化学式： Al2(SO4)3 C. 过氧化钠的化学式： Na2O2 D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 无色透明溶液： C. 碱性溶液中： D. 能与Al反应放出氢气的溶液： 10. 下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细 A. A B. B C. C D. D 11. 储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是 A. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的新型合金材料 B. 储氢合金具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点 C. 储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物 D. 储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 12. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 保存溶液A时，应加入少量铁粉 B. FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 C. 取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D. 其制备反应类型不属于氧化还原反应 13. 用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ） A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L H2 C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L气体 14. 下列化学反应表示正确的是 A. 向溶液中滴加少量的溶液： B. 向溶液中通入少量的： C. 黑火药爆炸： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 15. 下列有关氧化铝的说法错误的是 A. 可用材料制成的坩埚熔融烧碱 B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化 C. 氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料 D. 氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应 二、计算题 16. 已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）被氧化的HCl占HCl总量的___________。 （3）当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （4）1.74 g MnO2与100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成___________g沉淀。 三、解答题 17. 如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。 (1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中预先加入的试剂是___，A中反应的离子方程式是：___。 (2)实验开始时就先将活塞E___(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是___。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程___。 (4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__。 18. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： （1）请写出转化为所发生反应的化学方程式：_______。 （2）物质②所属的物质类别为_______。 （3）请写出溶液与铁粉反应的化学方程式：_______，该反应中铁为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈_______色，制得分散系③为_______，它与溶液、浊液的本质区别是_______。 19. 为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题： (一)实验室制备84消毒液。 已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的NaClO3和另外一种盐。 （1）装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是______，实验室除了可以用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气还可以采用舍勒法制备氯气，其离子方程式为______，选择以下哪套装置______。 （2）装置乙中长颈漏斗的作用：______。 （3）装置丁中碱石灰的作用是：______。 （4）该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法______，书写温度高于40℃以上的另一个副反应化学方程式______。 (二)84消毒液的探究 （5）某兴趣小组通过查阅资料得知，84消毒液消毒原理，与空气接触转化为消毒效果更好的HClO，写出该过程的化学方程式______。 （6）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示 通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $