山东省济南旅游学校2025-2026学年高三上学期12月份月考 化学试卷

2025—2026学年第一学期阶段性测试(高三) 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分：100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ba137 Co59 Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C. 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2 D. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 2. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 两物质的碳碳键的键角相同 C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 3. 下列图示或化学用语正确的是 A. 分子的VSEPR模型为 B. sp杂化轨道电子云轮廓图： C. 的电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. FeCl3具有强氧化性，可用于制造印刷电路板 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 C. SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 5. 常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A. NaCuO2中Cu为+3价 B. 制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D. 高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 6. 三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角： 7. 下列物质在水中溶解度的描述与氢键无关的是 A. 硼酸在冷水中溶解度小 B. 溴化氢极易溶于水 C. 甘油与水互溶 D. 在水中溶解度，苯胺大于甲苯的 8. “超级炸药”八硝基立方烷的结构模型如图。下列说法正确的是 A. 代表氢原子 B. 所有原子所处的化学环境相同 C. 键角： D. 第一电离能： 9. 利用以下工艺处理含钴废渣(主要成分为，含有少量杂质)制备 已知：①的分别为、； ②“氧化”步骤中用调左右，将氧化为。 下列说法错误的是 A. 中含有过氧键 B. 产生，“氧化”步骤中总共转移电子 C. “滤渣”的主要成分为和 D. “煅烧”时反应的化学方程式为 10. AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6()的四方晶胞如图所示(各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A. AlCl3沸点低于AlBr3 B. AlBr3分子中存在配位键 C. Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1x10-6m D. 晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 以氧化铋渣(Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99. 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B. 溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C. “酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. “沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K=5.0×1038 12. 属于二元弱酸。下列有关的说法正确的是 A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了的还原性 B. 向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，稍后产生气体，该过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂 C. 最高化合价为，与的反应：，该反应为氧化还原反应 D. 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了的酸性 13. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符合的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应情况。 已知：i．在一定条件下可被还原为(绿色)、(无色)、(棕黑色)； ii．在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。 实验 序号 物质a 实验现象 4滴物质a 6滴(约0.3 mL)溶液 溶液 I 溶液 紫色溶液颜色变浅 Ⅱ 紫色褪去，产生棕黑色沉淀 Ⅲ 溶液 溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验I~Ⅲ的操作过程中，应先加入溶液，再加物质a B. 实验I中，的还原产物为 C. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 D. 实验Ⅲ若想观察到溶液为持续稳定的绿色，可增加溶液的用量 15. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。 A. B. C. D. （2）已知：某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。 则：的空间构型为________________；该化合物中含有________键；该化合物中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子采取的轨道杂化方式为________。 （3）已知的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。A、B点原子的分数坐标分别为、。 则C点原子的分数坐标为________。则该晶体密度_____________(用含的代数式表示)。 17. 硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用、通入含的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被氧化成。回答下列问题： （1）制备时进行操作： (i)检查装置气密性并加入药品。打开，关闭、，通入，其目的是________； (ii)关闭，打开a的活塞，加入浓盐酸制备气体，同时打开通入，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。装置Ⅱ的作用是______________。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________。图示装置存在的缺陷是_____________________________。 （2）反应结束后关闭、，在b、c处分别连接下图两个装置，打开、进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在________(填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是_____________________________。 18. 从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程如图： 已知：氯化浸出Au单质比置换还原Au单质效率高；室温下的，，溶液中离子浓度时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“氯化浸出”通入蒸汽的目的是______________________________；实际生产中溶液的浓度不宜过高的原因是___________________________。 （2）“置换1”可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Mg B．Zn C．Au D．Bi “置换2”反应的离子方程式_______________。 （3）“沉银”中水合肼()的作用是____________________，将“沉银”生成的银粉制成电极板用作________(填“阴极”或“阳极”)进行电解精炼。 19. 超导材料具有高载流能力和低能耗特性，应用广泛。回答下列问题： （1）高温超导材料中有部分铜以形式存在。元素钇(Y)的价电子排布式为，则Y在周期表中的位置为第五周期________族。 （2）Hg是第一种被发现的超导体，Hg最外层有2个电子。 ①分子的空间结构为________； ②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子云重叠程度越大。稳定性________(填“”、“”或“”)，原因是________________________________。 （3）金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，a物质中存在大键，其中b和c物质的酸性更强的是______(填标号)。 （4）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为，则B原子的坐标为________。 20. 高铜酸钠()是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成； ②在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂是________，仪器X的名称是________。 （2）制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是__________________________________________。 ②装置丙中生成的反应的化学方程式为__________。 ③洗涤时可以选择________(填化学式)溶液作为洗涤剂。 （3）测定产品中铜的含量： i．准确称取a g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中； ii．加入足量10% KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为； iii．再加入足量10% KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。 已知：，；沉淀表面易吸附；，。 若未加入10% KSCN溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 2025—2026学年第一学期阶段性测试(高三) 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分：100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ba137 Co59 Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】A 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 正八面体 ②. 25 ③. sp2 （3） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 排尽装置内的空气，防止生成的NiS被氧气氧化为 ②. 除去中的 ③. ④. 没有尾气处理装置 （2） ①. b ②. 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加1~2滴硝酸酸化的​溶液，若无白色沉淀生成，说明NiS已经洗涤干净。 【18题答案】 【答案】（1） ①. 提高浸出温度，加快反应速率，提高银锌渣的浸出率 ②. 会使浸出液中溶解的Au增多，降低Au的回收率 （2） ①. D ②. （3） ①. 作还原剂（或还原） ②. 阳极 【19题答案】 【答案】（1）IIIB （2） ①. 直线形 ②. ＞ ③. 半径比大，变形性更大，与的电子云重叠程度更高，形成的配位键更稳定，因此配离子稳定性更强 （3）b （4） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 三颈烧瓶 （2） ①. 增大的溶解度，防止生成的分解 ②. ③. （3） 偏小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $