精品解析：山东省济南市名校考试联盟2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

山东名校考试联盟 2024年12月高三年级阶段性检测化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关山东文物、名胜或特产的说法错误的是 A. 山东博物馆的红陶兽形壶的主要成分是硅酸盐 B. 寿光博物馆的兽面纹青铜鼎的主要成分是合金 C. 日照绿茶富含的茶多酚难被氧化，具有抗氧化的功效 D. 泰山地下大裂谷的石笋和钟乳石的形成与碳酸钙有关 2. 工业制备合理且反应正确的是 A. 工业制 B. 制粗硅： C. 冶炼 D. 工业煅烧黄铁矿()制 3. 氯及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 将通入足量水中发生反应①，转移电子数目为 B. 的溶液中阴离子总数大于 C. 的溶液中的数目为 D. 将通入足量溶液中发生反应②，溶液中含氯的微粒数目为 4. 下列依据相关数据作出的推断中，错误的是 A. 依据难溶电解质Ksp的大小，可推断Ksp越大难溶电解质在水中的溶解程度就越高 B. 根据反应的平衡常数的大小，可推断该化学反应可能进行的程度 C. 依据反应的焓变和熵变，可推断该反应在一定温度和压强下能否正向自发进行 D. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 利用甲装置处理NH3 B. 利用乙装置验证铁与水蒸气反应 C. 利用丙装置验证改变压强能破坏化学平衡状态 D. 利用丁装置验证沉淀转化 6. 下列离子方程式正确的是 A. 气体通入溶液中： B. 向溶液中通入足量 C. 用溶液脱 D. 向溶液中加入过量溶液： 7. 利用以下工艺处理含钴废渣(主要成分为，含有少量杂质)制备 已知：①的分别为、； ②“氧化”步骤中用调左右，将氧化为。 下列说法错误的是 A. 中含有过氧键 B. 产生，“氧化”步骤中总共转移电子 C. “滤渣”的主要成分为和 D. “煅烧”时反应的化学方程式为 8. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。浙江大学某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。 已知：循环催化过程中中更易被转化。 下列说法错误的是 A. 的主要作用将转化为 B. 碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理 C. 当与物质的量之比为时，该装置中物质的利用率最高 D. 转化为的离子反应方程式为 9. 属于二元弱酸。下列有关的说法正确的是 A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了的漂白性 B. 向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，稍后产生气体，该过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂 C. 最高化合价为，与的反应：，该反应为氧化还原反应 D. 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了的酸性 10. 某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A. 气体X为混合物 B. 沉淀A和沉淀C为同种物质 C. 沉淀B的质量一定大于 D. 无法确定原溶液中是否含有和 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 发生了水解反应 C 向溶液中加入溶液，黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 将溶液与溶液混合，充分反应后，滴加溶液，混合溶液变红 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未画出，已知：。 下列说法正确的是 A. X为为 B. 两处隔膜均为阳离子交换膜 C. 正极反应为 D. 标准状况下，每产生，理论上整套装置共得到 13. As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡： 各种含砷微粒的摩尔分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化情况 B. 用药后人体所含砷元素的主要微粒是H3AsO3 C. M点， D. pH由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大 14. 某化学兴趣小组实验探究不同条件下KMnO4溶液与Na2SO3溶液的反应情况。 已知：i．在一定条件下可被还原为(绿色)、Mn2+(无色)、MnO2(棕黑色)； ⅱ．在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。 实验 序号 物质a 实验现象 4滴物质a 6滴(约0.3mL)溶液 溶液 I 溶液 紫色溶液颜色变浅 Ⅱ H2O 紫色褪去，产生棕黑色沉淀 Ⅲ 溶液 溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验I~Ⅲ的操作过程中，应先加入溶液，再加物质a B. 实验I中，的还原产物为Mn2+ C. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 D. 实验Ⅲ若想观察到溶液为持续稳定的绿色，可增加溶液的用量 15. 为实现氯资源的再利用，工业上常采用催化氧化法处理废气制成，反应的热化学方程式为 ，将物质的量之比为的和分别以不同起始流速通入反应器中，在和三种不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. 该反应任何温度下均可正向自发进行 B. M点的转化率为80%，该点对应流出气中的物质的量分数约为30.8% C. 增大可提高M点转化率 D. 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）上述反应所涉及的物质中属于非电解质的是_______(填化学式)。 （2）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （3）收集上述反应生成的气体，通入的溶液中，最终所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （4）洗去试管壁上的硫粉可以用热的溶液，该反应的离子方程式为_______。 （5）以石墨为电极电解酸化溶液，某电极表面有无色气泡逸出稍后变为红棕色，该电极为_______极(填“阴”或“阳”)。产生无色气泡的电极反应式为_______。 （6）向盛有的溶液的试管中加入溶液，然后缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生，且液面上方产生红棕色气体。 ①甲同学认为白色沉淀产生的原因是氧化了，其依据是_______。 ②乙同学认为白色沉淀产生的原因还有可能是溶液中溶解的氧化了，设计实验证明乙同学的推测正确，写出实验操作和现象(忽略溶液中的影响)：_______。 17. 柠檬酸亚铁可用作补铁剂和食品抗氧化剂。以硫酸亚铁和柠檬酸为主要原料的制备流程及有关装置如下： 回答下列问题： （1）制备 ①反应之前需先通入适量，目的是_______。 ②操作I中洗涤沉淀后，检验沉淀是否洗涤干净可选用的试剂为_______。 （2）制备柠檬酸亚铁 实验证明，该方法制备柠檬酸亚铁的最佳为7左右，较高时，产品产率降低的原因是_______。 （3）检测柠檬酸亚铁中铁含量 称取上述方法制备的柠檬酸亚铁样品，配制成溶液，量取溶液转移至锥形瓶中，加酸性溶液，至溶液恰好出现浅粉红色，且内不褪色，再向溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入酸化后，用溶液滴定，消耗的溶液。 ①第一次加入酸性溶液的作用是_______。 ②该柠檬酸亚铁样品中铁含量为_______(精确到)。 ③若滴定终点读数时滴定管尖嘴处有气泡，则所测结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 碳化钨可应用于硬质合金生产材料。工业上利用自然界中钨矿石(主要成分是，还含少量等化合物)制备工艺流程如图所示。 已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②相关离子生成沉淀的如表所示： 离子 开始沉淀的 11.3 7 1.3 8.85 6.35 沉淀完全的 9.3 5 2.7 10.85 8.35 ③草酸具有酸性和还原性，受热易分解。 回答下列问题： （1）钨矿石粉碎“焙烧”时，将转化成和，写出参与反应的化学方程式：___________，水浸后“滤渣I”的主要成分有___________。 （2）若“调”时，溶液中和浓度分别为和，则通入，调的范围为___________，“净化”时若调约为10.0，溶液含有等，再加入，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，最后加入转化为和沉淀。 （3）“沉钨”时，实验室模拟从体系中分离出，所需的主要玻璃仪器有玻璃棒___________、___________。 （4）“高温”先将转化为，然后再加入C粉，按物质的量之比计算，和C的投料比要大于，其目的是___________。 （5）“酸浸”需加入硫酸和草酸混合液，并微热，此时溶解的离子方程式为___________。 （6）整个过程循环使用的物质有、___________。 19. 对溴乙酰苯胺()是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺()和为原料来合成。实验步骤如下： 步骤I．向一定体积的三颈烧瓶中，先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解。将溴溶解于冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器a中； 步骤Ⅱ．一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在下，继续搅拌反应1小时，然后将温度提高至，再搅拌一段时间； 步骤Ⅲ．在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量的冰水中(混合后溶液呈弱酸性)，此时立即有固体析出，略有黄色，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却； 步骤Ⅳ．采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，于燥，经系列操作后得到白色针状晶体，色谱检测其纯度为80.0%。 已知：有关物质的部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙酰苯胺 135 113 304 白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 对溴乙酰苯胺 214 167 353 白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷水 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器a的名称为___________，“步骤I”中选用三颈烧瓶的规格是___________(填标号)。 ① ② ③ ④ 乙醇和冰醋酸的作用是___________。 （2）图1所示装置中，烧杯里的试剂为溶液，其作用是___________。 （3）“步骤Ⅲ”两次慢慢冷却的目的是___________，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为___________ （4）“步骤Ⅳ”中，图2装置停止实验时，先___________(填标号)再___________(填标号)，最后加入冰水充分洗涤。 a．打开活塞K b．关闭抽气泵 （5）本实验中，对溴乙酰苯胺产率为___________，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至，将导致所测产率___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 钙及其化合物在生产、生活中的应用非常广泛。碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。实验室模拟碳酸钙脱硫时，发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数。 回答下列问题： （1）反应Ⅳ： ___________(用含a、b、c计算式表示)。 （2）在的刚性容器中加入一定量的和混合气体，恒定温度为，起始压强为，发生上述反应，时测得体系有，则此时反应I的反应速率为___________(用含计算式表示)，再反应一段时间达平衡后，测得体系中总压为和体积分数分别为10%、20%，则体系中的物质的量为___________反应Ⅳ的___________。若继续向刚性容器中充入少量，再次平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向刚性容器中加入一定量的和混合气体，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得与温度的关系如图所示，时整个反应体系已达平衡状态。 ①表示与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②温度之后，曲线b随温度升高不再变化的原因是___________。 ③若起始时再多加，则A点将可能移向___________点(填标号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东名校考试联盟 2024年12月高三年级阶段性检测化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关山东文物、名胜或特产的说法错误的是 A. 山东博物馆的红陶兽形壶的主要成分是硅酸盐 B. 寿光博物馆的兽面纹青铜鼎的主要成分是合金 C. 日照绿茶富含的茶多酚难被氧化，具有抗氧化的功效 D. 泰山地下大裂谷的石笋和钟乳石的形成与碳酸钙有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．红陶兽形壶属于陶瓷，是以黏土为主要原料经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐，A正确； B．兽面纹青铜鼎属于青铜器，其主要成分是铜锡合金，B正确； C．茶多酚易被氧化而发挥抗氧化的功效，C错误； D．石笋和钟乳石的形成本质上是碳酸钙在溶解、迁移、 沉积循环中的物理化学过程，二者的形成与碳酸钙有关，D正确； 故选C。 2. 工业制备合理且反应正确的是 A. 工业制 B. 制粗硅： C. 冶炼 D. 工业煅烧黄铁矿()制 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2和Cl2混合气体光照下会爆炸，A错误； B．工业上用焦炭在电炉中还原SiO2，制粗硅：，B错误； C．镁是活泼金属，冶炼方法采用电解法，MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，C错误； D．煅烧黄铁矿生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，D正确； 故选D。 3. 氯及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 将通入足量水中发生反应①，转移电子数目为 B. 的溶液中阴离子总数大于 C. 的溶液中的数目为 D. 将通入足量溶液中发生反应②，溶液中含氯的微粒数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．将通入足量水中发生Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，转移电子数目小于，A错误； B．的溶液中c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)>0.01mol/L，阴离子总数大于，B正确； C．的溶液中n(H+)=10-5mol/L×1.0L=10-5mol，的数目为，C正确； D．将通入足量溶液中发生反应②，根据氯的原子个数守恒，溶液中含氯的微粒数目为，D正确； 答案选A。 4. 下列依据相关数据作出的推断中，错误的是 A. 依据难溶电解质Ksp的大小，可推断Ksp越大难溶电解质在水中的溶解程度就越高 B. 根据反应的平衡常数的大小，可推断该化学反应可能进行的程度 C. 依据反应的焓变和熵变，可推断该反应在一定温度和压强下能否正向自发进行 D. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于组成相似的难溶电解质，Ksp越大难溶电解质在水中的溶解程度就越高，但若两种难溶电解质的组成不相似，Ksp越大难溶电解质在水中的溶解程度不一定越高，A错误； B．反应的平衡常数越大，反应正向进行的程度越大，当平衡常数大于105时，通常认为反应完全，B正确； C．依据反应的焓变和熵变，当∆H-T∆S＜0时，可推断该反应在一定温度和压强下能正向自发进行，C正确； D．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小进行比较，当Q＞Ｋ时，反应逆向进行；当Q＜Ｋ时，反应正向进行；当Q=Ｋ时，反应达平衡状态，D正确； 故选A。 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 利用甲装置处理NH3 B. 利用乙装置验证铁与水蒸气反应 C. 利用丙装置验证改变压强能破坏化学平衡状态 D. 利用丁装置验证沉淀转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3是碱性气体，极易和稀硫酸反应而发生倒吸，但甲装置缺少防倒吸措施，则利用甲装置不能处理NH3，A不符合题意； B．铁和水蒸气在高温条件下反应可生成Fe3O4和H2，H2可吹出肥皂泡，但湿棉花和铁粉处均需要酒精灯加热，而该装置缺少铁粉处的酒精灯，则利用乙装置不能验证铁与水蒸气反应，B不符合题意； C．氢气与碘蒸气的反应是气体分子数不变的反应，改变压强不能使平衡发生移动，则利用丙装置不能验证改变压强能破坏化学平衡状态，C不符合题意； D．