湖北省襄阳市枣阳部分学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025级高一年级12月月考化学试题（楚才、A+、A班) 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C12、H1、016、Fe56、C135.5 一、单选题（共15个小题，每题3分，共45分） 1,北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法 正确的是 A.储氢合金吸收氢气的过程为物理变化 B.钠钾合金可以作为核反应堆的导热剂 C.生铁相比于钢，韧性更强，熔点更高 D.徐光奕院士发明了钛合金的制备方法 2.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A·分类观：溶于水呈碱性的物质属花碱 B.守恒观：发生化学反应时，离予的总数不变 C.变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D.傲粒观：新制氯水中含有H0、CL2、HEIO和HCI分子 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.1 molCI,通入水中转移电子数小于VA B.5.6g铁在足量氯气中点燃转移电子数为0.3NA C.等物质的量的Na0和Na,O2中所含阴离子数均为 NA D.9.2g由CH?和CHg03组成的混合物，含0.8NA个 氢原子 4.下列有关反应的离子方程式正确的是 A,向KI溶液中滴加双氧水：2I+2H,02+2H=I2+2H,0+0、个 A.向KI溶液中滴加双氧水：2+2H,02+2H°2+2H20+021 B.向FeCl2溶液中投人少量Na202:Na,02+2Fe+2H,02Fe”+2Na'+40H C.向漂白粉溶液中通入足量C02:C10+C02+H,0HC0+HC10 D.向二元弱酸H,P0,溶液中滴人足量烧碱溶液：H,P0,+30H一P0片+3H,0 5,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.某无色溶液：SO?、Fe2+、Nm*、CI B.KHSO.溶液：Ba2+、K+、Na+、NO C.使酚酞试液呈红色的溶液：Na*、Ba2+、O、NO D.与铁粉反应产生.的溶液：NH、Mg2+、HCO;、K 6.下表中，对陈述1、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A. A1(OH),胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 对，对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，先变红后褪色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对，Ⅱ错，有 C. 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对，对，有 D. 铁制锅具可以用于烧开水 Fe与水蒸气反应生成氧伥铁 对，对，无 7.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 CL(HCI 少量水 触摸 浓H2S0 饱和 外壁 铁粉 D A.获取干燥洁净的氯气 B.通过热量感受放热的是NaHCO3吸热为Na2C0 C.验证NazC03和NaHC03的稳定性 D.可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀 8.下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B Mg0(Al203) 氨水 过滤 FeCh溶液FeCs) 铁粉 过滤 0 Na2CO3 NaHCO)溶液 C02 通入过量C02 9.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所 掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A.Na在O2中燃烧生成Na2O2,故Li在O2中燃烧生 成Li2O2 B.已知溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2,推测溶 解度：Na2CO3<NaHCO3 3 C.Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3,则Fe3Cl8也可 改写为FeCl2·2FeCl3 D.铁与硫加热反应生成FeS,则铜与硫加热反应生 成CuS 10.1用FeS处理酸性废水中的Cr,0,反应原理为feS+Cr,0+H一Fe+S0?+C“+H,0(未配平)。下列 判凼说法正确的是 A.该反应的还原产物不止一种 B.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C.若改用Cu,S处理该废水，单位物质的量消耗的Cr,0更少 D.用FS处理废水的优点在于不仅可以除去C,O号，还可吸附悬浮杂质 11.下列各组物质反应时，改变反应条件（温度、反应物用量比、浓度等），不会引起产物改变的是 A.Na和Q2 B.Fe和C C.AICl3和NaOH D.NaHCO3和Ca(OD2 12.实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t℃) 200 400 600 800 p(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A.AIC3和Al2Cl6 B.Al2Cl6 C.AlCla D.Al3Cl和Al2Cl6 13,某学术期刊上刊登的八角形元素周期表如图，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 ⑦ 5 Ke Rb A.元素⑧位于第一周期第A族 B.元素②和④的单质在常温下反应生成淡黄色固体 C.元素③的单质能在空气中稳定存在 D.元素⑤⑧⑦分别形成的氢化物的稳定性：⑤>⑥>⑦ 14.探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置如图。下列说法正确的是 3 KSCN溶液 NaoH 浓盐酸 溶液 气球 铁丝 KMnO固体 蒸馏水 A.滴入浓盐酸，发生的离子反应为2MnO:+6C+8H=2Mn0,+3CL,个+4H,0 B.与铁丝反应的产物中既有FeCL3又有FeCl, C.当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液产生红色沉淀，则说明生成了Cl D.当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器2，可观察白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 15.已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H,C04·2H,0)无色，熔点为101℃，易溶 于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。 CS0粉宋 草酸晶体 澄清 澄清 65 等石灰水 石灰水 排水集气装置 b d e 下列说法正确的是 A.a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B.d中CSO,粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C.去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有CO, D、将CuS0,粉末改为碱石灰，若e中Cu0变红色，f中变浑浊，则分解产物中有C0 第Ⅱ部分非选择题 二、非选择题（共4个大题，55分) 16.