少量AgNO3与过量NaCl全部发生反应生成白色的AgCl沉淀，再滴加少量KI溶液，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，则利用丁装置能验证沉淀转化，D符合题意； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 气体通入溶液中： B. 向溶液中通入足量 C. 用溶液脱 D. 向溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体通入溶液中发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、硫和盐酸：，A不符合题意； B．亚硫酸的酸性大于氢硫酸，向硫化钾溶液中通入足量二氧化硫，二者发生归中反应得到硫单质，二氧化硫过量，则有亚硫酸氢钾生成，该离子方程式正确，B符合题意； C．用溶液脱氯，二者发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子:，C不符合题意； D．氢氧化镁比碳酸镁难溶，向溶液中加入过量溶液生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠：，D不符合题意； 故选B。 7. 利用以下工艺处理含钴废渣(主要成分为，含有少量杂质)制备 已知：①的分别为、； ②“氧化”步骤中用调左右，将氧化为。 下列说法错误的是 A. 中含有过氧键 B. 产生，“氧化”步骤中总共转移电子 C. “滤渣”的主要成分为和 D. “煅烧”时反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】含钴废渣主要成分为，含有少量杂质。含钴废渣加稀硫酸溶解，得到含有Co2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加调左右，加将氧化为，将Fe2+氧化为Fe3+、生成氢氧化铁，过滤出、Fe(OH)3，滤液加氢氧化钠“沉钴”生成Co(OH)2沉淀，Co(OH)2在空气中煅烧生成。 【详解】A．中S元素为+6价，根据化合价代数和等于-2，可知含有6个-2价氧原子、2个-1价氧原子，则中含有过氧键，故A正确； B．“氧化”步骤中将氧化为、将Fe2+氧化为Fe3+，产生，“氧化”步骤中转移电子的物质的量大于，故B错误； C．“氧化”步骤中加调左右，加将氧化为，将Fe2+氧化为Fe3+、生成沉淀，“滤渣”的主要成分为和，故C正确； D．“煅烧”时Co(OH)2在空气中煅烧生成，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为，故D正确； 选B。 8. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。浙江大学某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。 已知：循环催化过程中中更易被转化。 下列说法错误的是 A. 的主要作用将转化为 B. 碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理 C. 当与物质的量之比为时，该装置中物质的利用率最高 D. 转化为的离子反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，NO2转化的离子方程式是，被氧化为，先和碳酸钠反应生成，被氧化的离子方程式为。 【详解】A．NO、NO2、混合气体通入后，被氧化为参与后面的循环，A正确； B．NO2、都能被碱性溶液吸收，因此碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理，B正确； C．经过臭氧处理后全部转化为NO2，根据转移电子守恒有关系式~~1e-；，所以理论上当与物质的量之比为时，转移电子数相等，该装置中物质的利用率最高，C正确； D．碳酸钠溶液呈碱性，在碱性环境下被氧化为，离子方程式为，D错误； 故选D。 9. 属于二元弱酸。下列有关的说法正确的是 A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了的漂白性 B. 向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，稍后产生气体，该过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂 C. 最高化合价为，与的反应：，该反应为氧化还原反应 D. 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了的酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原成锰离子，体现了的还原性，A错误； B．向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，是双氧水将Fe2+氧化生成Fe3+，稍后产生气体，是Fe3+将H2O2氧化生成O2，该过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．最高化合价为，与的反应：，CrO5的结构式为，Cr为+6价，化合价没有发生变化，该反应为非氧化还原反应，C错误； D．NaOH溶液呈碱性，滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了的氧化性、漂白性，D错误； 答案选B。 10. 某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A. 气体X为混合物 B. 沉淀A和沉淀C为同种物质 C. 沉淀B的质量一定大于 D. 无法确定原溶液中是否含有和 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，第1份滤液中加入过量Na2O2，产生的气体X中有O2或NH3，红褐色沉淀A为Fe(OH)3沉淀，说明溶液中含有或，物质的量为=0.03 mol或0.015 mol，第2份溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象，说明溶液中不含，再加入过量硝酸钡溶液，得到无色气体Y，说明发生了氧化还原反应，Y为NO，物质的量为n(NO)= =0.01mol，说明溶液中含有，加过量稀硫酸时无明显现象，则溶液不含，由得失电子守恒可知n()=0.03mol，则溶液中不含，滤液加入过滤NaOH且加热得到的气体Z为NH3，说明溶液中存在，气体X为O2和NH3的混合物，Fe2+被硝酸氧化为，转化为沉淀C为Fe(OH)3，沉淀B为BaSO4，综上所述，原溶液中含有、，结合电荷守恒可知，一定含有和Cl-，无Na+，以此解答 【详解】A．由分析可知，气体X为O2和NH3的混合物，A正确； B．由分析可知，沉淀A和沉淀C均为Fe(OH)3，B正确； C．由分析可知，沉淀B为BaSO4，原溶液中含有0.03mol，第2份溶液中又加入了稀硫酸，则沉淀B中BaSO4的物质的量大于0.03mol，质量大于0.03mol×233g/mol=，C正确； D．由分析可知，原溶液中含有、、和Cl-，不含、、和，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 发生了水解反应 C 向溶液中加入溶液，黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 将溶液与溶液混合，充分反应后，滴加溶液，混合溶液变红 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加氢硫酸，产生S淡黄色沉淀，则中S元素化合价由+4价下降到0价，具有氧化性，A正确； B．向溶液中加入溶液，产生CaCO3白色沉淀，原理是电离产生的与钙离子结合，B错误； C．向溶液中存在平衡：，加入溶液，黄色溶液变橙色，说明将Br-氧化为Br2，浓度降低，平衡向正反应方向移动，C错误； D．将溶液与溶液混合，Fe3+是过量的，用溶液检验未反应完的Fe3+，不能证明与的反应为可逆反应，D错误； 故选A。 12. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未画出，已知：。 下列说法正确的是 A. X为为 B. 两处隔膜均为阳离子交换膜 C. 正极反应为 D. 标准状况下，每产生，理论上整套装置共得到 【答案】B 【解析】 【分析】左侧装置通入氧气，则左侧装置为氢氧燃料电池，左侧电极通入氧气，左侧电极为正极，右侧通入氢气，右侧为负极，X为氢气，氢氧化钠的浓度c>b，说明钠离子通过隔膜由右向左移动。右侧装置为电解池；X是氢气，电解池左侧为阴极、右侧为阳极，右侧电极放出氯气，氢氧化钠的浓度b>a，钠离子通过隔膜进入阴极生成氢氧化钠； 【详解】A．根据以上分析，X为、Y是Cl2，故A错误； B．氢氧化钠的浓度，钠离子均由右向左移动，两处隔膜均为阳离子交换膜，故B正确；． C．正极得电子发生还原反应，正极反应为，故C错误； D．氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，氢氧化钠物质的量不变，电解池发生反应，标准状况下，每产生氯气，理论上整套装置共得到0.2molNaOH，质量为8g，故D错误； 选B。 13. As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡： 各种含砷微粒的摩尔分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化情况 B. 用药后人体所含砷元素的主要微粒是H3AsO3 C. M点， D. pH由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大 【答案】AC 【解析】 【分析】H3AsO3是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3AsO3H++，H++； H++，电离逐步进行，电离程度逐渐减弱，由于电离平衡常数Ka1＞Ka2＞Ka3，结合微粒　摩尔分数与溶液pH关系可知：Ⅰ为H3AsO3，Ⅱ为，Ⅲ为，Ⅳ为，然后根据溶液的pH及弱酸的电离平衡常数分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：曲线Ⅱ为的变化情况，Ⅲ为的变化情况，A错误； B．根据题意：As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，因此用药后人体所含砷元素的主要微粒是H3AsO3，B正确； C．根据电离平衡常数的含义可知Ka1=，Ka2=， Ka1·Ka2==。由图可知在M点时，c(H3AsO3)=c()，所以Ka1·Ka2=c2(H+)，2lgc(H+)=lgKa1+ lg Ka2，pH=-lg c(H+)=-，C错误； D．pH=6时，溶液显酸性，由H3AsO3电离出的H+对H2O的电离平衡起抑制作用，随着溶液pH的增大，酸电离出的H+不断被中和，H2O电离被抑制的程度逐渐减弱，当溶液pH=12时，、浓度增大，、的水解程度逐渐增大，此时H2O电离受到促进作用，且促进程度逐渐增大，故在溶液的pH由6到12的变化过程中，水的电离由抑制到促进，即水的电离程度始终是逐渐增大，D正确； 故合理选项是AC。 14. 某化学兴趣小组实验探究不同条件下KMnO4溶液与Na2SO3溶液的反应情况。 已知：i．在一定条件下可被还原为(绿色)、Mn2+(无色)、MnO2(棕黑色)； ⅱ．在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。 实验 序号 物质a 实验现象 4滴物质a 6滴(约0.3mL)溶液 溶液 I 溶液 紫色溶液颜色变浅 Ⅱ H2O 紫色褪去，产生棕黑色沉淀 Ⅲ 溶液 溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验I~Ⅲ的操作过程中，应先加入溶液，再加物质a B. 实验I中，的还原产物为Mn2+ C. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 D. 实验Ⅲ若想观察到溶液为持续稳定的绿色，可增加溶液的用量 【答案】AD 【解析】 【详解】A．本实验探究的是不同条件下KMnO4溶液与Na2SO3溶液的反应，则实验I~Ⅲ的操作过程中，应先加入物质a，再加Na2SO3溶液，A错误； B．溶液中呈紫色、Mn2+呈无色，实验I中的现象为紫色溶液颜色变浅，说明的还原产物为Mn2+，B正确； C．