某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最处层电子数是次外层电子 数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氯原子相同，Y原子的最外层电子 数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②⑧原子结构模型中依次符合道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的观点的是 ① ② ⑧ A.①②③B.③①②C.⑧②①D.②①图 (2)X的离子结构示意图是 一，Y在元素周期表中的位置是 (3)含Z元素的18电子微粒有」 (写出2种)。 (④)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是 A、X和Z两元素形成的化合物只有一种 B.X和Z都没有简单阳离子 C.H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D.C1元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 高一化学12月月考化学试卷 (5)相同质量的水（且，0）与重水(D,0)所含分子数之比为 (6)有关元素周期表判断，下列叙述正确的是 (填序号)。 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第IA族元素称为碱金属元素 ③某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第IA族 ④元素周期表中各主族元素都含有金属元素和非金属元素 ⑤所含元素种类最多的族是第VⅢ族，稀土元素在第IIIB族 ⑥主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 ⑦同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 17.黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列 问题： (1)屁制90mL0.10moi·上K2C,0,溶液 电子 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有」 电子 ②计算，称量：用托盘天平称量 gK2C0,固体[M(K2C,0,尸294gmol]。 ⑧溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。 定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，再 至溶液凹液面最低 处与刻度线相切。 ④下列操作使浓度偏低的是 (填字母)。 A。定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B。容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (2)测定黑木耳中铁元素含量（已知：黑木耳提取液中铁元素以e2+和℉+的形式存在） 步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K,Cr,0,溶液10mL时，恰好完全反应 ①“步骤-”中加入过量铜粉的目的是 ②请写出步骤②中发生反应的离子方程式 (已知K,Cr,0,还原产物为Cr+ ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为」 (不考虑提取液中的其他成分与酸性K,C,91溶液反应) 18.利用FeCl,溶液和覆铜板可制作所需要的图案。某小组设计制备FeCl溶液并研究其与铜的反应。 I.制备氯化铁溶液：用硫铁矿渣（主要成分为FeO,Fe,O4FeO)制备氯化铁溶液，流程如下： 盐酸 氯气 就铁矿渣一一 反应玺 混合器 →氯化铁溶液 度澄 (I)反应釜中Fe,O,与盐酸反应的离子方程式为 (2)用离子方程式表示混合器中加入氯气的目的： Ⅱ探究FeCl与Cu的反应，实验及现象记录如下： 过蠹躺粉 沁液 振挠静置 掀端静置 C溶液 我绿色溶液、 溶液变为红色，振瑞 卦酸酸化 灰肖色沉淀 后红色消失，静置后， 白色行淀较ⅱ多 1 ǚ 道 已知：CuCl和CSCN均为难溶于水的白色沉淀。浓硝酸具有强氧化性。 (3)依据“中溶液为浅绿色”，推测其含有的阳离子为 (4)证明中灰白色沉淀含有CuCI:取少量灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体(NO2)和蓝绿色溶液。 ①甲同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓NO,反应产生NO2,不能判断灰白色沉淀中一定存在CuCl。理由 是 ②甲同学继续向蓝绿色溶液中 (补全实验操作及现象)，则证明灰白色沉淀中含CuCI。 (S)经检测，中白色沉淀含有CuSCN。 ①将下列离子方程式补充完整并将正确的方程式骐写在答题卡上。 高一化学12月月考化学试 DCu+SCN =CuSCN(SCM) ②用KSCN溶液检验FCl3溶液（含Cu2+)中的Fe3+时，Cu2*是否会对检验产生干扰？说明理由： 19.二氧化氯(C0,)常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠 还原法是目前使用较为广泛的C10,制备方法，其原理是用NClO3与甲醇(CH,OH)在催化剂、60C时，发生反应 得到CO,,同时得到甲酸HC0OH。用下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。 甲醇 盐 Nacio- 乐SO 催化松剂 定剂 淀粉I溶滋 丙 已知：C1O2易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收ClO2,生成NCIO2, 使用时加酸只释放出C102一种气体。 物质 CH,OH HCOOH C02 沸点 64.7℃ 100.8℃ 11℃ ()仪器I的名称为 ； 实验中使用仪器Ⅱ的目的是 (2)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：a (填接口顺序)。 容液。 (3)工业上常用过碳酸纳(2Na2C0g·3H2O2)的水溶液作为CI02的稳定剂，吸收CI02的离子方程式为 理由 (4)装置乙中的主要现象为 6 (⑤)不能用排空气法来收集得到纯净的C0,的原因是 (6)C1O2和Cl2都是强氧化剂，若都还原至C,则同质量的C10,氧化能力是CL2的 倍。（氧化能力：单 位质量的氧化剂转移的电子数) 月月考化学试卷第4页，共4页2025级高一年级12月月考化学试题（楚才、A+、A班） 参考答案 选择题（每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 & C C A 0 c 9 10 11 12 13 14 15 D B ·A D B D 二、非选择题（除标注外，每空2分，共55分) 16.(I)A (2 第二周期第VIA族 (3)S2、H2S、HS(写出2种) (4)AD (5)10:9 (6)③ 17.(1) 玻璃棒 100mL容量瓶 2.9 改用胶头滴管加水 AD (2) 将Fe+还原为Fe2+,便于后续准确测定铁元素含量 6Fe2++C,0号+14Ht=6Fe3+2Cr3++7H20 0.3% 18.(1)Fe0,+6H*=2Fe++3H20、(2)2Fe2++CL2=2Fe3++2CI (3)Fe2 (4)灰白色沉淀中含有Cu粉，具有还原性，可以与浓NO,反应产生NO2 加入少量AgNO,溶液，产生白色沉淀 (5)2Cu+4SCN-=2CuSCN+(SCN), 不干扰，滴入KSCN溶液的瞬间：SCN~与Fe+会发生显色反应，溶液会变红，Cu+存在时，发 生2C1+4SCN=2 CuSCN↓+(SCN)2,SCN无法与Fe+发生显色反应 19.(1) 三颈烧瓶 使CO2蒸气中的CHOH冷凝回流 (2)bfgcdh 3)C03+H202+2C102=2CI02+02↑+H,0+C0,↑ (4溶液变蓝色 (5)C02与空气混合，浓度较大时易分解（爆炸） (6)2.63