实验Ⅱ中的现象为溶液紫色褪去，产生棕黑色沉淀，即被还原生成MnO2，同时被氧化为，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．实验Ⅲ若想观察到溶液为持续稳定的绿色，说明KMnO4与Na2SO3刚好完全反应生成K2MnO4等，此时发生反应：，此时KMnO4与Na2SO3的物质的量之比为2∶1，则不能增加溶液的用量，否则继续会被还原生成棕黑色的MnO2沉淀，D错误； 故选AD。 15. 为实现氯资源的再利用，工业上常采用催化氧化法处理废气制成，反应的热化学方程式为 ，将物质的量之比为的和分别以不同起始流速通入反应器中，在和三种不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. 该反应任何温度下均可正向自发进行 B. M点的转化率为80%，该点对应流出气中的物质的量分数约为30.8% C. 增大可提高M点转化率 D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是放热反应，根据方程式的系数可知，该反应的正反应的ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反应能自发进行，则该反应需要在低温下正向自发进行，故A错误； B．M点HCl的转化率为80%，通入的是物质的量之比为的和，假设氧气为1mol，则HCl为2mol，可列三段式： 该点对应流出气中的物质的量分数为%，故B正确； C．M点可视为平衡状态。保持HCl的物质的量不变，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以增大HCl的平衡转化率，故C正确； D．较低流速转化率可近似为平衡转化率，由图可知，流速较低时(横坐标左侧)，T3温度下HCl的转化率最高。该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，HCl的转化率降低，所以温度T1>T2>T3，故D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）上述反应所涉及的物质中属于非电解质的是_______(填化学式)。 （2）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （3）收集上述反应生成的气体，通入的溶液中，最终所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （4）洗去试管壁上的硫粉可以用热的溶液，该反应的离子方程式为_______。 （5）以石墨为电极电解酸化溶液，某电极表面有无色气泡逸出稍后变为红棕色，该电极为_______极(填“阴”或“阳”)。产生无色气泡的电极反应式为_______。 （6）向盛有的溶液的试管中加入溶液，然后缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生，且液面上方产生红棕色气体。 ①甲同学认为白色沉淀产生的原因是氧化了，其依据是_______。 ②乙同学认为白色沉淀产生的原因还有可能是溶液中溶解的氧化了，设计实验证明乙同学的推测正确，写出实验操作和现象(忽略溶液中的影响)：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 阴 ②. （6） ①. 液面上方产生红棕色气体，说明氧化了 ②. 向盛有溶液的试管中加入溶液，然后缓慢通入气体，若产生白色沉淀，则说明溶液中溶解的氧化了 【解析】 【小问1详解】 中是化合物，且在熔融状态下和水溶液中均不能电离而导电，属于非电解质。 【小问2详解】 中C元素化合价上升，S和N元素化合价下降，C是还原剂，S和KNO3是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 【小问3详解】 CO2通入的溶液中生成1molNaHCO3，NaHCO3溶液中发生电离产生和H＋，又水解生成H2CO3和OH-，且水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，且水解和电离都是微弱的，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 【小问4详解】 洗去试管壁上的硫粉可以用热的溶液，反应生成S2-和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问5详解】 以石墨为电极电解酸化溶液，某电极表面有无色气泡逸出稍后变为红棕色，说明在阴极得到电子生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问6详解】 ①甲同学认为白色沉淀产生的原因是氧化了，其依据是液面上方略显浅棕色，这是因为被还原为NO，NO与氧气反应生成了浅棕色的NO2； ②乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，要证明乙同学的推测正确，可以向盛有溶液的试管中加入溶液，然后缓慢通入气体，若产生白色沉淀，则说明溶液中溶解的氧化了，则说明乙同学的推测正确。 17. 柠檬酸亚铁可用作补铁剂和食品抗氧化剂。以硫酸亚铁和柠檬酸为主要原料的制备流程及有关装置如下： 回答下列问题： （1）制备 ①反应之前需先通入适量，目的是_______。 ②操作I中洗涤沉淀后，检验沉淀是否洗涤干净可选用的试剂为_______。 （2）制备柠檬酸亚铁 实验证明，该方法制备柠檬酸亚铁的最佳为7左右，较高时，产品产率降低的原因是_______。 （3）检测柠檬酸亚铁中铁含量 称取上述方法制备的柠檬酸亚铁样品，配制成溶液，量取溶液转移至锥形瓶中，加酸性溶液，至溶液恰好出现浅粉红色，且内不褪色，再向溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入酸化后，用溶液滴定，消耗的溶液。 ①第一次加入酸性溶液的作用是_______。 ②该柠檬酸亚铁样品中铁含量为_______(精确到)。 ③若滴定终点读数时滴定管尖嘴处有气泡，则所测结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 将装置中的空气排出，防止氧化二价铁 ②. 溶液(合理即可) （2）较高时，转化为，导致柠檬酸亚铁的产率降低 （3） ①. 将柠檬酸亚铁样品中的二价铁及其他还原性物质氧化，防止在滴定时干扰实验 ②. 17.92 ③. 偏小 【解析】 【分析】与反应生成沉淀，与柠檬酸、抗氧化剂反应生成柠檬酸亚铁。亚铁离子以还原性为主，容易被氧气氧化，因此制备碳酸亚铁、柠檬酸亚铁时，需要排除装置中的空气或防止外界空气的进入。 【小问1详解】 ①因为具有还原性，易被空气中氧气氧化，反应前通入将装置中的空气排出，防止氧化； ②硫酸亚铁与碳酸钠反应生成FeCO3和Na2SO4，因此检验沉淀是否洗净，需要检验洗涤液中是否含有，因此需要的试剂为BaCl2溶液。 【小问2详解】 较高时，浓度大，会与反应生成沉淀，导致参与反应生成柠檬酸亚铁的减少，柠檬酸亚铁的产率降低。 【小问3详解】 ①酸性具有强氧化性，第一次加酸性溶液，是为了氧化柠檬酸亚铁样品中的二价铁及其他还原性物质，除去溶液中其他还原性物质，防止在滴定时干扰实验； ②根据反应，消耗的物质的量为 ，则25ml溶液中的物质的量为，100ml溶液中的物质的量为，铁的质量为，柠檬酸亚铁样品中铁含量为； ③滴定终点读数时滴定管尖嘴处有气泡，导致读取的溶液体积偏小，根据计算关系，测得的物质的量偏小，最终结果偏小。 18. 碳化钨可应用于硬质合金生产材料。工业上利用自然界中钨矿石(主要成分是，还含少量等化合物)制备工艺流程如图所示。 已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②相关离子生成沉淀的如表所示： 离子 开始沉淀的 11.3 7 1.3 8.85 6.35 沉淀完全的 9.3 5 2.7 10.85 8.35 ③草酸具有酸性和还原性，受热易分解。 回答下列问题： （1）钨矿石粉碎“焙烧”时，将转化成和，写出参与反应的化学方程式：___________，水浸后“滤渣I”的主要成分有___________。 （2）若“调”时，溶液中和浓度分别为和，则通入，调的范围为___________，“净化”时若调约为10.0，溶液含有等，再加入，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，最后加入转化为和沉淀。 （3）“沉钨”时，实验室模拟从体系中分离出，所需的主要玻璃仪器有玻璃棒___________、___________。 （4）“高温”先将转化为，然后再加入C粉，按物质的量之比计算，和C的投料比要大于，其目的是___________。 （5）“酸浸”需加入硫酸和草酸混合液，并微热，此时溶解的离子方程式为___________。 （6）整个过程循环使用的物质有、___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. (普通)漏斗 ②. 烧杯 （4）避免产生等有毒气体 （5） （6） 【解析】 【分析】钨矿石加入纯碱，通入空气焙烧，将转化成和，硅元素转化为硅酸钠。“水浸”以后，氧化铁和二氧化锰不溶于水，形成“滤渣”，“滤渣”进行分离等操作以后，制得。“水浸”后，、以及含有的化合物进入溶液，通入二氧化碳调，此时硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，得到“滤渣”，从而除去了硅元素。再加入双氧水和氯化镁溶液，将转化为和沉淀除去。然后通入二氧化碳“沉钨”得到，最后加入碳，高温下得到碳化钨。 【小问1详解】 与氧气发生氧化还原反应，锰元素被氧化为二氧化锰，氧元素被还原，所以化学方程式为：。根据分析可知，氧化铁和二氧化锰不溶于水，形成“滤渣”。答案为：；、。 【小问2详解】 根据题意，，溶液中浓度为，则其开始沉淀时的。同时，为确保沉淀完全，故调的范围为：。中的为价，加入双氧水的目的是将其氧化为价，失去，形成，双氧水作为氧化剂得到，还原为水，离子方程式为：，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为。答案为：；。 【小问3详解】 钨酸酸性很弱，难溶于水，所以“沉钨”时要采取过滤操作。答案为：(普通)漏斗、烧杯。 【小问4详解】 根据题意可以列出方程式：，由于生成二氧化碳，若碳过多，则与二氧化碳在高温下生成有毒的，方程式为：。答案为：避免产生等有毒气体。 【小问5详解】 草酸作为还原剂，生成二氧化碳；二氧化锰作为氧化剂，生成。答案为：。 【小问6详解】 滤渣(含有氧化铁和二氧化锰)“酸浸”以后，得到溶液。电解时，其阳极反应为，总方程式为，所以其电解产物会生成硫酸，硫酸可以循环使用。答案为：。 19. 对溴乙酰苯胺()是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺()和为原料来合成。实验步骤如下： 步骤I．向一定体积的三颈烧瓶中，先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解。将溴溶解于冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器a中； 步骤Ⅱ．一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在下，继续搅拌反应1小时，然后将温度提高至，再搅拌一段时间； 步骤Ⅲ．在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量的冰水中(混合后溶液呈弱酸性)，此时立即有固体析出，略有黄色，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却； 步骤Ⅳ．采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，于燥，经系列操作后得到白色针状晶体，色谱检测其纯度为80.0%。 已知：有关物质的部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙酰苯胺 135 113 304 白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 对溴乙酰苯胺 214 167 353 白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷水 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器a的名称为___________，“步骤I”中选用三颈烧瓶的规格是___________(填标号)。 ① ② ③ ④ 乙醇和冰醋酸的作用是___________。 （2）图1所示装置中，烧杯里的试剂为溶液，其作用是___________。 （3）“步骤Ⅲ”两次慢慢冷却的目的是___________，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为___________ （4）“步骤Ⅳ”中，图2装置停止实验时，先___________(填标号)再___________(填标号)，最后加入冰水充分洗涤。 a．打开活塞K b．关闭抽气泵 （5）本实验中，对溴乙酰苯胺产率为___________，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至，将导致所测产率___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ② ③. 充当溶剂，乙醇和冰醋酸互溶，使溴分子和乙酰苯胺充分接触，充分反应 （2）吸收、溴蒸气、乙酸等气体 （3） ①. 吸收酸和碱中和放出的热量，并降低对溴乙酰苯胺溶解度，同时得到大颗粒对溴乙酰苯胺晶体 ②. (或) （4） ①. a ②. b （5） ①. 60% ②. 偏小 【解析】 【分析】三颈烧瓶中先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解，将溴溶解于冰醋酸中，慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，将反应后溶液加至含少量的冰水中，有固体析出，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，在冰水浴中慢慢冷却，过滤，并用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到白色针状晶体对溴乙酰苯胺； 【小问1详解】 图1装置中，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶中加入乙醇，加入乙酰苯胺，滴加溴的冰醋酸溶液，三颈烧瓶中液体体积大于三分之一而小于三分之二，则“步骤I”中选用三颈烧瓶的规格是②合适；已知，乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水、乙醇等，实验中乙醇和冰醋酸的作用是充当溶剂，乙醇和冰醋酸互溶，使溴分子和乙酰苯胺充分接触，充分反应； 【小问2详解】 实验中生成的、挥发的溴蒸气、乙酸等气体污染空气，装置中烧杯里的试剂为溶液，其作用是吸收、溴蒸气、乙酸等气体，防止污染； 【小问3详解】 已知，对溴乙酰苯胺不溶于冷水；反应后溶液加入含少量的冰水中，氢氧化钠和酸发生中和反应放热，会导致温度升高，“步骤Ⅲ”两次慢慢冷却的目的是吸收酸和碱中和放出的热量，并降低对溴乙酰苯胺溶解度，同时得到大颗粒对溴乙酰苯胺晶体；显黄色，说明含有过量溴单质，溴单质具有氧化性，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去，则溴单质氧化亚硫酸氢根离子为硫酸根离子同时生成溴离子，离子方程式为(或)； 【小问4详解】 “步骤Ⅳ”中，图2装置停止实验时，先a．打开活塞K，使得装置与大气相通，再b．关闭抽气泵，最后加入冰水充分洗涤。 【小问5详解】 乙酰苯胺为，理论上对溴乙酰苯胺的物质的量为，经系列操作后得到白色针状晶体，色谱检测对溴乙酰苯纯度为80.0%，则本实验中，对溴乙酰苯胺产率为，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至，使得溴、乙酸、乙醇挥发，导致反应不充分，将导致所测产率偏小。 20. 钙及其化合物在生产、生活中的应用非常广泛。碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。实验室模拟碳酸钙脱硫时，发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数。 回答下列问题： （1）反应Ⅳ： ___________(用含a、b、c计算式表示)。 （2）在的刚性容器中加入一定量的和混合气体，恒定温度为，起始压强为，发生上述反应，时测得体系有，则此时反应I的反应速率为___________(用含计算式表示)，再反应一段时间达平衡后，测得体系中总压为和体积分数分别为10%、20%，则体系中的物质的量为___________反应Ⅳ的___________。若继续向刚性容器中充入少量，再次平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向刚性容器中加入一定量的和混合气体，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得与温度的关系如图所示，时整个反应体系已达平衡状态。 ①表示与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②温度之后，曲线b随温度升高不再变化的原因是___________。 ③若起始时再多加，则A点将可能移向___________点(填标号)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 不变 （3） ①. a ②. 反应I已将全部消耗完 ③. B 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅳ=2×I+2×Ⅱ+Ⅲ，，热化学方程式为： ； 【小问2详解】 根据总反应计算有： ，，，；再反应一段时间达平衡后，测得体系中总压为，总的物质的量为8×1.25=10mol，和体积分数分别为10%、20%，物质的量分别为1mol和2mol，CO2为10-1-2=7mol，即总共有7mol碳酸钙分解，与SO2结合的有5-1=4mol，则体系中的物质的量为7mol-4mol=3mol；反应Ⅳ的。若继续向刚性容器中充入少量，体系中CaO与SO2结合生成CaSO3，再次平衡时将不变； 【小问3详解】 ①碳酸钙分解为吸热反应，温度升高，产生二氧化碳的量增加，故曲线b为二氧化碳，曲线a为二氧化硫； ②T2后，碳酸钙已经完全消耗，产生二氧化碳的量不再增加； ③如果再多加，产生二氧化碳的量增加，A点将可能移向B点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $